福建省厦门六中2012-2013学年高二上学期期中化学试卷（有答案）
文档属性
| 名称 | 福建省厦门六中2012-2013学年高二上学期期中化学试卷（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 214.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-01 10:42:22 | ||
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文档简介
厦门六中2012—2013学年高二（上）化学期中检测
《物质结构与性质》试题（理科）
说明：考试时间90分钟
相对原子质量 C—12 O—16 Si—28 P—31
Ⅰ 卷（44分）
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式 3d44s1 D．Fe2＋ 价电子排布式3d44s2
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．下列晶体分类中正确的一组是( ) -21世纪教育网
离子晶体21世纪教育网
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
CO2
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
4.物质的下列性质不能用键能来解释的是( )
A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态
5．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( )
A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、SO2
6．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A．金属键具有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
7. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性： F＞N＞O＞C
8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
9.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是 （ ）
A、①③⑤⑥?????? B、①③⑥???????? C、②④⑥????????? D、①②③⑥
10.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是 （ ）
A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B、CF4>CCl4>CBr4
C、NH3>N2>H2 D、纯镁>镁铝合金>纯铝
11．拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
下列说法中错误的是（ ）
A．SiCl4的熔点比SiC低 B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ21世纪教育网
C．HCl的熔点比H2高 D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构-21世纪教育网
D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
13．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
57821世纪教育网
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )
A． Z > Y > X B．X > Z > Y C． X > Y > Z D． Y > Z > X
14．关于几种分子中的化学键描述不正确的是( )
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B． CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。[来源:21世纪教育网]
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
15．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A．② ④ ⑥ B．④⑤ ⑦ C．④ ⑥ ⑦ D．③ ④ ⑦
16．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子为非极性分子
C21世纪教育网
金刚石的熔点低于石墨
石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键能大于H-Cl
17. 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与H2O? ? ?????B．CH4与NH3???
C．BeCl2与BF3?????? ?D．C2H2与C2H4
19．有关晶体的下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体21世纪教育网
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12
20.如右图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为
A．AB B．AB4 C．AB2 D．A2B5
21．以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )
21世纪教育网
A.AB B.XY3Z C.EF D.AB
22．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
厦门市2012—2013学年（上）高二化学期中检测（答案卷）
《物质结构与性质》
Ⅱ卷（满分56分）
二、填空题
23. ( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A.干冰 B.金刚石 C. 氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）可由原子直接构成的晶体是： 。-21世纪教育网
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有非极性键的离子化合物是： 。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
24．( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释： ________________________________________________________________________。
②用电离能的观点进行解释： ________________________________________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
25．( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满[21世纪教育网
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5 为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G位于 族，G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。-21世纪教育网
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是
。
26．（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成 molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取 杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
。
27．(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -21世纪教育网
A[来源:21世纪教育网]
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3 +5
-2 +6
-1 +7
+2
+1 +2
原子半径
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
① ② ③ ④
（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。[来源:21世纪教育网]
28．( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末
170~172°C
易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______ _。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________ _。
A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
答案：一、选择题(各2分，共44分 )
1—5 ABCDA 6—10 BDCBC 11—15BDCBC 16—20 ACBCC 21—22 DD
二、填空
23．( 8分 ) （多选错选不得分）-21世纪教育网
（1） B ( 1分 ) （2）BCE ( 1分 ) （3） F ( 1分 ) （4） D ( 1分 )
(5) 离子键 共价键 分子间 CADB( 4分 )
24. ( 9分 ) (1)①< （1分） ②< （1分） (2)＋1价（1分）
①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子（2分）
②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子 （2分）③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
25．（12分）（1）NH4+ H- （1分）（2） 3 ，纺锤形（各1分，共2分）
（3）泡利原理 （1分）（4） 第Ⅷ ，3s23p63d6 ，分子晶体（各1分，共3分）
（5） sp3， 三角锥 （各1分，共2分）
（6）LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低。又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低。（1分+2分）
26．（10分）（1）4s24p5 （1分）（2）B （1分）（3）原子晶体；sp3 ， 4 （各1分，共3分）（4）＞ （1分）（5）sp2，非极性 （各1分，共2分）
（6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大 （2分）
27．（9分）⑴ S＜P＜Cl （1分） ⑵ Sp3 三角锥 极性（各1分，共3分）
⑶ 【Cu(NH3)4]2+（1分），Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O （2分）
⑷ ② （1分）⑸ n（1分）
28．（13分）（1）1 （1分） （2）分子晶体 N> O> C （各1分，共2分）
（3）sp2、sp3 （各1分，共2分） （4）C、D （各1分，共2分）
（5）氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水。（各1分，共2分）-21世纪教育网
（6）NA（或6.02×1023） NA（或6.02×1023）（各1分，共2分）
《物质结构与性质》试题（理科）
说明：考试时间90分钟
相对原子质量 C—12 O—16 Si—28 P—31
Ⅰ 卷（44分）
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式 3d44s1 D．Fe2＋ 价电子排布式3d44s2
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．下列晶体分类中正确的一组是( ) -21世纪教育网
离子晶体21世纪教育网
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
CO2
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
4.物质的下列性质不能用键能来解释的是( )
A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态
5．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( )
A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、SO2
6．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A．金属键具有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
7. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性： F＞N＞O＞C
8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
9.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是 （ ）
A、①③⑤⑥?????? B、①③⑥???????? C、②④⑥????????? D、①②③⑥
10.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是 （ ）
A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B、CF4>CCl4>CBr4
C、NH3>N2>H2 D、纯镁>镁铝合金>纯铝
11．拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
下列说法中错误的是（ ）
A．SiCl4的熔点比SiC低 B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ21世纪教育网
C．HCl的熔点比H2高 D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构-21世纪教育网
D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
13．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
57821世纪教育网
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )
A． Z > Y > X B．X > Z > Y C． X > Y > Z D． Y > Z > X
14．关于几种分子中的化学键描述不正确的是( )
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B． CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。[来源:21世纪教育网]
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
15．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A．② ④ ⑥ B．④⑤ ⑦ C．④ ⑥ ⑦ D．③ ④ ⑦
16．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子为非极性分子
C21世纪教育网
金刚石的熔点低于石墨
石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键能大于H-Cl
17. 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与H2O? ? ?????B．CH4与NH3???
C．BeCl2与BF3?????? ?D．C2H2与C2H4
19．有关晶体的下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体21世纪教育网
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12
20.如右图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为
A．AB B．AB4 C．AB2 D．A2B5
21．以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )
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A.AB B.XY3Z C.EF D.AB
22．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
厦门市2012—2013学年（上）高二化学期中检测（答案卷）
《物质结构与性质》
Ⅱ卷（满分56分）
二、填空题
23. ( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A.干冰 B.金刚石 C. 氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）可由原子直接构成的晶体是： 。-21世纪教育网
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有非极性键的离子化合物是： 。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
24．( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释： ________________________________________________________________________。
②用电离能的观点进行解释： ________________________________________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
25．( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满[21世纪教育网
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5 为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G位于 族，G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。-21世纪教育网
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是
。
26．（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成 molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取 杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
。
27．(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -21世纪教育网
A[来源:21世纪教育网]
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3 +5
-2 +6
-1 +7
+2
+1 +2
原子半径
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
① ② ③ ④
（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。[来源:21世纪教育网]
28．( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末
170~172°C
易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______ _。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________ _。
A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
答案：一、选择题(各2分，共44分 )
1—5 ABCDA 6—10 BDCBC 11—15BDCBC 16—20 ACBCC 21—22 DD
二、填空
23．( 8分 ) （多选错选不得分）-21世纪教育网
（1） B ( 1分 ) （2）BCE ( 1分 ) （3） F ( 1分 ) （4） D ( 1分 )
(5) 离子键 共价键 分子间 CADB( 4分 )
24. ( 9分 ) (1)①< （1分） ②< （1分） (2)＋1价（1分）
①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子（2分）
②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子 （2分）③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
25．（12分）（1）NH4+ H- （1分）（2） 3 ，纺锤形（各1分，共2分）
（3）泡利原理 （1分）（4） 第Ⅷ ，3s23p63d6 ，分子晶体（各1分，共3分）
（5） sp3， 三角锥 （各1分，共2分）
（6）LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低。又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低。（1分+2分）
26．（10分）（1）4s24p5 （1分）（2）B （1分）（3）原子晶体；sp3 ， 4 （各1分，共3分）（4）＞ （1分）（5）sp2，非极性 （各1分，共2分）
（6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大 （2分）
27．（9分）⑴ S＜P＜Cl （1分） ⑵ Sp3 三角锥 极性（各1分，共3分）
⑶ 【Cu(NH3)4]2+（1分），Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O （2分）
⑷ ② （1分）⑸ n（1分）
28．（13分）（1）1 （1分） （2）分子晶体 N> O> C （各1分，共2分）
（3）sp2、sp3 （各1分，共2分） （4）C、D （各1分，共2分）
（5）氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水。（各1分，共2分）-21世纪教育网
（6）NA（或6.02×1023） NA（或6.02×1023）（各1分，共2分）
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