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课题2 酸和碱的中和反应
第十单元 酸和碱
2021-2022学年九年级化学下册课件（人教版）
第1课时
新课引入
高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。
你知道熟石灰的作用吗？它和硫酸发生了怎样的反应？
实验 探究酸和碱的反应
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。
无明显现象
思考：
1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸
是否发生了反应？
无法判断。
2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么
试剂来帮助判断？
酸碱指示剂。
实验10-8 探究酸和碱的反应
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，
至溶液颜色恰好变为无色为止。
无色
红色
红色
无色
滴入几滴酚酞溶液。
实验结论：NaOH和盐酸发生了反应。
NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈红色。
当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色。
说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。
实验分析：
实验10-8 探究酸和碱的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化学方程式：
盐酸和氢氧化钠反应的微观实质
盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化；
盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 。
反应前后都可以自由移动的离子是 。
H+
OH-
H2O
Cl-
Na+
Na+和Cl-
酸和碱反应的实质是：
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子
结合成水分子。
交流讨论
2.为什么要逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌？
防止盐酸过量。
1.酚酞的作用是什么？
帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。
3. 实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？
4. 如果滴加盐酸时意外出现了气泡，可能是什么原因导致的？
使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。
氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠。
酸和碱的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
模仿以上酸和碱的反应，写出下列化学方程式：
②Cu(OH)2 + HCl = 。
③Al(OH)3 + H2SO4 = 。
①KOH + HNO3 = 。
酸和碱的反应
如 碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、
氯化亚铁（FeCl2）、硝酸银（AgNO3）等。
盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
盐不一定含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也叫盐。如NH4Cl 、 (NH4)2SO4等。
中和反应
酸与碱作用,生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 + 碱→盐 + 水
注意：
②生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如：
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
①酸和碱的发生的反应不一定是中和反应，如硝酸和氢氧化亚铁
会发生更复杂的氧化还原反应。
课堂精练
1、下列物质中属于盐类的是：
A．碳酸钠 B．生石灰 C．氢氧化铜 D．过氧化氢
A
2、下列属于中和反应的是：
A．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B．6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
C．H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C
课堂精练
3、下列各组物质之间的反应中，必须要加入指示剂才能判断
反应发生的是：
A．CaCO3 和 HCl
B．Ca(OH)2 和 CO2
C．NaOH 和 HCl
D．Cu(OH)2 和 H2SO4
C
课堂精练
4、推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是：
A．酸能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C． 金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，因此盐中一定
含金属元素
D．碱由金属离子和氢氧根离子构成，因此碱中一定含氢、氧
元素
D
中和反应在实际中的应用
1、中和酸性或碱性土壤
农作物生长对土壤的酸碱性有一定要求，可以利用中和反应，调节土壤的酸碱性。
例如一些地方形成酸雨，可以加熟石灰进行中和。
中和反应在实际中的应用
2、中和工业污水
工厂生产的污水，需要进行一系列的处理。
例如硫酸厂的污水，可以加熟石灰中和；印染厂产生的碱性废水，可以用硫酸中和。
Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
中和反应在实际中的应用
3、治疗胃酸过多症
人体胃液含有适量盐酸，可以帮助消化。如果饮食过量，会分泌大量胃酸，造成胃部不适，消化不良。这种情况下，
可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。。
Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O。。
中和反应在实际中的应用
4、治疗蚊虫叮咬
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出蚁酸，使皮肤表面很快肿大成包，有痛痒的感觉。这种情况可以涂一些含有碱性的物质，如稀氨水，肥皂液等，就可以减轻痛痒。
课堂精练
①所有的中和反应都是酸和碱的反应
②所有的中和反应都没有明显现象
1、判断下列说法是否正确：
③氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝都可以用来治疗胃酸
④用盐酸除铁锈利用的是中和反应的原理
课堂精练
2、下列生活经验没有应用中和反应原理的是：
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用生石灰做干燥剂
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
B
课堂精练
3、热水壶用久后，内壁常常附着一层水垢[ 主要成分是CaCO3
和Mg(OH)2 ],可以用食醋[主要成分是CH3COOH] ，写出其与
Mg(OH)2 反应的化学方程式：
。
2CH3COOH + Mg(OH)2 =（CH3COO)2Mg + 2H2O
课堂小结
1．中和反应
①概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。（酸＋碱→盐＋水）
②实质： H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在实际中的应用
①改良土壤酸碱性；②处理酸性废水；
③治疗胃酸过多症；④治疗蚊虫叮咬等
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