8.2金属的化学性质 第一课时 课件(共18张PPT)-2021-2022学年九年级化学人教版下册

(共18张PPT)
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
（第1课时）
南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。
回顾金属材料发展史
石器时代
青铜器
时代
铁器
时代
铝的发现和使用
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，（ 4Al+3O2=2Al2O3 ）从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
同样的原理，
镁在常温下也可以与空气中的氧气反应：2Mg+O2 = 2MgO，生成一层致密的氧化镁薄膜，阻止镁进一步被氧化。因此，我们在点燃镁条时常要用砂纸把镁条表面的氧化镁擦去。
致密的氧化物薄膜
联系生活
通过前面的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。
探究点一 金属与氧气的反应
反应 条件 金属 现 象 化学方程式
常温下就能反应 镁
铝
点燃或加热时 铁
铜
常温、高温都不反应 金
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体
点燃后在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
在空气中加热表面会生成黑色物质
在空气中加热不变色
不反应
点燃
2Mg＋O2＝2MgO
点燃时：
4Al＋3O2==2Al2O3
常温时：
3Fe＋2O2==Fe3O4
点燃
在氧气中点燃：
2Cu+O2 ==2CuO

在空气中加热：
探究点一 金属与氧气的反应
（1）镁、铝比较活泼；
（2）铁、铜次之；
（3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。
大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
Mg
Al
Fe
Cu
Au
发现规律
1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理？
金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应（并非指金的熔点高，不易熔化）
3.如何鉴别黄铜和黄金？
灼烧法
没有变化的是黄金
变黑色的是黄铜
2Cu+O2 ==2CuO

思考问题
4Al+3O2 = 2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：
（1）金属的性质
金属越活泼，反应越剧烈（铁、铜）
（2）氧气浓度
氧气的浓度越大，反应越剧烈（金属在氧气中比在空气中反应剧烈）
（3）金属与氧气的接触面积
与氧气的接触面积越大，反应越剧烈（粉末状、块状金属）
拓展
实验室制取氢气:
(1)药品：锌粒、稀硫酸
（2）原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
反应缓慢，有气泡产生，形成浅绿色的溶液，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
＋2
氯化亚铁
无明显现象
金属 现 象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
反应缓慢，有气泡产生，形成浅绿色的溶液，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
无明显现象
（B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
＋2
硫酸亚铁
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应；
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
（3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
实验结论
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有Fe2+的溶液为浅绿色；
（2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱；
（3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属的活动性强弱；
规律总结
用镁条反应速率太快，
铜不与稀盐酸反应。
知识延伸：
为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu？