(共47张PPT)
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
1.能说出什么是盐,并记住生活中几种常见的盐；
2.能说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的主要用途；
3.掌握碳酸根离子的检验方法；
4.复分解反应的条件。
1.氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的主要用途；
2.复分解反应的条件。
食盐
氯化钠
生活中
所说的盐
化学中
所说的盐
一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，如硫酸铜
食 盐
原从水中来，
不敢水中行。
人人都要我，
无我食不成。
(打一物质)
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl);而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用盐如业硝酸钠（NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙（CaCO3)也属于盐。
盐
阳离子区分
阴离子区分
盐
正盐
碱式盐
酸式盐
酸碱完全中和的产物。（巧计：无H+、OH-）
如KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、
酸中H+部分中和的产物。（巧计：有H+）
如NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4
碱中OH-离子部分中和的产物。（巧计：有OH-）
如Cu2(OH)2CO3
如组成中含有钠离子的盐称为钠盐，Na2CO3
如组成中含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，Na2CO3
（阅读课本P72页，归纳氯化钠的用途 ）
氯化钠，俗名：食盐
食盐是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1.氯化钠与人体健康的关系
（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。但长期使用过多食盐不利于人体健康。
医疗上的生理盐水。
农业上可以用氯化钠溶液来选种。
食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。
工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和 盐酸等。
2.用途：
调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生 成 物盐酸，帮助消化。
海盐
湖盐
3.存在
食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。
盐矿
海水晒盐、井水制盐。
视频：海水晒盐过程
海水
粗盐
蒸发
溶解、过滤、蒸发
精盐
4. 食盐的制取:
蒸发
粗盐
(含泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgCl2等可溶性杂质)
5.粗盐中难溶性杂质的去除
(1) 实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
(2) 粗盐产率 = ×100%
精盐质量
溶解粗盐质量
（3）步骤：
①溶解 ②过滤 ③蒸发
③玻璃棒：
搅拌，防止局部液体温度过高而飞溅
②玻璃棒：
引流，防止液体飞溅
①玻璃棒：
搅拌，加速溶解
产率偏高
①得到的产品未完全蒸干；
②粗盐的称量有误差，第一次称量偏小或第二次称量偏大。
产率偏低
① 有部分固体残留在玻璃棒和蒸发皿；
② 蒸发皿内液滴飞溅；
③ 粗盐未完全溶解。
产率分析
（4）注意事项：
①一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。
②加热到有大量晶体析出，停止加热。
③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
名称 俗称 用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
纯碱
小苏打
无
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
操作 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液 向碳酸氢钠溶液中滴加无色酚酞试液
现象
结论
红色
红色
Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性
思考问题：所有的盐溶液都呈中性吗？
呈碱性溶液一定是碱的溶液吗？
实验室制取CO2的方程式
提出问题：
比较Na2CO3和NaHCO3与CaCO3的组成，推断Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似的反应？
回顾：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
根据实验室制取CO2的反应，推测含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应时可能均有_________产生
猜想假设：
CO2
视频：碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
反应较快，生成大量气泡，澄清石灰水变浑浊(沉淀)
反应更迅速，生成气泡更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀)
碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳
【演示实验11－4】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
简易灭火器原理
治疗胃酸过多
实验11-1：与酸反应
视频：碳酸钠和氢氧化钙溶液的反应
实验11-2：与碱反应
碳酸钠溶液 + 澄清石灰水
现象
分析
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH
该反应的作用：
⑴、鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液，⑵、用纯碱制取烧碱； ⑶检验氢氧化钠溶液是否变质； ⑷除去氢氧化钠中变质生成的杂质（碳酸钠）。
试剂：稀盐酸和澄清石灰水
现象：产生气泡
澄清石灰水变浑浊
方法：向其加入酸，若如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）
CO32-、HCO3-的检验方法
上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
（AB + CD → AD + CB）。
1.大理石和稀盐酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2↑ + H2O
2.氧化铁与稀盐酸
Fe2O3+6 HCl = 2Fe Cl 3 + 3H2O
3.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液
Na 2 CO3 + Ca (OH)2 =Ca CO3 ↓+ 2NaOH
特 点：
双交换，价不变
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
三.复分解反应的条件：
演示实验11-3
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液+氯化钡溶液
现象
化学方程式
有蓝色沉淀产生
CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
有白色沉淀产生
CuSO4+ 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解反应
完成p75讨论；
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______或有_____或有_____生成时，复分解反应才可以发生。
沉淀
气体
水
酸、碱、盐在水中是以 形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的 或 或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。
离子
沉淀
气体
阴离子 阳离子 OH- NO3- CL- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微 不
碱
酸
盐
溶
解
性
表
记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶入水中间。
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐类溶三种（碳酸盐溶钾、钠、铵），沉淀还溶强酸中；
溶碱钾钠钙钡氨，其他弱碱都沉淀。
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。
练习：试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3
AgCl FeSO4 BaCO3 KOH
CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4
。
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
稀硫酸
判断 依据
实验 方案
化学方程式
不能反应
能反应
能反应
能反应
无沉淀或气体或水生成
有CO2气体产生
有硫酸钡沉淀产生
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3=
K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2=
BaSO4↓+2HNO3
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。
将稀硫酸与氯化钠溶液混合，观察现象。
有水生成
将稀硫酸与碳酸钾溶液混合，观察现象。
将稀硫酸与硝酸钡溶液混合，观察现象。
【交流讨论】
无沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。
（两交换，价不变）
3.像NaNO3等物质能发生复分解反应吗？
2.复分解反应中，反应前后元素的化合价有没有发生变化？
1.非金属氧化物和碱反应是否属于复分解反应？
反应物不能互相交换成分，不属于复分解反应
生成气体
生成沉淀
生成水
生活中常见的盐
氯化 钠
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
复分解反应发生的条件
自然界的分布
用途
粗盐提纯
碳酸根离子的检验
用途
复分解反应
【典例精讲】
例1.（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正
确的是（ ）
A.碳酸氢钠俗称苏打
B.碳酸氢钠属于碱
C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【典例精讲】
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由
阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸
氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过
多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选
C。
【典例精讲】
例2.（2021·湖南湘西·中考真题）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A.Na2CO3 稀盐酸NaOH
B.K2CO3NaOH稀盐酸
C.NaOHNa2CO3稀盐酸
D.KOH稀盐酸Na2CO3
【典例精讲】
【答案】C
【解析】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
【典例精讲】
例3（2021·江苏宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
【典例精讲】
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为
原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉
淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中
一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
【典例精讲】
【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4 否 NaOH NaCl
【解析】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
【典例精讲】
（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含
氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使
无色酚酞试液变红，故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足
量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，
再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含
氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定
【达标检测】
1.请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
(1)可用作调味剂的是 。
(2)可用作洗涤剂的是 。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是 。
a
b
d
c
d
【达标检测】
2.下列反应属于复分解反应的是( )
A．CO2＋H2O=H2CO3
B．Cu(NO3)2＋2KOH=Cu(OH)2↓＋2KNO3
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
△
B
【达标检测】
3.下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①氯化镁溶液与硝酸银溶液 ；
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液 ；
③硝酸溶液与氢氧化铜固体 ；
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 ；
⑤碳酸钠溶液与稀硫酸溶液 ；
⑥硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 ；
⑦碳酸钡固体与稀盐酸溶液 ；
⑧碳酸钠溶液与氯化钾溶液 。
MgCl2+AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
不能反应
2HNO3 +Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
K2SO4 +Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4 ↓
Na2CO3 +H2SO4=K2SO4 +CO2↑+H2O
CuSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
BaCO3 +2HCl=BaCl2 +CO2↑+H2O
不能反应
1.完成配套练习册；
2.预习课题2 化学肥料；
3.书面作业：课后习题1、2。
谢 谢！
