(共39张PPT)
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
1.知道常见的金属与氧气的反应；
2.通过实验探究酸溶液、化合物溶液分别跟金属发生置换反应的规律；
3.能用金属顺序表对有关的置换反应进行简单的判断；
4.初步认识常见的金属活动性并能解释与日常生活相关的一些现象。
1.金属与酸的反应；
2.金属与盐溶液的反应。
在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。例如，铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？
一、金属与氧气的反应
铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
反应现象 化学方程式
镁 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体
2Mg+O2==2MgO
铁 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色的固体
3Fe+2O2==Fe3O4
铜 紫红色固体变成黑色的固体
2Cu+O2==2CuO
点燃
加热
点燃
金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。
（也可直接反应）
一、金属与氧气的反应
如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映出金属的活动性。
上述金属中：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、金属与盐酸，稀硫酸的反应
（金属与盐酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
没有明显变化
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
（金属与硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液
没有明显变化
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
讨论：观察此图，你有何看法？
② 有些金属（如Cu、Ag）不能和稀盐酸、稀硫酸反应
③从放出气泡的快慢，可知金属活动性强弱的顺序
金属的活动性顺序:
金属活动性由强 弱
① Mg、Al、Zn、Fe等较活泼金属能与酸反应产生氢气，但反应速度不同、剧烈程度不同；而Cu、Ag等金属不能与酸反应放出氢气。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
讨论：
⑴这个反应属于哪一种基本反应类型？
⑵铁与硫酸铜反应的过程中发生了什么变化使溶液会由蓝色变为浅绿色？
⑶从铁和铜的活动性来看，金属与盐溶液反应有什么规律？
Cu2+：蓝色，Fe2+：绿色，Fe3+：黄色
三、金属活动性顺序
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
无明显变化
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
活动性：Al﹥Cu
活动性：Cu﹥Ag
活动性：Cu
思考:上面几种金属的活动性强弱如何 金属能否与与金属化合物发生反应的条件是什么
铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱
Al>Cu>Ag
2、化合物必须是可溶的。
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物中的金属要活泼。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ,它的活动性就越强。
2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。
3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。
靠前
氢
后面
溶液
氢
前面
(我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）
金属活动性顺序表的用途：
⑴判断金属能否与酸反放出氢气；
⑵判断金属与酸反应放出氢气的快慢；
⑶判断金属能否与金属的盐溶液反应。
3.根据金属和其它金属化合物溶液能否反应,判断金属的活动性强弱。
1.根据金属与氧气能否反应以及反应的难易和剧烈程度,判断金属的活动性强弱；
判断金属的活动性强弱的方法：
2.根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,判断金属的活动性强弱;
金属的化学性质：
1、金属与氧气反应：
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、金属与盐酸（稀硫酸）反应：
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、金属与化合物溶液反应：
活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来。
4.活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：A+BC=AC+BA
例1.（2021·湖南湘西·中考真题）将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y B.Y>X>Z
C.Z>Y>X D.Y>Z>X
【答案】D
【解析】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡
产生，说明Y能与稀盐酸反应，X、Z不能与稀盐酸反应，即Y＞X、
Z；将X、Z放入AgNO3溶液中，Z表面有固体析出，说明Z的金属活
动性比银强，即Z＞Ag；而X表面没有变化，说明X的金属活动性比银弱，即Ag＞X；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞Z＞X。故选D。
例2.（2021·广西桂林市·中考真题）下列金属活动性最强的是（ ）
A.钠 B.铝
C.铁 D.铜
【答案】A
【解析】依据金属活动性顺序钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银
铂金可知：金属活动性最强的是钠；故选A。
例3.（2021·浙江衢州市·中考真题）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是( )
A B C D
【答案】D
【解析】A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。故选D。
例4（2021·宁夏中考真题）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
例4.（2021·宁夏中考真题）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是( )
A.②③⑤ B.①②③
C.③④⑤ D.①②④
【答案】A
【解析】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；故选A。
例5.（2021·湖北黄冈）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是
A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
【答案】D
【解析】A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的反应（硫酸亚铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项正确；B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项正确；C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确；D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。故选D。
1、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
D
2、下列关于金属的说法中，正确的是（ ）
A、各种金属在常温下都不能与氧气反映
B、各种金属在常温下都能与氧气反应
C、根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D、在较高温度下能与氧气反应的金属在常温下也能与氧气反应
C
3.有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化。根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序 。
X>Y>Z
1.完成配套练习册；
2.预习课题3 金属资源的利用和保护
3.书面作业：课后习题1、2。
谢 谢！