人教版化学九年级下册 9.2溶解度 第二课时 课件(41张PPT)

(共41张PPT)
溶 解 度
第二课时
学习目标
1.了解固体物质溶解度的含义。
2.知道溶解度曲线的点、线、交点的含义。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
大部分地区普降大雨,给炎炎夏日带来不少凉意。给炎炎夏日带来不少凉意。下雨前安安同学经过水库边,看到有许多鱼儿在水面上跳跃。感觉很奇怪,心想:今天的鱼儿是怎么？难道水库里的水有什么问题吗？你知道鱼儿为什么会在水面上跳跃吗？
回顾：实验9-2 碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
1、同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同
2、不同溶质在同种溶剂中，溶解性不同
溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力
影响因素：
与溶质和溶剂的性质有关
NaCl
KNO3
也不想想你的温度比我高呀！
我在60 ℃，50克水最多溶解55克…
哼！我才用了50克水，你呢！100克…
我比你强！
那有什么了不起，我 10 ℃时，100克水中最多可溶解20.9克。
我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。
谁更强？
食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强……
NaCl
讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？
KNO3
NaCl
KNO3
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
不行
应该在同一温度下
20℃
40℃
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
20℃，20g水
20℃，100g水
不行
溶剂量应该相同
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
10gNaCl
10gKNO3
20℃，100g水
20℃，100g水
应该达到饱和状态
不行
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
36gNaCl
31.6gKNO3
20℃ ，
100g水，饱和
20℃ ，
100g水，饱和
可行
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
物质溶解性的大小用什么来表示？
一、固体的溶解度（通常用S表示）
1.定义：
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体的溶解度的四要素：
条件：一定温度
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
四要素
3. 固体溶解度的含义：
表示该物质在此温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。
即学即练
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克水中，则20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20。（ ）
1、判断下列描述是否正确。
×
×
×
×
（5）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
×
2、在20℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____ g。
即学即练
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
36
20℃
31.6 g
100 g
131.6 g
4. 溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 (20 ℃/g) >10 >1 <1 <0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。
2、 20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
难
A
溶解度的表示方法
（1）列表法：
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
氢氧化钙 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077
蔗糖 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
从表中你能获取的信息有哪些？
溶解度的表示方法
（2）图像法（溶解度曲线）
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
溶解度曲线的画法：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
100
溶解度/g
31.6
85.5
13.3
20.9
45.8
63.9
110
138
169
202
246
几种物质的溶解度曲线
溶解度（克）
温度（℃）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
熟石灰的溶解度曲线
1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
2、少数物质的溶解度受温度的影响很小，例如氯化钠。
3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，例如熟石灰。
溶解度曲线及意义
溶解度（克）
温度（℃）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
点：①曲线上的点：表示该物质在所示温度下的溶解度。
②两曲线交点：表示两种物质在所示温度下的溶解度相等。
线：①表示物质在不同温度下的溶解度。
②表示固体溶解度随温度变化的趋势
面：①曲线下面的点：表示溶液为不饱和溶液。
②曲线上面的点：表示溶液饱和且有未溶解的晶体。
溶解度曲线的应用
1.判断某物质在不同温度下的S的大小
2.比较同一温度下，不同物质S的大小
3.判断物质的S随温度变化的趋势
4.确定如何改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化
5.确定如何改变温度使溶质结晶析出
6.判断物质的溶解性的大小（在20℃时）
7.确定混合物分离提纯的方法（重、难点）
8.进行相关计算
7.确定混合物分离提纯的方法（重、难点）
结晶方法
降温结晶
蒸发结晶
——适用于固体溶解度受温度变化影响较大的固体物质。
——适用于固体溶解度受温度变化影响较小的固体物质。
A
0
B
0
（1）如果甲中含有少量乙,提纯甲
（2）如果乙中含有少量甲，提纯乙
用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲。
用蒸发结晶的方法提纯乙。
*应用归纳
思考：
如何分离NaCl和KNO3的混合物？
方法：冷却热饱和溶液法
操作步骤：
1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO3
2、过滤，主要得到KNO3晶体
3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
温度
溶解度
A
B
C
0.01克
8克
1.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是？
（2）除去A中混有的少量B的方法是？
（3）除去B中混有的少量A的方法是？
（ 4）分离A与B混合物采用的方法是？分离B和C呢？
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
蒸发结晶
溶解，蒸发结晶，过滤
溶解，蒸发结晶，过滤
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤，蒸发结晶
即学即练
1．下图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．在20 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
C
2.根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度比Y大。
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X的溶解度与Y的溶解度相等。
D
3. 20℃时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是( )
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．变浓 D．变稀
A
4. 右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
　A．甲的溶解度大于乙的溶解度
　B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
　C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
　D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
C
5.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）　
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
B
6. 图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是( )
图1
溶
解
度
/
g
温度/℃
0
b
a
图2
硝酸铵
浓硫酸
硝酸铵
a溶液
浓硫酸
A B C D
水
水
水
水
a溶液
b溶液
b溶液
A
7、20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3
下列说法正确的是（ ）
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
B
8、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是____________________
（2）当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依
次为 ,当温度为t3 C时，溶解度最大的是 ____。
（3）C可能表示哪种物质:____________________
A和C两种物质在t2 C时的溶解度相同
B﹤A﹤C
A
Ca(OH)2
9、图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
t1
乙
降温结晶
大于
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是
。
B
甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。
10、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
65
加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）
（3）现有操作步骤：
a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶
质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
adcb
不变
甲固体溶于水时放热
气体的溶解度
（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
1.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关；
2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与 有关；
规律：
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
（2）影响气体溶解度的因素：
温度
压强
1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
C
即学即练
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这一现象发生的原因是（ ）
A.夏天的鱼特别喜欢在水面上
B.夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C.夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上
D.夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
C
即学即练
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
质量g
体积
THANKS!
同学们，再见啦！