江苏省兴化市板桥高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（选修）

板桥高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（选修）
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项。
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)。
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2．已知A、B两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由A、B两元素形成的稳定化合物为(　　)。
A．AB B．A2B C．AB4 D．A2B5
3．下列说法中正确的是(　　)。
A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的电负性最大
D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
5．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的(　　)。
A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na
6．下列分子中，中心原子是sp杂化的是(　　)
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
7．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　)
A．CO2　　　　 B．H2O　　　 　C．H2O2 　　　 D．C2H2
8．下列物质中，难溶于CCl4的是(　　)
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷
9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(　　)
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F－的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子： 1720Cl D.NH3的电子式：
12．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)。
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
13．根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是(　　)
A．该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
B．该元素形成的单质均很稳定
C．该元素位于元素周期表的第ⅤA族
D．该元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸
14．下列关于化学键的叙述,正确的一项是（ ）
A 离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16.（18分）下表是元素周期表的一部分。
　　族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
F
H
3
B
C
E
G
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是___，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是______________________________________________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________________________。
（5）A的氧化物常温下呈___态，它和B的单质反应后所得溶液的pH___7（填“>”，“＜“或“=”）。
17. (12分) 现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号
元素性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是__________________。
(2)S元素的常见化合价为________，原因是_________________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为________。
(4)X的核外电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________________________________________。
(18分)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素
为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是
第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布_________________________________________；
写出B元素原子核外电子排布的价电子___________________________________；
用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_____________________________；
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能__________________________；电负性_________________________。
(15分)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。
试回答：
(1)BF3分子的立体结构为________形，NF3分子的立体结构为________形。
(2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。
在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________，
存在一个π键的分子是(写名称)________。
(3)H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为____________，原因是 ______
_____________________________________________________________。
(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐
渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致
所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小
的顺序为__________________________________________________。
20.（17分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B
＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的
氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3
能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三
个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E
用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是________。其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子
体，其化学式为________。
(4)E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式_________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，
该反应的化学方程式是__________________________________________________。
2012-2013年学年度第一学期其中调研测试
高二化学(选修)参考答案及评分标准
(3)·×C×·---(2分)　N2O---(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)---(2分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3---(2分)
(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O---(3分)