吉林省长春二中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

考试时间：90分钟 总分：100分
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）
1．反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
该反应进行得最快的是 （ ）
A．① B．④ C．①④ D．②③
2．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是 （ ）
2CO(g)====2 C(s)+ O2(g)　　　　B.2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g)
C. MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g) D．SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g)
3.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 ( )
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S
5.关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3—== H+ + CO32—
H2O H+ + OH—
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是 （ ）
A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC D．2molA、2molB和3molC
8．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
9．对于反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（ ）。
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入 He使压强增大 D．升高温度
10．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为 （ ）
A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
11．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
12.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余
13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
15.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 ( )
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
16.下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 ( )
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
17．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
18.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
19.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 ( )
A. B.
C. D.
20.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
21.下列溶液，一定呈中性的是 ( )
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
22．得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )
A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS
23、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 ( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失。
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录。
24. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
25、下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 （ ）
A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1
B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1
C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol
二、填空题(共50分)
26．（6分）
Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的离子方程式。
（已知：H2S有毒，可杀虫）
1）可治疗的原因
2）热水配制的原因
3）离子方程式
27.（12分)
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
28．（10分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
29．(4分)
（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，
（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
30．（18分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
高二化学期中考试答案
1-5 BACBA
6-10 ACBCD
11-15 ADBDB
16-20 CACDB
21-25 BACCC
26 、（6分）
1）因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫；
2）水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。
3）Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOH，NaHS ＋H2O NaOH ＋H2S
27．（12分）（每空2分，共12分）
（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。
（2）Fe2O3 ；
（3）NaOH。
28．（10分）
（1）碱性，＞；
（2）酸性，
（3）中性，＞；