8.3酸 和碱的反应 第一课时中和反应、复分解反应 课件(共29张PPT)-2021-2022学年九年级化学人教版下册

(共29张PPT)
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
（第一课时）
中和反应、复分解反应
8.3 酸和碱的反应
【教学目标】：
1. 认识酸和碱的组成，知道酸和碱在溶液中产生了氢离子和氢氧根离子。
2. 理解中和反应的原理和实质，系统归纳酸和碱的化学相似性。
3.明确复分解反应是两化合物相互交换成分的反应类型。
二、【教学重点】：
中和反应，酸和碱的化学相似性的归纳。
复分解反应。
三、【教学难点】：
中和反应。
酸和碱的化学相似性原因的理解。
知识回顾：
酸的通性
项目 酸的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应
与盐反应
与较活泼金属反应
使紫色石蕊溶液变红
使无色酚酞溶液不变色
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
（本节学习）
碱的通性
项目 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应
与盐反应
与较活泼金属反应
使紫色石蕊溶液蓝色
使无色酚酞溶液变红
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（本节学习）
知识回顾：
我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢
溶液的导电性
【实验8-13】 在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按图8-12 的装置进行实验，当闭合开关接通 电源后,观察灯泡是否发亮。
物质 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否
一、溶液的导电性
【实验8-13】 在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按图8-12 的装置进行实验，当闭合开关接通 电源后,观察灯泡是否发亮。
物质 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否
×
×
1、溶液能导电的原因：溶液里存在有能够自由
移动的，带电的粒子。
如：HCl==H+ + Cl-
2、电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。（注意：电离与通电与否无关.)
3、酸
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
（1）、酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+)的化合物叫做酸。
（2）、组成特点： H+ + 酸根离子
（3）、常见的酸根离子： Cl- 、 NO3- 、 SO42- 、CO32- 、 PO43-
判断：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
4、碱
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-
（1）、碱的定义： 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的 化合物叫做碱。
（2）、组成特点：金属离子 + OH-
判断：Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
5、知识回顾：盐 （P232）
NaCl = Na+ + Cl-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
（1）、盐的定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
（2）、组成特点：金属离子 + 酸根离子
判断：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
判断：Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
盐
Na
K
Ca
Cl
Cl
SO4
Na+ Ca2+ Na+
Cl- Cl- SO42-
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
碱 金属离子 + OH-
在水溶液中
电 离
如：HCl = H+ + Cl-
如：NaOH = Na+ + OH-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
思考：
酸溶液中有氢离子（H+），碱溶液中有氢氧根离子（OH-）。把酸溶液和碱溶液相互混合，它们之间又会发生什么反应呢？
二、中和反应
2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象？应采取什么措施？
提示信息：
紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱会变蓝。酚酞遇碱会显红色，遇酸则不显色。
取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
a、没有现象，没有反应。
b、发生了反应，但没有现象。
【实验8-14】
编号 操作步骤 观察到的现象
① 取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
② 逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡
③ 向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH，振荡
④ 再次滴入微量稀盐酸，振荡
步骤设计：
取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液，使氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸至变色，再滴加氢氧化钠至变色，再次滴加稀盐酸至变色……
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
结论：指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应。
思考：
①用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象 说明什么
②如果改用其他酸 (如稀硫酸) 和碱 (如氢氧化钾溶液) 来进行上述实验，结果会怎样 为什么
玻璃棒上有白色固体析出，说明有盐生成。
玻璃棒上有白色固体析出，说明有盐生成。
盐酸与氢氧化钠反应:
HCl ＋ NaOH==NaCl ＋ H2O
硫酸与氢氧化钾反应:
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
酸
碱
盐
水
解释与结论：
中和反应：酸跟碱发生反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
小结：酸 + 碱 → 盐 + 水
酸的组成=
H+ + 酸根离子
碱的组成=
金属离子+ OH-
H2O
中和反应的实质：H+ + OH- == H2O
H+
OH-
HCl→H+ + Cl
NaOH→Na+ + OH
讨论：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸 + 碱 = 盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ）
无色酚酞 无色的酚酞溶液（ ） 无色的酚酞溶液（ ）
酸碱相互反应 酸 + 碱 （ ）+（ ） 与氧化物反应 酸 + （ ）氧化物 （ ）+（ ） 碱 + （ ）氧化物
（ ）+（ ）
与盐反应 酸 + 盐 （ ）+（ ） 碱 + 盐 （ ）+（ ）
与较活泼金属反应 酸 + 较活泼金属 （ ）+（ ）
酸和碱的主要化学性质：P239
变红
变蓝
不变色
变红
盐
水
金属
非金属
盐
盐
水
水
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2CO3
H2CO3
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做_______________。
复分解反应
讨论与交流：（ P239）
１. 若用AB和CD分别表示两种化合物,如何表示复分解反应的通式
通式：AB+CD → AD+CB
反应特点：
③中和反应属于复分解反应中的一种
①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要交换成分（化合价不变）
２.中和反应和复分解反应两者有什么关系 为什么
中和反应一定是复分解反应 ，复分解反应不一定是中和反应；
只有反应物是酸和碱时，复分解反应才是中和反应。
3、我们已经学习过化合、分解、置换、复分解等各种基本反应类型。你能归纳出它们各自的特点，并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型吗 请举例说明。
（1）化合反应：
（2）分解反应：
（3）置换反应：
（4）复分解反应：
AB+CD → AD+CB
A+B → AB
AB→ A+B
A+BC → B+AC
巩固练习：
1.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色退去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）
A．5 B．9 C．12 D．13
2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
C
A
巩固练习：
3.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
C．Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
D．CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
4.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Na2O + H2O == 2NaOH
B．H2 + CuO == Cu + H2O
C．Cu(OH)2 == CuO + H2O
D．H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
D
B
巩固练习：
5.X可以发生如下反应：①X + 酸 → 盐 + 水；
②X + 非金属氧化物 → 盐 + 水。X可能是（ ）
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
C
巩固练习：
6.如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A.反应前后所有元素的化合价均无变化
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液呈碱性
D.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
A