2022年人教版九年级化学下册-第十一单元盐 化肥测试题（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列物质能用作氮肥的是
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
2．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
3．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和空气 伸人带火星的小木条
B 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 除去CO2中少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
4．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Mg→MgO B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Fe2O3→FeCl2
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、 B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、 D．、Na+、、OH-
6．如图所示，某同学向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中、滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样品于试管中，设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是
A．加入碳酸钠粉末，无气泡产生 B．加入锌，无气泡产生
C．加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
8．下列属于含氮复合肥料的是
A．KNO3 B．Ca（NO3）2 C．NH4NO3 D．NaNO3
9．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是
选项 物质 操作方法
A Cu粉（Al） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B NaCl固体（NaOH） 加水溶解，加入稍过量稀盐酸后蒸发
C CaCl2溶液[（Ca（OH）2）] 通入CO2后过滤
D Na2CO3粉末（NaOH） 加入足量稀盐酸，然后蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列排序正确的是
A．铁元素质量分数：
B．20℃物质的溶解性：
C．利用金属的年代：
D．氮元素的化合价：
11．实验室有四个药品橱，已存放如下药品。现新购进的NaHSO4 ，应将它存放在
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 铜、锌 氯化钠，碳酸钠
A．甲厨 B．乙厨 C．丙厨 D．丁厨
12．下列鉴别物质的方法正确的是
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
13．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A MnO2(KCl) 水 加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B CaO(CaCO3) 水 加入足量水过滤
C CO2(CO) O2 将混合气体在氧气中点燃后收集
D CO(CO2) 氧化铜 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1
D．该反应一定属于复分解反应
15．实验室中制取CO2气体后，某化学实验小组对废液进行后续探究向一定质量的含CaCl2和HC1的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示，下列说法中正确的是
A．图1中0→a段表示生成沉淀的过程
B．图1中b→c的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中b的值为106
二、填空题
16．回答下列问题
(1)最简单的有机物的化学式___________。
(2)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。
(3)汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。
(4)消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。
(5)“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。
17．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
(1)开采岩盐。地下盐层含氯化钠等物质。欲配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用______量筒量取（选填编号）。
a．10mL b．20mL c．100mL
(2)熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气（其主要成分是甲烷，化学式为CH4）作为燃料熬制井盐。天然气燃烧的化学方程式是______。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______。
(3)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 每100g海水所含质量（g）
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
…… ……
该海水中氯化钠的质量分数为______。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是______。
18．化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
(1)铵根离子___________；
(2)保持双氧水化学性质的最小微粒___________；
(3)治疗胃酸过多的盐___________；
(4)氧化铝中铝元素的化合价___________。
19．人类社会的发展离不开能源，电池是生活中的重要能源。下图是千电池的截面示意图，结合图示回答下列问题：
(1)干电池中锌皮做电极的负极，这是利用锌的______性。
(2)将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、______，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，这种化肥与碱性物质（例如：氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式______。
(3)干电池在使用过程中能量转化的方向为______能转化为电能。
20．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
(1)可以作为溶质的是___________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是___________。
②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的___________填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为___________，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙___________g。
(3)将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为___________。
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法确定
(4)某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是__________。
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
(1)物质A是______（填化学式）；物质B是______（填名称）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是______。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式：______。
22．在初中化学所学的物质中，甲 乙是两种单质，A~G是化合物，其中A B是氧化物，C广泛用制玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产，G是一种钠盐。“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物 生成物和反应条件未标出)，如下图所示。请回答下列问题：
(1)分别写出标出序号的反应化学方程式，并回答问题：
①_________________________，此反应甲物质表现___________性。(填“氧化”或“还原”)
②_________________________。
③_________________________。
④_________________________。
(2)①G物质的化学式是______________。
②D和E发生反应的基本类型是______________反应。
四、实验题
23．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
若用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：
(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器a的名称是______。
(3)选取的发生装置是______（填字母）。
(4)能用E装置收集氧气是因为氧气具有______且不与水反应的性质。
(5)停止加热时，先要把______，然后再熄灭酒精灯。
制取二氧化碳气体时：
(6)反应时发生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。
(7)欲验证制取的二氧化碳气体中混有氯化氢，应将气体通入盛有AgNO3溶液的F装置中，则发生反应的化学方程式为______。
五、计算题
24．NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀______ g．
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
25．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．D 5．A 6．C 7．D 8．A 9．D 10．D 11．D 12．A 13．A 14．B 15．B 16．(1)CH4(2)氮肥(3)H2SO4(4)C2H5OH(5)金属
17．(1)c
(2) 氯化钠##NaCl
(3) 2.7% 92.5 氯化钡##BaCl2
18．(1)(2)H2O2(3)NaHCO3(4)
19．(1)导电
(2) 过滤
(3)化学
20．(1)D
(2) 丙 饱和 37.5% 35
(3)D
(4)BD
21．(1) Fe2O3 铁
(2)铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4
22．(1) 还原
(2) NaNO3 复分解
23．(1)
(2)集气瓶
(3)B
(4)不易溶于水
(5)导管移出水面
(6)增大
(7)
24．(1)23.3
(2)设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
25．(1)4.4g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。