2022年京改版九年级化学下册12.2盐的性质一课一练（word版 含解析）

12.2盐的性质
一、选择题（共16题）
1．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
B．向一定量的稀硫酸和硝酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下向水中不断加入硝酸钠固体，并搅拌
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤，干燥
B NaCl CaCO3 溶解、过滤、蒸发
C Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
4．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去 CO2 中混有的少量 CO 通过足量 NaOH 溶液后，干燥，收集气体
B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C 提纯混有少量 Ca(OH)2 的 KOH 溶液 加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤
D 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl 固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是
A．氯化钠固体中混有泥沙（加水溶解、过滤、蒸发）
B．用酚酞溶液可一次性鉴别氢氧化钠溶液是否变质
C．要除去CO2气体中的少量HC1气体，可将其通过足量的NaOH溶液
D．NaOH溶液中混有Na2CO3（加入CaCl2溶液）
6．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
7．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对 该图的分析有如下几种说法正确的是（　　）
A．向 a 点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B．取少量 b 点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C．c 点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向 d 点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 二氧化碳 氯化氢 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
9．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
B．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含Na2SO4、CuSO4
C．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
D．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
10．某无色溶液中存在如下四种离子：K+、、A13+和X测得它们的离子个数比为K+：：A13+：X=2:5:2:1，则X可能是
A． B．Ca2+ C．Mg2+ D．Ba2+
11．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
13．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
14．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 回收氯酸钾制取氧气后的MnO2 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀硫酸中
C 鉴别无水硫酸铜和硫酸钾固体 取样，加入水，观察溶液颜色
D 除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．铁和铜的混合粉末中逐滴加入硝酸银溶液
B．盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C． 等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
D．一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
二、综合题（共6题）
17．某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。
(1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①________； ②_______；③ 蒸发。
(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：________。(填仪器名称)
(3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。
根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________
②写出加入过量试剂A的目的是_____________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：___________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______ g。(精确到0.1 g)
18．小明设计了图1所示的实验装置，用一氧化碳还原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度，小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答：
反应前 反应后
装置A 50g 48.4g
（1）该装置的不足之处是_______。
（2）实验开始时，先要进行的操作是______（填序号）。
①通一氧化碳 ②加热
（3）实验过程中，A处观察到的现象是______，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为______。
（4）请根据表，计算出CuO样品的纯度为_______。
（5）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到______。
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
19．（Ⅰ）尿素（CO（NH2）2）是一种常用化肥，下图为利用空气等制尿素的主要流程。
（1）图中分离空气的过程，原理是利用混合物中各成分的______不同。
（2）下列属于物质X用途的是______。
A．航天 B．灭火 C．保护气 D．低温冷冻
（3）由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随______变化。
（4）合成塔中，制备尿素的化学方程式为______。
（Ⅱ）物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是盐酸、氧化铜、一氧化碳、碳酸钙、氧气、甲烷六种物质中的一种。
（5）搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知氧化铜能与盐酸反应；C为黑色固体， F是一种气体。
①C的化学式是______；
②E与F反应的化学方程式是______；
③E能转化为C，该转化反应的基本反应类型为______。
（6）过桥：若A~F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______（写名称）。
20．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为____。
②反应2中碳元素的化合价____(填“升高”“不变”“降低”)。
(2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为____，该转化中循环使用的物质是____。
(3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度(g/L) 212 1104
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是____。
(4)利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为_____g。
21．以 FeSO4·7H2O 为原料制备铁红（Fe2O3）的制备方法如下：向 FeSO4·7H2O 粉末中加水溶解，得到浅绿色的 FeSO4溶液，再向该溶液中加入过量的过氧化氢溶液，可生成沉淀 A （沉淀 A 的化学式为：FeO（OH）） 和初中一种常见的酸。反应后过滤，得到沉淀 A 和滤液 B．最后高温煅烧沉淀 A 可得到铁红和另一种氧化物。
请回答以下问题：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为______。请写出生成沉淀 A 的反应的化学方程式：______（提示：反应物有三种物质）。
（2）用该方法制备 Fe2O3，计算理论上 55.6 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为 278）可制得 Fe2O3的质量为______。
（3）FeSO4溶液能与 O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响 FeSO4溶液与 O2反应速率的因素，小明同学进行了以下实验：
实验编号 FeSO4溶液 温度℃ 溶液酸碱性 实验现象
体积/mL 溶质质量分数/% 实验前 30分钟 120分钟
1 30 20 20 / 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 溶液黄色略有加深
2 30 10 20 / 溶液为浅绿色 溶液明显变黄 溶液黄色明显加深
3 30 10 40 / 溶液立即变黄 / /
4 30 10 20 5滴稀H2SO4 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色
请回答：
①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是______。
②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比______（填实验编号）。
③对比实验 2 和 3，得出的结论是______。
22．某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图（1）所示）。
（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为 ______________。（用化学方程式加以说明）
（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中的质量分数，首先设计了如图（2）所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）。写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式________，_______。小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为__________。
（3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图（3）所示的装置测定变质的烧碱样品中的质量分数。反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气。实验步骤为：
①检查装置的气密性。②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置。③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g。④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止。⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次。⑥再准确称装置F质量为321.6g。
问题探究：
（Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的的质量分数会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是_____________。
（Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中的质量分数_____________。（不需写出计算过程）
参考答案
1．D
【详解】
A、稀硫酸为酸性，其pH值小于7，而图中的起始溶液的pH值大于7，故A图中不能正确反映对应的变化关系；
B、硫酸和硫酸镁都能和氢氧化钡生成难溶性的沉淀，所以沉淀起始点为原点，故B图中不能正确反映对应的变化关系；
C、图中横坐标为固体的质量，而纵坐标为氯化镁的质量；根据反应,,生成的95份质量的氯化镁时，消耗的40份质量的氧化镁、 84份质量的碳酸镁，很明显消耗碳酸镁的质量更多，故C图中不能正确反映对应的变化关系；
D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于开始即为不饱和的硝酸钠溶液，所以其溶质的质量分数不能为0，而当硝酸钠达到饱和时其溶液中溶质的质量分数不在发生改变，故D能正确反映对应的变化关系。
故选D。
2．D
【详解】
A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，干燥，故A正确；
B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故D错误。故选D。
3．D
【详解】
A、在反应①中，锰元素化合价分别为+4、+2化合价也发生改变，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，得到氯气中含有氯化氢气体，错误；
C、反应前后原子种类数目不变，反应后钾原子数目为10，则反应前也为10，故 x=10；同理y=8；错误；
D、上述反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不是四种基本反应类型中的任何一种，正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、加入足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，无法再分离出铁粉，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、分别加入等量的水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
5．A
【详解】
A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故A正确；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，酚酞溶液不能一次性鉴别氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；
C、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D错误。
故选：A。
6．C
【详解】
相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。选C
7．D
【详解】
A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，此时溶液中含有的碳酸钠和氢氧化钠都能使溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，故选项不正确；
B、由上分析可知取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，故选项不正确；
C、由上分析可知c点溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，故选项不正确；
D、由上分析可知d点为该温度下氢氧化钡的饱和溶液，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，不能继续溶解，溶质质量保持不变，故选项正确；
故选D。
8．C
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；
C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。
故选C。
9．A
【分析】
已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，故形成的沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡，再加稀盐酸，沉淀不溶解，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故沉淀是硫酸钡，一定不含碳酸钠，则一定含硫酸钠、硝酸钡；过滤后得无色滤液，故不含硫酸铜；取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于引入了稀盐酸，故不一定含氯化钠。
【详解】
固体粉末一定含有硝酸钡、硫酸钠、一定不含硫酸铜、碳酸钠、可能有氯化钠。
故选A。
10．C
【详解】
设一个X离子带x个电荷，则(+1)×2+(-2)×5+(+3)×2+x=0，则x=+2；
A、带负电荷，不符合题意；
B、Ca2+与硫酸根离子结合生成磷酸钙微溶物，不能大量共存，不符合题意；
C、Mg2+为无色离子，能与K+、、A13+大量共存，符合题意；
D、Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选：C。
11．B
【详解】
试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．
12．B
【详解】
试题分析：氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氧气；NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应；溶液具有均一、稳定的特征，均一、稳定的物质不一定是溶液，必须是混合物；复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应不一定是复分解反应。故选B.
13．D
【详解】
A．因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，选项A不正确；
B．实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不会产生气泡，选项B不正确；
C．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现，选项C不正确；
D．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，选项D正确。故选D。
14．B
【详解】
A、氯酸钾制取氧气后得到氯化钾固体能溶于水，而二氧化锰难溶于水，所以可以溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰固体，故选项正确，不符合题意；
B、稀硫酸可用与金属除锈，但不能将铁丝长时间放置在足量的稀硫酸中，当铁锈反应完后，稀硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项错误，符合题意；
C、鉴别无水硫酸铜和硫酸钾固体，取样，加入水，无水硫酸铜溶于水会变成蓝色，硫酸钾固体溶于水无色，故选项正确，不符合题意；‘’
D、中除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾，可利用氯化钠的溶解度随温度变化变化不大的性质，加水溶解，蒸发结晶，故选项正确，不符合题意。
故选：B。
15．B
【详解】
A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A不正确；
B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项B正确；
C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C不正确；
D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D不正确。故选B。
16．A
【详解】
A、根据质量守恒，化学反应前后总质量不变，铁和铜的混合粉末中逐滴加入硝酸银溶液，反应前后物质的总质量不变，该选项对应关系正确；
B、盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，立即产生沉淀，该选项对应关系不正确；
C、反应的金属质量相等时， 铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，氯化氢和氢氧化钠质量比是36.5：40，一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，反应后稀盐酸过量，溶液pH小于7，该选项对应关系不正确。
故选：A。
17．溶解 过滤 玻璃棒 Na2CO3 CaCO3 HCl 将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 5.6 g
【详解】
(1)根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答；(2)在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；(3)所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂质，根据氯离子和钙离子、钠离子的性质，根据提示可以加入过量的A，且A为盐类，并产生沉淀，故B为CaCO3，A为Na2CO3，在B中加入试剂C有气泡产生，因此不引入新的阴离子而选用HCl，滤渣的B的质量为CaCO3的质量；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，求得CaCl2的质量。（1）泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，故欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①溶解，②过滤，③ 蒸发；（2）在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；(3) ①由分析可知，A为Na2CO3；B为CaCO3；C为HCl；②加入过量试剂A的目的是将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀；③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓；④设蒸发后得到纯净CaCl2的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
5g x
x=5.6g
答：计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是5.6g。
18．未进行尾气处理 ① 黑色固体逐渐变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 80% CO
【详解】
本题考查了CO还原氧化铜的实验，二氧化碳的性质和化学式的计算。
（1）一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，以防污染空气，该装置的不足之处是：没有尾气处理；
（2）一氧化碳属于易燃性气体，不纯时加热易爆炸，所以实验时要先通入一氧化碳，故选①；
（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验过程中A和B处的实验现象分别是黑色粉末逐渐变红、澄清的石灰水变浑浊，B处的反应方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）根据化学方程式CO+CuOCu+CO2可知固体减少的质量是参加活动反应的氧化铜中的氧元素质量，所以氧化铜中氧元素质量=50g-48.4g=1.6g，设：氧化铜的质量为x，
x÷ ×100%=1.6g，x=8g，CuO样品的纯度=×100%=80%；
（5）关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳。
19．
（1）沸点
（2）CD
（3）能量
（4）
（5） CuO
化合反应
（6）二氧化碳
【分析】
（1）
分离空气的过程，原理是利用混合物中各成分的沸点不同。
（2）
物质X和氢气反应转化为氨气，根据质量守恒定律，反应前物质X一定含有氮元素，为氮气；
A、氮气不具有可燃性，不能燃烧，不可用于航天；
B、氮气密度比空气小，不能用于灭火；
C、氮气化学性质稳定可做保护气，正确；
D、液氮蒸发吸热，能用于液氮制冷剂可用于低温冷冻，正确；
故选CD。
（3）
由流程图可知，CH4燃烧产生了热量，表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。
（4）
由图可知二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和氨气，方程式为
（5）
C为黑色固体，结合上述几种物质特征为氧化铜；能和氧化铜反应的物质有盐酸和一氧化碳，因此B、D分别为盐酸和一氧化碳中的一种， F是一种气体是氧气或甲烷中的一种，结合图示可知C能和D反应，D能和E反应，E能和F反应，因此F为甲烷，E为氧气，D为一氧化碳,则B为盐酸，A为碳酸钙。
①C是氧化铜，化学式是CuO；
②E与F反应是甲烷在氧气中燃烧，化学方程式是
③E能转化为C，反应为氧气和铜反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”属于化合反应
（6）
碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，AB能转化为CO2；
氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，CD能转化为CO2；
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳，EF能转化为CO2；
故物质X是二氧化碳
20．分解反应 降低 氢氧化钠 20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好 506
【详解】
（1）①反应1中四氧化三铁反应生成氧气和氧化亚铁，一种物质分解生成两种物质，是分解反应。
②反应2中，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，生成物碳中碳元素化合价为0，碳元素的化合价降低，由+4变成0。
（2）反应①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，该转化中循环使用的物质是氢氧化钠。
（3）根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好。
（4）设生成乙醇的质量为x，则
x=506g
答：生成乙醇的质量为506g。
21．
（1） +3
（2）16t
（3） FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性 2、4 在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快
【分析】
（1）
FeO(OH)中氢氧根带一个单位负电荷，O原子显-2价，故Fe的化合价为+3。
生成沉淀A的反应物为FeSO4溶液和过氧化氢溶液，且题目提示反应物有三种，故反应物应为FeSO4、H2O2、H2O。生成物为FeO（OH）和初中常见酸，根据反应前后元素种类不变，生成的酸中应含有硫元素，故推测为硫酸。该反应的方程式应为。
故答案为+3；。
（2）
55.6 t FeSO4·7H2O制备Fe2O3，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，因此铁元素的质量守恒。55.6 t FeSO4·7H2O中，铁元素的质量为。因此制得的Fe2O3的质量为。
（3）
四组实验中硫酸亚铁溶液的质量保持不变，改变的量分别为溶液的溶质质量分数、温度和溶液酸碱性，故小明研究的影响因素分别为以上三种。
若比较溶液酸碱度对反应速率的影响，则需要保证温度、溶质质量分数均相同，仅溶液酸碱度不同，因此应选择实验2、4。
对比实验2、3，两组实验的变量为温度，且3组实验现象明显快于2组出现，由此可知在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快。
故答案为FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性；2、4；在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快。
22． ， 若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量 偏小 理由是：生成二氧化碳气体不能完全被溶液吸收 26.5%
【分析】
（1）氢氧化钠溶液会吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和水而变质。
（2）氢氧化钠和碳酸钠都会和盐酸反应。
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】
（1）氢氧化钠溶液会吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和水而变质。，因此要密封保存。
（2）已知“某变质的烧碱样品中有”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，即氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，反应的方程式分别为：； ；因为所使用注射器最大量程为20mL，若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量，因此需要控制样品取用的量。
（3）（Ⅰ）若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会使测定的的质量分数偏小；
（Ⅱ）解：根据质量守恒定律可知产生二氧化碳的质量=321.6g-320.5g=1.1g。
设样品中碳酸钠的质量为。
样品中碳酸钠的质量分数为。