南通市通州区2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
（总分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Ca－40
一、选择题（第1-10题，每小题2分，共20分；第11-20题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运浓硫酸时应贴的图标是（ ）
A．易燃品 B．爆炸品 C．剧毒品 D．腐蚀品
2．下列仪器中可直接加热的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶
3．下列实验装置或实验操作中错误的是（ ）
A. 称NaOH固体 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 制取二氧化碳
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．乙醇和水 B．氯化银和水 C．植物油和水 D．碘和四氯化碳
5．标准状况下，11.2L某气体物质的质量为22g，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．16 B．28 C．32 D．44
6．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于（ ）
A．酸性氧化物 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B. 稀硫酸 C. 淀粉溶液 D. Na2SO4溶液
8．下列物质在水溶液中的电离方程式，不正确的是（ ）
A．CaCl2==Ca2＋＋Cl22－ B．HNO3==H＋＋NO
C．NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－ D．Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－
9．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．天然气（CH4）燃烧 B．氢气还原氧化铜
C．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 D．水蒸气与灼热的炭反应
10．下列离子组中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．Ca2+、Ba2＋、Cl－、CO32－ B．K＋、Na＋、NO、OH－
C．Na+、Ag+、H＋、Cl－ D．Mg2+、Cl－、OH－、NO
11．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
12．一定温度和压强下，关于等质量的O2和O3的下列说法中
错误的是（ ）
A．物质的量之比为3∶2 B．所含氧原子个数之比为1∶1
C．密度之比为2∶3 D．体积比为2∶3
13．某同学血常规体检报告的部分指标如下表：
项目名称 体检结果 参考值 单位
总钙 1.57 2.1－2.7 mmol·L－1
铁 6.95 7.52－11.82 mmol·L－1
葡萄糖 3.90 3.61－6.11 mmol·L－1
白蛋白 33.9 35.0－55.0 g·L－1
球蛋白 26.7 20.0－30.0 g·L－1
其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C6H12O6），简称血糖。
已知1 mmol＝1×10－3 mol，下列说法正确的是（ ）
A. 该报告中各项指标均正常
B. 白蛋白指标的单位是物质的量浓度
C. 该同学血液中的葡萄糖含量为3.90 g/L
D. 若某人血液中总钙含量低于84 mg/L，则需补钙
14．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L H2O中所含的原子数目为3NA
B．3.2 g CH4中，所含电子数目为2NA
C．2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应后，失去的电子数目为0.1NA
D．1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，所含H+数目为0.1NA
15．下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）
A．烧碱、苛性钾、纯碱都是碱
B．H2SO4、HNO3、HCl是强电解质
C．硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙都是易溶于水的盐
D．冰水混合物、空气、碘酒都是混合物
16．某兴趣小组向10 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入
稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随稀硫酸体积的变化
的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．稀硫酸中c(H2SO4)＝0.05 mol/L
B．B处说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应完
C．AB段溶液的导电能力减弱，说明溶液中离子浓度在降低
D．最终溶液的导电能力比初始时的强
17．下列各组物质间的反应能用离子方程式H＋＋OH－== H2O表示的一组是（ ）
A．KOH溶液和稀硝酸 B．Cu(OH)2和稀硫酸
C．NaOH溶液和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液和稀醋酸
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应： CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2== CO32－
C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2+＋SO42－== BaSO4↓
D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H+＋OH－== H2O
19．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3＋物质的量浓度为0.01 mol/L，SO物质
的量浓度为0.03 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.03 mol/L D．0.06 mol/L
20．将少量含有NaCl的泥沙倒入120 mL的水中，充分搅拌后，注入如图所
示装置中（刚好盛满），静置一段时间后，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液和胶体中分散质粒子都能透过滤纸
B．溶液中的分散质粒子能透过半透膜
C．用激光笔照射中层分散系，在侧面能看到一条光亮的通路
D．Cl－仅存在于下层的分散系中
非选择题（共50分）
21．（12分）为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
粗盐 滤液 精盐
已知可选择的试剂有：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）检验粗盐中是否含有SO42－的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的_____________（填试剂名称），然后再加几滴_______________（填试剂名称）。
（2）加入“试剂2”发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）过滤时，所需玻璃仪器有________________________________。过滤后，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的为________________________________。
（4）加盐酸时发生反应的离子方程式为________________________________________________，判断盐酸适量的现象为___________________。
22．（12分）硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，相关实验步骤如下：
a．用量筒量取一定体积的浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约50 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后的H2SO4溶液转移到容量瓶里
d．检查容量瓶是否漏水
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处
f．盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列有关问题：
（1）98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）的物质的量浓度为_______mol/L，该实验中所需浓硫酸的体积为_______mL（精确到0.1 mL）。
（2）所选容量瓶的规格为______________，步骤g中空白处应使用的仪器是________________。
（3）正确的实验操作顺序为（字母填写）d→_______→_______→_______→_______→______→f。
（4）步骤a、c中都使用了玻璃棒，作用依次是_________________________________________。
（5）在进行步骤c之前，应注意的事项是______________________________________________。
（6）下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是_______。
A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．未进行上述步骤b
C．步骤g中，俯视刻度线 D．配制前，容量瓶壁上有少量水
23．（13分）按要求完成下列题目。
（1）某无色透明溶液中可能大量存在Ba2＋、Mg2＋、Cu2＋、K＋中的一种或几种阳离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的阳离子是_________。
②取少量原溶液加入几滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的阳离子是______，有关的离子方程式为_________________________。
③取少量原溶液加入几滴NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的阳离子是____。
④原溶液中不能确定是否存在的阳离子是_______，可能大量存在的阴离子是 （填序号）。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀3为蓝色）：
①沉淀2的化学式是___________。
②写出“混合液”＋A的离子方程式___________________________；
“溶液”＋C的离子方程式___________________________________。
24.（13分）某化学实验兴趣小组，进行铁及其化合物有关的实验。
实验一：铁及其化合物性质实验
该小组学生将表面生锈的铁片放在稀硫酸中，刚开始观察到无气泡产生，溶液变为黄色，一会儿后才观察到有气泡产生。
（1）刚开始无气泡产生，溶液变为黄色的原因为_______________________________________（用离子方程式解释）。
（2）产生气泡的离子方程式为___________________________________，反应前后铁元素化合价__________（选填“升高”或“降低”），发生__________（选填“氧化”或“还原”）反应。
实验二：Fe(OH)3胶体制备
向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）证明Fe(OH)3胶体制备成功的方法是______________________________________________。
（4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式__________________________________________。
（5）向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先产生红褐色沉淀，然后红褐色沉淀消失，溶液变为黄色。产生红褐色沉淀的原因是________________________________________，红褐色沉淀消失的原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
0 20 V(H2SO4)/mL2021 级化学试题参考答案
一、选择题（本题包括 20 个小题，第 1-10 题，每小题 2 分，共 20 分；第 11-20 题，每小题 3 分，共
30 分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A C D D C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D D B B D A D C D
二、非选择题（本题包括 4个小题，共 50分）
21.（12分）
（1）稀盐酸（1分） 氯化钡溶液（1分）
2+ 2— 2+ 2—
（2）Ba +CO3 =BaCO3↓ Ca +CO3 =CaCO3↓（2分，每个离子方程式 1分）
（3）玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，写 2个得 1分） 提高原料利用率（NaCl的产率/收率）（2分）
+ － 2－ +
（4）H＋OH == H2O CO3 ＋2H == CO2↑＋H2O（2分，每个离子方程式 1分）
不再有气泡产生（2分）
22.（12分）
（1）18.4 （2分） 13.6（1分）
（2）250（1分） 胶头滴管（1分）
（3）a c b e g（2分）
（4）搅拌，防止局部过热引起酸液飞溅；引流，防止溶液撒落在容量瓶外（2分，每个 1分）
（5）待烧杯中的溶液冷却至室温（1分）
（6）AC（2 分）
23.（13分）
2+ 2+ 2+ 2—
（1）①Cu （1分） ②Ba （1分） Ba +SO4 =BaSO4↓（2分）
2+ +
③Mg （1分） ④K（1分） AB（2 分）
（2）①BaSO4 （1分）
+ — 2+ — + －
②Ag +Cl =AgCl↓（2 分）；Cu +2OH =Cu(OH)2↓（2分） （不考虑 H ＋OH == H2O，答错不得分）
24.（13分）
+ 3+
（1）Fe2O3+6H =2Fe +3H2O （2分）
+ 2+
（2） Fe+2H =Fe +H2↑ （2 分） 升高（1分） 氧化（1分）
（3）用一束光照射该溶液，能观察到一条光亮的通路（丁达尔现象） （2分）
（4）FeCl3+3H2O === Fe(OH)3胶体+3HCl （2分）
（5）Fe(OH)3胶体粒子发生了聚沉，产生了 Fe(OH)3沉淀 （1分）
+ 3+
Fe(OH)3+3H =Fe +3H2O （2分）
