四川省成都市铁路中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 四川省成都市铁路中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 219.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-30 07:32:29 | ||
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文档简介
成都市铁路中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
考试时间： 100分钟 总分：100分
一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共48分）
1．下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式H
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
2．下列叙述不正确的是( )
A．配合物一定含有配位键
B．含有极性键的一定是极性分子
C．手性分子中不一定含有手性碳
D. 分子晶体中一定含有分子
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
4．下列各组元素的性质正确的是( )。
A．第一电离能：B>Al>Ga
B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si
D．原子半径：P>N>C
5．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．干冰升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．氯化钠溶于水 D．氯化氢气体溶于水
6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A．8M/(NAa3)g·cm－3
B．Ma3/(8NA)g·cm－3
C．M/(NAa3)g·cm－3
D．Ma3/NA g·cm－3
8．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数均为2n2
9．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2O
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
12.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A．最小的环上，键角均为109028，
B．1molSiO2晶体中，含4molSi—O键
C．最小的环上，有3个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
13．下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
14．科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )
A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4
15．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )。
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
16．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
17．下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②
③ ④
A．只有① B．①和②
C．①②③ D．①②③④
18．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键
19.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易,
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的
酸性强,
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多,
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,
20．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离
能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
21．关于原子轨道的说法正确的是 ( )。
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的
一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
22．下列叙述错误的是( )
①金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
23．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是( )
A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子
B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱
C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素
D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素
24．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF的熔、沸点比NH3的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
Ⅱ卷
二填空题（共52分）
25按要求完成下列问题：（每空1分）
(1)写出基态Fe的能层数 ，能级种类数 ，电子运动状态数 _______，价电子排布式________________。
(2)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角__________、________、________。
26.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1 mol冰中有________mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是________。
(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹
如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，
而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，
试回答：
①H2O2分子的电子式是________，结构式是__________________________。
②H2O2分子是含有________键和________键的________(填“极性”或“非
极性”)分子。
③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_______________________________
________________________________________________________________。
④H2O2中氧元素的化合价是________，简要说明原因__________________
__________________________________________________________________
27.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A单质的晶体为____________晶体，写出A元素在无色的火焰上灼烧时产生 光谱。 (2)B元素在周期表中的位置________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的轨道排布式是________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________。
28.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）NH4CuSO3中的金属阳离子的化合价为 。
（2）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有 。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。
（4）NH3易液化的原因是 _________ 。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为 。
29.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，其中每个硫原子的孤对电子数为 ____________；
图0
(2)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
(3)Se原子序数为________；
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____________，SO离子的立体构型为____________；
(5)①H2SeO3的结构式_______________________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________________；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，a位置为S2－离子与b位置为Zn2＋离子，则与Zn2＋离子等距离最近的Zn2＋离子数目为_______。
成都铁中2012-2013学年度（上）高2014级半期检测试题答案
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
29 11分 (1) 2（1分） (2)O>S>Se（1分）
(3)34（1分）
(4)强（1分） 平面三角形（1分） 三角锥形（1分）
(5)①略（1分）
②H2SeO4比H2SeO3的分子中非羟基氧比多，Se正电性大，羟基中的氢易电离，酸性强（2分）
（6）12（2分）
考试时间： 100分钟 总分：100分
一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共48分）
1．下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式H
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
2．下列叙述不正确的是( )
A．配合物一定含有配位键
B．含有极性键的一定是极性分子
C．手性分子中不一定含有手性碳
D. 分子晶体中一定含有分子
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
4．下列各组元素的性质正确的是( )。
A．第一电离能：B>Al>Ga
B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si
D．原子半径：P>N>C
5．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．干冰升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．氯化钠溶于水 D．氯化氢气体溶于水
6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A．8M/(NAa3)g·cm－3
B．Ma3/(8NA)g·cm－3
C．M/(NAa3)g·cm－3
D．Ma3/NA g·cm－3
8．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数均为2n2
9．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2O
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
12.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A．最小的环上，键角均为109028，
B．1molSiO2晶体中，含4molSi—O键
C．最小的环上，有3个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
13．下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
14．科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )
A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4
15．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )。
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
16．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
17．下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②
③ ④
A．只有① B．①和②
C．①②③ D．①②③④
18．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键
19.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易,
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的
酸性强,
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多,
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,
20．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离
能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
21．关于原子轨道的说法正确的是 ( )。
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的
一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
22．下列叙述错误的是( )
①金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
23．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是( )
A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子
B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱
C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素
D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素
24．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF的熔、沸点比NH3的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
Ⅱ卷
二填空题（共52分）
25按要求完成下列问题：（每空1分）
(1)写出基态Fe的能层数 ，能级种类数 ，电子运动状态数 _______，价电子排布式________________。
(2)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角__________、________、________。
26.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1 mol冰中有________mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是________。
(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹
如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，
而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，
试回答：
①H2O2分子的电子式是________，结构式是__________________________。
②H2O2分子是含有________键和________键的________(填“极性”或“非
极性”)分子。
③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_______________________________
________________________________________________________________。
④H2O2中氧元素的化合价是________，简要说明原因__________________
__________________________________________________________________
27.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A单质的晶体为____________晶体，写出A元素在无色的火焰上灼烧时产生 光谱。 (2)B元素在周期表中的位置________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的轨道排布式是________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________。
28.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）NH4CuSO3中的金属阳离子的化合价为 。
（2）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有 。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。
（4）NH3易液化的原因是 _________ 。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为 。
29.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，其中每个硫原子的孤对电子数为 ____________；
图0
(2)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
(3)Se原子序数为________；
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____________，SO离子的立体构型为____________；
(5)①H2SeO3的结构式_______________________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________________；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，a位置为S2－离子与b位置为Zn2＋离子，则与Zn2＋离子等距离最近的Zn2＋离子数目为_______。
成都铁中2012-2013学年度（上）高2014级半期检测试题答案
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
29 11分 (1) 2（1分） (2)O>S>Se（1分）
(3)34（1分）
(4)强（1分） 平面三角形（1分） 三角锥形（1分）
(5)①略（1分）
②H2SeO4比H2SeO3的分子中非羟基氧比多，Se正电性大，羟基中的氢易电离，酸性强（2分）
（6）12（2分）
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