2022年京改版九年级化学下册9.2溶液组成的定量表示一课一练（word版 含解析）

9.2溶液组成的定量表示
一、选择题（共16题）
1．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A．用烧碱去除油污 B．用自来水洗手
C．用汽油清洗油污 D．用洗涤剂清洗餐具
2．实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是　　
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
3．有40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20g D．加入2g硝酸钾固体
4．—位学生要用托盘天平称量6.5g药品，在称量中发现指针向右偏转。这时他应该
A．减少药品 B．向右盘中减少砝码 C．向左移动游码 D．添加药品
5．某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
A．50% B．33.3% C．28.6% D．40%
6．实验室欲配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需水的质量（　　）
A．8g B．192g C．196g D．200g
7．实验室用氯化钠配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为4g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．仰视量筒读数会使所配溶液偏浓
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．溶液具有均一性和稳定性
C．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D．除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用蒸发结晶的方法
9．实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g
B．将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量
C．量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
10．下列排序不正确的是（　　）
A．地壳中元素的含量：
B．钙元素的质量分数：
C．溶液的pH：
D．氮元素的化合价：
11．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小
12．过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。下列有关该产品的说法中正确的是
A．过氧乙酸是氧化物
B．过氧乙酸化学性质不稳定
C．该瓶消毒液中含水质量为 200g
D．过氧乙酸中O元素质量分数的计算式为：
13．用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是
A．将3.0g氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量
B．用10mL量筒量取所需水的体积
C．选择的玻璃仪器是：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
D．可选用内壁附有水珠的烧杯来配制溶液
14．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．将水通电一段时间
C．一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
15．如图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，40gM放入60g水中形成饱和溶液
B．M、N的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数关系是：M=N
C．80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于t1℃
D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t1℃后得到10gN的晶体（不含结晶水），原溶液溶质的质量分数为40%
16．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观:氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
B．转化观:氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似
D．守恒观:10mL质量分数20%的稀硫酸加10mL水稀释后，溶质的质量分数变为10%
二、综合题（共6题）
17．请结合图示，回答下列问题：
①写出有标号的仪器名称：M_______，N_______。
②实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是________（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为____________________。可用装置E收集O2的依据是____________。
③实验室用C装置制CO2的优点是_________。用图示D装置收集CO2应从____端通入（选填“a”或“b”）。
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。计算：
Ⅰ.总共产生CO2的物质的量为______mol；
Ⅱ.所用稀盐酸溶质的质量分数为________（根据化学方程式列式计算）
18．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
19．实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称为_______________。
（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_____。
（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生__________（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色____。
（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？__________（写出计算过程）。
20．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。
实验一:溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠 ____________g。水 __________ mL。
（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 ____________ 。
实验二:粗盐提纯
（3）操作①中玻璃棒的作用是 ___________ ，操作②的名称为 _____________ 。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择 _____________ 的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)
（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
①铁粉反应完时，产生氢气的质量为 ____________g。
②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 ______
21．小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（2）第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________；
（3）列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________；
（4）小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为____________________________；
（5）如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是__________。
22．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请结合如图所示实验装置回答下列问题。
（1）写出图中标有序号①的仪器名称：___________________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______________；若用F装置收集氧气，请将图中F装置补画完整。______
（3）如何检查B装置的气密性？_____
（4）实验室制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳，写出反应的化学方程式_________________；与B装置相比，C装置的优点是___________________；D、E装置是常用的气体除杂装置，为了除去二氧化碳中混有的杂质，可将气体依次通过___________________（填装置字母）。
（5）实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气，取一定量的锌加入到50g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应后测得生成氢气的质量为0.2g，则稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：用烧碱去除油污，是烧碱与油污的化学反应；用自来水洗手，是水溶解并冲去了手上的污物；用汽油清洗油污，是汽油溶解油污；用洗涤剂清洗餐具，是洗涤精对油污的乳化作用。选D。
2．D
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，正确。故选D。
3．B
【详解】
A、把溶剂蒸发一半，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、溶液具有均一性，把溶液倒掉20g，溶质质量分数还是5%，不符合题意；
D、加入2g硝酸钾固体，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】
A、称量时发现指针向右偏转，说明右盘质量大，由于是称量6.5克药品，说明加入的药品的质量还不够，所以应增加药品的质量，故A不正确；
B、由于是称量一定质量的药品，所以砝码或游码的质量是固定的，故B不正确；
C、由于是称量一定质量的药品，所以砝码或游码的质量是固定的，不能改变，故C不正确；
D、称量时发现指针向右偏转，说明右盘质量大，说明加入的药品的质量还不够，所以应增加药品的质量，故D正确。故选D。
5．C
【详解】
因某温度时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质投入到100g水中时，溶解的溶质为40g，所得溶液为140g，所以所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%故选C
6．B
【详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量=200g×4%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-8g=192g。
故选：B。
7．C
【详解】
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×8%=4g，此选项正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，此选项正确；
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，溶液变稀，此选项错误；
D、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，此选项正确。
故选C。
8．B
【解析】A 、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B 、饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；C 、溶液是均一、稳定的混合物，正确；D 、硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大且随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用降温结晶法，错误。故选B。
9．C
【详解】
A、所需氯化钠的质量为100g× 8%=8g，故错误；
B、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故错误；
C、量筒量水时，仰视是视线斜向上，视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高，会使配得的溶液溶质质量分数偏小，故正确；
D、配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，不需要酒精灯，故错误；
故选C。
10．C
【详解】
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法正确；
B、三种物质的分子中钙原子个数相等，相对分子质量越大，钙元素的质量分数越小，氢化钙的相对分子质量＜氧化钙的相对分子质量＜氢氧化钙的相对分子质，因此表示的关系是正确的；
单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价；氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸中硫元素显+6价；故选项说法正确；
C、汽水显酸性，糖水显中性，肥皂水显碱性，pH由低到高，故选项说法错误；
D、设二氧化氮中氮元素的化合价为x。x+(-2)×2=0，则x=+4；设一氧化氮中氮元素的化合价为y。y+(-2)=0，则y=+2；设氨气中氮元素的化合价为z。z+(+1)×3=0，则z=-3，故选项说法正确。
故选C。
11．B
【详解】
A、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，错误；
B、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，正确；
C、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量分数增加，错误；
D、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量分数增加，错误。故选B。
12．B
【详解】
A、由化学式可知，过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、过氧乙酸需密封、避光、避热保存，说明过氧乙酸化学性质不稳定，符合题意；
C、该瓶消毒液中含水质量为：500g×（1-40%）=300g，不符合题意；
D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为：，不符合题意。
故选B。
13．C
【解析】
试题分析：不能将3.0g氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量，要放在纸片上称量，防止污染托盘；不能用10mL量筒量取所需水的体积，量取的次数多会产生大的误差；选择的玻璃仪器是：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶；不能选用内壁附有水珠的烧杯来配制溶液，因为会相当于将溶质稀释。故选C.
14．B
【解析】
试题分析：A中高锰酸钾分解生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气会逸散到空气中导致固体的质量减少，而锰元素的质量不能，故锰元素的质量分数变大，A错误；B中水通电生成的氢气和氧气，其中生成的氢气与氧气的体积比为2:1，B正确；C中原是氯化钠的不饱和溶液，故溶液中含有一定质量的氯化钠，溶质的质量不是从0开始，C错误；D中若金属过量，酸完全反应是生成的氢气的质量相等，D错误。故选B。
15．C
【详解】
A、由图可知，t1℃时，M饱和溶液中溶质的质量分数为40%，即在100gM的饱和溶液中有40g溶质M和60g溶剂水，因此将40gM放入60g水中刚好形成饱和溶液。选项A正确；
B、由图可知，在t1℃时，M和N的饱和溶液的溶质质量分数相同，因此将二者的饱和溶液从t2℃降温，溶质质量分数减小，溶质析出，到t1℃时仍为饱和溶液，溶质质量分数相同。选项B正确；
C、将80gN放入120g水中全部溶解，此时溶质的质量分数为：，等于t1℃时N的饱和溶液的溶质质量分数，说明此时的温度等于或高于t1℃。选项C错误；
D、100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t1℃后得到10gN的晶体，此时的溶液为N的饱和溶液，溶质的质量分数为40%，N的质量为：（100g-15g-10g)×40%=30g，则原溶液的溶质质量分数为：。选项D正确。
故选：C。
16．B
【详解】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法不正确；
B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，二氧化碳和氧气在一定条件下可相互转化，说法正确；
C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误；
D、溶液稀释前后溶质的质量不变，但由于稀硫酸的密度和水的密度不同，故等体积混合质量分数不可能变为10%，说法不正确。
故选B。
17．试管 长颈漏斗 B 2H2O22H2O+O2↑ 难溶于水且不与水反应 能够随时控制反应的开始与停止 a 0.2 10%
【详解】
①仪器M为试管，N是长颈漏斗；
②实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型发生装置，可选择B装置来制取，过氧化氢溶液制氧气也属于固液常温型，可选择B装置来制取，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气难溶于水也不与水反应，可以用排水取气法收集；
③该装置的多孔隔板可以放置石灰石，通过控制开关可以利用气压控制反应物的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；由于二氧化碳的密度大于空气，用向下排空气法收集，CO2应从a端通入。
④根据图可知生成的二氧化碳的质量为8.8g，CO2的物质的量为=0.2mol；
解：设稀盐酸中HCl的质量为x，
得x=14.6g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10%。
18． 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】
（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。
19．长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 变红 7.5%
【详解】
（1）仪器⑧的名称为长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置组合为：①②⑦⑧；该反应是由碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）A中固体是固态的二氧化碳，易升华变为气态的二氧化碳，该变化过程中没有新物质的生成，是物理变化；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色；
（4）反应后烧杯内物质总质量减少了 0.3g，说明生成氢气的质量为0.3g；
设生成0.3g氢气需要盐酸溶质的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
73 2
X 0.3g
=
x=10.95g
该稀盐酸中溶质的质量分数为=7.5%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。
20．6g 94g 氯化钠 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 0.08g 19.6%
【详解】
（1）100g质量分数为6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：100g×6%=6g。故需要水的质量为：100g-6g=94g。
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠。
（3）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。操作2是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氧化钠含量约为80%，粗盐中氯化钠的质量为：9g×80%=7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合适，故填：25mL；
（5）①由图可知， 完全反应后生成氢气的质量为0.08g。
②设生成0.04g氢气需要硫酸的质量为x
解得x=1.96g
原稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%。
21．2KClO32KCl + 3O2 ↑ 9.6g 1：1 98g
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl + 3O2 ↑；
（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，第一次加热后收集到的氧气质量为：57g-47.4g=9.6克；
（3）根据题意可知，反应生成的氯化钾的质量=200g×14.9%=29.8g；
设两次总共参加反应的氯酸钾质量X
X=49g
（4）设第一次分解的氯酸钾的质量为y。
y=24.5g；
小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比=24.5g:（49g-24.5g）=1：1；
（5）设需加入水的质量是z。
溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则有：
200g×14.9%=(200g+z)×10% z=98g，即需加入水的质量是98g。
22．长颈漏斗 用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水浸没长颈漏斗末端，停止加水后，若长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，且一段时间后液面差不再发生变化，说明装置气密性良好 可以控制反应速率 E、D 解：设稀硫酸中溶质的质量为x
稀硫酸的溶质质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】
（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）装置A为固固加热型制取氧气的发生装置，但试管口处没有放棉花，所以选用的药品应为氯酸钾和二氧化锰，反的化学方程式为：；
用F装置收集氧气，属于排水法，气体应从短管通入，水从长管排出，补充如图：；
（3）检查B装置气密性的方法为：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水浸没长颈漏斗末端，停止加水后，若长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，且一段时间后液面差不再发生变化，说明装置气密性良好。方法不唯一，也可以向锥形瓶内加水形成液封，去掉弹簧夹，连接注射器，推或拉注射器的活塞，通过观察长颈漏斗内是否有液柱上升或长颈漏斗下端是否有气泡逸出来完成气密性检查。
（4）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： ；
C装置用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率；
实验室用盐酸制取二氧化碳，盐酸浓度在时，会挥发出氯化氢气体，所以产生的二氧化碳中会混合水水蒸气和氯化氢气，氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，在气体除杂过程中，干燥装置要放在最后，故将气体依次通过ED；
（5）若求稀硫中的溶质质量分数，已经知道稀硫酸的质量为50g，需要求出硫酸质量，根据化学方程式，由氢气质量可求出硫酸质量，从而解决问题，具体过程见答案。