9.2 溶解度（第2课时）同步课件精讲-九年级化学下册

(共40张PPT)
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
1.了解溶解度的含义；
2.会绘制溶解度曲线，并能从溶解度曲线得出相关信息；
3.会阐明影响气体溶解度的因素，并能解释一些生活现象。
1.固体溶解度含义的理解；
2.从溶解度曲线上得出相关信息。
设计实验——怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？
应该在同一温度下
方案一
应该溶剂的量相同
方案二
方案三
应该达到饱和状态
定状态（达到饱和）
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
定温度
定溶剂的量
溶解性：
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
溶解性大小：
如何定量描述物质溶解能力？
（定性）
易溶、可溶、微溶、难溶
条件：
(s)
标准：
单位：
状态：
在一定温度下。
在100g溶剂里。
饱和。
g
四元素
1、固体物质的溶解度：
概念：
注意：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
没有指明溶剂，溶剂默认为水。
下列有关NaCl的溶解度的说法正确的是（ ）
A.20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18g
B.36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36g
C.20℃时，35gNaCl完全溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为35g
D.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36g
20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl
D
溶解度的含义：
20℃时，NaCl的溶解度为36g
20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
　①把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。
　②20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。
　③20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。
　④20℃时36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明温度
未指明溶剂的量
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
×
×
2. 溶解性与溶解度的关系
>10
1~10
0.01~1
<0.01
溶解性 溶解度/g
易溶
可溶
微溶
难溶
3.影响固体溶解度的因素
①溶质的性质
②溶剂的性质
③温度（外因）
（水）
（某一种固体物质）
注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度
溶质质量
溶剂质量
100g
4.某温度下的饱和溶液，溶质、溶解溶液之间的关系
溶液质量
Ｓ
100g+S
=
=
Ｓ
100g+S
5、溶解度的表示方法
1、列表法
优势：准确
不足：不能表示某种物质任意温度时的溶解度
2、曲线法
溶解度/g
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度/℃
13.3
20.9
31.6
63.9
45.8
85.5
110
138
202
246
168
硝酸钾在不同温度时的溶解度
纵坐标表示溶解度
横坐标表示温度
优势：可以反映出表示某种物质任意温度时的溶解度
不足：不准确
6.溶解度曲线图
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
Ca(OH)2
1、概念：溶解度随温度变化的曲线。
溶解度/g
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
A
t1 t2
S1
S2
2、点的含义
①曲线上的点A：表示t1℃时，Ca(OH)2的溶解度为S1g。
②曲线的交点B：表示t2℃时，Ca(OH)2和KNO3的溶解度相等，为S2g。
B
B
陡升型
3、线的含义
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大。如：KNO3等。
缓升型
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。如：NaCl。
下降型
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如：Ca(OH)2。
Ca(OH)2
4、面的含义
①曲线上方的区域表示该物质的过饱和溶液。即溶液中有溶质固体剩余。
②曲线下方的区域表示该物质的不饱和溶液。
溶解度曲线的应用：
1、可以查出某种物质在某温度时的溶解度大小。
6、通过溶解度曲线确定混合物的分离、提纯方法。
2、可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3、比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
4、可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
5、可以根据溶解度曲线确定如何让制得某温度时的该物质的饱和溶液。
适用于溶解度随温度升高而减小的物质如:Ca(OH) 2
（1）降温结晶：（又叫冷却热饱和溶液法）
（2）蒸发溶剂法：
适用于溶解度随温度变化影响较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化影响较大的物质如:KNO3
从溶解度曲线分析结晶情况
应用----结晶方法
（3）升温结晶法：
饱和状态时的气体体积。
四要素
条件：
101kPa和一定温度
一体积水
标准：
状态：饱和
单位：
体积/没有单位
CO2在0℃下的溶解度是1.713。
0℃，101kPa条件下，
一体积水中最多可以溶解1.713体积的CO2。
0℃，101kPa条件下，
水中最多溶解的CO2 的体积
水的体积
= 1.713
标准状况
气体物质的溶解度
概念：
气体的压强为101kPa和一定温度时，
（1）气体溶解度与固体溶解度的比较
气体溶解度 固体溶解度
溶剂的量
条件
单位
相同点
温度和压强(101kPa)
温度
体积/没有单位
克(g)
1体积水
100g溶剂
要求溶质溶解在溶剂中达到饱和状态
②压强：一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
①温度：一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
（2）影响气体溶解度的因素：
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
溶解度曲线
列表法
定量描述
②压强：一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
①温度：一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
（2）影响气体溶解度的因素：
饱和状态时的气体体积。
（1）概念：
气体的压强为101kPa和一定温度时，
气体溶解度
【典例精讲】
例1（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A.加入的KNO3质量为41.6g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【典例精讲】
【答案】A
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。
【典例精讲】
例2.（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以
采用降温结晶的方法
B.t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质
质量分数一定相等
C.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和
溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D.在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，
所得溶液质量为80g
【典例精讲】
【答案】C
【解析】A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，选项C正确；D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。
【典例精讲】
例3.（2021·江苏连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【典例精讲】
【答案】A
【解析】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。故选：A。
【典例精讲】
例4.（2021·江苏扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C.P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D.将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
【典例精讲】
【答案】BC
【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液），故加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和说法错误；B、根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；C、在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；D、将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误；故选择BC。
【达标检测】
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
B
【达标检测】
2.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ ）
A.刚烧水时，水中有气泡冒出
B.喝下汽水时，感觉有气体冲到鼻腔里
C.打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出
D.夏季午后池塘里鱼常跃出水面
C
【达标检测】
3.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是_______________
（2）当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t３ C时，溶解度
最大的是____.
（3）C可能表示哪种物质:____________________
A和C两种物质在t2 C时的溶解度相同
C>A>B
A
Ca(OH)2或CO2等气体
1.完成配套练习册；
2.预习课题3溶液的浓度；
3.书面作业：课后习题1、2。
谢 谢！