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课题：铁的氧化物 和铁的氢氧化物(学案)
1， 学习目标
1.知道FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识
2.学会Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法
3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质解决问题
2， 课前预习
预习要求：先看书59页到60页。初步了解铁的氧化物和氢氧化物的基本性质。完成下列填空
1、铁在地壳中的含量仅次于 、硅和 ，居第 _位。铁的化合价主要有_ 和 。
2、铁的氧化物有 _、 和 三种， 俗称磁性氧化铁，是 色晶体。 是红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，俗称 。其中 和 是碱性 氧化物，赤铁矿的主成分是
生成问题：
三、学习过程
（一）、铁的氧化物
氧化物性质 Fe2O3 FeO Fe3O4
俗名
色、态
铁的价态
水溶性
稳定性（和氧气反应）
与非氧化性酸反应（HCl、H2SO4）
是否为碱性氧化物
氧化性（和H2、C、CO反应）
用途
探究一
能否用FeO和Fe2O3与水反应来制取Fe(OH)2和Fe(OH)3 ？
那么，应如何制取？
写出相应的化学反应方程式和离子反应方程式
思考：为什么白色的氢氧化亚铁会变成红褐色？
写出发生的反应方程式：
探究 二
想使白色的Fe(OH)2保持较长时间，实验时该如何操作？
总结岀Fe(OH)2 时需要注意的问题？
你能想出更好的办法吗？
请大家动手画出实验装置图。
(二)、铁的氢氧化物
氢氧化铁 氢氧化亚铁
化学式
色、态
水溶性
制法
相互转化
与酸反应（HCl）
热稳定性
四、课堂练习
1.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
A 、赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B、Fe3O4是黑色晶体，可用于制录音磁带
C、FeO、Fe2O3 都不溶 于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D、FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
2、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A、盐酸 B、NaOH溶液
C、氨水 D、AgNO3溶液
3.各物质转化关系如图，据图回答：
（1）写出A、B、C、D 、E、F、G的化学式
（2）写出下列①②的离子方程式和 ③ ④ 的化学方程式
（1）A： B： C： D：
E： F： G：
（2）①
②
③
④
五、学习心得
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《铁的氧化物和铁的氢氧化物》教学设计
1， 基本情况
课题名称： 铁的氧化物和铁的氢氧化物
课型： 新授课
课时： 一课时
授课班级：2011级7班
授课教师：王 湘
指导教师： 邱文君 严艳花
2， 教材分析
本节按钠、铝、铁三种金属化合物的顺序编写。这样编写，可以使钠、铝、铁三种金属化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生掌握。通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用
本节内容在编排上有以下特点：
1、实验多，有利于培养学生的感性认识。
2、图片多，有利于激发学生的学习兴趣。
3、表格多，有利于培养学生的探究能力、自主学习的能力。
三、学情分析
本节内容为铁的氧化物和氢氧化物，是在学生已经学习了钠、铝的氧化物及其氢氧化物的基础之上，再对本节学习。学生已经了解了学习金属元素化合物的方法，明白了学习元素化合物线索是单质—氧化物—氧化物的水化物（氢氧化物）—盐这样的顺序。通过钠、铝的学习，初步了解了通过实验得出结论的学习方法，能比较正确的写出碱性氧化物、碱和酸反应一些化学方程式和离子方程式。
但是也存在一些问题，铁的化合价存在+2和+3两种变价，学生在书写方程式的时候，容易混淆，理不清楚到底生成的是+2还是+3。学生进入高中生活才半学期，还不是很懂事，学习习惯不是很好，而且七班学生女生偏多，太羞涩了。
四、教学目标
知识与技能目标：
1.知道FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识
2.学会Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法
3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质解决问题
过程与方法目标：
1、利用表格比较的方法，掌握铁的氧化物的性质，培养学生的归纳能力
2、利用实验和探究，让学生在实验和探究过程中，积累一些科学假设对比的实验方法。
情感与体验：
1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作的积极情绪
2、通过奇妙的化学实验操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美好变化，提高学习化学的兴趣。
五、教学重难点：
Fe（OH）2的性质。 Fe（OH）2在空气中被氧化的现象是学生无法通过知识迁移进行学习, 学生接受这部分教学内容比较困难. 我采用学案导学将难点分散、同时借助实验探究等方法来破本节课的教学重点和难点
六、教学设计思路
整个教学过程遵循“三段六步”的教学，采用实验探究、分析归纳、总结的教学方法。利用多媒体教学和实验教学相结合，增强直观性，提高课堂效率。在教学上充分体现以学生为中心，注重学生的主体性，将启发—推测—总结贯穿于整个教学。
七、教学工具
多媒体、FeCl3溶液、FeSO4溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/l HCl溶液、试管、胶头滴管、
八、教学过程
三段六步分解 教师活动 学生活动 设计意图
预习 第一步：学生学案预习 编写《铁的氧化物和铁的氢氧化物》学案 通过预习教材，查阅相关资料完成导学案 让学生初步了解铁的氧化物和氢氧化物的基本性质
第二步：教师针对性备课 针对导学案上的生成问题，确定重难点
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
体现“以学生为中心，问题为中心”的思想使学生能初步在老师指导下构建知识框架，初步领会学习元素化合物的方法
第四步：教师精讲提升 一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物 反思总结，认真领悟，做好笔记
第五步：学生质疑 视情况而定 回顾本节内容
练习 第六步：学生巩固练习 知道学生完成导学案课堂练习部分
九、板书设计
单质—氧化物—氢氧化物—盐
一、铁的氧化物
1、与酸反应——对应的酸+H2O
2、都有氧化性：能被H2、C、CO还原成分Fe
3、特殊：FeO能被氧化剂氧化
二、铁的氢氧化物
1、制取
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓（白色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.化学性质
（1）碱的通性：和酸反应—对应的盐+H2O
（2）不稳定性
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
十、教学反思
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1.知道FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识
2.学会Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法
3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质解决问题
1、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与非氧化性酸反应
是否为碱性氧化物
氧化性
——
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2
+3
+2、+3
1、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
（和O2反应）
与非氧化性酸反应（HCl）
是否为碱性氧化物
氧化性
——
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶
不溶
不溶
稳定
稳定
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
是
是
否
不稳定
6FeO+O2= 2Fe3O4
能否用FeO和Fe2O3与水反应来制取Fe(OH)2
和Fe(OH)3 ？
那么，应如何制取？
为什么白色的氢氧化亚铁会变成红褐色？
想使白色的Fe(OH)2保持较长时间，实验时该如何操作？
你能想出更好的办法吗？
请大家动手画出实验装置图。
煤油
NaOH溶液
新制FeSO4溶液
氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁
化学式
色、态
水溶性
制法
转化
与酸
反应
热稳定性
Fe（OH）3
Fe（OH）2
红褐色固体
白色固体
不溶
不溶
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
△
2.铁的氢氧化物
1.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
A 、赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B、Fe3O4是黑色晶体，可用于制录音磁带
C、FeO、Fe2O3 都不溶 于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D、FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
D
2、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A、盐酸 B、NaOH溶液
C、氨水 D、AgNO3溶液
B
3.各物质转化关系如图，据图回答：
（1）写出A、B、C、D 、E、F、G的化学式
（2）写出下列①②的离子方程式和 ③ ④ 的化学方程式
A
B↑
C
E
F
G
①
稀硫酸
溶液D
②
白色沉淀
焰色反应为黄色
加热
③
④
单质
红褐色沉淀
可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成三氧化二铁
氧化亚铁
Fe2O3用途：
透明氧化铁颜料
用Fe2O3制成
的红棕色涂料
红色的油漆
红色油漆和涂料
Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
