第三章 物质的转化和元素的循环 质量评估卷（含解析）

物质的转化和元素的循环 质量评估卷
时间：60分钟 满分：100分
题号 一 二 三 总分
评分
一、单选题(共20题；共40分)
1．（2分）下列有关化学知识的描述合理的是（　　）
A．催化剂能改变化学反应速率,但没有参加化学反应
B．电解水时阳极产生氧气,阴极产生氢气,其体积比为2:1
C．NH4NO3是一种复合肥料,溶解时吸热
D．酸溶液加水稀释,溶液的pH会变大
2．（2分）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（　　）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．Fe→FeSO4→CuSO4
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2
3．（2分）NH4NO3是一种化学肥料。 某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3肥料属于复合肥 B．该NH4NO3溶液中存在H+
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
4．（2分）下列物质间的转化，在一定条件不能一步实现的是（　　）
A．Ca（OH）2→NaOH B．Fe2O3→Fe
C．H2SO4→HCl D．NaCl→MgCl2
5．（2分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量
B．两个实验中氧化铜均是还原剂
C．两个实验都要排尽装置中的空气，再加热
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
6．（2分）下列化肥为复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4NO3
7．（2分）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是（　　）

　 X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2（SO4）3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu（OH）2
8．（2分）氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。下列物质中属于氮肥的是（　　）
A．KH2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．NH4NO3
9．（2分）类推是一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是（　　）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．②③④
10．（2分）工业炼铁的部分反应如图所示，则（　　）
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
11．（2分）如图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（　　）
A．C、CO、O2 B．Mg、MgCl2、ZnSO4
C．Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、BaCO3、H2SO4
12．（2分）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应
13．（2分）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气
B．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
14．（2分）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
15．（2分）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法错误的是(　　)
A．化肥虽有利于农作物生长，但不可大量使用
B．可将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
16．（2分）小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（　　）
A．因为酸的阳离子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸
B．碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C．碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D．Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
17．（2分）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2FeCl3＋2TiCl4＋6CO ②2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti，
下列说法合理的是（　　）
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．反应②属于置换反应
D．TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96∶71
18．（2分）小金利用如图所示装置进行CO与CuO反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　）
A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊
B．实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等
C．在实验中，若要制得6.4gCu需通入2.8gCO
D．此实验能说明CO具有还原性和可燃性
19．（2分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
20．（2分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（　　）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
二、填空题(共5题；共28分)
21．（4分）小明利用如图的实验装置开展氢气还原氧化铜的实验
（1）（2分）小明将铜丝在酒精灯上加热至表面完全变黑，趁热立即放入集气瓶中，“趁热”是因为　 　。
（2）（2分）氢气还原氧化铜的本质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水。如果与氢气反应前、后铜丝的质量分别为m1和m2，则参加反应的氢气质量为　 　。
22．（4分）小衢家是种植蔬菜的专业户，他学习了盐和化肥后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）（2分）下列属于氮肥的是 (填字母序号)。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．硫酸钾(K2SO4)
C．过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2]
（2）（2分）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和　 　物质混合使用，否则会降低肥效。
23．（6分）随着我国科技和综合国力的发展，我国在盐碱地水稻培育和低碳环保方面取得了瞩目的成就：
（1）（2分）2021年10月17日，我国创下了盐碱地水稻 亩产853.2公斤的新纪录。这种水稻的茎杆高大粗壮却不易倒伏，则盐碱地可能为这种水稻提供了丰富的下列哪类物质__________。
A．氯化钠（NaCl） B．碳酸氢铵(NH4HCO3)
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2] D．硫酸钾(K2SO4)
（2）（2分）“碳中和”是指排放的二氧化碳量和吸收的二氧化碳量保持持平，使得形成二氧化碳的零排放。前不久我国成功构建用二氧化碳人工合成淀粉仅需11步反应的途径，这种途径，相当于植物的　 　作用。对我们平常在实验时产生的二氧化碳废气，一般实现“碳中和”的反应方程式为：　 　。
24．（8分）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体， 设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）（2分）操作Ⅲ的名称是　 　，除去的物质是　 　（填化学式）。
（2）（2分）操作Ⅱ中加入过量的试剂 B 的目的是　 　 。
（3）（2分）写出加入过量的试剂 A 发生反应的化学方程式　 　 。
25．（6分）铁的使用非常广泛，但铁较容易锈蚀。
（1）（2分）工业上炼铁的主要反应原理是：　 　（用化学方程式表示），该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有　 　性。
（2）（2分）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是　 　。
三、综合题(共3题；共32分)
26．（8分）纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。侯氏制碱法生产原理的主要过程如下
①20°C时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
④将③的滤液进行处理，得到NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
资料：①在水溶液中，NH4HCO3；在水溶液中以NH+和HCO-离子形态存在；
②在水溶液中，溶质电离成离子，离子相互结合，当离子数目减少时，化学反应发生；
③NaHCO3受热可分解得到Na2CO3；
用④已知20°C时有关物质的溶解度如下。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 21.0
⑤NH4Cl的溶解度受温度影响较大；其晶体受热易分解。
请结合上述资料和已学知识解释侯氏制碱法制取碳酸钠过程和获得氯化铵的方法及原理。
27．（11分）实验室可用下图装置模拟工业炼铁．
（1）（3分）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是　 　。
（2）（8分）若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80 %的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96 %的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
28．（13分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的含量(杂质参不与反应)，同学们设计了如下实验装置，准确称取10克干燥样品进行实验。
（1）（2分）实验中，乙装置的作用是　 　。
（2）（8分）充分反应后，丁装置的质量增加了1.8克，则样品中含氧化铜的质量分数为多少？
（3）（3分）下列原因，可能会导致测得的氧化铜的质量分数偏大的是 。
A．样品的质量太多
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．丁处浓硫酸的质量太多
答案部分
1．D 2．D 3．A 4．D 5．D
6．A 7．B 8．D 9．D 10．A
11．B 12．C 13．A 14．D 15．B
16．C 17．C 18．D 19．B 20．A
21．（1）反应需要加热（或高温）才能进行 （2）（m1-m2）/8
22．（1）A （2）碱性
23．（1）D （2）光合；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
24．（1）蒸发结晶 HCl；H2O （2）除去过量的铁粉 （3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
25．（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；还原 （2）水
26．解： ①二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵；②氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；③20°C时， 碳酸氢钠溶解度小，结晶析出；④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；⑤氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度受温度影响要大；⑥当蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出
示例：将二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵，在水溶液中电离成铵根离子和碳酸氢根离子；氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；由于20°C时，碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠将结晶析出；将结晶出来的碳酸氢钠加热，可分解得到碳酸钠；同时由于化铵的溶解度受温度影响较大，而且氯化铵受热易分解，因此不能直接蒸发结晶，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶时，析出氯化铵晶体。
或．答题要素．①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl；③解释②发生的原因；④2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑⑤采用蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出；⑥氯化铵的溶解度受温度影响较大而且氯化铵受热易分解。
示例：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl；③氯化钠和碳酸氢铵混合，生成碳酸氢钠和氯化铵；由于20°C时，碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠将结晶析出；④2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑⑤同时由于化铵的溶解度受温度影响较大，而且氯化铵受热易分解，⑥因此不能直接蒸发结晶，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶时，析出氯化铵晶体。
27．（1）处理尾气
（2）解：设可提炼出含铁的质量分数为 96% 的生铁的质量为 x。
3CO＋ Fe2O3= 2Fe＋3CO2
　 160 112
　 100t×80% x×96%
x ＝58.3t
本题还可以根据化学式直接计算：
解：铁矿石中含Fe2O3的质量mFe2O3＝100t×80%＝80吨
80t×2Fe/Fe2O3=80t×112/160=56t
=58.3t
答：提炼出的生铁质量约为 58.3t吨。
28．（1）检验水是否除尽
（2）设样品中 氧化铜的质量 为x
H +CuO=Cu+H O
80 18
X 1.8g
x=8g
氧化铜的质量分数 =
（3）B
解析部分
1．D
【解析】A.催化剂能改变化学反应速率，同时参加化学反应，故A错误；
B.电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为1：2，故B错误；
C.NH4NO3只含有氮元素，为氮肥，而不是复合肥；溶解时吸收热量，故C错误；
D.酸溶液加水稀释，其酸性减小，则溶液的pH会变大，故D正确。
2．D
【解析】A、铁生锈可转化为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，但无法直接生成硫酸亚铁，不符合题意；
B、铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁不能直接转化为硫酸铜，不符合题意；
C、硝酸钠不能与其它物质反应生成氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，符合题意；
3．A
【解析】A.根据化学式 NH4NO3 可知，硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥，故A错误符合题意；
B.硝酸铵的溶液pH=4，呈酸性，则肯定存在H+，故B正确不合题意；
C.因为硝酸铵呈酸性，所以长期使用会导致土壤酸化，故C正确不合题意；
D.硝酸铵和熟石灰反应，会生成氨气，从而降低肥效，故D正确不合题意。
4．D
【解析】A、氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，不符合题意；
B、氧化铁与氢气、一氧化碳等还原剂反应可生成铁，不符合题意；
C、硫酸与氯化钡溶液反应可生成盐酸，不符合题意；
D、氯化钠不能一步转化为氯化镁，符合题意；
5．D
【解析】A、一氧化碳与氧化铜反应中固体减少质量为氧化铜中氧元素质量，不是生成二氧化碳质量，不符合题意；
B、两个实验中氧化铜均为氧化剂，不符合题意；
C、木炭与氧化铜反应不需排尽装置内空气再加热，不符合题意；
D、 两个实验都涉及加热，导气管连接液体，都要防止液体倒吸 ，符合题意；
6．A
【解析】A.KNO3中含有氮元素和钾元素，为复合肥，故A符合题意；
B.NH4Cl中只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.NH4NO3中只含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。
7．B
【解析】A.二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，选项错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，而铝能和硫酸或者不活泼金属的可溶性硫酸盐反应生成硫酸铝，可以实现转化，选项正确；
C.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能直接转化为氯化银，不能实现转化，选项错误；
D.硫酸和氢氧化铜或者氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸不能直接生成氢氧化铜，不能实现转化，选项错误；
8．D
【解析】A、 KH2PO4属于磷肥，不符合题意；
B、 Ca3(PO4)2属于磷肥 ，不符合题意；
C、 K2CO3属于钾肥 ，不符合题意；
D、 NH4NO3属于氮肥，符合题意；
9．D
【解析】①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，正确；②活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；③有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠，错误；④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，错误；⑤碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 ，正确。
10．A
【解析】A、氧气与碳或一氧化碳反应都会生成二氧化碳，符合题意；
B、X与CO都具有还原性，不具有氧化性，不符合题意；
C、 ③反应后的尾气含有CO，不可直接排放 ，不符合题意；
D、 Y中铁元素以化合态存在 ，不符合题意；
11．B
【解析】A、碳不充分燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳能与氧气反应，碳能与氧气反应，不符合题意；
B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与硫酸锌不反应，符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀，不符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸，不符合题意；
12．C
【解析】A、一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
B、 该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO ，不符合题意；
C、 实验时要先排除装置内空气，所以需先将甲酸滴入热浓硫酸中 ，然后再点燃酒精灯，符合题意；
D、 该实验中涉及的基本反应类型只有甲酸发生的分解反应 ，不符合题意；
13．A
【解析】A.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气，防止发生爆炸，故A正确；
B.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止药品中的水蒸气冷凝后流回试管底部发生炸裂，故B错误；
C.待药品完全反应后，需同时先撤去酒精灯，然后再撤通氢气的导管 ，防止还原出的铜再次被氧化，故C错误；
D.一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此这个装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜，故D错误。
14．D
【解析】根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。
A.Ca3（PO4）2，只含有磷元素，为磷肥，故A不合题意；
B.（NH4）2SO4，只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.K2CO3，只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.KNO3，同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
15．B
【解析】A、化肥过量使用会造成水体污染，不可大量使用，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质可发生反应产生氨气，降低肥效，不可混合施用，符合题意；
C、 磷酸二氢铵中含有植物所需磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、农家肥和化肥性能互补， 提倡将农家肥与化肥综合使用，不符合题意；
16．C
【解析】A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不属于酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，不符合题意；
C、 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为化学变化 ，符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料，因含有植物所需钾和磷元素，属于复合肥 ，不符合题意；
17．C
【解析】A、 FeTiO3 是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故选项说法错误。
C、反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、TiC l 4中钛元素和氯元素的质量比为48：(35.5×4)=24：71，故选项说法错误。
18．D
【解析】A.一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，即玻璃管中黑色物质变成红色；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
B.①中玻璃管内固体质量的减小量为氧化铜中氧元素的质量，而②中增加的质量等于吸收的二氧化碳的质量，二者肯定不相等，故B错误；
C.设需要一氧化碳的质量为x，
CuO+COCu+CO2 ↑
28 64
x 6.4g
；
解得：x=2.8g；
因为在反应前要通入一段时间的一氧化碳，将装置中的空气排出去，防止加热后发生爆炸；
所以通入一氧化碳的质量肯定大于2.8g。
故C错误；
D.一氧化碳变成二氧化碳，则从氧化铜中得到氧元素，具有还原性；在装置的最后用酒精灯点燃一氧化碳，将其转化为二氧化碳，避免造成空气污染，即一氧化碳具有可燃性，故D正确。
19．B
【解析】①：氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；硫酸铜和铁单质反应，生成硫酸亚铁和铜；铜和氧气在加热的条件下反应，生成氧化铜，故①符合题意；
②：氯化钠无法通过一步直接转化为碳酸钠，故②不合题意；
③：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水；氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故③符合题意。
则能够一步实现的是①③。
20．A
【解析】A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，①通过蒸发溶剂可获得晶体，故选项说法正确。
B、②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。
D、④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，而不是说明铁元素变成了铜元素，故选项说法错误。
21．（1）反应需要加热（或高温）才能进行
（2）（m1-m2）/8
【解析】（1）小明将铜丝在酒精灯上加热至表面完全变黑，趁热立即放入集气瓶中，“趁热”是因为反应需要加热（或高温）才能进行。
（2）参加反应的氧气的质量为（m1-m2），设参加反应的氢气的质量为x，
CuO+H2Cu+H2O；
16 2
m2-m1
；
解得：。
22．（1）A
（2）碱性
【解析】（1）A.碳酸氢铵(NH4HCO3)中，富含氮元素，为氮肥，故A符合题意；
B.硫酸钾(K2SO4)中，富含钾元素，为钾肥，故B不合题意；
C.过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2]中，富含磷元素，为磷肥，故C不合题意。
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。
23．（1）D
（2）光合；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）水稻的茎杆高大粗壮却不易倒伏，说明这种水稻肯定不缺少钾肥。
A.氯化钠（NaCl），不但不能提供营养素，还会使植物脱水而死，故A不合题意；
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)，富含氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]，富含磷元素，为磷肥，故C不合题意；
D.硫酸钾(K2SO4)，富含钾元素，为钾肥，故D符合题意。
（2）前不久我国成功构建用二氧化碳人工合成淀粉仅需11步反应的途径，这种途径，相当于植物的光合作用。
在实验室中，“碳中和”一般采用氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
24．（1）蒸发结晶 HCl；H2O
（2）除去过量的铁粉
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】（1） 操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，可除去氯化氢和水；
（2）固体C中为生成的铜和剩余的铁，操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是除去过量的铁粉 ；
（3） 加入过量的试剂 A是铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
25．（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；还原
（2）水
【解析】（1）工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；该反应体现了一氧化碳的还原性；
（2）通过左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中因缺少水而不生锈，可得出铁生锈与水有关。
26．解： ①二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵；②氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；③20°C时， 碳酸氢钠溶解度小，结晶析出；④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；⑤氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度受温度影响要大；⑥当蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出
示例：将二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵，在水溶液中电离成铵根离子和碳酸氢根离子；氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；由于20°C时，碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠将结晶析出；将结晶出来的碳酸氢钠加热，可分解得到碳酸钠；同时由于化铵的溶解度受温度影响较大，而且氯化铵受热易分解，因此不能直接蒸发结晶，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶时，析出氯化铵晶体。
或．答题要素．①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl；③解释②发生的原因；④2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑⑤采用蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出；⑥氯化铵的溶解度受温度影响较大而且氯化铵受热易分解。
示例：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl；③氯化钠和碳酸氢铵混合，生成碳酸氢钠和氯化铵；由于20°C时，碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠将结晶析出；④2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑⑤同时由于化铵的溶解度受温度影响较大，而且氯化铵受热易分解，⑥因此不能直接蒸发结晶，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶时，析出氯化铵晶体。
【解析】根据题中所给信息结合复分解反应条件、结晶的原理分析。
27．（1）处理尾气
（2）解：设可提炼出含铁的质量分数为 96% 的生铁的质量为 x。
3CO＋ Fe2O3= 2Fe＋3CO2
　 160 112
　 100t×80% x×96%
x ＝58.3t
本题还可以根据化学式直接计算：
解：铁矿石中含Fe2O3的质量mFe2O3＝100t×80%＝80吨
80t×2Fe/Fe2O3=80t×112/160=56t
=58.3t
答：提炼出的生铁质量约为 58.3t吨。
【解析】（1）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是处理尾气。
28．（1）检验水是否除尽
（2）设样品中 氧化铜的质量 为x
H +CuO=Cu+H O
80 18
X 1.8g
x=8g
氧化铜的质量分数 =
（3）B
【解析】(1)根据图分析可知，氢气通过浓硫酸，是为了除去氢气中混有的水分，而无水硫酸铜遇到水会由白色变蓝色，所以再通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中的水分完全除尽。
(3)根据题意，根据装置丁的质量变化进行计算的结果偏大，说明丁装置中吸收的水的量偏大，故其原因是由于浓硫酸与空气相通，吸收了空气中的水分而变大，B正确；装置的气密性不好或通入的氢气量不足会使结果偏小，故A、C错误；浓硫酸不吸收二氧化碳，故D也错误。