第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第七单元常见的酸和碱
一、选择题（共15题）
1．下列物质中，可能导致雨水的pH小于5.6的是
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．臭氧
2．物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．金刚石硬度大﹣用于裁玻璃
B．氮气性质稳定﹣作保护气
C．烧碱能与酸反应﹣用于治疗胃酸过多
D．干冰升华吸热﹣用于人工降雨
3．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是(　　)
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
4．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓盐酸
5．下列是部分植物种植适宜的 pH 范围，在微酸性土壤中，不适宜种植的是
A．花生：pH5.0～6.0 B．苹果：pH5.0～6.5 C．西瓜：pH6.0～7.0 D．沙枣：pH8.0～8.7
6．有关叙述正确的是
A．凡是有发光放热现象的一定是化学变化
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．50mL酒精中加入50mL水，则所得酒精溶液的体积一定为100mL
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
7．下列实验操作正确的是（　　）
A． 滴加液体 B．测溶液的pH
C．稀释浓H2SO4 D．过滤
8．下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是
A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
9．氯化钙溶液中混有少量的盐酸杂质，要除去杂质在没有指示剂的情况下，加入下列哪种物质至过量，反应后得到的溶液仍显中性（ ）
A．碳酸钙 B．氢氧化钙 C．碳酸钠 D．氧化钙
10．学习了pH的知识后，我们来认识身边的一些物质的pH。如图，下列说法不正确的是
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．厨房清洁剂能使无色酚酞试液变红
C．用湿润的pH试纸测定醋的pH，结果偏大 D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同
B．碱溶液能使酚酞试液变红色，则使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
C．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为
12．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是
A．MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 B．HCl Na2CO3 CaCl2 BaCl2
C．FeCl3 KMnO4 NaOH KNO3 D．NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
14．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A．溶液的pH： B．空气的成分（按体积分数计）：
C．氮元素的化合价： D．原子的核电荷数：
15．下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2O2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
二、综合题
16．请按下列要求选择合适的物质用其字母填空。
A 生石灰 B 熟石灰 C 一氧化碳 D 干冰 E 稀盐酸
（1）易与血红蛋白结合使人中毒的是_____。
（2）农业生产中用于改良酸性土壤的是_____。
（3）可用金属表面除锈的是_____。
（4）可用作食品干燥剂的是_____。
（5）常用于人工降雨的是_____。
17．已知氨基丙酸的结构简式为
它可与NaOH反应生成氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似成非成、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150°C时失去结晶水，在210°C时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270°C左右进一步分解。根据以上信息填空：
（1）氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____；
（2）写出谷氨酸二钠结构简式：_____；
（3）使用味精适宜的条件是_____。
18．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
19．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 ________ 慢慢注入 ________ ，并不断搅拌。
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： ______________________________________ 。
（3）写出固体B所含的物质： _____________________ 。
（4）洗涤固体B应使用的试剂是 _________________ 。
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)
21．实验室中有一份聚丙烯样品（查阅资料可知只含C、H两种元素），探究小组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的质量比。他们称取了1.4g样品，并以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气。加热前要先打开A装置的活塞，将产生的氧气通入一段时间后，再称量装置C、D的质量（反应前的质量）。再使该样品在足量氧气中充分燃烧，产生的气体被完全吸收，装置气密性良好。实验装置及数据如图所示。
实验数据 装置C质量 装置D质量
反应前 123.8g 112.4g
反应后 126.5g 116.8g
（1）写出上述制取氧气的化学方程式___________。
（2）图中装置D的作用为___________。
（3）根据表中数据，可计算出该有机物样品中碳元素的质量为___________g。
（4）通过测量装置C反应前、后质量变化，计算出该样品中氢元素的质量将会___________（填“偏大”或“偏小”）。若想用此方法测得准确的结果，需要对图中实验方案进行的改进措施为___________。
（5）用改进后的实验装置进行实验，将产生的氧气先通入一段时间的作用是___________。
（6）综合以上信息可以得知，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是___________，聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是___________。
22．图示四种途径都可以得到氧气：
（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲_______________________________；
乙_______________________________。
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____________（填“甲”“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。
（3）某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。（已知：白磷着火点为40℃左右）
①向烧杯内放入适量的水与生石灰反应，目的是________________；
②可观察到玻璃管内发生反应的现象是：
白磷（足量）____________________________；
活塞向______________（选填“左”或“右”）移动；
③实验结束到常温后，活塞应停在约__________cm处，据此可得出的结论是_____________。
23．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一： ______________ ； 猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；
根据所学知识判断， _________ 一定不成立。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
（进行实验）
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1： _________ 。结论：猜想三不成立。
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2： _________ 。结论：猜想一不成立，猜想二成立。
（反思与拓展）
酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 _________ 。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 _________________ 。
Ⅱ．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到 _________ g时，溶液中盐酸恰好反应完。
（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数 ______ 。（请写出计算过程）
参考答案
1．A
【详解】
A.二氧化硫经过复杂的大气化学反应被雨水吸收溶解形成酸雨，故选项正确。
B.二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
C.甲烷排放过多会造成温室效应，故选项错误。
D.臭氧排放过多会造成光化学污染，故选项错误。
故选A。
2．C
【详解】
A．金刚石的硬度大，所以可制成玻璃刀裁玻璃，性质与用途一致，故A正确；
B．氮气化学性质稳定，常用于做保护气，性质与用途一致，故B正确；
C．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，性质与用途不一致，故C不正确；
D．干冰易升华吸热，使水蒸气变成小水滴，常用于人工降雨，性质与用途一致，故D正确。故选C。
3．B
【详解】
A. 红磷燃烧时，产生大量的白烟，故错误；
B. 可燃性气体在点燃或加热前，若不检验纯度，可能发生爆炸，故正确；
C. 二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，二氧化碳通入氯化钙溶液中无明显现象，故错误；
D. 稀释浓硫酸时，要讲浓硫酸沿容器壁缓缓地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故错误；
故选B。
4．D
【详解】
A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；
B、氢氧化钠没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
C、生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊变红，此项正确。
故选：D。
5．D
【详解】
在微酸性土壤中，不适宜种植的是沙枣，因为沙枣适宜的pH8.0～8.7，适宜碱性土壤生长。故选D。
6．D
【详解】
化学变化的实质是生成了新物质，可能伴随发光发热的现象，A错误；由两种元素组成的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价，B错误；由于分子间有间隔，故50mL酒精中加入50mL水，则所得酒精溶液的体积小于100mL，C错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减少，D正确。故选D。
7．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选C。
8．B
【详解】
A、氯化氢与氢氧化钠会发生中和反应，故A选项错误
B、氧气不与氢氧化钠反应，故B选项正确
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故C选项错误
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，故D选项错误
故选B。
9．A
【详解】
A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳作为气体会散失到空气中，氯化钙是需保留的物质，碳酸钙不溶于水，过量时可通过过滤除去，符合题意；
B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没指示剂的情况下可能过量，且氢氧化钙微溶，水溶液呈碱性，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可通过是否有气泡放出判断盐酸是否除去，但生成的氯化钠是新的杂质，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去盐酸，但过量后与水可反应生成氢氧化钙，情况与B相似，不符合题意。故选A。
10．A
【详解】
A、柠檬的pH小于橘子的pH，酸性比橘子强，故选项错误；
B、厨房清洁剂的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项正确；
C、湿润的pH试纸测定醋时，会把醋稀释，酸性减弱，pH值变大，故选项正确；
D、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故选项正确。
故选：A。
11．C
【详解】
A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；
B、碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，故错误；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；
D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；
故选：C。
12．C
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无特殊颜色的物质，若有，将有颜色的物质鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液，把其他没有确定的物质确定出来；若都没有颜色，就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析。
A. CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与BaCl2溶液应产生白色沉淀的是MgSO4、Na2SO4溶液，故不加其他试剂无法鉴别；
B. Na2CO3溶液与 CaCl2 、BaCl2溶液反应产生白色沉淀，与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，无法鉴别氯化钙和氯化钡溶液，故不加其他试剂无法鉴别；
C. KMnO4溶液是紫红色的， FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，另外一个是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D. NH4Cl 与 NaOH 、Ca(OH)2反应均生成有刺激性气味的气体，但其余两两混合没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
13．AC
【详解】
A、若X是稀硫酸，a不可能是无色酚酞试液，酚酞遇酸性溶液依然是无色的；故选项错误，但符合题意；
B、若X是稀硫酸，b可能是氧化物，稀硫酸与氧化铁反应产生黄色的硫酸铁溶液；故选项正确，但不符合题意；
C、若X是稀盐酸，c可能是单质，铁能与稀盐酸反应产生浅绿色氯化亚铁溶液，蓝色硫酸铜溶液能与铁发生置换反应产生浅绿色硫酸亚铁溶液；故选项错误，但符合题意；
D、若X是稀盐酸，d不可能是单质，铜不能与稀盐酸反应产生蓝色溶液；故选项正确，但不符合题意；
故选：AC。
14．AD
【详解】
A、肥皂水显碱性，pH大于7；生理盐水呈中性，pH等于7；胃液中含有盐酸，显酸性，pH小于7，故A排序正确；
B、空气的成分按体积计算，空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，故B排序错误；
C、在NO2中，氧元素显﹣2价，则其中氮元素的化合价为+4价；在NH3中，氢元素显+1价，则其中氮元素的化合价为﹣3价；氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，故C排序错误；
D、氧的核电荷数为8，碳的核电荷数为6，钠的核电荷数为11，故D排序正确。
故选AD。
15．AC
【详解】
A、电解过程中是将电能转化为化学能，正确；B、吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O═2NaHSO3，错误；C、亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氢气，所以X是氢气，故正确；D、由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成，错误。故选AC。
16．C B E A D
【详解】
（1）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：C；
（2）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故填：B；
（3）稀盐酸能与金属氧化物反应，从而用于金属除锈，故填：E；
（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故填：A；
（5）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：D。
17． 150℃以下
【详解】
（1）氨基丙酸与氢氧化钠反应生成氨基丙酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）谷氨酸二钠结构简式，是通过图示计算出钠原子、氧原子、碳原子、氮原子、氢原子个数，所以结构简式是，即；
（3）味精在150°C时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，所以使用味精适宜的条件是在150℃以下。
18． NaOH 12 AD
【详解】
（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；
（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；
（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；
（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；
B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；
C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；
D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
故选AD。
19．浓硫酸 水中 H2SO4+CuO═CuSO4+H2O 铁和铜 稀硫酸
【详解】
分析：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）由于向滤液A中加入的是过量铁粉，故固体B中有铁和铜；
（4）除去铜中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应选择稀硫酸．
解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）硫酸与氧化铜反应的化学方程式：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（3）滤液A的主要成分是硫酸铜溶液，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；
（4）洗涤固体B的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸．
故答案为（1）浓硫酸，水中．
（2）：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（3）铁和铜；
（4）稀硫酸．
20．（1）、Na+
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
（1）
a点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，故溶液中含有未完全反应的硫酸、氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，溶液中的离子包括、、Na+，故a点溶液中含有的阳离子是、Na+；
（2）
见答案。
21．
（1）（2）吸收二氧化碳（3）1.2
（4） 偏大 在AB之间连接一个C装置，用来吸收氧气中的水蒸气
（5）除去装置内的二氧化碳和水蒸气
（6） 6：1 1：2
【分析】
（1）
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式是。
（2）
装置D中是烧碱溶液，能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以作用是吸收二氧化碳。
（3）
反应前后元素的质量不变，所以改有机物样品中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相同，为。
（4）
根据浓硫酸吸收水的质量计算出氢元素的质量，因制取的氧气中会带有水蒸气，所以水的质量偏多，则计算出该样品中氢元素的质量将会偏大。若想用此方法测得准确的结果，则需要将A中带出的水蒸气吸收，浓硫酸具有吸水性，所以在AB之间连接一个C装置，用来吸收氧气中的水蒸气。
（5）
因空气中有水蒸气和二氧化碳，为避免CD吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以需要将产生的氧气先通入一段时间，以除去装置内的二氧化碳和水蒸气。
（6）
因有水蒸气挥发，不能用装置C质量的改变计算氢元素质量。根据“聚丙烯只含C、H两种元素”，所以氢元素质量为1.4g-1.2g=0.2g，所以，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是1.2g:0.2g=6:1。设聚丙烯化学式为CxHy，则12x:y=6:1,x：y=1:2。所以聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是1:2。
22．2H2O2 2H2O + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 甲 产生热量 燃烧，生成大量的白烟 右或先右后左 4 氧气约占空气体积的1/5
23．CaCl2 猜想四 不变红色 先产生气泡后生成沉淀 B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 20 4.44%
【详解】
氢氧化钙固体和稀盐酸生成氯化钙和水，所以反应后溶液中一定有氯化钙，还可能由过量的反应物，刚好完全反应时，只有溶质氯化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，可说明，反应后的溶液中无氢氧化钙。由于碳酸钙能与盐酸反应，所以，向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠时，先和盐酸反应，因生成二氧化碳而冒气泡，盐酸反应完，再与氯化钙反应生产碳酸钙白色沉淀；将CaCl2和HCl中的氯化氢除掉，溶质只有氯化钙的方法可以向烧杯中加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，不引入杂质；（2）氢氧化钠在空气中变质，是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完。（2）由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液为60g-20g=40g,设原烧杯溶液中氯化钙的质量为x 则
CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
111 106
x 40g×5.3%
111/x= 106/40g×5.3% x=2.22g
原烧杯溶液中氯化钙的质量分数=2.22g÷50g×100%= 4.44%
答：略