四川省乐山一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

命题人：
可能用到的相对原子质量：氢 1 钠 23 镁 24 铝 27 氯 35.5
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列推断正确的是( )
A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
2．下列指定的分子间通常不存在氢键的是（ ）
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
D．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
4．已知某元素原子的各级电离能数值如下：
I1＝736 kJ/mol，I2＝1450kJ/mol，I3＝7740kJ/mol，I4＝10500kJ/mol，I5＝13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为 (　　 )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
5．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 (　　 )
A．Fe3＋ B．P C．Cr D．Cu
6．肯定属于同族元素且性质相似的是(　 　)
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为 ，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
7．以下说法正确的是 (　　)
A．分子间一定存在范德华力，可能存在氢键；分子内一定存在共价键，不可能存在氢键
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
8．下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）
A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
9. 下列说法正确的是 ( )
A.只要有一个碳原子连有四个基团的有机物分子，就一定是手性分子
B.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增大
C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
10. 短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)
A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
11．下列说法中错误的是(　　 )
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH和[Ag(NH3)2]＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象
12．已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　 　)
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．化合物BA2E2是含极性键的非极性分子
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
13. 下列描述中正确的是(　 　)
A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C．极性分子中只能含有极性共价键，非极性分子中只能含有非极性共价键
D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
14．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是( )
15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是(　　)
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素形成的化合物可以与盐酸反应
D．X和Y两种元素形成的化合物中只含有离子键
16.下列说法正确的是 (　 　)
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.P区元素的价电子全部在P轨道
D.同周期元素的第一电离能一定随着原子序数的递增而逐渐增大
二．非选择题（共52分）
17．（18分）氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题：
(1) 写出铬原子的基态电子排布式_________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____ ___(填元素符号)，其中一种金属的阳离子易与H2O或NH3通过____ _____结合在一起。
(2) CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是____ __(填“极性”或“非极性”)分子。
(3) 在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间构型是________________。
18．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多。
(1) C位于元素周期表第_______周期第______族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是 。
(2) A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是_________________________（用相应酸的分子式表示）。
(3) C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式__________________________________。
(4) 写出化合物AD2的电子式_____________，一种由D、E组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为__________________。
19．（20分）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态。请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是 。
（2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为 ，分子中含有 个键和 个键，键角是 。
（3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是 。（用含m和V的代数式表示）
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为 ，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻E的核间距为acm，这种金属的密度是 （阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）。