第三章 第1节 构成物质的基本微粒(第3课时)课时训练

第1节 构成物质的基本微粒(第3课时)
【基础巩固】
1．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )。
A．分子是保持物质性质的最小微粒　　 B．原子是最小的微粒，不可再分
C．原子得到或失去电子后形成离子　　
D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
2．下列关于离子的说法中不正确的是( )。
A．离子是构成物质的一种微粒　　　　　B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．离子是一种不显电性的微粒　　　　 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化
3．下列叙述中，正确的是( )。
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
4．下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是( )。
A．带电的原子或原子团叫做离子　　　 B．分子是由原子构成的
C．原子是不能再分的一种微粒　　　　 D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
5．．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( )。
A．干冰 　　　 B．黄金　　　 C．金刚石 　　 D．氯化钾
6．下列说法中错误的是( )。
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．在化学反应前后，分子和原予的个数都不变
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
7．下列有关原子的说法中，正确的是( )。
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性
C．原子的质量主要集中在原子核上．电子没有质量
D．碳原子的原子核内有12个质子
8．下列各种说法中表达的因果关系正确的是( )。
A．原子很小，所以原子之间没有空隙
B．原子是最小的微粒，所以原子在化学反应中没有发生变化
C．原子是构成分子的一种微粒，所以原子不可以直接构成物质
D．原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，因此整个原子不显电性
9．下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是( )。
A．分子的相对质量一定大于原子的相对质量 B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子也在不停地运动　　　　　D．原子可通过得、失电子变成离子
10．将下列化学符号的序号填入相应的横线上：
①2O　　②O2　　
　(1)表示两个氧原子的是_______。 　(2)表示离子结构示意图的是_______。
11．人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_______（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_______电荷的原子核和核外电子构成。
(2)下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_______（填序号）。带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。
12．某粒子的结构示意图为　　　　　，请回答下列问题：
(1)若m＝11，则该粒子所对应元素的符号为_______；
(2)若该粒子带两个负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为_______；
(3)若m－n<10．则该粒子是一个_______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
【拓展提优】
13．化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为 ( )。
A．1 　　　 B．10 　　　 C．11 　　　D．12
14．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是( )。
A．它们表示三种元素　　　　 　B．②③的化学性质相同
　 C．②表示的元素是金属元素　 　 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子
15．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动情况成为可能。你认为运用该技术不能观察到的是( )。
　A．化学反应中反应物分子的分解过程 　B．化学反应中不同原子的重新组合过程
　C．原子所具有的内部结构　　　　　　　D．化学反应中生成物分子的形成过程
16．对于具有相同质子数的微粒，下列说法错误的是 ( )。
A．可能是分子和原子　　　　　　　 B．可能是两种离子
C．一定具有相同的电子数　　　 　　 D．不一定是由同种元素组成的微粒
17．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。
　(1)能直接构成纯净物的是_____________________。
　 (2)显电中性的微粒有_____________________。
　 (3)带正电荷的微粒有_____________________。
(4)带负电荷的微粒有_____________________。
(5)质量最小的微粒是_____________________。
(6)在同一原子中数目相等的是_____________________。
(7)构成原子的微粒有_____________________。
18．下图是从空气中分离氧气的示意图。
　　
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成：___________________________________；
结构：___________________________________；
性质：___________________________________；
变化：___________________________________；
19．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较．质量相等，但电性相反。据此推测，反氢原子的结构可能是（　　）。
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
20．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是( )。
　A．①③ 　　　 B．①②⑤　　 C．④⑤⑥ 　　 D．③⑤
21．在H、H＋、H2、O、O2、OH－、H2O等微粒中，属于分子的有_______，属于原子的有_______，属于离子的有_______，质子数大于核外电子数的微粒有_______。
22．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是( )。
23．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
　　
(1)锶属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
　 (2)锶元素的原子序数为_______，相对原子质量为_______。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是_______。
24．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
　 根据所学知识回答：
　 (1) 13号元素的符号是_______；11号元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)9号元素的原子结构示意图为　　　　，其中x为_______。该元素的原子容易得
到电子形成离子，画出该离子的结构示意图_______。
(3)由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为_______；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为_______。
参考答案
1．C　2．C　3．A　 4．C　5．D　6．B 7．B　8．D　9．A
10．(1)①　(2)③　11．(1)错误　正　(2)②　Cl－　12．(1)Na 　(2)S2－ (3)阴离子
13．D　14．B　15．C　16．C
17．(1)分子、原子、离子　(2)分子、原子、中子　(3)原子核、质子、阳离子 (4)电子、阴离子　(5)电子　(6)质子和电子 (7)原子核、质子、中子、电子
18．组成：空气是由氮气和氧气组成
　 结构：每个氮分子由2个氮原子构成、每个氧分子由2个氧原子构成
性质：液态氮的沸点低于液态氧的沸点（液态氮先变成气体选出）
变化：从空气中分离氧气属于物理变化
19．B　20．A　21．H2、O2、H2O H、O H＋、OH－ H＋
22．D　23．金属 (2)3 87.62 (3)Sr2＋
24．Al　金属　(2)7　　　　　　(3)OH－　NH4HCO3[或（NH4)2CO3 ]