10.2 酸和碱的中和反应(共2课时)同步课件精讲-九年级化学下册

文档属性

名称 10.2 酸和碱的中和反应(共2课时)同步课件精讲-九年级化学下册
格式 zip
文件大小 34.0MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2022-02-14 18:46:03

文档简介

(共51张PPT)
人教版 化学(初中)
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
1.掌握中和反应的定义,理解酸和碱发生中和反应的本质;
2.能熟练书写4个常见酸和碱的中和反应方程式.
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
1.中和反应的实质;
2.中和反应在工农业生产中的应用。
酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性;碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。那么,酸与碱能发生反应吗?
H+
OH-
实验探究——酸和碱之间能否反应
取一支干净的试管,往其中加入适量的稀盐酸,然后再加入适量的氢氧化钠溶液,仔细观察现象。
视频:在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
实验10-8 如图10-13所示,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
现象:
无色酚酞溶液
稀盐酸
溶液(变红)
溶液(变为无色)
氢氧化钠溶液
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
结论:
答:防止稀盐酸滴加过量。
注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
答:起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生,根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸?
1. 酚酞在实验中起什么作用?
讨论:
【易错点津】
(1)做这个实验时应注意,烧杯内先要盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,最好不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。
(2)采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应,反应是否完全,要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌,否则不能说明“恰好”完全反应。
那么NaOH+HCl反应又生成什么物质呢
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化
重新组合
微观世界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
NaCl + H2O
HCl + NaOH
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
酸 + 碱==== 盐 + 水
定义:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
观察下列反应方程式有什么特点
盐:由金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
中和反应的实质:H+ + OH =H2O
HCl和NaOH在水中解离出离子:
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl → H+ + Cl
中和反应的实质
NaOH → Na+ + OH
H+ + OH =H2O
有人说:凡是生成盐和水的反应就是中和反应,请问对不对?
答:不正确。因为能生成盐和水的反应有3种:
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
酸 + 碱 =盐 + 水
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水。
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后,发现忘记加入酚酞,他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液呈无色,他认为二者恰好完全反应,溶液呈中性,他的说法是否正确?说明原因。
不正确;酚酞试液不变色,可能是二者恰好反应,溶液呈中性,也可能稀盐酸过量;溶液呈酸性。
中和反应操作顺序:先加酚酞再滴盐酸
2.能否把酸和碱的先后顺序调换?
不可以,因为盐酸中滴加酚酞时不变色,滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时,氢氧化钠溶液已经过量,不能指示出恰好完全反应的时刻。
3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊?那个效果更好?
答:可以,NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色,再加入盐酸,恰好由蓝色变为紫色时,即恰好完全反应;
用酚酞溶液效果更好,红色变无色更明显。
4.如何判断稀盐酸是否过量?(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①滴加 试剂
溶液变红色
②加入H前金属,如_____ 有气泡产生
③加_____盐:CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色
氢氧化钠
锌粒
紫色石蕊
碳酸
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的生长。
 能用生石灰代替熟石灰吗?为什么?
用熟石灰中和。
  可以:CaO + H2O == Ca(OH)2
1.改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?
用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
你能写出化学方程式吗?
2.处理工厂的废水
3.用于医药
胃药胶囊的主要成分
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸,
你能写出化学方程式吗?
【引申拓展】
(1)由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时,若使用氯氧化钠,会发生危险和对农作物造成伤害。
(2)由于Al3+对人的身体有不良影响,近年来,一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所取代。
 蜜蜂蛰伤
 蚊子叮咬
蚊虫叮咬时,在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸,在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
同学们有这样的经历吗
为什么?
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
中性溶液 pH=7
酸性溶液 pH<7
碱性溶液 pH>7
注:溶液酸性越强,pH越小;溶液碱性越强,pH越大。
pH数值一般在0~14之间,在常温时:
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
视频:用pH试纸测定溶液的酸碱度
用pH试纸测定pH的方法:
测定时,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,即可得出溶液的pH。
标准比色卡
【易错点津】
(1)用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH,一般读数是整数,不是小数。(2)不能将pH试纸直接插入待测液中检测,防止污染待测液。
(3)不能预先用蒸馏水润湿pH试纸,如果将试纸先用蒸馏水润湿,则相当于待测液被稀释了,所测得的pH就可能不准确,测酸性溶液的pH时,酸性溶液被稀释,酸性减弱,溶液pH偏大;测碱性溶液的pH时,碱性溶液被稀释,碱性减弱,溶液pH偏小;测中性溶液时无影响。
(1)用pH试纸检测气体的酸碱性,可将试纸润湿再使用。
(2)测定溶液的pH还可以使用pH计,pH计又叫酸度计,是用来精
确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号,在精度和外观等方面
有所不同。
酸度计
3.碱溶液的浓度越小,碱性越弱,pH越小;
2.酸溶液的浓度越大,酸性越强,pH越小。
4.碱溶液的浓度越大,碱性越强,pH越大。
问:NaCl 的水溶液呢?浓度对pH有什么影响?
由于氯化钠溶液是中性的, pH =7,所以不管溶液的浓度高低,溶液的pH都是7,因此无影响。
溶液的浓度与pH的关系
1.酸溶液的浓度越小,酸性越弱,pH越大;
视频:身边一些物质的pH
下图是几种生活中常见物质,试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH,与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内,如果超越正常范围,会导致生理功能失调或发生疾病,甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;
②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
[注:正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6];
④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6 ~ 7.1
胃液 0.9 ~ 1.5
乳汁 6.6 ~ 7.6
胆汁 7.1 ~ 7.3
胰液 7.5 ~ 8.0
尿液 4.7 ~ 8.4
粪便 4.6 ~ 8.4
【课外延伸】
活动与探究:
溶液酸碱度对头发的影响(课外作业)
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 , 性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。
不同
酸碱

1.中和反应:
中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ; ⑵工业; ⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
酸+碱→盐+水
①pH 7,溶液呈中性,
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
=
(4)测定人体体液的pH,了解人体健康状况。
(3)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
(1)工业:许多化学反应必须在一定pH溶液里进行;
(2)农业:农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
②pH 7溶液呈酸性, PH越小,酸性越强,
③pH 7溶液呈碱性, PH越大,碱性越强。


【典例精讲】
例1.(2021·安徽省卷)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【典例精讲】

【答案】A
【解析】A、生石灰用于加热即热食品,是因为氧化钙能与水反应生成
氢氧化钙,不涉及中和反应,符合题意;B、氢氧化铝用于治疗胃酸,
是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水,属于中和反应,不符
合题意;C、熟石灰用于改良酸性土壤,是因为氢氧化钙能与土壤中的酸
反应生成盐和水,属于中和反应,不符合题意;D、硼酸用于处理皮肤上
沾有的碱,是因为硼酸能与碱反应生成盐和水,属于中和反应,不符合
题意。故选A。
【典例精讲】
例2.(2021·湖南株洲市·中考真题)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是( )
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A.所有的食物均呈酸性
B.pH<7的雨水称为酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,效果更佳
【答案】C
【解析】A、pH小于7呈酸性,大于7呈碱性,故鸡蛋清呈碱性,A错
误。B、pH<5.6的雨水称为酸雨,B错误。C、肥皂水pH大于7,呈碱
性,向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色,C正确。D、厕所清洁剂pH
小于7呈酸性,炉具清洁剂pH大于7呈碱性,将厕所清洁剂与炉具清洁
剂混合使用,会发生反应,效果降低,D错误。故选:C。
【典例精讲】
【典例精讲】
例3.(2021·北京中考真题)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.柠檬汁(2-3) B.酱油(4-5)
C.西瓜汁(5-6) D.洗发水(8-9)
【答案】D
【解析】A、柠檬汁的pH为2-3,pH<7,呈酸性;B、酱油的pH为4-5,pH<7,呈酸性;C、西瓜汁的pH为5-6,pH<7,呈酸性;D、洗发水的pH为8-9,pH>7,呈碱性。故选D。
【典例精讲】
例4.(2021·黑龙江中考真题,双选)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的,所以溶液都是无色透明的
B.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C.酸中一定含有氢元素,则含氢元素的物质一定是酸
D.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子不一定是离子
【典例精讲】
【答案】BD
【解析】A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的,但溶液不一定是无
色透明的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项推理不正确;B、碱溶液
能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性,故选项
推理正确;C、酸中一定含有氢元素,则含氢元素的物质不一定是酸,
如硫酸氢钠中含有氢元素,不是酸,属于盐,故选项推理不正确;
D、离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子不一定是离子,也可能是质
子、电子,故选项推理正确。故选BD。
【达标检测】
1.在实验室里,欲使碱性溶液变成中性,下列试剂中最好选用哪一种组合 ( )
① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有②
C. 只有① D. ②和④
B
【达标检测】
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红
2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶
液中的溶质为(写化学式) 。
(4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。
【达标检测】
3.制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料,因此食用它时常有涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品。这种调味品最好是 ( )
A. 酱油 B.食盐
C.食醋 D.香油
C
【达标检测】
4.下列反应,属于中和反应的是( )
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D. 2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O
C
1.完成配套练习册;
2.预习完成单元检测卷;
3.书面作业:课后习题1、2。
谢 谢!