第十一单元 盐 化肥 单元测试题（含答案）-2021-2022学年九年级化学人教版下册

2021——2022学年度人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 单元测试题
一、选择题
1．下列有关化学实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合，研磨，放出刺激性气味气体
2．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是
A．微粒观﹣﹣热胀冷缩是因为微粒自身体积大小发生改变
B．守恒观﹣﹣化学反应前后元素的种类、质量不变
C．能量观﹣﹣化学电池可以将化学能转化成电能
D．变化观﹣﹣碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化
3．对下列生活中一些做法的解释不合理的是
A．禁止在加油站接打电话是防止加油站发生爆炸
B．工厂冷却塔用水作冷却介质是因为水的比热容小
C．胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝 碳酸钙 碳酸氢钠等抗酸药物
D．铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是由于空气中氧气的浓度小
4．对下列问题的分析不合理的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有吸水性
B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于二者发生反应会降低肥效
C．下雨天汽车要注意低速行驶，是由于车轮与地面间的摩擦力较小
D．街道上的路灯同时亮 同时熄灭，是因为它们是串联连接
5．质量相同的固体甲 固体乙分别与足量的稀盐酸反应，反应中产生的气体质量符合下面图像所示关系的是
A． B． C． D．
甲 铁粉 铁钉 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末
乙 锌粉 带锈铁钉 碳酸钾粉末 块状碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
6．如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A．验证可燃物燃烧条件
B．探究铝、铜、银的金属活动性
C．鉴别氯化铵与硫酸钾
D．验证质量守恒定律
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Na2SO4溶液（Na2CO3）——加入过量Ca(OH)2溶液后过滤，向滤液中加稀硫酸至中性
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
8．下列有关物质用途的说法中正确的是
A．KNO3、KOH都可作钾肥
B．NaOH溶液、CaO都可作干燥剂
C．Ca(OH)2、NaOH都可用于改良酸性土壤
D．NaHCO3、Al(OH)3都可用于治疗胃酸过多
9．下列图示能正确反映对应变化关系的是
A．图①表示在等质量的Mg、Zn中加入溶质质量分数相同的稀硫酸
B．图②表示加热一定量的KC1O3和MnO2的固体混合物
C．图③表示向一定量的HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．图④表示向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO
10．“趣味化学棋”的游戏规则如下：每粒棋子代表一种物质。若所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉。若前一次反应的生成物能与棋盘中另一棋子继续发生反应，则另一棋子也被吃掉。下列棋子能将棋盘中的所有棋子连续吃掉的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
11．实验室有一包白色固体，其中除了Na2CO3以外，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．A→B段对应的实验现象是固体全部溶解，有无色气泡冒出
B．原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH
C．C→D段对应溶液pH逐渐变大
D．D点对应溶液中只含有两种溶质
12．下列各组离子在pH=1的溶液中，能大量共存的是
A．K+、Na+、、Cl-
B．K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．Cu2+、Na+、、
D．Ag+、Na+、、Cl-
13．下列说法正确的有
①二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色
②KNO3、H2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种物质不需添加其他试剂就能一一鉴别出来；
③如图所示，据A、B、C、D是初中化学四种常见物质，A和C是含有一种相同元素并只由两种元素组成的化合物，A物质中两种元素的质量比为5：2；B和D是含有两种相同元素化合物，A→B一定放出大量的热。(“一”表示相连的物质间能发生化学反应“→”表示两种物质之间可以通过反应转化。)可推断D→C可通过分解反应或复分解反应实现。
④有一包白色固体粉末可能含硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠、硫酸钾中的一种或者几种，某同学取该白色粉末加足量水搅拌，得到白色沉淀，上层清液为无色，过滤后，向白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则该白色固体粉末的组成有6种可能。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．某混合物中含有碳酸钠、碳酸氢钠和少量不溶于水和酸的杂质，小华同学取该混合物20g置于烧杯中，向其中加入 100g10.95%的稀盐酸恰好完全反应，过滤得到滤渣 1g， 则反应生成水的质量是
A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．4.5g
二、填空题
15．三种氧化物：①Al2O3②P2O5③Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为______（填序号，下同）；等质量的①MgCO3②K2CO3③Na2CO3，与足量的稀盐酸反应，生成CO2的质量由大到小的顺序是______。
16．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。
(1)反应釜中，发生的反应有：①NaOH与CuSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为_______；②Cu(OH)2=CuO+H2O。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_______
17．家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表完成下面小题。
清洁产品 除垢净 去污粉 管道通
主要成分 盐酸 碳酸钠 氢氧化钠、铝粉
(1)去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是________(用化学方程式表示)。
(2)管道通使用时不能接触皮肤，原因是_________。
(3)管道通使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑。该反应的涉及的物质中属于非金属单质的是___。
18．如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中A溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中产生白色沉淀。
（1）A物质是_______。
（2）用化学方程式表示锥形瓶中产生白色沉淀的原因________。
（3）反应后锥形瓶中的溶液中一定含有的溶质有________。
19．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请设计实验方案，检验②过滤后溶液除NaCl外溶质成分（写出简要步骤，现象，结论即可）_____。
（2）整个提纯过程中共发生_____个复分解反应。
（3）请设计实验方案，不加入化学试剂即可除杂（采用物理方法，写出简要步骤即可）_____。
20．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示(“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请写出：
（1）B的化学式：_____________________；
（2）D与E反应的化学方程式：________________________。
三、简答题
21．下列四个实验是判断稀硫酸与NaOH，NaCl，Na2CO3、Ba(NO3)2溶液能否发生复分解反应：
A H2SO4+NaOH B H2SO4+NaCl C H2SO4+Na2CO3 D H2SO4+Ba(NO3)2
(1)复分解反应发生的条件是___；
(2)能发生反应，但没有明显现象的是___(填序号)
(3)实验D中发生反应的化学方程式为___。
22．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_______、_______。
23．兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：
（1）根据图示信息，③处的内容是_____。
（2）写出⑦中一个反应的化学方程式：_____。
24．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。
（1）写出OP段发生反应的化学方程式。
（2）写出M点溶液中溶质的化学式。
（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）
四、综合应用题
25．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为_______________。
②反应2中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为_________，该转化中循环使用的物质是________。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度（g/L） 212 1104
价格（元/Kg） 1.25 9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______________。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。_____
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_______________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_______________。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_____________。
【参考答案】
1．D 2．A 3．B 4．D 5．D 6．B 7．A 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C 13．C 14．C
15． ②①③ ①③②
16． 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Na2SO4
17． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钠有腐蚀性 H2
18． Ca(OH)2 NaCl、NaOH
19． 取过滤后溶液于试管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀；静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则溶质有Na2CO3和NaOH 7 加水溶解，蒸发结晶，再过滤
20． Fe2O3(或Fe3O4) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
21． 生成沉淀或水或气体 A Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
22． Ba（OH）2 Ba（OH）2 HCl。
23． 酸+碱 CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu（合理即可）
24．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
25． （1） 分解反应 降低 （2） 氢氧化钠 吸收二氧化碳的能力较强 （3） 506g （4） 检验反应是否有水生成 （5） 氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反应