四川省凉山州宁南中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

宁南中学2021-2022学年度下期高二年级入学考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
审题：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe—56 O—16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题)
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共17小题，每小题3分，共51分。）
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 (　　)。
A．CO32－＋H2O ??HCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O ?? Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ??TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.05mol·L-1的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.05NA
B．0.2molSO2和0.1molO2充分反应后，得到SO3的分子数为0.2NA
C．100mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液中，所含的氧原子的数目为0.08NA
D．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数为0.2NA
3.常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是
A．由水电离产生的的溶液：K＋、、、
B．NaHCO3溶液中：K＋、、、
C．的溶液中：、、、
D．含有的溶液：K＋、、、
4．化学反应①AB和②BC的反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是(　　)
A．反应①的ΔH1＞0
B．反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动
C．加入催化剂，总反应③AC的ΔH会变小
D．总反应③AC的ΔH3＞0
5．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（　　）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的浓度 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤2v 正(B) = v逆 (C)
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤
6.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，下列对图象的分析中正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
7．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g） xC（g） 有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
X=1，ΔH<0，P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
X=2，ΔH>0，P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．X=1，ΔH<0，P3>P4，y轴表示B的转化率
D．X=1，ΔH>0，P3＞P4，y轴表示B的体积分数
8．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①Cu2S（s）+O2（g） Cu2O（s）+SO2（g）ΔH1 K1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s） 6Cu（s）+SO2（g）ΔH2 K2
③Cu2S（s）+O2（g） 2Cu（s）+SO2（g）ΔH3 K3
则ΔH3和K3的表达式分别为（　　）
A．2ΔH1+ΔH2，2K1 K2 B． C． D．
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
10．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．的溶液 B．的溶液
C．pH=7的NaCl溶液 D．的溶液
11.下表是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋被完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的CuSO4，加入试剂最佳组合是(　　)
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.7
A.H2O2、CuO B．氨水
C．KMnO4、CuCO3 D．NaOH溶液
12．下列实验误差分析不正确的是(　　)
A．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小
C．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低
13.已知数据：（25℃）
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1．7×10-5 K1＝4．3×10-7 K2＝5．6×10-11 3.0×10-8
下列有关说法正确的是（ ）
A.浓度相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d.Na2CO3，其PH由大到小顺序为：a>b>c>d
B．将少量的通入到NaClO溶液中离子方程式为：
C．溶液中，存在关系：
D．的HF溶液与的NaOH溶液以体积1：1混合，则有
14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
15.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4e－+4H+＝2H2O
B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜，硫酸铜溶液浓度不变
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，硫酸铜溶液浓度不变
D．a、b两极均是石墨时，在标准状况下当电池中消耗H2 22.4 L时，b极析出铜64 g
16．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B.NaHC2O4溶液：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)
C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)　
D．等浓度Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)　
17．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　)
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04
第II卷（非选择题)
二、非选择题（本题共4个小题，共49分）
18.（14分）I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（A）不变
c．2v正（B）=v逆（D） d．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）,判断理由是______________________________。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=0.9mol，n（B）=2.0mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
19．(11分)在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：____________、____________。
②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7
(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，求：______。
20．（11分）某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4·2H2O，杂质不与KMnO4反应）。实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液。此操作过程所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和__________
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。
①滴定时，KMnO4溶液应装在__________ (填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
②滴定时所发生反应的离子方程式： 。
③滴定达到终点的标志是 。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数 草酸溶液体积 酸性KMnO4溶液体积
滴定前读数/m L 滴定后读数/m L
第一次 25.00 0.20 20.58
第二次 25.00 4.00 24.40
第三次 25.00 2.38 a
(
2
2
23
)
① a的读数如右图所示，则a＝________；
②草酸晶体的纯度为 （结果保留两位小数）。
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 。
A. 称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B. 锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C. 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D. 盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
21.(13分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）经过“操作I”，得到滤渣的主要成分是_______。
（2）实验室实现“操作I”，所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。
（3）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe3+试剂是_______，现象是_________________________。
（4）“操作III”系列操作名称依次为_____________、_____________、过滤和洗涤。
洗涤沉淀的具体操作是____________________________________________________。
（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：__________________。
（6）已知25℃时M（OH）3的溶度积常数Ksp=1×10-36．取适量的M2（SO4）3溶液，向其中加入一定量的烧碱溶液使M3+沉淀完全，则此时溶液的pH=______．（保留一位小数）
宁南中学2021-2022学年度下期高二入学考试
化学试题
参考答案
1-5、DDACB 6-10、DCDBA 11-15、AACCD 16-17、BD
18.（14分，每空2分）
I.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49 kJ·mol－1
II.（1）0.12mol·L—1·min—1 ；
（2）ab ；
（3）1.8 L/mol ；吸热；随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行；
（4）向正反应方向
19．(11分)
(1)酸（1分）
+H2O NH3·H2O+H+（1分）
(2)< （1分）
(3) Cl- （1分） （1分）
(4)= （1分）
(5)H2A H＋＋HA-（1分）、HA- H＋＋A2- （1分） > （1分）
(6)1.75×10-1 （2分）
20. （11分）
（1）250mL容量瓶（1分）
（2）① 酸式（1分）
②2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）
③当最后滴入一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（1分）
（3）① 22.80（2分） ② 98.86%（2分） （4）BD（2分）
21.（13分）
(1)SiO2或二氧化硅（1分）
(2)漏斗（1分 玻璃棒 （1分） (3) KSCN 溶液（1分），溶液变为红色（1分）； (4)蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分）
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水，至水浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次（2分）；(5) 2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋= 2Fe3＋+2H2O（2分）（6）3.7（2分） 2 / 2