2021_2022学年九年级化学-第八章常见的酸碱盐基础练习（word版含解析）

第八章常见的酸碱盐2021_2022学年九年级化学
一、单选题，共15小题
1．下列反应中属于中和反应的是
A．
B．
C．
D．
2．下列饮品酸性最强的是（　　）
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁
B．橘子汁
C．牛奶
D．豆浆
3．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH为13的溶液
D．生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸
4．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
物质名称
pH 8-9 6-7 3-4 2-3
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
6．下列物质在水中都能溶解的一组是
A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgCl
B．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2
C．Na2SO4、BaC12、FeSO4、KOH
D．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl
7．如图，实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是
A．K2CO3 B．KOH C．K2SO4 D．NaHCO3
8．化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是（　　）
A．酚酞试液、“雪碧”饮料 B．Ca（OH）2溶液、酚酞试液
C．CuSO4溶液、NaOH溶液 D．紫色石蕊试液、酚酞试液
9．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
10．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4 B．食盐NaCl C．水银Ag D．熟石灰CaCO3
11．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化钙和碳酸钙的混合物 加水溶解，过滤，蒸发
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
D 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 将打磨光亮的铝丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
13．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
14．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A．NaC1溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
15．下列关于图像的描述正确的是（　　）
① ② ③ ④
A．图①是向澄清石灰水中加入一定量的CaO，溶质质量分数减小的原因是CaO消耗了水
B．图②是向一定量澄清石灰水中不断加入CaO，溶剂逐渐减少，溶质逐渐增多
C．图③是等质量的四种金属分别与足量稀硫酸反应的图像，曲线斜率越大金属活动性越强
D．图④是向等量的稀硫酸中分别加入四种金属的图像，曲线斜率越小金属活动性越弱
二、填空题，共2小题
16．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_____（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_____离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_____离子。
17．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋以及去污粉（去污粉的有效成份为碳酸钠）和“84 消毒液”等物品．
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选_______（填携带的物品名称）．
（2）新购置的餐具常常用少量“84 消毒液”来浸泡进行杀菌消毒．制备“84 消毒 液”的主要反应为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．若要证明“84 消毒液”中含有NaCl，其方法是：取少量“84 消毒液”，加入少量某种溶液后，观察到产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，其反应的化学方程式为_______．
（3）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是______．
三、简答题，共6小题
18．归纳是学习的重要方法，小明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_______________（填物质类别）。
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表中_______________的前面。
（3）图中所归纳出酸的化学性质有_______________条。
（4）写出一个符合反应⑤的方程式_______________。
（5）验证反应②，可以选择下列_______________（填两种物质序号）进行反应。
A．SO2 　B．HNO3 　C．CuO D． Ba(OH)2
（6）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有_______________（填微粒符号）。
19．以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止弹簧时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？______________________________________
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因。______________________________________
20．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起
② 向外拉注射器2的活塞 无明显现象
③ 将注射器3中的溶液推入瓶中 瓶中液体变浑浊，气球无明显变化
④ 向外拉注射器2的活塞 无明显现象
（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是_______。
（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为_______，对应的实验现象是_______。
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为_______，发生反应的化学方程式为____________。
21．用化学方程式解释生活中的现象，并回答有关问题：
（1）运动会上的发令枪冒“白烟”：________；
（2）“正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根据有关知识，解释原因：________；
（3）用稀盐酸来除铁锈：________；反应后溶液的颜色变化为________色；
（4）用石灰乳（主要成分是熟石灰）来吸收二氧化硫气体：________；
（5）某些工厂排放的废水中含有硫酸，可用氨水来除去：________；该反应的类型是________。
22．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含_____________，一定含有_____________。
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的_____________明该物质一定存在．
23．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应；二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题_______________________________
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验
时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是__________________________________。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式_______________________________。
试卷第1页，共3页
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．C
【解析】
酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，符合这一定义的选C；
答案：C。
2．A
【解析】
溶液的pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。四种物质中，柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。
故选A。
3．C
【解析】
A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，选项说法正确；
B、如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项说法正确；
C、pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，选项说法错误；
D、生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸，选项说法正确。
故选C。
4．A
【解析】
A、牙膏的pH为8-9大于7，显碱性；
B、胡萝卜的pH为6-7小于等于7，显中性或酸性；
C、橘子的pH为3-4小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2-3小于7，显酸性；
故选：A
5．D
【解析】
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；
故选D。
6．C
【解析】
A、碳酸钡、氯化银在水中都是白色沉淀，不能溶于水，故A项错误；
B、硫酸钡在水中是白色沉淀，氢氧化铜在水中是蓝色絮状沉淀，不能溶于水，故B项错误；
C、Na2SO4、BaC12、FeSO4、KOH都能在水中溶解，故C项正确；
D、碳酸钙在水中是白色沉淀，不能溶于水，故D项错误；
答案：C。
7．A
【解析】
A、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钾能溶于水，但是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，不符合题意；
C、硫酸钾溶于水，但是硫酸钾与盐酸不反应，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但和图示标签不符，不符合题意。
故选A。
8．B
【解析】
A、“雪碧”饮料中含碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，不符合题意；
D、紫色石蕊试液和酚酞试液不能形成红色溶液，不符合题意。
故选B。
9．C
【解析】
A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
10．B
【解析】
A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
11．B
【解析】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是不能分离出氧化钙，故选项实验方案不正确；
B、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤得到稀盐酸，该选项实验方案正确；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶，木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，该选项实验方案不正确；
D、将打磨光亮的铝丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，都能置换出银，不能确定铝和铜的金属活动性顺序，故该选项实验方案不正确。
故选B。
12．C
【解析】
A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反应结束后固体的量不能是零，故选项A错误。
B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故选项B错误。
C、盐酸溶液的pH小于7，起点小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反应过程与图象表示的一致，故选项C正确。
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故选项D错误。
故选C。
13．C
【解析】
向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，此过程中溶液酸性变弱至中性；然后碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；如果继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量使溶液显碱性。
A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；
B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；
C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；
D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；
故选C。
【点睛】
碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性。
14．C
【解析】
A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；
B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；
D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；
故选C。
15．C
【解析】
A、CaO与澄清石灰水中的水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，图①是向澄清石灰水中加入一定量的CaO，溶质质量分数减小的原因是温度较低，溶解度减小，此选项错误；
B、图②是向一定量澄清石灰水中不断加入CaO，CaO与水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶剂逐渐减少，溶质是氢氧化钙，溶质逐渐减少，此选项错误；
C、金属活动性越强，单位时间内生成的氢气越多，即曲线斜率越大金属活动性越强。设金属质量均为m，铝、镁、锌、铁四种金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量分别为x、y、z、n。
，，x=
，，y =
, z =
，n =
所以生成氢气的质量是：铝>镁>铁>锌，此选项正确；
D、图④是向等量的稀硫酸中分别加入四种金属的图像，消耗等质量的稀硫酸生成等质量的氢气，横坐标是固体质量，曲线斜率大小表示相对原子质量的大小（铝除外），此选项错误。
故选C。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
16． 药品的用量少，可节约药品或可以同时完成几个实验，便于观察比较 氢 氢氧根
【解析】
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是药品的用量少，可节约药品，可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的氢离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
17． 食醋 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 防止铁锅生锈
【解析】
醋酸与碳酸钠发生反应生成醋酸钠和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
（1）食盐是 NaCl，去污粉的主要成份是 Na2CO3，而食醋中的醋酸（CH3COOH）可与碳酸钠发生反应生成醋酸钠和二氧化碳气体，与 NaCl 不反应，可以把两者区分开来。
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（3）铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果，铁在潮湿空气中会生锈，要防铁锅生锈，需保持其干燥，故用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是防止铁锅生锈。
【点睛】
铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果。
18． 氧化物 H 4 Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（合理就行） AD OH－
【解析】
（1）碱能与酸、某些盐、某些非金属氧化物反应，能使酸碱指示剂变色，所以在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；(2).在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。（3）图中短线连接的物质表示能相互反应，酸有4条线与其他物质相连，所以可知酸的化学性质有4条；(4).金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。如：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；（5）由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。SO2 是能与碱性溶液反应的非金属氧化物； HNO3 是酸； 　CuO是金属氧化物； Ba(OH)2属于碱。验证反应②，应选二氧化硫；（6）溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似化学性质；
点睛：熟记酸碱的共性，和酸碱盐等各类物质化学式的特点。
19． 氨气易溶于水，溶液显碱性 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒
【解析】
试题分析：（1）产生喷泉，溶液变红色说明内部气压减小，故氨气的性质为：易溶于水，水溶液显碱性；（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，的原因为浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应生成白色固体NH4Cl。
考点：氨气的性质
20． 不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能 稀盐酸 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ）澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
【解析】
（1）不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能，所以无法证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）若要排除二氧化碳溶于水的可能，则需要将3中的溶液更换为稀盐酸。如是二者反应，会生成碳酸钠。当将3中的液体推入瓶中时，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变瘪。反之则不出现此现象；
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④向外拉注射器2的活塞时会吸入瓶中产生的二氧化碳气体。由于Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O，所以会观察到2中的澄清的石灰水变浑浊。
21． 4P+5O22P2O5 CO2+H2O=H2CO3 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 黄 Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O 2NH3 H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 复分解反应
【解析】
解：（1）发令枪子弹中的红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式是4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显弱酸性，故填：CO2+H2O=H2CO3；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．反应后溶液的颜色变化为黄色．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；黄；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．故答案为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
（5）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故答案为2NH3 H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O；复分解反应．
22．（1）FeCl3，Na2CO3、CaCl2．（2）氯化钙或氯化钡
【解析】
根据Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钠也可能是碳酸钠有剩余，也可能能是二者同时存在。
（1）由上分析可知粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3、CaCl2；
（2）为了确定可能含有的物质氢氧化钠，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，以除去可能存在的碳酸钠的干扰，若溶液仍为红色，则证明混合物中存在氢氧化钠。
23． 二氧化碳和氢氧化钠反应能否产生明显现象 将二氧化碳气体通入到氢氧化钠的酒精溶液中 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3↓ ＋ H2O
【解析】
试题分析：因为氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱溶液，进行对比，故小明同学提出能否二氧化碳和氢氧化钠反应产生明显现象；根据题中的叙述可知，（1）小明同学的解决方案是将二氧化碳气体通入到氢氧化钠的酒精溶液中；（2）涉及的化学方程式为：2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3↓ + H2O。
考点：碱的性质
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