2022年京改版九年级化学下册12.1几种常见的盐一课一练（word版 含解析）

12.1几种常见的盐
一、选择题（共16题）
1．碳酸钠的俗称是
A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．石灰石
2．下列物质在分类上属于碱的是(　　)
A．HNO3 B．KClO3 C．Ba(OH)2 D．CH3COOH
3．下列物质与颜色的对应或者是俗名与化学式的对应错误的是
A．Fe3O4—黑色 B．硫酸铜溶液—蓝色
C．干冰—H2O D．石灰石—CaCO3
4．分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．酸：、 B．氧化物：、
C．黑色固体： D．具有还原性的物质：
5．掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是
A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu
6．下列说法正确的是
A．波尔多液中的二种成份都属于盐
B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
7．下图为四种原子结构示意图，请根据所学知识判断下列说法不正确的是（ ）
A．①和③两种元素组成的物质是由分子构成
B．①、②、③三种元素无法组成盐类物质
C．③元素与④元素具有相似的化学性质
D．②元素与③元素位于元素周期表的同一周期
8．下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．海水 C．苏打 D．空气
9．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是(　　)
A．NaOH 烧碱 盐 B．CO2固体 干冰 氧化物
C．NaHCO3 小苏打 酸 D．Hg 水银 非金属
10．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．小苏打属于碱类物质
B．柠檬酸溶液的pH＜7
C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
11．下列物质与用途对应关系错误的是（　　）
A．盐酸﹣金属除锈 B．烧碱﹣治疗胃酸过多
C．干冰﹣人工降雨 D．小苏打﹣焙制糕点
12．食品安全问题日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是
A．用亚硝酸钠增加食物的鲜味 B．用小苏打作油条膨松剂
C．用火碱“洗白”海参、鱿鱼 D．用霉变的大豆制作豆腐
13．科学知识与生产生活联系紧密．下列物质用途错误的是
选项 A B C D
物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氢气
用途 除铁锈 作气体肥料 作干燥剂 作燃料
A．A B．B C．C D．D
14．下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．有发光、放热的变化一定是燃烧
C．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
D．只由一种元素组成的纯净物一定是单质
15．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验方法
A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤
C 鉴别H2、CO、CH4三种气体 用燃着的木条
D 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
16．某溶液中含有一定量的Cu(N03）2和AgN03，现向其中逐渐加入一定质量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．当溶质种类为1种时，向滤渣中加入稀盐酸，…定产生气泡
B．当溶质种类为2种时，滤液一定为有色溶液
C．当参加反应的锌的质量为m1时，滤渣中不一定有Cu
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，两者滤液的质量一定相等
二、综合题（共6题）
17．碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
（查阅资料）：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］
（实验步骤）
① _______________
②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a， __________________________ ；
⑥准确称量C装置的质量（如右表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算。
（实验分析及数据处理）
（1）A装置中盛放的溶液是 _____________ ，其目的是 ___________________
（2）D装置的作用是 ___________________ ；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值： ___________________ （要有计算过程）
（实验反思）
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个 _________________ 装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 _____________ ；偏小的是 _______________ ；
①反应结束后，没有通空气；
②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；
④没有D装置；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①t2℃时，剩余固体为 ______________ （填化学式）；
②最终剩余的4.0 g物质是 ___________ （填化学式）；
③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为： _________________________ 。
18．I.用符号要求的物质的字母填空．
A．石墨 B．小苏打 C．食盐 D．天然气
(1)常用做调味品的是__；(2)常用作电池电极的是__；
(3)常用于家庭燃料的是__；(4)常用于焙制糕点的是__．
II.判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
(1)金属活动性：锌__铜；(2)受热稳定性：碳酸钙__碳酸氢铵；
(3)相同条件下的密度：空气__二氧化碳；
(4)相同条件下的挥发性：稀盐酸__浓盐酸．
19．我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。
①东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰"溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载“点铜皮银"(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)①中发生反应的化学方程式为 ：___________________。
(2)②中涉及的两种反应类型是_________和________。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成___________(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出__________。工业上用“灰"溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_____________________。
(3)③中的“银”_____(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是___ . (填字母序号)。
A合金不是单质 B合金中一定不含非金属 C合金属于金属材料
D合金与其组分金属相比，熔点升高 E合金与其组分金属相比硬度增大
(4)某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示:
①操作a、b的名称分别是_________、___________；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_______。
②上述流程中A物质是___________。
③写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_______________。
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有______________(写出一条即可)。
20．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的部分理化性质见下表：
熔 点
沸 点
热 稳 定 性
与 碱 反 应
101℃～102℃
150℃～160℃
升华
100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O
与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是 。
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO2的装置。
①装置 A 的主要作用是_______________ _ _____。
②气囊的作用是____________________。
③证明存在 CO2的现象是_ ，B中反应的化学方程式 。
④证明存在 CO 的现象是_______ _______。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克） 恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4 2H2O）=126，Mr（KMnO4）="158" ]
21．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．
（问题讨论）
（1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．
（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ _____
（含量测定）
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．
乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．
22．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）在抗击新冠肺炎疫情期间，非接触红外人体测温仪应用广泛，能及时检测人体体温异常情况。图1为非接触红外测温仪，图2为红外测温仪电池的剖面图。
①图中属于有机合成材料的是______。
②图2干电池中有金属铜和锌，请写出一个能比较两者金属活动性强弱的化学方程式：______。
③NH4Cl的另一种用途为______。
（2）熔制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______（填字母）。
a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打
（3）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
③该反应的微观实质是______。
（4）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．B
【详解】
A、火碱是氢氧化钠的俗称，故A不正确；
B、碳酸钠的俗称是纯碱，故B正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，故C不正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故D不正确。故选B。
2．C
【详解】
酸是电离出阳离子全部是氢离子的化合物。
碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐是可以电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物
A、HNO3是由氢离子和酸根离子构成，属于酸，不符合题意；
B、KClO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，不符合题意；
C、 Ba(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，符合题意；
D、 CH3COOH由氢离子和酸根离子构成，属于酸，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】
A、Fe3O4为黑色固体，对应正确；
B、硫酸铜溶液为蓝色液体，对应正确；
C、干冰是二氧化碳固体，化学式为，对应错误；
D、石灰石是CaCO3的俗称，对应正确。
故选：C。
4．D
【详解】
A、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，如；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，如，不符合题意；
B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物，由K、、O三种元素组成，不符合题意；
C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，不符合题意；
D、碳和氢气具有还原性，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】
试题分析：A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；此项符合要求。B氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；此项不符合要求。C氧化镁是由氧元素和镁元素组成的化合物，属于氧化物。此项不符合要求。D铜是由铜一种元素组成的纯净物，属于单质。所以应选A项。
6．C
【详解】
A、波尔多液中的二种成份分别是硫酸铜和氢氧化钙，其中硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，故错误；
B、用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，故错误；
C、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，故错误。
故选C。
7．B
【详解】
A、由图示可知：①是氢元素，③是氧元素，①和③两种元素组成的物质是水，水是由水分子组成的，故正确；
B、①是氢元素，②是氮元素，③是氧元素，①、②、③、三种元素可以组成硝酸铵，硝酸铵属于盐，故错误；
C、由图示可知：③元素与④元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故正确；
D、由图示可知：②元素与③元素电子层数相同，位于元素周期表的同一周期，故正确。
故选B。
8．C
【详解】
A、石油中含有煤油、汽油、柴油等，属于混合物，故错误；
B、海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，故错误；
C、苏打是碳酸钠的俗称，属于纯净物，故正确；
D、空气含氧气、二氧化碳等，属于混合物，故错误；
故选C。
9．B
【详解】
A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
B、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、汞俗称水银，是一种金属单质，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】
试题分析：A．小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质。此项不正确。B．柠檬酸为酸类物质，其水溶液呈酸性， pH＜7。此项正确。C．小苏打为碳酸氢钠，可与酸反应产生二氧化碳气体。柠檬即为酸类物质。此项正确。D．二氧化碳可溶解于水，其中部分二氧化碳能跟水发生反应碳酸。此项正确。所以应选A项。
11．B
【解析】
试题分析：A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，故A正确；
B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故B错误；
C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故C正确；
D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点，故D正确．
故答案为B
12．B
【解析】A. 用亚硝酸钠增加食物的鲜味，亚硝酸有毒。故A错误。B. 用小苏打作油条膨松剂。故B正确。C. 不能用火碱“洗白”海参、鱿鱼。故C错误。D. 用霉变的大豆有毒，不能制作豆腐。故D错误。
13．A
【详解】
A、氯化钠不能用于除锈，故用途错误；
B、二氧化碳可做气体肥料，故用途正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可做气体干燥剂，故用途正确；
D、氢气具有可燃性，可作燃料，故用途正确；
故选A。
14．D
【详解】
A、氢氧化钠能与二氧化碳气体反应，不能用NaOH 固体干燥CO2 气体，故A选项说法错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故B选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，不是氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气，故C选项说法错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D选项说法正确。故选：D。
15．D
【详解】
A、碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳逸出到空气中除去，铜粉在空气中灼烧与氧气反应生成氧化铜，不能达到除去同分钟混有少量碳粉的目的；
B、碳酸钙难溶于水，可通过过滤除去，但氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能达到除去氧化钙中少量碳酸钙的目的；
C、H2、CO、CH4三种气体，用燃着的木条检验，火焰都是淡蓝色，无法鉴别这三种气体，不能达到实验目的；
D、鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体，分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象，碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水且试管外壁温度几乎不变，氢氧化钠易溶于水且试管外壁温度升高，硫酸铜易溶于水且溶液显淡蓝色，实验方法能达到实验目的；
故选D。
16．B
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序可知金属锌加入硝酸铜和硝酸银的溶液中，先与硝酸银反应，反应完硝酸银后，再与硝酸铜反应；A.当溶质种类为1种时，溶质为硝酸锌，此时滤渣的成分可能只有生成的铜和银，也可能还有过量的锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，不一定产生气泡；B．当溶质种类为2种时，溶质为硝酸锌和硝酸铜，故滤液一定为有色溶液是正确的叙述；C．当参加反应的锌的质量为m1时，滤渣中一定没有Cu；D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，两者滤液的质量一定不相等，因为锌和硝酸银反应时溶液的质量减少，锌的质量为m1、m2时都只发生锌和硝酸银的反应，m2>m1，故m1时溶液的质量比m2时溶液的质量大；故答案选择B
17．检查装置气密性 鼓入空气一段时间 氢氧化钠溶液 除去空气中二氧化碳 防止空气中二氧化碳进入C装置 n=3 浓硫酸吸水 ②③④ ① MgCO3·H2O MgO MgCO3·3H2OMgO + CO2↑ + 3H2O
【详解】
试题分析：通过实验装置和实验分析可知：第一步骤首先是检查装置的气密性，这是保证实验成功的关键；第⑤步中，打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气，是为了把整个装置中的二氧化碳排出去；A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，是用来吸收鼓入空气中的二氧化碳，可以减少误差；D装置的作用是：防止空气中的CO2进入C装置，造成误差． D装置的作用是：防止空气中的CO2进入C装置，造成误差，防止空气中的CO2进入C装置，造成误差，实验C装置平均增重（1.1+1.11+1.09）g/3=1.1g
MgCO3 nH2O～CO2
84+18n 44
3.45g 3g
列比例式得（84+18n）:3.45克=44:1.1克 解得n=3，
实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个除去氯化氢气体的装置，防止质量增大；②称量C装置前，没有通空气；③没有A装置； ④没有D装置；都会使得数值偏大，反应结束后，没有通空气，使得气体不能完全进入Ｃ装置，使得数据偏小；从图示看：最终剩余的4.0 g物质时，表明反应恰好结束，所以剩余物质为：MgO；反应为：MgCO3·3H2O MgO + CO2↑ + 3H2O；
18．C A D B ＞ ＞ ＜ <
【解析】
(1)常用做调味品的是食盐，故填：C；(2)石墨具有导电性，常用作电池电极，故填：A；(3)天然气的主要成分是甲烷，常用于家庭燃料，故填：D；(4)小苏打碳酸氢钠常用于焙制糕点，故填：B；(5)锌的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面，所以金属活动性：锌>铜；(6)碳酸氢铵在加热的条件下会分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以受热稳定性：碳酸钙>碳酸氢铵；(7)二氧化碳的密度比空气密度大；(8)浓盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强。
19．CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化合反应 分解反应 熟石灰 热量 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 属于 ACE 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 回收利用废旧金属
【详解】
（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜” 可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2 CO2,属于化合反应，CaCO3 CaO+CO2↑,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。
（4）
①经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；
②铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；
③铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。
20．（1）装置是C
（2）①装置A主要的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染③证明存在 CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O④证明存在 CO 的现象是D装置中黑色固体变红
（3）可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以）
（4）计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。
15.75g 90%
【详解】
试题分析：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时水不易下流，适宜用来加热草酸。故选C
（2）①装置 A 的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰②气囊的作用是收集一氧化碳，防止污染空气；③证明存在 CO2的现象是B装置内澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。④证明存在 CO 的现象是D中黑色固体逐渐变为红色；
（3）计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因一氧化碳未完全反应，或生成的铜又被氧化成氧化铜。
（4）利用化学方程式进行计算即可。
设草酸的质量为X
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
316 450
7.9克 X
316/450=7.9克/X X=11.25克
设草酸晶体质量为Y
依据5H2C2O4-----5H2C2O4·2H2O
450 630
11.25克 Y
450/630=11.25克/Y Y=15.75克
所以样品中草酸晶体质量分数=15.75克/17.5g×100%=90%
21．Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH、Na2CO3 过滤 ABC 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管的另一端伸入澄清的石灰水中；加热固体并观察现象． 产生无色气泡，澄清的石灰水变浑浊 该样品是碳酸氢钠；另一种是碳酸钠 86.7% 生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收
【详解】
[查阅资料]＜资料1＞纯碱是碳酸钠的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，钠的化合价为+1，碳酸根的化合价为﹣2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及正价在前，负价在后的原则，化学式为Na2CO3；
＜资料3＞根据信息“分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳，故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[问题讨论]
（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢为重复使用的物质；
（3）碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此可设计实验：将固体放在试管中加热，并将试管口塞上装有导管的单孔塞，将导管末端伸入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，反之，为碳酸钠；
[含量测定]
甲组：
解：设样品中碳酸钠的质量为x．
x＝8.67g
样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝86.7%
乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收。
22．
（1） 塑料外壳 （合理即可） 作氮肥
（2）d
（3） 硫酸 H2SO4和Na2SO4 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（4）解：生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g
设样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】
（1）①图中的有机合成材料是塑料外壳；
②验证铜和锌的活泼性，可将铜投入到锌的盐溶液中，铜不能把锌置换出来，或将锌投入的铜的盐溶液中，锌可将铜置换出来。有关的反应方程式可为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2+Cu（合理即可）；
③氯化铵中含有氮元素，可作氮肥；
（2）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选d；
（3）①溶液的pH值随着液体的滴加越来越小，故是将硫酸滴加到另一种溶液中的；
②当滴加液体体积为V2时，pH<7，则溶液中有生产的硫酸钠，还有剩余的硫酸，故填H2SO4和Na2SO4；
③该反应是酸碱中和反应，故反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子；
（4）见答案。