(共51张PPT)
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2.能熟练书写4个常见酸和碱的中和反应方程式.
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
1.中和反应的实质；
2.中和反应在工农业生产中的应用。
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
H+
OH-
实验探究——酸和碱之间能否反应
取一支干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
实验10-8 如图10-13所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
现象：
无色酚酞溶液
稀盐酸
溶液（变红）
溶液（变为无色）
氢氧化钠溶液
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
结论：
答：防止稀盐酸滴加过量。
注意：滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
讨论:
【易错点津】
（1)做这个实验时应注意，烧杯内先要盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞试液，最好不要滴加石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显，不利于我们观察实验现象。
（2)采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应，反应是否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能说明“恰好”完全反应。
那么NaOH+HCl反应又生成什么物质呢
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化
重新组合
微观世界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
NaCl + H2O
HCl + NaOH
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
酸 + 碱==== 盐 + 水
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
观察下列反应方程式有什么特点
盐：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
中和反应的实质：H+ + OH =H2O
HCl和NaOH在水中解离出离子：
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl → H+ + Cl
中和反应的实质
NaOH → Na+ + OH
H+ + OH =H2O
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种：
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
酸 + 碱 =盐 + 水
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水。
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①滴加 试剂
溶液变红色
②加入H前金属，如_____ 有气泡产生
③加_____盐：CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色
氢氧化钠
锌粒
紫色石蕊
碳酸
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
用熟石灰中和。
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
1.改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
2.处理工厂的废水
3.用于医药
胃药胶囊的主要成分
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸，
你能写出化学方程式吗？
【引申拓展】
（1)由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时，若使用氯氧化钠，会发生危险和对农作物造成伤害。
（2)由于Al3+对人的身体有不良影响，近年来，一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所取代。
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
同学们有这样的经历吗
为什么？
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
中性溶液 pH＝7
酸性溶液 pH＜7
碱性溶液 pH＞7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
pH数值一般在0~14之间，在常温时：
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度
用pH试纸测定pH的方法：
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
【易错点津】
（1)用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH,一般读数是整数，不是小数。（2)不能将pH试纸直接插入待测液中检测，防止污染待测液。
（3)不能预先用蒸馏水润湿pH试纸，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得的pH就可能不准确，测酸性溶液的pH时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，溶液pH偏大；测碱性溶液的pH时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，溶液pH偏小；测中性溶液时无影响。
（1)用pH试纸检测气体的酸碱性，可将试纸润湿再使用。
（2)测定溶液的pH还可以使用pH计，pH计又叫酸度计，是用来精
确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面
有所不同。
酸度计
3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
溶液的浓度与pH的关系
1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
视频：身边一些物质的pH
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
乳汁 6.6 ～ 7.6
胆汁 7.1 ～ 7.3
胰液 7.5 ～ 8.0
尿液 4.7 ～ 8.4
粪便 4.6 ～ 8.4
【课外延伸】
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。
不同
酸碱
中
1.中和反应：
中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ； ⑵工业； ⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
酸+碱→盐+水
①pH 7，溶液呈中性，
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
=
（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；
（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
﹥
﹤
【典例精讲】
例1.（2021·安徽省卷）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【典例精讲】
。
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成
氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，
是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符
合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸
反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上
沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合
题意。故选A。
【典例精讲】
例2.（2021·湖南株洲市·中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A.所有的食物均呈酸性
B.pH<7的雨水称为酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【解析】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错
误。B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。C、肥皂水pH大于7，呈碱
性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。D、厕所清洁剂pH
小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁
剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。
【典例精讲】
【典例精讲】
例3.（2021·北京中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A.柠檬汁（2-3） B.酱油（4-5）
C.西瓜汁（5-6） D.洗发水（8-9）
【答案】D
【解析】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。故选D。
【典例精讲】
例4.（2021·黑龙江中考真题，双选）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C.酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
【典例精讲】
【答案】BD
【解析】A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无
色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不正确；B、碱溶液
能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项
推理正确；C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，
如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选项推理不正确；
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质
子、电子，故选项推理正确。故选BD。
【达标检测】
1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）
① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有②
C. 只有① D. ②和④
B
【达标检测】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶
液中的溶质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
【达标检测】
3.制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是 ( )
A. 酱油 B.食盐
C.食醋 D.香油
C
【达标检测】
4.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D. 2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O
C
1.完成配套练习册；
2.预习完成单元检测卷；
3.书面作业：课后习题1、2。
谢 谢！
