(共46张PPT)
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
(1)认识几种常见酸的主要性质和用途；
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
(3)认识浓硫酸的腐蚀性及其稀释时的注意事项。
1.酸的性质和用途；
2.酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
柠檬中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
酸奶中含有乳酸
山楂中含有山楂酸
酸苹果中含有苹果酸
观看视频： 酸、碱与指示剂的作用
实验10—1 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹
果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，
向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 加入无色酚酞溶
液后的颜色变化
白醋
苹果之
石灰水
氢氧化钠
变红色
变红色
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
【易错点津】：
（1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使指示制显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
（2)指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液，如Na2CO3溶液显碱性。（NH4)2SO4溶液显酸性，而二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
（3)酸或碱必须是可溶于水的，才能使指示剂变色，如Cu(OH)2不溶于水，是蓝色固体，不能使石蕊溶液或酚酞溶液改变颜色。
实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和氢氧化钠溶液，怎样能区别它们？能用无色酚酞溶液吗？
思路分析：根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
可选用石蕊溶液来鉴别，稀硫酸、氢氧化钠、蒸馏水三种溶液分别显酸性、碱性、中性，遇紫色石蕊试液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；无色酚酞溶液遇稀硫酸、氢氧化钠、蒸馏水三种溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
观看视频：
自制酸碱
指示剂
自制酸碱指示剂
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花汁液 红 蓝 红 蓝
月季花汁液 红 草绿 红 草绿
紫甘蓝汁液 红 黄绿 红 黄绿
牵牛花
月季花
紫甘蓝
实验10—2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
无色粘稠液体
在空气中会形成雾
无明显变化
有刺激性气味
无气味
浓盐酸（HCl）
颜色、状态：无色的液体；工业用盐酸：黄色（Fe3+）
气味性：有刺激性气味
特 性：挥发性（敞口至于空气中，瓶口有白雾）
用 途：重要化工产品。用于除锈、制药、人体胃液中有盐酸帮助消化。
浓盐酸
盐酸的制取方法：
先发生反应：H2+Cl2 =2HCl，再将HCl气体溶于水即得盐酸。
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。
你们在实验室如何嗅药品的气味？
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态：浓硫酸无色、粘稠的油状液体（稀硫酸是无色的液体）
气味性：无
特 性：吸水性、脱水性（脱水性）、强氧化性
用 途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用它做干燥剂。
硫酸的制取方法：
2SO2+O2 = 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
高温
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
硝酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电
池中含有硫酸
浓硫酸的腐蚀性
视频： 浓硫酸的腐蚀性
实验10—3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
因为浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
布条逐渐变黄
因为浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量，所以可以将其作为干燥剂。
那么做干燥剂的时候，装置图是怎么样的 需要注意的点在哪？
浓硫酸的吸水性
干燥装置图如右所示。
浓硫酸
干燥装置图如右所示。浓硫酸做干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管出，可归纳为：长进短出。
稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
浓硫酸不能干燥氨气（NH3），可以用来干燥O2、H2、CO2。
浓硫酸
气体
实验10—3 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
视频： 稀释浓硫酸
手的感觉
分 析
稀释浓硫酸时为什么不能把水直接倒入浓硫酸中？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，硫酸慢入水，及时来搅拌
1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验应在玻璃片上进行，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓硫酸将皮肤、纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性属于化学性质。
浓硫酸的吸水性属于物理性质
（1）酸与指示剂的反应
如右图10—7所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
（2）酸与活泼金属的反应
回忆几种金属分别于稀盐酸或稀硫酸的反应，并写出化学方程式。
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
上述各反应的生成物有何特点？
盐
酸+较活泼金属=盐+氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
（3）酸与金属氧化物的反应
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
视频：
酸与生
锈铁钉
的反应
酸与生锈铁钉的反应
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
①上面反应的生成物有什么共同之处
酸+金属氧化物=盐+水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
盐
水
②利用上面的反应可以清除铁制品表而的锈，除锈时能否将铁制品长时可浸在酸中 为什么？
不能，铁锈除去之后，铁会继续跟酸反应生成氢气。
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
【归纳小结】
酸有一些相似的化学性质
1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2、酸能跟多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。
3、酸可以与某些金属的碱性氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
4、酸可以与碱反应生成该金属的化合物（盐）和水。
5、酸可以与盐反应生成新酸和新盐。
【典例精讲】
例1.（2021·山东潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.石灰水 D.烧碱溶液
【典例精讲】
【答案】C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
故选C。
【典例精讲】
例2.（2021·湖南长沙市·中考真题）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（实验内容与分析）
实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
【典例精讲】
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_______(用化学式表示)。
【典例精讲】
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
（应用与拓展）
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_______。
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。
【典例精讲】
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_______。
【典例精讲】
【答案】红 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气 NaCl或 NaCl和HCl 2.2 将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应
【典例精讲】
【解析】（1）稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。（2）稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。（3）溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。（4）解：设生成二氧化碳的质量为X。
。
【典例精讲】
（5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。
【典例精讲】
（6）常温下，2mL（质量为2g）水中加入0.02g氢氧化钙没有完全
溶液，所以，常温下，100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，
即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于10g的，所以氢氧化钙微溶
于水；滴加酚酞后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀
盐酸后，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钙消失，说明
氢氧化钙能与稀盐酸反应，故氢氧化钙的性质有：氢氧化钙微溶于
水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应。
【达标检测】
1.(2019·上海中考)能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A.水 B.石灰水
C.稀硫酸 D.稀盐酸
2.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石
蕊变红，说明该溶液是（ ）
A.酸的水溶液 B.碱的水溶液
C.碱性溶液 D.酸性溶液
B
D
【达标检测】
3.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与氧化铁发生反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与镁反应放出氢气
C
【达标检测】
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是 。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为 。
紫色石蕊溶液
Fe2O3
【达标检测】
2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 。
（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为 __________________________________________。
铁
1.完成配套练习册；
2.预习碱的化学性质；
3.书面作业：课后习题1、2。
谢 谢！
