江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题（有答案）

八一中学、洪都中学、麻丘中学2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题
第I卷（48分）
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 A1:27 S:32 C1:35.5 Ne:20 P:31 Cu:64
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 ⑦核能
A．①②⑤⑦ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3. 下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发 地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mo
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2
B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2
C．C(s)+ O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2
D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g)；△H2
6．已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0. 95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜??92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
7．在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y3Z(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是
A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1
B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a
D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大
8．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D. 在合成氨的反应中，加压有利于合成氨
10．下列说法中有明显错误的是
A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y12．在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量 B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量
C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度 D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量
13．在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；(H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；(H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；(H<0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；(H<0，加入铁后，Fe3O4将增加
14．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ B．②④⑤
C．①③⑤ D．②③④
15．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是
A、2??????????? B、3?????????? C、4???????????? D、5
16．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）等于是乙中c（C）
第II卷（52分）
二、填空题（本题包括4小题，共39分）
17．(10分)（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。　　
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_________，表示其中和热的热化学方程式为____ ___。
18．（3分）
CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
试计算该反应的反应热ΔH ==
19．（13分）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气
污染物。
⑴ 汽车内燃机工作时引起反应：N2(g) +O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO
的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时
NO物质的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为 ；计算该条件下的
平衡常数 。
⑵ 恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。
A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2 B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
C．N2的浓度不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
⑶ H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为：
。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓
度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，
据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
20．（13分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是 如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．(H＞0，(S＞0 B．(H＞0，(S＜0 C．(H＜0，(S＜0 D．(H＜0，(S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)-1；H2的转化率 =
②该反应的平衡常数表达式K＝
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3 molH2
（3）25℃，1. 01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
三、计算题(13分)
21．（9分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？
22、（4分）在1大气压390℃时，可逆反应： 2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
高二化学答案
设分解的NO2的物质的量为x。
2NO2==?2NO+O2 气体物质的量增加值
2 2 1 1
x 2.35mol－2mol＝0.35mol
x＝0.35mol×2＝0.7mol
NO2的分解率为。