2022年浙江省中考科学专题练习：常见的化合物（含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年浙江省中考科学专题练习：常见的化合物（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 119.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-16 08:33:41 | ||
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文档简介
常见的化合物
一、选择题
1．下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（ ）
A．FeCl3 B．NaCl C．CaCO3 D．CuSO4
2．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸进入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
3．要使如图装置中的b液面下降，则使用的固体和液体的组合是（ ）
A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸
C．生石灰和水 D．硝酸铵和水
4．用一种试剂就能直接区分KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化镁溶液
C．紫色石蕊 D．稀盐酸
5．科学合理使用化肥能促进粮食增产，下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 [NH4NO3] B．磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]
C．尿素 [CO（NH2）2] D．碳酸氢钾 [KHCO3]
6．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液能使酚酞变红色 B．b点溶液不含硫酸根离子
C．c点溶液中含有两种溶质 D．d点溶液中不含有钠离子
7．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
8．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其他几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是（ ）
A．浓硫酸使纸张变黑
B．利用酵母菌酿酒
C．白色硫酸铜粉末遇水变蓝
D．氢氧化钠固体的潮解
10．物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列说法正确的是（ ）
A．X可能是酸 B．X可能是单质，也可能是化合物
C．X和Y的相对分子质量之差为24 D．Y一定是CaCl2
11．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬（含有蚁酸）可涂抹牙膏或肥皂水
12．为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂
A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液
B 硫酸铜 硫酸 足量氧化铜粉末
C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH 。 若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
14．将36.5克10%稀盐酸和40克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成（ ）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
二、填空题
15．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手去接触白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是___________。加入硝酸溶液，氯化银___________（填“会”或“不会”）溶解，但氯化银在光照条件下会分解生成氯气和一种金属，该金属物质属于___________（填“单质”或“化合物”）。该金属颗粒呈灰褐色，随着反应的进行，逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___________。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH___________7（填“>”、“＜”或“=”）。
17．检验是否患有糖尿病的方法如下：
（1）在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加5%的硫酸铜溶液4-5滴，混匀，你看到的现象是________________。
（2）立即加入病人的尿样，在酒精灯上加热煮沸，如出现________现象，则表明尿中含有葡萄糖。证明此病人患有糖尿病，反之则没有。
18．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成________色。
（2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式________________。
（3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式________。
19．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为________操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是________；（填物质的名称）
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有________种情况；
三、探究题
20．氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象________。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是________。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）________。
21．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________________。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。
22．利用如图装置对NaOH的化学性质进行探究。
（1）图一试管①中发生反应的实验现象为_______。
（2）小丽同学利用温度计测定试管②中溶液的温度变化（如图二），证明反应发生。由此可知该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）小华同学设计了如图三的实验，充分振荡软塑料瓶后，观察到_______，证明试管③氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。
四、简答题
23．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C反应的化学方程式是__________；
（2）若C是二氧化碳，则D可能的化学式是__________（填物质类别不同的两种）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．FeCl3的水溶液呈黄色，故A不合题意。
B．NaCl的水溶液无色，故B符合题意。
C．CaCO3不溶于水，故C不合题意。
D．CuSO4的水溶液呈蓝色，故D不合题意。
故选B。
2．A
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、氯化钠和盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能探究稀盐酸和氢氧化钠是否完全反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、碳酸钠、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A．石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中b液面上升，故A错误。
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，能使装置中b液面上升，故B错误。
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使装置中的b液面上升，故C错误。
D．硝酸铵溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下b液面下降，故D正确。
故选D。
【点睛】
密闭容器的气压减小的原因一般为：气体质量减少或气体的温度降低。
4．C
【解析】
【详解】
A. 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，用酚酞试液只能鉴别出氢氧化钾溶液，不能区别硫酸溶液和硝酸钠溶液，此选项不符合题意；
B. 氯化镁溶液只与氢氧化钾溶液发生反应生成白色沉淀，与其它两种物质不反应，用氯化镁溶液只能鉴别出氢氧化钾溶液，不能区别硫酸溶液和硝酸钠溶液，此选项不符合题意；
C. 紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，用紫色石蕊试液可鉴别出KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，此选项符合题意；
D. 稀盐酸能与氢氧化钾溶液反应，但无现象，与与其它两种物质不反应，用稀盐酸不能区分KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，此选项不符合题意。
故选C。
5．B
【解析】
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选B。
6．C
【解析】
【分析】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】
A．加入的硫酸先和氢氧化钠反应，图中a点硫酸有剩余，所以溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，故A错误。
B．b点表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中有反应生成的硫酸钠，以及还未反应的硫酸铜，所以b点溶液中含有硫酸根离子，故B错误。
C．c点表示氢氧化钠溶液正在和硫酸铜反应，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸铜，故C正确。
D．d点氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，时溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-，故D错误。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误。
C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。
D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。
故选D。
8．D
【解析】
【详解】
丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。
故选D。
9．D
【解析】
【详解】
A．浓硫酸使纸张变黑，纸张碳化属于化学变化，故不符合题意。
B．利用酵母菌酿酒，产生酒精等新物质，属于化学变化，故不符合题意。
C．白色硫酸铜粉末遇水变蓝，生成硫酸铜晶体，属于化学变化，故不符合题意。
D．氢氧化钠固体的潮解，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意。
故选D。
10．C
【解析】
【详解】
A、酸与氢氧化钙反应不可能生成氢氧化铜，不符合题意。
B、单质与氢氧化钙不能反应，不符合题意。
C、氢氧化铜的相对分子质量为98，氢氧化钙的相对分子质量为74，根据反应前后物质质量总和不变可知，X和Y的相对分子质量之差为24，符合题意。
D、由复分解反应原理可知，X为铜盐，可能是氯化铜或硫酸铜等，则Y可能是氯化钙或硫酸钙等，不符合题意。
故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A、牙膏的pH=8.5>7，呈碱性，故A错误。
B、西瓜汁的pH大于苹果汁的pH值，则前者的酸性比后者弱，故B错误。
C、肥皂水的pH=10.2>7，能够使无色酚酞试液变成红色，故C错误。
D、蚁酸呈酸性，会人体的腐蚀性造成人感觉痛痒，而牙膏和肥皂水呈碱性，二者酸碱中和，可以减轻痛感，故D正确。
故选D。
12．B
【解析】
【分析】
除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【详解】
A．杂质硫酸钠和氯化钡反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质氯化钠，故A错误。
B．杂质硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，能够除去杂质而又不引入新的杂质，故B正确。
C．杂质硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故C错误。
D．杂质氯化钙与碳酸钙不反应，而被除杂的稀盐酸可以与碳酸钙反应，故D错误。
故选B。
13．D
【解析】
【分析】
氢氧根不能与氢离子和铜离子共存，则其中一个工厂中含有氢离子和铜离子，但缺少阴离子，则该厂中一定含有硝酸根离子；另一个工厂中含有氢氧根离子，钾离子和硝酸根离子；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，则溶液中一定没有铜离子（蓝色），且此溶液可做化肥，生成物为硝酸钾，为复合肥。
【详解】
A、铜离子和氢氧根离子不能共存，一定来自不同工厂，故选项错误。
B、铜离子与钾离子来自不同的工厂，故选项错误。
C、钾离子和氢离子来自不同的工厂，故选项错误。
D、一个工厂中含有：H＋ Cu2＋ NO3－，另一个工厂中含有：OH－ K＋ NO3－，两厂污水中都含有硝酸根，故选项正确。
故选D。
14．D
【解析】
【详解】
设与36.5克10%稀盐酸完全反应需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，
解得：x=40g
则二者恰好完全反应，即反应后溶液呈中性，因此滴加紫色石蕊试液后呈紫色。
故选D。
15． AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 不会 单质
【解析】
【详解】
硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；加入稀硝酸后，氯化银不会溶解；根据质量守恒定律可知，氯化银分解生成氯气和银，因为这种金属只由一种元素组成，因此属于单质。
16． 氯化钙和盐酸 ＜
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。
（2）
根据上述比例，可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。
17． 出现蓝色沉淀 产生砖红色沉淀
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠能和硫酸铜反应，生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀。
（2）葡萄糖有还原性，能和弱氧化剂氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀。
18． 蓝 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O FeCl3
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）③中出现了红褐色絮状沉淀，则为铁盐与氢氧化钠反应，可以是氯化铁，化学式为FeCl3。
19． 过滤 氯化钙 3
【解析】
【详解】
（1）由于操作后得到的是固体和液体，操作I，Ⅱ符合过滤操作的概念和特点，因此实验中的操作是过滤。
（2）由A与稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，可以确定原溶液中一定含有氯离子；由于B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子；钙离子与碳酸根离子不共存，说明原溶液中一定没有碳酸根离子。
通过上述分析可知，原溶液中一定含有钙离子、氯离子，钠离子和硝酸根离子。因此组成杂质的物质最多有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl。根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：
①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙。
②杂质由两种物质组成时，只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成均为本题的答案，即：CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2或Ca（NO3）2、NaCl。
20． 试液变红 硝酸银溶液 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性。实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用。选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，可以选择硝酸银溶液。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
21． A中气球大于B中气球 B，D A
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。
（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。
故选BD。
（3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；
B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。
故选A。
22． 出现蓝色沉淀 放热 两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
（1）试管①中氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中可生成蓝色氢氧化铜沉淀和无色硫酸钠溶液，所以现象为出现蓝色沉淀。
（2）分析图二的图象，A 点为氢氧化钠溶液起始温度，随着盐酸的加入溶液温度逐渐升高，B点达到最高，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，接着温度降低，说明氢氧化钠消耗没了，反应停止，则说明该反应是放热反应。
（3）因为1体积水只能溶解1体积的二氧化碳，而同体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应压强变化幅度大，所以填两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害，又由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
23． H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl、CuSO4
【解析】
【详解】
（1）B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，且C能够与A、B反应，B能够反应生成A，如C为二氧化碳，则B为氢氧化钙，A为氢氧化钠，D与A、B都能够反应，则D为酸，如稀盐酸，还可能是可溶性的铜盐，如硫酸铜，故填HCl、CuSO4。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（ ）
A．FeCl3 B．NaCl C．CaCO3 D．CuSO4
2．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸进入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
3．要使如图装置中的b液面下降，则使用的固体和液体的组合是（ ）
A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸
C．生石灰和水 D．硝酸铵和水
4．用一种试剂就能直接区分KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化镁溶液
C．紫色石蕊 D．稀盐酸
5．科学合理使用化肥能促进粮食增产，下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 [NH4NO3] B．磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]
C．尿素 [CO（NH2）2] D．碳酸氢钾 [KHCO3]
6．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液能使酚酞变红色 B．b点溶液不含硫酸根离子
C．c点溶液中含有两种溶质 D．d点溶液中不含有钠离子
7．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
8．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其他几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是（ ）
A．浓硫酸使纸张变黑
B．利用酵母菌酿酒
C．白色硫酸铜粉末遇水变蓝
D．氢氧化钠固体的潮解
10．物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列说法正确的是（ ）
A．X可能是酸 B．X可能是单质，也可能是化合物
C．X和Y的相对分子质量之差为24 D．Y一定是CaCl2
11．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬（含有蚁酸）可涂抹牙膏或肥皂水
12．为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂
A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液
B 硫酸铜 硫酸 足量氧化铜粉末
C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH 。 若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
14．将36.5克10%稀盐酸和40克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成（ ）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
二、填空题
15．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手去接触白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是___________。加入硝酸溶液，氯化银___________（填“会”或“不会”）溶解，但氯化银在光照条件下会分解生成氯气和一种金属，该金属物质属于___________（填“单质”或“化合物”）。该金属颗粒呈灰褐色，随着反应的进行，逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___________。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH___________7（填“>”、“＜”或“=”）。
17．检验是否患有糖尿病的方法如下：
（1）在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加5%的硫酸铜溶液4-5滴，混匀，你看到的现象是________________。
（2）立即加入病人的尿样，在酒精灯上加热煮沸，如出现________现象，则表明尿中含有葡萄糖。证明此病人患有糖尿病，反之则没有。
18．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成________色。
（2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式________________。
（3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式________。
19．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为________操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是________；（填物质的名称）
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有________种情况；
三、探究题
20．氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象________。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是________。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）________。
21．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________________。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。
22．利用如图装置对NaOH的化学性质进行探究。
（1）图一试管①中发生反应的实验现象为_______。
（2）小丽同学利用温度计测定试管②中溶液的温度变化（如图二），证明反应发生。由此可知该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）小华同学设计了如图三的实验，充分振荡软塑料瓶后，观察到_______，证明试管③氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。
四、简答题
23．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C反应的化学方程式是__________；
（2）若C是二氧化碳，则D可能的化学式是__________（填物质类别不同的两种）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．FeCl3的水溶液呈黄色，故A不合题意。
B．NaCl的水溶液无色，故B符合题意。
C．CaCO3不溶于水，故C不合题意。
D．CuSO4的水溶液呈蓝色，故D不合题意。
故选B。
2．A
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、氯化钠和盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能探究稀盐酸和氢氧化钠是否完全反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、碳酸钠、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A．石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中b液面上升，故A错误。
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，能使装置中b液面上升，故B错误。
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使装置中的b液面上升，故C错误。
D．硝酸铵溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下b液面下降，故D正确。
故选D。
【点睛】
密闭容器的气压减小的原因一般为：气体质量减少或气体的温度降低。
4．C
【解析】
【详解】
A. 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，用酚酞试液只能鉴别出氢氧化钾溶液，不能区别硫酸溶液和硝酸钠溶液，此选项不符合题意；
B. 氯化镁溶液只与氢氧化钾溶液发生反应生成白色沉淀，与其它两种物质不反应，用氯化镁溶液只能鉴别出氢氧化钾溶液，不能区别硫酸溶液和硝酸钠溶液，此选项不符合题意；
C. 紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，用紫色石蕊试液可鉴别出KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，此选项符合题意；
D. 稀盐酸能与氢氧化钾溶液反应，但无现象，与与其它两种物质不反应，用稀盐酸不能区分KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，此选项不符合题意。
故选C。
5．B
【解析】
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选B。
6．C
【解析】
【分析】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】
A．加入的硫酸先和氢氧化钠反应，图中a点硫酸有剩余，所以溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，故A错误。
B．b点表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中有反应生成的硫酸钠，以及还未反应的硫酸铜，所以b点溶液中含有硫酸根离子，故B错误。
C．c点表示氢氧化钠溶液正在和硫酸铜反应，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸铜，故C正确。
D．d点氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，时溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-，故D错误。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误。
C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。
D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。
故选D。
8．D
【解析】
【详解】
丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。
故选D。
9．D
【解析】
【详解】
A．浓硫酸使纸张变黑，纸张碳化属于化学变化，故不符合题意。
B．利用酵母菌酿酒，产生酒精等新物质，属于化学变化，故不符合题意。
C．白色硫酸铜粉末遇水变蓝，生成硫酸铜晶体，属于化学变化，故不符合题意。
D．氢氧化钠固体的潮解，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意。
故选D。
10．C
【解析】
【详解】
A、酸与氢氧化钙反应不可能生成氢氧化铜，不符合题意。
B、单质与氢氧化钙不能反应，不符合题意。
C、氢氧化铜的相对分子质量为98，氢氧化钙的相对分子质量为74，根据反应前后物质质量总和不变可知，X和Y的相对分子质量之差为24，符合题意。
D、由复分解反应原理可知，X为铜盐，可能是氯化铜或硫酸铜等，则Y可能是氯化钙或硫酸钙等，不符合题意。
故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A、牙膏的pH=8.5>7，呈碱性，故A错误。
B、西瓜汁的pH大于苹果汁的pH值，则前者的酸性比后者弱，故B错误。
C、肥皂水的pH=10.2>7，能够使无色酚酞试液变成红色，故C错误。
D、蚁酸呈酸性，会人体的腐蚀性造成人感觉痛痒，而牙膏和肥皂水呈碱性，二者酸碱中和，可以减轻痛感，故D正确。
故选D。
12．B
【解析】
【分析】
除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【详解】
A．杂质硫酸钠和氯化钡反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质氯化钠，故A错误。
B．杂质硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，能够除去杂质而又不引入新的杂质，故B正确。
C．杂质硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故C错误。
D．杂质氯化钙与碳酸钙不反应，而被除杂的稀盐酸可以与碳酸钙反应，故D错误。
故选B。
13．D
【解析】
【分析】
氢氧根不能与氢离子和铜离子共存，则其中一个工厂中含有氢离子和铜离子，但缺少阴离子，则该厂中一定含有硝酸根离子；另一个工厂中含有氢氧根离子，钾离子和硝酸根离子；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，则溶液中一定没有铜离子（蓝色），且此溶液可做化肥，生成物为硝酸钾，为复合肥。
【详解】
A、铜离子和氢氧根离子不能共存，一定来自不同工厂，故选项错误。
B、铜离子与钾离子来自不同的工厂，故选项错误。
C、钾离子和氢离子来自不同的工厂，故选项错误。
D、一个工厂中含有：H＋ Cu2＋ NO3－，另一个工厂中含有：OH－ K＋ NO3－，两厂污水中都含有硝酸根，故选项正确。
故选D。
14．D
【解析】
【详解】
设与36.5克10%稀盐酸完全反应需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，
解得：x=40g
则二者恰好完全反应，即反应后溶液呈中性，因此滴加紫色石蕊试液后呈紫色。
故选D。
15． AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 不会 单质
【解析】
【详解】
硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；加入稀硝酸后，氯化银不会溶解；根据质量守恒定律可知，氯化银分解生成氯气和银，因为这种金属只由一种元素组成，因此属于单质。
16． 氯化钙和盐酸 ＜
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。
（2）
根据上述比例，可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。
17． 出现蓝色沉淀 产生砖红色沉淀
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠能和硫酸铜反应，生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀。
（2）葡萄糖有还原性，能和弱氧化剂氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀。
18． 蓝 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O FeCl3
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）③中出现了红褐色絮状沉淀，则为铁盐与氢氧化钠反应，可以是氯化铁，化学式为FeCl3。
19． 过滤 氯化钙 3
【解析】
【详解】
（1）由于操作后得到的是固体和液体，操作I，Ⅱ符合过滤操作的概念和特点，因此实验中的操作是过滤。
（2）由A与稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，可以确定原溶液中一定含有氯离子；由于B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子；钙离子与碳酸根离子不共存，说明原溶液中一定没有碳酸根离子。
通过上述分析可知，原溶液中一定含有钙离子、氯离子，钠离子和硝酸根离子。因此组成杂质的物质最多有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl。根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：
①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙。
②杂质由两种物质组成时，只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成均为本题的答案，即：CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2或Ca（NO3）2、NaCl。
20． 试液变红 硝酸银溶液 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性。实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用。选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，可以选择硝酸银溶液。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
21． A中气球大于B中气球 B，D A
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。
（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。
故选BD。
（3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；
B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。
故选A。
22． 出现蓝色沉淀 放热 两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
（1）试管①中氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中可生成蓝色氢氧化铜沉淀和无色硫酸钠溶液，所以现象为出现蓝色沉淀。
（2）分析图二的图象，A 点为氢氧化钠溶液起始温度，随着盐酸的加入溶液温度逐渐升高，B点达到最高，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，接着温度降低，说明氢氧化钠消耗没了，反应停止，则说明该反应是放热反应。
（3）因为1体积水只能溶解1体积的二氧化碳，而同体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应压强变化幅度大，所以填两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害，又由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
23． H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl、CuSO4
【解析】
【详解】
（1）B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，且C能够与A、B反应，B能够反应生成A，如C为二氧化碳，则B为氢氧化钙，A为氢氧化钠，D与A、B都能够反应，则D为酸，如稀盐酸，还可能是可溶性的铜盐，如硫酸铜，故填HCl、CuSO4。
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