2022年京改版九年级化学下册11.2几种常见的酸一课一练（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学下册11.2几种常见的酸一课一练（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 485.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-17 17:12:08 | ||
图片预览
文档简介
11.2几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．下列实验操作正确的是（ ）
A． 氧气的验满 B． 浓硫酸的稀释
C． 过滤 D． 给液体加热
2．根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①食盐溶液、②乙醇溶液、③氢氧化钠溶液、④蒸馏水，能够导电的是
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．下列说法和判断中不合理的有
①硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
②用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污的原理相同
③某不纯的铁5. 6g与足量的稀硫酸反应生成0. 23 g氢气，则铁中混有的物质可能是锌
④如图所示的实验，既证明了CO2的物理性质，也证明了其化学性质
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
4．鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是
A．氧气和氢气—闻气味
B．硫酸铜粉未与氯化钠固体—加水
C．稀硫酸与稀盐酸—滴加紫色石蕊试液
D．二氧化碳气体与氮气—用燃着的木条
5．物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是
A．CO具有可燃性，可用于炼铁
B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂
D．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨
6．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是（ ）
A．食盐：融雪剂 B．金刚石：切割玻璃
C．盐酸：除铁锈 D．二氧化碳：灭火
7．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
8．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（ ）
A．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B．苯甲酸能使紫色石蕊试液变蓝
C．苯甲酸能和铜反应产生氢气
D．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
9．下列实验操作错误的是
A．给液体加热
B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸
D．检查气密性
10．下列图示实验操作中，正确的是
A． B． C． D．
11．图中实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．过滤
C．液体加热 D．取固体药品
12．下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B．测溶液的pH
C．稀释浓H2SO4 D．过滤
13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
14．下列关于盐酸的描述中，错误的是
A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
15．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（ ）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水
16．把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针
A．指向左边 B．指向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
二、综合题（共6题）
17．（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。
①生活中使用铁锅做饭是利用铁的_________性。
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是____________________________。
（2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：
①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为___________g。
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________。
（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：
①操作a的名称是___________。
②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______________________。
18．为测定某氧化铜样品中氧化铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），实验小组同学进行了如图实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解第一次加入稀盐酸时，样品中参加反应物质质量（x）的比例式为______。
（3）该样品中氧化铜的含量为______。
（4）向所得滤液中加入81g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
（5）配制上述实验时所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为______。
（6）若将60g上述样品用氢气充分还原，能得到含杂质的铜的质量是______。
19．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为_________。
（2）装置B的作用是__________。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是________。
（产品的定量测定）
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：__________。
（6）反应生成氢气的体积为_______mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_______。（结果精确到0.1%）
20．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；
(3)该样品中氧化镁的含量是_________；
(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；
(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。
21．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝)
（1）B装置的作用是_______，D装置的作用是_______；
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是____，当C中的FexOy，完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
22．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
（查阅资料）
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；
③SO2可使澄清石灰水变浑浊；
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。
（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。
①装置I的作用是______________。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。
③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。
参考答案
1．D
【详解】
A、氧气的验满，带火星的木条伸到集气瓶口，图中伸入太多，故A错误；
B、释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故B错误；
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；③注意先进行预热，故D正确。故选D。
2．C
3．D
【详解】
①硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故说法错误；
②用汽油除油污属于溶解，用加了洗涤剂的水除油污属于乳化现象，原理不相同；故说法错；
③Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,由化学方程式可知：56g纯铁能产生2g氢气，5.6g纯铁能产生0.2g氢气，现有某不纯的铁5. 6g与足量的稀硫酸反应生成0. 23 g氢气，则铁中混有的物质单位质量产生氢气的能力大于铁，不可能是锌，因为Zn＋HSO4=ZnSO4＋H2↑,65g锌能产生2g氢气，锌产生氢气的能力小于铁；故说法错误；
④如图所示的实验，能确定二氧化碳是否溶于水，不能确定是否与水发生反应，能证明了CO2的物理性质，不能证明了其化学性质；故说法错误；
说法错误的有：①②③④；
故选：D。
4．B
【详解】
A、氧气和氮气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；
B、硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；
C、稀硫酸和稀盐酸都是酸，显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液都变红色，C错误；
D、二氧化碳气体和氮气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。
故选B。
5．A
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【详解】
A、CO具有还原性，可用于炼铁，故选项说法错误。
B、金刚石是天然最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，实验室可用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
D、钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，故选项说法正确。
故选：A。
6．D
【详解】
A、食盐做融雪剂，是食盐溶于水能降低水的凝固点，只与物理性质有关；故选项错误；
B、金刚石：切割玻璃，硬度只与物理性质有关；故选项错误；
C、盐酸：除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
D、二氧化碳：灭火，既利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；故选项正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。
故选B。
8．D
【详解】
A、不能在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期，应符合国家标准，故选项说法错误；
B、苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；
C、铜的金属活动性比氢弱，苯甲酸不能和铜反应产生氢气，故选项说法错误；
D、苯甲酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成盐和水，故选项说法正确。
故选D。
9．B
【详解】
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A正确；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确；
D、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确。故选B。
10．A
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，点燃酒精灯应用火柴点燃，所示操作正确。
B、读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，所示操作错误。
故选：A。
11．C
【详解】
试题分析：A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入水中，错误；B、过滤要用玻璃棒引流，错误；C、试管夹要夹在距离试管口三分之处，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，正确；D、瓶塞应该倒放在桌面上，错误。故选C
12．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选C。
13．D
【详解】
A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项A错误；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，选项B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项C错误；
D、浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，选项D正确。故选D。
14．C
【详解】
A、盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，故盐酸中的溶质为氯化氢，正确；B、盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物，正确；C、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，错误；D、盐酸能与金属氧化物反应，故常用于清除铁制品表面的锈，正确。故选C。
15．A
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；
D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。故选A。
16．B
【详解】
浓盐酸具有挥发性，质量会慢慢变小，而浓硫酸具有吸水性，质量会慢慢变大。故选B。
17．导热 碳原子的排列方式不同 12 减少氯化钠 过滤 镍、铜、金
【分析】
（1）金属具有导热性、导电性、延展性进行分析；金刚石、石墨中的碳原子排列方式进行分析；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（3）根据金属的活动性顺序进行分析解答；
【详解】
（1）生活中使用铁锅做饭是利用铁具有良好的导热性；
故填：导热
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是碳原子排列方式不同；
故填：碳原子的排列方式不同
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为：80g×15%=12g；
故填：12
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，说明取的氯化钠偏多，应减少氯化钠；
故填：减少氯化钠
（3）①操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
故填：过滤
②加入稀盐酸，产生无色气体，是因为镍和稀盐酸反应生成了氢气和氯化镍，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，金和铜不能和稀盐酸反应，说明排在氢后面；加热时铜和氧气反应生成氧化铜，金不能反应，说明铜比金活泼，因此铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是：镍、铜、金；
故填：镍、铜、金
③步骤Ⅳ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
18．2HCl+CuO=CuCl2+H2O 解：第一次加入稀盐酸时参加反应的HCl的质量=200g×7.3%=14.6g
由化学方程式：2HCl+CuO=CuCl2+H2O可知，参加反应的HCl与氧化铜的质量比=73：80
设参加反应的氧化铜的质量为x
73：80=14.6g：x，故填73：80=14.6g：x。 24g 解：设氧化铜完全反应消耗的稀盐酸的质量为x，生成氯化铜的质量为y
= x=300g
= y=40.5g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 解：需要36.5%的浓盐酸的质量==60g，需要水的质量=300g 60g=240g，则需要36.5%的浓盐酸和水的质量比=60g：240g=1：4，故填1：4。 解：由上述分析可知，30g样品中含由24g氧化铜和6g杂质，则60g样品中含有48g氧化铜和12g杂质，反应后生成的含杂质的铜的质量=48g××100%+12g=50.4g，故填50.4g。
【详解】
（1）稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
（2）见答案
（3）由图可知，恰好完全反应后的不溶性物质就是样品中的杂质，则样品中氧化铜的质量=30g 6g=24g，故填24g。
（4）见答案
（5）见答案
（6）见答案
19．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+H2CaH2 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) 气泡不再产生(合理答案均可) 100.0 88.4%
【详解】
（1）根据反应装置可知以锌和稀盐酸反应制取氢气，所以化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）在加热氢气时可能会生成水蒸汽，稀盐酸也可能会发，所以氯化钙的作用就是吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）根据质量守恒原理写出制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2CaH2；（4）使装置达到密闭，分液漏斗中液面不发生变化，就可说明装置气密性良好；（5）气泡不再产生，说明已完全反应；（6）因为氢气不溶于水
20．（1）MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O
（2）
（3）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则有
样品中氧化镁的含量是×100%=80%；
（4）20
（5）24%
（6）18t
【详解】
（1）氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O；
（2）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，则有
所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为，故填：；
（3）详见答案；
（4）稀释前后溶质的质量不变，则需浓硫酸的质量为19.6g÷98%=20g，故填：20；
（5）若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=24%，故填：24%；
（6）铝合金中镁元素质量为192t×4.5%=8.64t，设氧化镁样品的质量为z，则有z×80%××100%=8.64t，解得z=18t，故填：18t。
21．
（1） 除去还原性气体中的水蒸气 验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)
（2） CO Fe3O4 偏小
【分析】
（1）
浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气；D装置中的无水硫酸铜为白色，当结合水后会形成蓝色的CuSO4·5H2O，故其作用是验证C装置中是否有水生成，B装置中的浓硫酸已经完全吸收了混合气体中的水蒸气，若此时无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中有氢气，与C装置中的FexOy发生反应生成了水，从而证明还原性气体中含有氢气。故填：验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)。
（2）
当C中的FexOy完全反应后，观察到D中无明显变化，说明还原性气体中不含氢气，测得E和F的总重量增加3.52g，根据化学反应和，即说明反应生成的二氧化碳的总质量是3.52g，3.52g二氧化碳中含有的氧元素的质量为，含有的碳元素的质量为3.52g-2.56g=0.96g，故参加反应的一氧化碳的质量为，即参加反应的一氧化碳中含有的氧元素的质量为，则FexOy中含有的氧元素的质量为2.56g-1.28g=1.28g，C中剩余固体为铁，其质量为3.36g，则FexOy的化学式中氧、铁原子的个数比为，即FexOy的化学式为Fe3O4。A装置的作用是吸收还原性混合气体中含有的二氧化碳，根据上述分析，若没有A装置，会导致测得的二氧化碳的质量偏大，导致FexOy中含有的氧元素的质量偏大，即则测得的x和y的比值将偏小。
22．CO2 除去SO2 检验SO2是否除干净 BC 澄清石灰水 玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色 分离空气、水和二氧化碳 180
【详解】
（1）依据题意浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体有SO2、H2和Z气体，反应物中还含有碳，依据信息②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成，可知Z气体可能是二氧化碳，故填：CO2；
（2）分析装置可知是要验证气体中是否含有二氧化碳和氢气，依据【查阅资料】③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能，装置A中酸性高锰酸溶液的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的鉴别，装置B中的品红是验证二氧化硫是否被A完全除尽，故填：除去二氧化硫；检验SO2是否除干净；
（3）分析整个装置，缺少验证二氧化碳气体的装置，所以要在B、C之间加装一个图2装置，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水，故填：BC；澄清石灰水；
（4）分析实验装置可知是利用装置D中H2+CuOCu+H2O反应生成的水进入E的确认含有氢气，所以实验现象是玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色，故填：玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色；
（5）已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（6）①分析图示箭头指向可知由装置Ⅰ分离出的物质是空气、二氧化碳、水蒸气，所以装置Ⅰ的作用是把空气、二氧化碳、水蒸气分离，故填：分离空气、水和二氧化碳；
②分析图示箭头指向可知装置Ⅱ中的H2和CO2在催化剂条件下发生反应生成水和碳单质，化学方程式：，故填：；
③依据题中信息，氧气中的氧元素都来水和二氧化碳，消耗水中氧元素的质量为896g-1012g××100%=160g，所以消耗水的质量为160g÷×100%=180g，故填：180。
一、选择题（共16题）
1．下列实验操作正确的是（ ）
A． 氧气的验满 B． 浓硫酸的稀释
C． 过滤 D． 给液体加热
2．根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①食盐溶液、②乙醇溶液、③氢氧化钠溶液、④蒸馏水，能够导电的是
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．下列说法和判断中不合理的有
①硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
②用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污的原理相同
③某不纯的铁5. 6g与足量的稀硫酸反应生成0. 23 g氢气，则铁中混有的物质可能是锌
④如图所示的实验，既证明了CO2的物理性质，也证明了其化学性质
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
4．鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是
A．氧气和氢气—闻气味
B．硫酸铜粉未与氯化钠固体—加水
C．稀硫酸与稀盐酸—滴加紫色石蕊试液
D．二氧化碳气体与氮气—用燃着的木条
5．物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是
A．CO具有可燃性，可用于炼铁
B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂
D．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨
6．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是（ ）
A．食盐：融雪剂 B．金刚石：切割玻璃
C．盐酸：除铁锈 D．二氧化碳：灭火
7．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
8．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（ ）
A．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B．苯甲酸能使紫色石蕊试液变蓝
C．苯甲酸能和铜反应产生氢气
D．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
9．下列实验操作错误的是
A．给液体加热
B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸
D．检查气密性
10．下列图示实验操作中，正确的是
A． B． C． D．
11．图中实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．过滤
C．液体加热 D．取固体药品
12．下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B．测溶液的pH
C．稀释浓H2SO4 D．过滤
13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
14．下列关于盐酸的描述中，错误的是
A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
15．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（ ）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水
16．把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针
A．指向左边 B．指向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
二、综合题（共6题）
17．（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。
①生活中使用铁锅做饭是利用铁的_________性。
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是____________________________。
（2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：
①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为___________g。
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________。
（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：
①操作a的名称是___________。
②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______________________。
18．为测定某氧化铜样品中氧化铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），实验小组同学进行了如图实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解第一次加入稀盐酸时，样品中参加反应物质质量（x）的比例式为______。
（3）该样品中氧化铜的含量为______。
（4）向所得滤液中加入81g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
（5）配制上述实验时所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为______。
（6）若将60g上述样品用氢气充分还原，能得到含杂质的铜的质量是______。
19．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为_________。
（2）装置B的作用是__________。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是________。
（产品的定量测定）
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：__________。
（6）反应生成氢气的体积为_______mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_______。（结果精确到0.1%）
20．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；
(3)该样品中氧化镁的含量是_________；
(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；
(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。
21．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝)
（1）B装置的作用是_______，D装置的作用是_______；
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是____，当C中的FexOy，完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
22．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
（查阅资料）
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；
③SO2可使澄清石灰水变浑浊；
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。
（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。
①装置I的作用是______________。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。
③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。
参考答案
1．D
【详解】
A、氧气的验满，带火星的木条伸到集气瓶口，图中伸入太多，故A错误；
B、释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故B错误；
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；③注意先进行预热，故D正确。故选D。
2．C
3．D
【详解】
①硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故说法错误；
②用汽油除油污属于溶解，用加了洗涤剂的水除油污属于乳化现象，原理不相同；故说法错；
③Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,由化学方程式可知：56g纯铁能产生2g氢气，5.6g纯铁能产生0.2g氢气，现有某不纯的铁5. 6g与足量的稀硫酸反应生成0. 23 g氢气，则铁中混有的物质单位质量产生氢气的能力大于铁，不可能是锌，因为Zn＋HSO4=ZnSO4＋H2↑,65g锌能产生2g氢气，锌产生氢气的能力小于铁；故说法错误；
④如图所示的实验，能确定二氧化碳是否溶于水，不能确定是否与水发生反应，能证明了CO2的物理性质，不能证明了其化学性质；故说法错误；
说法错误的有：①②③④；
故选：D。
4．B
【详解】
A、氧气和氮气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；
B、硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；
C、稀硫酸和稀盐酸都是酸，显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液都变红色，C错误；
D、二氧化碳气体和氮气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。
故选B。
5．A
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【详解】
A、CO具有还原性，可用于炼铁，故选项说法错误。
B、金刚石是天然最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，实验室可用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
D、钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，故选项说法正确。
故选：A。
6．D
【详解】
A、食盐做融雪剂，是食盐溶于水能降低水的凝固点，只与物理性质有关；故选项错误；
B、金刚石：切割玻璃，硬度只与物理性质有关；故选项错误；
C、盐酸：除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
D、二氧化碳：灭火，既利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；故选项正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。
故选B。
8．D
【详解】
A、不能在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期，应符合国家标准，故选项说法错误；
B、苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；
C、铜的金属活动性比氢弱，苯甲酸不能和铜反应产生氢气，故选项说法错误；
D、苯甲酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成盐和水，故选项说法正确。
故选D。
9．B
【详解】
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A正确；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确；
D、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确。故选B。
10．A
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，点燃酒精灯应用火柴点燃，所示操作正确。
B、读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，所示操作错误。
故选：A。
11．C
【详解】
试题分析：A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入水中，错误；B、过滤要用玻璃棒引流，错误；C、试管夹要夹在距离试管口三分之处，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，正确；D、瓶塞应该倒放在桌面上，错误。故选C
12．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选C。
13．D
【详解】
A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项A错误；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，选项B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项C错误；
D、浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，选项D正确。故选D。
14．C
【详解】
A、盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，故盐酸中的溶质为氯化氢，正确；B、盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物，正确；C、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，错误；D、盐酸能与金属氧化物反应，故常用于清除铁制品表面的锈，正确。故选C。
15．A
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；
D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。故选A。
16．B
【详解】
浓盐酸具有挥发性，质量会慢慢变小，而浓硫酸具有吸水性，质量会慢慢变大。故选B。
17．导热 碳原子的排列方式不同 12 减少氯化钠 过滤 镍、铜、金
【分析】
（1）金属具有导热性、导电性、延展性进行分析；金刚石、石墨中的碳原子排列方式进行分析；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（3）根据金属的活动性顺序进行分析解答；
【详解】
（1）生活中使用铁锅做饭是利用铁具有良好的导热性；
故填：导热
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是碳原子排列方式不同；
故填：碳原子的排列方式不同
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为：80g×15%=12g；
故填：12
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，说明取的氯化钠偏多，应减少氯化钠；
故填：减少氯化钠
（3）①操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
故填：过滤
②加入稀盐酸，产生无色气体，是因为镍和稀盐酸反应生成了氢气和氯化镍，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，金和铜不能和稀盐酸反应，说明排在氢后面；加热时铜和氧气反应生成氧化铜，金不能反应，说明铜比金活泼，因此铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是：镍、铜、金；
故填：镍、铜、金
③步骤Ⅳ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
18．2HCl+CuO=CuCl2+H2O 解：第一次加入稀盐酸时参加反应的HCl的质量=200g×7.3%=14.6g
由化学方程式：2HCl+CuO=CuCl2+H2O可知，参加反应的HCl与氧化铜的质量比=73：80
设参加反应的氧化铜的质量为x
73：80=14.6g：x，故填73：80=14.6g：x。 24g 解：设氧化铜完全反应消耗的稀盐酸的质量为x，生成氯化铜的质量为y
= x=300g
= y=40.5g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 解：需要36.5%的浓盐酸的质量==60g，需要水的质量=300g 60g=240g，则需要36.5%的浓盐酸和水的质量比=60g：240g=1：4，故填1：4。 解：由上述分析可知，30g样品中含由24g氧化铜和6g杂质，则60g样品中含有48g氧化铜和12g杂质，反应后生成的含杂质的铜的质量=48g××100%+12g=50.4g，故填50.4g。
【详解】
（1）稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
（2）见答案
（3）由图可知，恰好完全反应后的不溶性物质就是样品中的杂质，则样品中氧化铜的质量=30g 6g=24g，故填24g。
（4）见答案
（5）见答案
（6）见答案
19．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+H2CaH2 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) 气泡不再产生(合理答案均可) 100.0 88.4%
【详解】
（1）根据反应装置可知以锌和稀盐酸反应制取氢气，所以化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）在加热氢气时可能会生成水蒸汽，稀盐酸也可能会发，所以氯化钙的作用就是吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）根据质量守恒原理写出制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2CaH2；（4）使装置达到密闭，分液漏斗中液面不发生变化，就可说明装置气密性良好；（5）气泡不再产生，说明已完全反应；（6）因为氢气不溶于水
20．（1）MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O
（2）
（3）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则有
样品中氧化镁的含量是×100%=80%；
（4）20
（5）24%
（6）18t
【详解】
（1）氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O；
（2）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，则有
所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为，故填：；
（3）详见答案；
（4）稀释前后溶质的质量不变，则需浓硫酸的质量为19.6g÷98%=20g，故填：20；
（5）若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=24%，故填：24%；
（6）铝合金中镁元素质量为192t×4.5%=8.64t，设氧化镁样品的质量为z，则有z×80%××100%=8.64t，解得z=18t，故填：18t。
21．
（1） 除去还原性气体中的水蒸气 验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)
（2） CO Fe3O4 偏小
【分析】
（1）
浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气；D装置中的无水硫酸铜为白色，当结合水后会形成蓝色的CuSO4·5H2O，故其作用是验证C装置中是否有水生成，B装置中的浓硫酸已经完全吸收了混合气体中的水蒸气，若此时无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中有氢气，与C装置中的FexOy发生反应生成了水，从而证明还原性气体中含有氢气。故填：验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)。
（2）
当C中的FexOy完全反应后，观察到D中无明显变化，说明还原性气体中不含氢气，测得E和F的总重量增加3.52g，根据化学反应和，即说明反应生成的二氧化碳的总质量是3.52g，3.52g二氧化碳中含有的氧元素的质量为，含有的碳元素的质量为3.52g-2.56g=0.96g，故参加反应的一氧化碳的质量为，即参加反应的一氧化碳中含有的氧元素的质量为，则FexOy中含有的氧元素的质量为2.56g-1.28g=1.28g，C中剩余固体为铁，其质量为3.36g，则FexOy的化学式中氧、铁原子的个数比为，即FexOy的化学式为Fe3O4。A装置的作用是吸收还原性混合气体中含有的二氧化碳，根据上述分析，若没有A装置，会导致测得的二氧化碳的质量偏大，导致FexOy中含有的氧元素的质量偏大，即则测得的x和y的比值将偏小。
22．CO2 除去SO2 检验SO2是否除干净 BC 澄清石灰水 玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色 分离空气、水和二氧化碳 180
【详解】
（1）依据题意浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体有SO2、H2和Z气体，反应物中还含有碳，依据信息②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成，可知Z气体可能是二氧化碳，故填：CO2；
（2）分析装置可知是要验证气体中是否含有二氧化碳和氢气，依据【查阅资料】③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能，装置A中酸性高锰酸溶液的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的鉴别，装置B中的品红是验证二氧化硫是否被A完全除尽，故填：除去二氧化硫；检验SO2是否除干净；
（3）分析整个装置，缺少验证二氧化碳气体的装置，所以要在B、C之间加装一个图2装置，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水，故填：BC；澄清石灰水；
（4）分析实验装置可知是利用装置D中H2+CuOCu+H2O反应生成的水进入E的确认含有氢气，所以实验现象是玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色，故填：玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色；
（5）已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（6）①分析图示箭头指向可知由装置Ⅰ分离出的物质是空气、二氧化碳、水蒸气，所以装置Ⅰ的作用是把空气、二氧化碳、水蒸气分离，故填：分离空气、水和二氧化碳；
②分析图示箭头指向可知装置Ⅱ中的H2和CO2在催化剂条件下发生反应生成水和碳单质，化学方程式：，故填：；
③依据题中信息，氧气中的氧元素都来水和二氧化碳，消耗水中氧元素的质量为896g-1012g××100%=160g，所以消耗水的质量为160g÷×100%=180g，故填：180。