(共38张PPT)
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进
行溶质质量分数的简单计算。
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
1.溶质质量分数的计算；
2.溶解度与溶质质量分数的关系。
药液太稀
——不能杀死害虫和病菌,
药液太浓
——会毒害农作物或树木。
溶液中所含溶质的量
的多少如何表示呢？
2、观看视频：三只不同的硫酸铜溶液，哪只杯子中硫酸铜浓度大？
颜色越深，硫酸铜浓度越大
1、给你两碗白糖水，你如何判断哪个白糖浓度大呢？
尝甜度，越甜的浓度越大
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
通过溶液颜色或味道能粗略知道溶液的浓稀，有什么弊端？
实验9-7 在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量
分数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
一、溶液的浓度
1.溶质的质量分数：_____质量与_____质量之比。
2.公式：
溶质的质量分数=
=
3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。
溶质
溶液
公式推导：
m溶质 = m溶液×_______________
m溶液 = m溶质÷_______________
溶质的质量分数
溶质的质量分数
多
大
注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
实验9-7 在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量
分数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
溶质质 量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
固体溶解
固体溶解
10%
20%
第一个烧杯中溶液的溶质的质量分数为：
第二个烧杯中溶液的溶质的质量分数为：
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
溶质质量：溶剂质量=
1:9
生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？
医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？
20℃时氯化钠饱和溶液中，每100g溶剂溶解溶质为36g，则溶
液的质量为100g+36g=136g，所以20℃氯化钠饱和溶液溶质
的质量分数为：
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
迁移应用：现有100mL质量分数为38%的浓盐酸溶液（密度1.2g/mL），计算该盐酸中含溶质（氯化氢）的质量是多少？
解：
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=120g×38%=45.6g
答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质质量分数与溶解度的比较
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
100g溶液中含有36g溶质。
饱和溶液中溶质的质量分数计算 ：
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
=26.5%
36g
100g＋36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
【例题2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？
稀释原理：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
一般通过加水稀释
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
分析：溶液稀释前后，溶质质量不变。
解 设：稀释后溶液的质量为 x。
50 g×98%= x×20%
解方程: x =245 g
需要水的质量=245 g－50 g=195 g
答：要把50 g质量分数为98%的硫酸稀释为
质量分数为20%的硫酸，需要水195 g。
【典例精讲】
【例1】 [四川德阳中考真题]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)
的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧
杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液 6.6 g，使过氧化氢完
全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
【典例精讲】
解 设：这种硫酸中溶质的质量为 x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
65 98
13 g x
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4 g。
设产生氧气的质量为x。
2H2O2===== 2H2O＋O2↑
68 32
3.4g x
CuSO4
答：生成氧气的质量为1.6g。
一、溶质的质量分数=
二、饱和溶液中溶质的质量分数：
【课堂小结】
【典例精讲】
例1【2017·西宁】某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与
足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
解：设反应生成氢气的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
73 g×20% x
x＝0.4 g
答：可制得氢气的质量是0.4 g。
【典例精讲】
例2.（2021·辽宁铁岭）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
【典例精讲】
【解析】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
【典例精讲】
解x=2g
y=1.46g
(1)碳酸钙的质量分数=
(2) 稀盐酸的质量=1.46g÷7.3%=20g
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。
【典例精讲】
例3.（2021·黑龙江中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【典例精讲】
【解析】
（1）根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为4.4g。
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。
x=10g
y=11.1g
【典例精讲】
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。
样品中CaCO3的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
【达标检测】
1.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B.40g水中溶解了10g蔗糖
C.将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D.溶质和溶液的质量比为1：5
C
【达标检测】
2.20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和，未溶解不计入
【推导】 t℃时,某饱和溶液中溶质的质量分数可利用S来求：
（与饱和溶液的质量没有关系）
18g
即m溶质=18g，m溶液=68g
【达标检测】
3.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（3）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。
A=B>C
90
B>A>C
150
1.完成配套练习册；
2.预习固体溶解度；
3.书面作业：课后习题1、2。
谢 谢！
