课题2 溶解度（第1课时）（好题精练）
一、单选题（共60分）
1．（2021深川市南山实验教育集团麒麟中学二模）不能影响物质溶解度大小的因素为（ ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量
C．溶剂种类 D．溶质种类
2．（2021苏州高新区实验初级中学一模）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
3．（2021北京师范大学附属杭州中学一模）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）
A．是浓溶液 B．有部分固体未溶解
C．是稀溶液 D．是该温度下，不能再溶解该物质的溶液
4．（2021浙江宁波市海曙外国语学校二模）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2021·四川成都·中考真题）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
6．（2021深川市南山区第二外国吾学校一模）下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温 B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 D．向饱和蔗糖水里加水
7．（2021·全国·九年级期末检测卷）小明想要尽快得到一杯蔗糖水,下列方法①冷水中溶解蔗糖、②热水中溶解蔗糖、 ③将蔗糖研碎、④搅拌,可以采取的是（ ）
A．③④ B．①②④
C．①③④ D．②③④
8．（2021·四川乐山·中考真题）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
9．（2021·全国·九年级期末检测卷）与“饱和溶液”互推，下列有关叙述一定正确的是（ ）
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．不能再溶解该物质的溶液 D．混合物
10．（2021广州市华侨外国语学校一模）要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
11．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）
A．加入CaO B．加入
C．升高温度 D．加入CaCO3
12．下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液 B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液 D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
13．（2020·山东·九年级课时练习）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液
D．某温度下，不饱和溶液变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法
14．下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出 的过程
B．结晶后所得溶液是饱和溶液
C．只有蒸发溶剂才能使晶体析出
D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可 能不同
15．（2021·西藏·柳梧初级中学九年级阶段检测卷）从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
16． 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
17．（2021北京市陈经纶中学嘉铭分校一模）如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右
18．（2022·全国·九年级阶段检测卷）下列叙述正确的是（ ）
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
19．（2021·山东·九年级单元测试）不能用降低温度的方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A．KNO3溶液 B．NH4NO3溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．NH4Cl溶液
20．（2021·广西·桂林中考二模）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
二、非选择题（共40分）
21．晶体通常都有_____（填“规则”或“不规则”）的形状，不同的晶体具有不同的形状，形成晶体的过程叫做____。在实际生产中，常常需要使物质从溶液中结晶析出，如____（举一例）．
22．设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
【实验用品】KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
【实验探究】在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
I 加入2gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5gKNO3，搅拌 部分溶解 _____
Ⅲ 加热，搅拌 _____ 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而_____
Ⅳ 再加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在冷水的大烧杯中冷 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用_____的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ _____，搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
【实验反思】
①KNO3预先研磨处理的目的是_____。
②实验步骤_____（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 _____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
23．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______。
A饱和溶液一定是浓溶液
B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中______区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______和______和______。
24．（2021四川成都七中育オ学校一模）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl)_____S(KNO3)(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为____。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是____(填字母)。
A 溶剂质量
B 溶质质量
C 溶质质量分数
D 硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：____、_______、_______。洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图所示，x=____(精确到0.1%)；t与t1、t2的关系是____。
⑥t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是_____。(选填编号)
A B
C D
25．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
（1）A中溶液的溶质质量为______g。
（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
26．20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解（图A），然后依次再加人0.1gNaCl，溶解情况分别如下（图B-E）：
（1）上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________（填字母代号）。
（2）上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液是___________。
（3）若要将试管E中的溶液变不饱和，最简单的方法是___________。课题2 溶解度（第1课时）（好题精练）
一、单选题（共60分）
1．（2021深川市南山实验教育集团麒麟中学二模）不能影响物质溶解度大小的因素为（ ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类
【答案】B
【解析】A 、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，选项A不符合题意；B、根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，所以溶剂的质量不影响固体物质的溶解度，选项B符合题意；C、当温度相同时，溶剂的种类不同则溶解度不同，选项C不符合题意；D、当温度相同时，溶质的种类不同则溶解度不同，选项D不符合题意；故选B。
2．（2021苏州高新区实验初级中学一模）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，且饱和溶液是稀溶液，不符合题意；C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温，溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；D、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，温度不同，物质不同，无法比较，不符合题意。故选A。
3．（2021北京师范大学附属杭州中学一模）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）
A．是浓溶液 B．有部分固体未溶解
C．是稀溶液 D．是该温度下，不能再溶解该物质的溶液
【答案】D
【解析】A、饱和溶液与溶液的浓稀无关，饱和溶液不一定是浓溶液，是此选项错误；B、在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下，不能再溶解该物质的溶液，不一定有部分固体未溶解，此选项错误；C、饱和溶液与溶液的浓稀无关，饱和溶液不一定是是稀溶液，是此选项错误；D、在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下，不能再溶解该物质的溶液，此选项正确。故选D。
4．（2021浙江宁波市海曙外国语学校二模）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减少；故选项错误；B、生石灰与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度恢复后，溶解度恢复初始值；故选项错误；C、开始时生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变；故选项正确；D、饱和溶液的质量分数计算公式是，而固体的溶解度影响因素是温度，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，所以溶质质量分数先减小后增大，最终温度等于初始温度，最终溶质质量分数也应等于初始溶质质量分数，故选项错误。故选C。
5．（2021·四川成都·中考真题）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。
6．（2021深川市南山区第二外国吾学校一模）下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温 B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 D．向饱和蔗糖水里加水
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和石灰水降温会变为不饱和溶液，故A错误；B、饱和石灰水表面结了一层膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这样会使得溶质减少，溶剂质量增大，所以溶液会变为不饱和溶液，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱，仍然是饱和溶液，故C正确；D、饱和蔗糖水里加水会变为不饱和溶液，故D错误。故选C。
7．（2021·全国·九年级期末检测卷）小明想要尽快得到一杯蔗糖水,下列方法①冷水中溶解蔗糖、②热水中溶解蔗糖、 ③将蔗糖研碎、④搅拌,可以采取的是（ ）
A．③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】D
【解析】影响物质在水中溶解速率的因素有温度、物质颗粒大小和搅拌等；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快物质与水的接触机会，从而加快了物质的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接面积的大小，也能改变溶解速率，如升高温度，物质溶解的速率加快；将固体研成粉末状，物质溶解的速率加快；搅拌，物质溶解的速率加快，所以，②③④正确。故选D。
8．（2021·四川乐山·中考真题）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。故选C。
9．（2021·全国·九年级期末检测卷）与“饱和溶液”互推，下列有关叙述一定正确的是（ ）
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．不能再溶解该物质的溶液 D．混合物
【答案】C
【解析】A、有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，如将AgCl加入水中，虽然有晶体，但是是由于氯化银难溶于水。A错误；B、溶液是否饱和取决于在一定温度下能否继续溶解溶质，和溶液的浓、稀无直接的联系。B错误；C、饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。C正确；D、饱和溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，但是混合物不一定是饱和溶液。D错误。
10．（2021广州市华侨外国语学校一模）要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
【答案】A
【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误；C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选A。
11．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）
A．加入CaO B．加入
C．升高温度 D．加入CaCO3
【答案】D
【解析】A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，可使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，故可行；B、加入氢氧化钙，增加溶质，故可行；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，故可行；D、碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，故不可行。故选D。
12．下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液 B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液 D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
【答案】D
【解析】A、不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故B错误；C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故C错误；D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。故选D。
13．（2020·山东·九年级课时练习）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液
D．某温度下，不饱和溶液变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法
【答案】D
【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液，选项A错误；B、没有指明温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，选项B错误；C、饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，但任何物质的饱和溶液升温后不一定可以变为不饱和溶液，如饱和石灰水溶液升温后仍然是饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，选项C错误；D、某温度下，不饱和溶液中还能继续溶解溶质，所以使其变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法，选项D正确。故选D。
14．下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出 的过程
B．结晶后所得溶液是饱和溶液
C．只有蒸发溶剂才能使晶体析出
D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可 能不同
【答案】C
【解析】A、结晶是指溶解的固体物质因条件的改变从溶液中析出的过程，晶体是指有规则的几何形状的固体，选项正确；B、结晶后所得溶液是一定是该条件下不能继续溶解该物质的溶液，是饱和溶液，选项正确；
C、蒸发溶剂，改变温度都能使晶体析出，选项错误；D、不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可能不同，选项正确。故选C。
15．（2021·西藏·柳梧初级中学九年级阶段检测卷）从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选D。
16． 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】D
【解析】A、饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，但可以再溶解别的溶质，故A错误；B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，没有指明温度不能比较溶液的浓稀，故B错误；C、分子或离子是在不断运动的，所以溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中不断运动，故溶液具有均一性和稳定性，故C错误；D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。故选D。
17．（2021北京市陈经纶中学嘉铭分校一模）如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右
【答案】B
【解析】A、由于硫酸铜的溶解度受温度的影响较大，为了使硫酸铜晶体析出，实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是较高温度下的饱和溶液，故A错误；B、观察是否有晶体析出，可以用显微镜，故B正确；C、实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故C错误；D、为了使实验的效果更好，滴到玻片上的溶液，一般需要1滴左右，故D错误。故选B。
18．（2022·全国·九年级阶段检测卷）下列叙述正确的是（ ）
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以降温不会有大量食盐晶体析出，错误；B、蒸发结晶不是一开始就析出晶体，要蒸发大量的水分后才能结晶析出晶体，错误；C、温度升高，硝酸钾的溶解度增大，升温后硝酸钾的饱和溶液能再继续溶解硝酸钾，错误；D、析出硝酸钾晶体后的溶液为硝酸钾的饱和溶液再冷却硝酸钾的溶解度减小还会析出硝酸钾晶体，正确。故选D。
19．（2021·山东·九年级单元测试）不能用降低温度的方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A．KNO3溶液 B．NH4NO3溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．NH4Cl溶液
【答案】C
【解析】固体物质的溶解度受温度影响较大，且温度越低溶解度越小，可用降温结晶法使大量溶质从饱和溶液中析出。A、KNO3的溶解度随温度降低而减小，正确；B、NH4NO3的溶解度随温度降低而减小，正确；C、 Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，错误；D、NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，正确。故选C。
20．（2021·广西·桂林中考二模）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．C．D．
【答案】C
【解析】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。
二、非选择题（共40分）
21．晶体通常都有_____（填“规则”或“不规则”）的形状，不同的晶体具有不同的形状，形成晶体的过程叫做____。在实际生产中，常常需要使物质从溶液中结晶析出，如____（举一例）．
【答案】规则 结晶 提纯含少量NaCl的KNO3应采用冷却热饱和溶液
【解析】晶体通常都有规则的形状；通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却热饱和溶液结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。故答案为：规则；结晶；提纯含少量NaCl的KNO3应采用冷却热饱和溶液。
22．设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
【实验用品】KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
【实验探究】在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
I 加入2gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5gKNO3，搅拌 部分溶解 _____
Ⅲ 加热，搅拌 _____ 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而_____
Ⅳ 再加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在冷水的大烧杯中冷 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用_____的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ _____，搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
【实验反思】
①KNO3预先研磨处理的目的是_____。
②实验步骤_____（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 _____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
【答案】 一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 Ⅳ Ⅱ和Ⅲ
【解析】实验探究：（1）Ⅱ再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；Ⅲ加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由Ⅱ和Ⅳ的实验现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；实验Ⅴ说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思：①KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。 ②实验I-Ⅳ中，溶剂质量相同，实验步骤Ⅳ中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤Ⅴ中降温析出晶体，溶质质量减小，与Ⅳ相比，溶质质量分数减小，Ⅵ中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比Ⅳ小，故实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大；③由实验步骤Ⅱ和Ⅲ可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。
23．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______。
A饱和溶液一定是浓溶液
B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中______区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______和______和______。
【答案】C Ⅲ 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
【解析】（1）由图分析可知，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故选C。（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36克，此时溶液的质量分数约为26.5%，所以0.9%的生理盐水稀溶液属于常温下的不饱和溶液，即属于图中的第Ⅲ块区域；现在有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要它变成饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度（硝酸钾的溶解度随温度降低而减小）的方法来实现。故填：Ⅲ；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度。
24．（2021四川成都七中育オ学校一模）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl)_____S(KNO3)(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为____。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是____(填字母)。
A 溶剂质量
B 溶质质量
C 溶质质量分数
D 硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：____、_______、_______。洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图所示，x=____(精确到0.1%)；t与t1、t2的关系是____。
⑥t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是_____。(选填编号)
A B C D
【答案】> 饱和溶液 20g BD 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 37.5% t>t2 C
【解析】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO3；②t2℃时，氯化钠固体的溶解度约为35g，即100g最多能溶解35g氯化钠，将25g氯化钠固体投入50g水中，不能完全溶解，有氯化钠剩余，故形成饱和溶液；③t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶液加水稀释前后溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶质质量分数减小，温度不变，溶解度不变，故选BD；④硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，并且变化比氯化钠的要大，故某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当加入硝酸钾固体为20g时，溶质质量分数为，故 x=37.5%，t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶质质量分数为：，t2℃时，硝酸钾溶解度为50g，溶质质量分数为： ，故t与t1、t2的关系是t>t2。⑥硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，A、开始没有晶体析出，溶质质量应该先不变，再减少，故A错误；B、水没有蒸发，故溶剂的质量一直不变，故B错误；C、溶质质量分数先不变，再减少，后不变，故C正确；D、开始没有晶体析出，后慢慢增大，再不变，故D错误；故选C。
25．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
（1）A中溶液的溶质质量为______g。
（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
【答案】（1）17.3；（2）饱和；（3）BD ；溶质的种类影响物质溶解性
【解析】（1）A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；（2）50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；（3）B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。
26．20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解（图A），然后依次再加人0.1gNaCl，溶解情况分别如下（图B-E）：
（1）上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________（填字母代号）。
（2）上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液是___________。
（3）若要将试管E中的溶液变不饱和，最简单的方法是___________。
【答案】（1）AB；（2）C；（3）加水
【解析】（1）由图可知，20℃时，在盛有10g水的试管中加人3.4gNaCl，能全部溶解，得到图A中的溶液，再向图A中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图B中的溶液，则图A中的溶液为不饱和溶液，再向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为饱和溶液，即上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有AB，故填AB。（2）由图可知，向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为恰好饱和溶液，故填C。（3）由图可知，图E中的溶液的底部有氯化钠剩余，则图E中的溶液为饱和溶液，将该溶液转化为不饱和溶液的最简单的方法是向溶液中加水，故填加水。
