2022年京改版九年级化学下册12.3化学肥料一课一练（word版 含解析）

12.3化学肥料
一、选择题（共16题）
1．玲玲爷爷家的燕麦矮小枯黄，读初三的玲玲建议爷爷适当施用复合肥，下列属于复合肥 的是
A．硫酸铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．碳酸氢铵
2．下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ）
A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素（CO（NH2）2）
C．磷酸二氢钙（Ca(H2PO4)2） D．磷酸氢二铵（(NH4)2 HPO4）
3．在化肥中，磷酸氢二铵(NH4)2HPO4属于：（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
4．下列物质中属于复合肥的是
A．KNO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．NH4NO3
5．下列化肥属于磷肥的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．NH4HCO3
6．实验室区分下列物质的两神实验方案都合理的是
选项 A B C D
物质 黄金和18K黄金 呼出的气体和吸入的空气 碳酸氢铵和尿素 硬水和软水
第一方案 灼烧 伸入燃着的木条 闻气味 观察颜色
第二方案 观察颜色 滴加等量的澄清石灰水 加水溶解 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于化肥的说法正确的是
A．CO (NH2)2（尿素）、K2CO3和Ca(H2PO4)2均可作氮肥
B．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样
8．若水稻出现“容易倒伏且叶片也发黄”的症状，可以建议施加的化肥是
A．Ca3（PO4）2
B．CO（NH2）2
C．KNO3
D．K2 CO3
9．2020年3月22日是第二十八届“世界水日”，我国纪念2020年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”，下列有关水的认识中正确的是
A．使用农药、化肥，一定会造成水体污染
B．水通过三态变化实现天然循环，主要是通过化学变化完成的
C．加热煮沸的方法可以使硬水软化，也起到杀菌消毒的作用
D．电解水的实验装置中，正极和负极产生的气体质量比为1：2
10．与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2]
B．草木灰(主要成分是K2CO3)
C．氯化铵(NH4Cl)
D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
11．下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是_____。
A．H2O2， KMnO4， KClO3均含有氧气，都属于氧化物
B．铁原子（Fe）和亚铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素
C．H2、CH4、CO2 、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料
D．HNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水
12．下列对物质的归类不正确的是
选 项 归 类 内容
A 常见氮肥 碳铵、氨水、尿素
B 同一物质 烧碱、火碱、苛性钠
C 清洁能源 风能、氢能、太阳能
D 常见氧化物 干冰、生石灰、赤铁矿
A．A B．B C．C D．D
13．节约资源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式，下列做法正确的是（　　）
A．加高烟囱将工厂废气排放到大气中
B．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C．广泛使用太阳能、可燃冰等清洁能源
D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
14．区分下列物质所选用的试剂或方法不能达到目的的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸(石蕊溶液) B．磷矿粉和硝酸铵(看外观)
C．氯化钠固体和氢氧化镁固体(水) D．腈纶和棉花(灼烧,闻气味)
15．下列实验现象描述错误的是
A．硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰
B．将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C．熟石灰与（NH4）2SO4，产生有刺激性气味的气体
D．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
16．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是
A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO3
二、综合题（共6题）
17．硫酸铵[（NH4）2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种．
（1）硫酸铵中铵根（NH4+）的化合价为_____，氮元素的化合价为_____．
（2）硫酸铵中各元素的质量比为m（N）：m（H）：m（S）：m（O）＝_____（互质比）．
（3）100g硫酸铵中氮元素的质量是_____（精确到0.1）．
（4）_____g硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．
（5）若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为_____（精确到0.1%）．
（6）尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是苏州地区常用的氮肥，某月市场报价为：尿素2200元/吨，碳铵700元/吨，若你用500元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，你选择这两种氮肥中的_____（写名称）．
18．酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法合理的是______（填字母）。
A．铵态氮肥可以在碱性土壤中使用 B．纯碱可以通过海水晒盐的方式获得
C．用小苏打治疗胃酸过多症 D．可以使用烧碱改良酸性土壤
（2）某化学小组将烧碱溶液滴入一定量的稀盐酸中，用数字化设备测得溶液pH变化曲线如图所示。写出该反应的化学方程式：______；在______（填字母）点时，溶液中的溶质只有NaCl；若选用溶质质量分数更大的烧碱溶液，曲线可能经过______（填“a”或“b”）点。
（3）为除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，成成同学设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaC12、NaOH、Na2CO3溶液充分反应后过滤，再向所得溶液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶得到氯化钠。请回答下列问题。
①溶解、过滤和蒸发操作中都会用到同一种玻璃仪器，其在蒸发操作中的作用是什么？______。
②请写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式______。
③请设计实验验证过滤后所得溶液中除NaCl以外的溶质成分。______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（4）取20g含杂质的石灰石粉末与40g稀盐酸混合（杂质不与稀盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物质的质量为55.6g。请计算稀盐酸中溶质的质量分数______。
19．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．
20．（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是_________。
A将氯化铵与草木灰混合施用
B用小苏打治疗胃酸过多
C烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
D高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
（2）如图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应。已知：Na2O2是淡黄色固体，与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。
①A装置还可以用来制取的一种气体是________？
②B中发生反应的化学方程式________（只写1个）。
③若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整________。
（3）同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
①装置A的作用是什么________？
②写出B处玻璃管中发生反应的化学方程________。
③实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有哪些溶质________？（写出实验步骤、现象和结论）
（4）某小组按下图实验进行操作，计算E装置中Na2CO3的质量分数________。
21．农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。
（1）某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是 _____ 。
（2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。
化肥名称 化学式 硝酸钾 KNO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 尿素 CO（NH2）2 磷酸二氢钾 KH2PO4 磷酸铵 （NH4）3PO4
pH 7.0 7.8 7.5 5.5 11.2
为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是 _____ （填序号）。
A 硝酸钾和碳酸氢铵 B 尿素和磷酸二氢钾 C 磷酸二氢钾和磷酸铵
（3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为 _____ g；
②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数 _____ （填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
③t3℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 _____ 。
22．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
参考答案
1．B
【解析】同时含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的化肥属复合肥。A、硫酸铵属氮肥；B、硝酸钾属复合肥；C、氯化铵属氮肥；D、碳酸氢铵属氮肥。故选B。
2．D
【详解】
A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥。
D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。
故选：D。
3．A
【详解】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。磷酸氢二铵(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。故选A。
4．A
【详解】
试题分析：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，错误；C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误；D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误。
5．A
【详解】
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，正确；
B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，错误；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
故选A。
6．B
【详解】
A、鉴别黄金和18K黄金灼烧可行，黄金不变色，观察颜色不可行，两种都是黄色，故错误；
B、鉴别呼出的气体和吸入的空气伸入燃着的木条可行，看木条燃烧更旺的是空气，滴加等量的澄清石灰水可行，更浑浊的是呼出的气体，故正确；
C、鉴别碳酸氢铵和尿素闻气味可行，碳酸氢铵有刺激性气味，加水溶解不可行，两种都溶于水，故错误；
D、鉴别硬水和软水观察颜色不可行，两种都无色，加入肥皂水可行，泡沫多的是软水，故错误；
故选B。
7．C
【详解】
A、CO(NH2)2 (尿素)只含有氮元素,属于氮肥；K2CO3属于钾肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥，故A项错误；
B、含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放氨气，而K2SO4中加入熟石灰不能产生氨气，故B错误；
C、区别化肥时，先看外观、溶解性，氮肥、钾肥是白色固体，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固体，大多不溶于水，故C项正确；
D、天然有机肥料一般是通过发酵等形成的，而化学肥料是有关化学方法合成的，故D项错误。
故选：C。
8．C
【详解】
植物叶片发黄是缺少氮元素的表现，容易倒伏是植物缺少钾元素表现，因此应该施加的化肥必须是含有钾元素和氮元素的化肥，而选项中只有KNO3是含有这两种元素的化肥，故选C。
9．C
【详解】
A、合理使用农药、化肥，不会造成水体污染，错误；
B、水通过三态变化实现天然循环，没有生成新物质，主要是通过物理变化完成的，错误；
C、加热煮沸的方法可以使硬水软化，也起到杀菌消毒的作用，正确；
D、电解水的实验装置中，正极和负极产生的气体体积比为1：2，错误。
故选C。
10．C
【详解】
熟石灰是一种碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐，含有NH4+，铵盐使用时不能与碱性物质混合使用。故选C。
11．B
【分析】
氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
【详解】
A、H2O2， KMnO4， KClO3均含有氧元素，不含氧气，KMnO4， KClO3不属于氧化物，故A不正确；
B、铁原子（Fe）和亚铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故B正确；
C、CO2不具有可燃性，氧气具有助燃性，不能燃烧，不能用作日常生活中的燃料，故C不正确；
D、HNO3不含有NH4+，和烧碱反应生成硝酸钠和水，故D不正确。故选B。
12．D
【详解】
A. 常见氮肥有铵盐、氨水、尿素、硝酸盐，此选项正确；
B. 烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，此选项正确；
C. 风能、氢能、太阳能无污染，是清洁能源，此选项正确；
D. 干冰是二氧化碳固体，生石灰是氧化钙，干冰、生石灰属于氧化物，赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物，此选项错误。
故选D。
13．C
【详解】
A、加高烟囱并不能减少污染物的排放量，故A不正确；
B、为治理雾霾，减少使用化石燃料，故B不正确；
C、广泛使用太阳能、可燃冰等清洁能源，不污染环境，故C正确；
D、合理使用农药化肥，提高粮食产量，故D不正确。故选C。
14．A
【详解】
A、石蕊溶液与酸性溶液变红。稀盐酸和稀硫酸都显酸性，故用石蕊溶液无法区分稀盐酸和稀硫酸，选项正确；
B、磷矿粉呈灰白色，硝酸铵是白色晶体，故看外观的方法可以区分磷矿粉和硝酸铵，选项错误；
C、氯化钠固体能溶于水，氢氧化镁固体不溶于水，故用水可以区分氯化钠固体和氢氧化镁固体，选项错误；
D、棉花灼烧有烧纸气味，腈纶没有，可以用灼烧，闻气味的方法区分腈纶和棉花，选项错误。故选A。
15．A
【详解】
试题分析：A、硫粉在空气中燃烧产生的淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧产生的蓝紫色火焰，错误，B、氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，正确，C、熟石灰与（NH4）2SO4会相互反应产生氨气，故有刺激性气味的气体生成，正确，D、金属铝的活动性比铜强，故铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能将铜置换出来，所以铝丝表面有红色物质析出，正确，故选A
16．C
【详解】
A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。
17．+1价 ﹣3价 7：2：8：16 21.2g 165.1g 99.1% 碳酸氢铵
【详解】
硫酸铵中铵根的化合价为+1价，根据根中元素化合价代数和为根的化合价可知氮元素的化合价为﹣3价；
（2）因硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，则N、H、S、O元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）＝7：2：8：16；
（3）100g硫酸铵中含氮元素的质量为100g××100%≈21.2g；
（4）设需要硫酸铵的质量为x，
则x×＝100g×，解得x≈165.1g．
（5）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝21.2%
所以样品中（NH4）2SO4的质量分数＝21.0%÷21.2%＝99.1%；
（6）碳铵中N元素的质量分数为：×100%═17.7%，
尿素中N元素的质量分数为：×100%═46.7%，
碳铵（NH4HCO3）700元/吨，尿素[CO（NH2）2]2200元/吨，则
500元钱购买氮肥中氮的质量分别为：
碳铵中为 ×17.7%═0.184吨
尿素中为×46.7%═0.097吨
因此，碳铵中N元素的质量大，应买碳铵．
故答案为（1）+1价；﹣3价； （2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%；（6）碳酸氢铵．
18．C n a 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 取少量溶液于试管中，加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液中除NaC1以外还含有的溶质为Na2CO3和NaOH（合理即可） 解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为。
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=18.25%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【详解】
（1）A、铵态氮肥能与碱反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能在碱性土壤中使用，不符合题意；
B、海水晒盐得到的是粗盐，不能得到纯碱，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠的碱性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选C；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
n点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠；
若选用溶质质量分数更大的烧碱溶液，消耗溶质的质量不变，则中和等质量、等浓度的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的质量变小，故曲线经过a点；
（3）溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都会用到的玻璃仪器是玻璃棒；
在蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
②加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
③向粗盐溶液中，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠过量、氢氧化钠过量，故过滤后所得溶液中除NaCl以外的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，可用过量的氯化钙检验碳酸钠，并将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故可设计实验：取少量溶液于试管中，加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液中除NaC1以外还含有的溶质为Na2CO3和NaOH；
（4）见答案。
19．26.5 在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 复合 降温结晶或冷却
【详解】
（1）根据题目信息和表格可知：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=； (2)图中两溶解度曲线交点的意义是：在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；画图如下：；(3)KNO3是化学肥料中的复合肥料，因为硝酸钾中有钾元素和氮元素；从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是：降温结晶或冷却。
20．B H2 吸收二氧化碳气体 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液，若无沉淀产生，溶液变红，说明溶质为氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液不变红，说明溶质为碳酸钠 21.2%
【分析】
（1）依据酸碱盐的性质及用途推断选项；
（2）①依据实验装置和药品信息分析出制取的气体；②依据题意写出相应的反应方程式；③分析装置特点补画装置；
（3）①依据气体成分和实验目的推断A装置的作用；②依据B中药品写出反应方程式；③分析D中溶液可能的溶质组成写出写出实验步骤、现象和结论；
（4）依据图示实验过程和反应原理结合实验数据计算出E装置中Na2CO3的质量分数。
【详解】
（1）A．将氯化铵与草木灰混合施用，会产生氨气，减低肥效；故错误；B．用小苏打是碳酸氢钠，弱碱性，可以中和胃酸（HCl），所以能治疗胃酸过多；故正确；C．烧碱是氢氧化钠，内陆盐湖提取的是纯碱碳酸钠，用侯氏联合制碱法制取的也是纯碱碳酸钠，故错误；D．高温煅烧生石灰不分解，故错误；故填：B；
（2）①装置A是固液常温型气体发生装置，实验药品为碳酸钙和稀盐酸，所以可以用来制取的一种气体是二氧化碳，故填：二氧化碳；
②依据题中已知：Na2O2是淡黄色固体，与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2，B中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），③依据C装置特点可知气体从短管进入可以将水完全排出，所以C装置中的导管是左短右长，故填： ；
（3）①因为本实验是用含有CO2的CO来模拟炼铁实验并检验气体产物，又因为A装置中的药品是氢氧化钠固体，所以A装置的作用是吸收气体中的CO2防止干扰检验气体产物，故填：吸收气体中的CO2；
②B处药品是氧化铁，因为CO在高温条件下可将Fe2O3还原为Fe并生成CO2，所以反应方程式为，故填： ；
③D中的试剂是氢氧化钠溶液，通入二氧化碳发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中溶液的溶质组成有三种可能即NaOH，NaOH、Na2CO3，Na2CO3，因此设计实验方案为取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液，若无沉淀产生，溶液变红，说明溶质为氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液不变红，说明溶质为碳酸钠，故填：取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液，若有无沉淀产生，溶液变红，说明溶质为氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液不变红，说明溶质为碳酸钠；
（4）设：10.0g固体混合物中含有Na2CO3的质量为x，
10.0g固体混合物中含有Na2CO3的质量分数为 ，故填：21.2%。
21．土壤中含可溶性矿物质 B 25 等于 硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出
【详解】
（1）水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是土壤中含可溶性矿物质。
故填：土壤中含可溶性矿物质。
（2）A．硝酸钾和碳酸氢铵中不含有磷元素，不适合使用；
B．尿素和磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素和钾元素，适合使用；
C．磷酸铵溶液的pH是11.2，远大于8.0，会导致土壤碱化，不适合使用。
故填：B。
（3）①t1℃时，磷酸二氢钾的溶解度是25g，因此100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为25g。
故填：25。
②t2℃时，磷酸二氢钾和氯化钠的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%；因此磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数等于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
故填：等于。
③小试管内的固体物质逐渐增多，原因是硝酸铵溶于水吸热，导致磷酸二氢钾溶解度减小，从而导致部分磷酸二氢钾析出。
故填：硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出。
22．氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或
【详解】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79 44
x m2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为×100％=×100％或％。