人教版九年级化学 下册 第十一单元 盐 化肥 单元综合与测试（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
第十一单元 盐 化肥 单元复习与检测题（含答案）
(时间:50分钟 满分:50 分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-120-16 Cl-35.5 Ca--40
一、单项选择题(每小题1分,共10分)
1.物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B.氯化钠 粗盐 NaCl
C.氧化钙 熟石灰 CaO D.硫酸铜 胆矾CuSO4
2.只用一种试剂就能将NaOH、NaC1、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是( )
A. CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D. Fe(NO3)3溶液
3.钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力,下列化肥中具有此功能的是( )
A. KCl B. MgSO4 C. NH4NO3 D. Ca3(PO4)2
4.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2 ,需先依次加入足量的A和B,过滤后再加C。则A、B、C分别是( )
A. Na2CO3、稀盐酸、NaOH
B. K2CO3、NaOH、稀盐酸
C. NaOH、Na2CO3、稀盐酸
D. KOH、稀盐酸、Na2CO3
5.下列认识或说法中,正确的是( )
A.用过量的CaO提纯混有盐酸的CaCl2溶液
B.NaOH能和盐酸、CuSO4溶液、K2SO,溶液反应
C.铁能和稀硫酸、CuSO4溶液、Cu(OH)2发生置换反应
D.借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl、NaOH、K2CO3(草木灰的主要成分)溶液间的鉴别
6.在化学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验:①取少量溶液加入适量K2SO、溶液,产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质定是( )
A. BaCl; B. CuCl C. Na2CO3 D. BaCO3
7.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
8.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )
A. K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B. K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HC1
C. KNO3、Na2SO4、CuSO4、MgC2
D. KCl、AgNO3、KNO3、HCl
9. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图(“---”表示相连的物质能发生化学反应)，下列说法正确的是( )
A.由题意推测，物质A+ D也可以反应,生成盐和水
B.物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C.物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D.物质A+E反应,生成物中一定有沉淀产生
10. 下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( )
二、填空题(每空1分,共10分)
11.拟用实验方法除去下列各组物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法进行选择,并将其序号填写在相应的横线上:
A.加适量稀盐酸,搅拌,蒸发,结晶
B.加适量稀盐酸,搅拌,过滤,洗涤沉淀
C.加适量的水,溶解,过滤，洗涤沉淀
D.加适量的水,溶解,过滤,蒸发,结晶
(1)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3
(2)Cu粉中含有少量杂质粉末CuO
(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3
(4)KCl中含有少量杂质MnO2
12.现有下列物质:①大理石,②稀硫酸,③干冰,④碳酸氢钠，⑤氦气。请选择合适物质的序号填空:
(1)常用于人工降雨的是 ;
(2)常用于焙制糕点的是
(3)常用于建筑材料的是
13.为鉴别四种化肥:硫粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室，请你参与他们的实验;
(1)首先观察外观，淡黄色的固体是 ;
(2)将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是 ，为进一步鉴别这两种化肥,取样溶于水后分别滴加 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。
三、简答题(每空1分,共12分)
14.碳酸钠(Na2 CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3 )是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答:
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 (填化学式);
(2)碳酸钠常用作食用碱，可用来制 ,水溶液pH (填“>”“= ”或“<”)7;
(3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗 。
15.盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应，回答问题:
①BaCl2 + H2SO4=BaSO4 ↓+2HCI ②CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(1)从反应物的类别分析,①是盐与酸的反应,②是盐与 的反应;
(2)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有 。
16.含氮化合物是重要的化工原料。
(1)氨气是由 (填“分 子”“原子”或“离子”)构成的;
(2)氨气溶于水显碱性,是因为氨气与水反应生成了碱,请写出这种碱的化学式: ;
(3)NH4NO3是一种重要的氮肥，请标出NH4NO3中氮元素的化合价:
17.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 (填字母)。
A.纯碱 B.烧碱 C.苏打 D.小苏打
(2)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了如图方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;
②溶液X中含有的杂质是
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分,共12分)
18.某研究性学习小组将CaCO3与HCl反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2。得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究:
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl 猜想二:CaCl和CaCO3, 猜想三:CaCl2和HCl
通过讨论，大家认为猜想三不成立，理由是
[实验探究]填写下表:
操作 现象 结论
步骤一 仍有少量固体未溶解 猜想 成立
步骤二 产生
(1)写出有关反应的化学方程式: 。
(2)实验结束后,同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如:
①Ca(OH)2+YCl,→CaCl2 +Z↓,那么Z可能是 (填一种即可);
②CaXm + YCln→CaCl2 +H2O,则“YC1,”属于 类物质。
19.小林的妈妈把家庭久置不用的食盐纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验:
(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后,得到白色浊液，杯壁温度无明显变化。他得出:粉末中一定含有 ，一定没有 ,可能含有
(2)向实验(1)中的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红,查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性,他又得出粉末中定含有 。经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐。
五、计算题(共6分)
20.实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸60 g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量;(计算结果精确到0.1)
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是
参考答案
一、1.A2.A3.A4.C5.D 6.A 7.A 8.B .C 10.A
二、11.（1）C （2）B （3）A （4）D
（1）③（2） ④ （3） ①
（1）硫粉 （2）硝酸铵、氯化铵，硝酸银
三、14.（1）H2CO3 （2）NaOH，> (3)胃酸过多症
15.（1）碱 （2）沉淀
16.（1）分子 （2）NH3.H2O （3），
17.（1）D （2）漏斗 ；氢氧化钠、碳酸钠
四、18.（1） CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
Cu(OH)2(合理即可），酸
（1）漂白粉，生石灰，纯碱、食盐
纯碱
五、20.8.2 g
[解析](1)设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑
x≈8.2g
答:参加反应的碳酸钙的质量为8.2go
21世纪教育网(www.21cnjy.com)