7.4酸碱中和反应-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

7.4酸碱中和反应
一、选择题（共16题）
1．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是
A．苹果汁呈碱性
B．炉具清洁剂呈酸性
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
2．人体内胃液的正常的pH在0.9～1.5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（　　）
A．Al（OH）3 B．CaO C．NaOH D．NaCl
3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）
A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气
B．CaO（CaCO3）：滴加稀盐酸后过滤
C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
4．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
5．下列两种物质相互混合时，发生中和反应的是
A．纯碱和稀硫酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．硝酸银溶液和氯化钠溶液
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色不i蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
7．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
D．燃烧反应都放出热量，所以能放热的反应都是燃烧反应
8．如下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一部反应就能实现箭头方向的转化，下列符合上述要求的一组物质是
A．A B．B C．C D．D
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应前后元素的种类没有变化
B．反应结束时溶液呈中性
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 Cl-
D．该反应的实质是H+和 OH-结合生成
10．常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaC1（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a=bA．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
11．对H2O、CaO、H2CO3、Na2CO3、FeCl3五种物质的说法，正确的是
A．H2O、CaO都属于氧化物
B．CaO与H2O发生化学反应时，温度没有明显变化
C．H2CO3、Na2CO3、FeCl3分别属于酸、碱、盐
D．少量FeCl3溶于一定量水中，能形成淡绿色溶液
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
13．下列有关实验现象与事实的解释中，正确的是（　　）
A．降温使水结冰体积膨胀—— 温度低，分子静止不动、体积变大
B．NaOH和Ca（OH）2溶液都呈碱性—— 溶液中都含有金属离子
C．硝酸钾在热水中比在冷水中溶解的快—— 温度越高，硝酸钾的溶解度越大
D．中和反应都有水生成—— 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
14．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
15．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 物质的性质 实际应用
A 浓硫酸酸性强 实验室用作干燥剂
B 白磷燃烧产生大量白烟 校运会发令枪
C 氢氧化铝呈弱碱性 用于制胃药以治疗胃酸过多
D 活性炭有吸附性 吸收冰箱、水中的色素和异味
A．A B．B C．C D．D
16．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、综合题（共6题）
17．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式_____，从微观角度分析，该反应的实质为________，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号________。
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是___________。判定该反应发生的依据是___________。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈____________。
（3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是___________。
（4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放人烧杯中,向烧杯中加入100g足的稀盐酸,待充分反应气体全部逸出后,烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少___________？
18．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是________。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。
（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。
19．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学兴趣小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。
（2）设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液 _____ _____
乙 _____ _____ A气球胀大，B气球无明显变化 _____
（3）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少_____？
20．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是___________。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把___________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是___________。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式___________。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要___________。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是___________。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。
参考答案
1．D
【详解】
A、苹果汁的pH＜7，呈酸性，选项说法错误；
B、炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，选项说法错误；
C、厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，炉具清洁剂的pH＞7，显碱性，二者能发生反应，所以混合使用效果降低，选项说法错误；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，选项说法正确。
故选D。
2．A
【详解】
A、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故选项正确；
B、氧化钙具有碱性，但是腐蚀性强，故选项错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故选项 错误；
D、氯化钠不具有碱性，故选项错误；
故选：A。
3．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，故C错误；
D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故D错误。故选A。
4．D
【详解】
A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。
5．B
【解析】
试题分析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，故选B
6．C
【详解】
A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应。故A错误。B. NaCl溶液能够导电，并不是所有溶液都能导电。故B错误。C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小微粒。故C正确。D. 酸溶液能使紫蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液。故D错误。
7．A
【详解】
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，此选项正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：，此选项错误；
C、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不一定都是溶液，也可能是某液体纯净物，此选项错误；
D、燃烧反应都放出热量，但能放热的反应不一定都是燃烧反应，如生石灰与水反应，此选项错误。
故选A。
8．D
【详解】
根据所学知识和题中信息知，符合上述要求的一组物质是D。硫酸和氢氧化钡，硫酸和碳酸钾，氢氧化钡和碳酸钾，均符合复分解反应的条件，均可反应。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙。
9．C
【详解】
A、由图可知，反应前后元素的种类没有变化，A正确。
B、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，B正确；
C、氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 Cl-和水分子，C错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，D正确。
故选：C。
10．D
【详解】
由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOH和NaCl（酚酞除外），错误；
②从b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，错误；
③c点时的溶液中存在着NaCl和HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，正确；
④由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，正确；
⑤a→b段内，NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O，此时每消耗一分子NaOH生成一分子NaCl，故a点所示溶液中离子的数目与b点所示溶液中离子的数目相等，c点是盐酸过量，离子数目最多，正确。
故选D。
11．A
【详解】
A、水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、氧化钙与水反应放出大量的热，不符合题意；
C、碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、少量氯化铁溶于一定量的水中，形成黄色溶液，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】
A. pH小于5.6的雨水是酸雨，故酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，此选项错误；
B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，此选项正确；
C. 中和反应是酸碱之间的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，此选项错误；
D. 单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧组成的混合物中，只含有一种元素，不是单质。只含一种元素的纯净物一定是单质，此选项错误。
故选B。
13．D
【详解】
A、降温使水结冰体积膨胀，是因为温度降低，分子间的间隔发生了改变，分子仍是在不断的运动的，解释错误。故不符合题意；
B、NaOH和Ca(OH)2溶液都呈碱性，溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误。
C、硝酸钾在热水中比在冷水中溶解的快，温度越高，硝酸钾的溶解速率越快，解释错误。故不符合题意；
D、中和反应都有水生成，是因为氢离子和氢氧根离子结合成水分子，解释正确。故符合题意；
故选D
14．C
【详解】
A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误；
C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的不能确定，故错误；
故选：C。
15．A
【详解】
A、浓硫酸有很强的吸水性，实验室用作干燥剂，选项错误；
B、白磷燃烧产生五氧化二磷，观察到有大量白烟 ，用于校运会发令枪，选项正确；
C、氢氧化铝呈弱碱性，难溶于水可溶于酸，能和酸反应生成中性的盐和水，用于制胃药以治疗胃酸过多，选项正确；
D、活性炭有吸附性，可用于吸收冰箱、水中的色素和异味，选项正确。
故选A。
16．D
【详解】
A中化合反应是多种物质反应生成一种物质，而上述反应生成物是两种，故A错误．
B中分解反应是一种物质反应生成多种物质，而上述反应的反应物是两种，故B错误．
C中置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而上述反应中无单质，故C错误．
D中复分解反应是化合物与化合物反应生化合物与化合物，上述反应符合，故D正确．
故选D．
17．NaOH+HCl═NaCl+H2O H+和OH-结合生成水分子 NaOH溶液 溶液的 pH 由大变小 红色 c＝b＞a 根据题意生成CO2的质量为：30g+100g—123.4g=6.6g
设参加反应的碳酸钠质量为x，
， 解之x=15.9 g
则样品中碳酸钠的质量分数为。
【详解】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度分析，该反应的实质为H+和OH-结合生成水分子，根据质量守恒定律，圆圈中应是一个水分子、一个钠离子、一个氯离子，图见答案；
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是NaOH溶液，判定该反应发生的依据是溶液的 pH 由大变小，向c点所示溶液显酸性，滴加石荔溶液，溶液呈红色；
（3）a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应，质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质NaCI的质量大小关系是c=b>a；
（4）见答案。
18． 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
【详解】
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠是否仍存在，需要除去碳酸钠，除去碳酸钠可向溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，故填CaCl2或BaCl2；
②反应后的溶液中不再有碳酸钠，可向溶液中加入酚酞试液，如果溶液变红，说明含有NaOH，故填酚酞。
（2）①a 由图可知，m点所示溶液的pH<7，溶液呈酸碱性，选项错误；
b 由图可知，n点所示溶液的pH=7，溶液显中性，加入紫色石蕊试液后溶液显紫色，选项错误；
c p点所示溶液的pH>7，所以溶液中中溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，选项正确；
d 该图所对应操作中溶液的碱性逐渐增强，且最终溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项错误，故填c；
②由图可知，m点所示溶液的pH<7，则溶液中的溶质是剩余的盐酸与反应生成的氯化钠，溶液蒸干后，水与氯化氢蒸发掉，得到的物质是氯化钠，故填NaCl。
③氢氧化钠与盐酸交换离子后反应生成氯化钠和水，所以该反应为复分解反应的条件是有水生成，故填水。
（3）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分使溶液中的溶剂增加，从而使溶液变稀，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，使溶质的质量减少，进而使溶液变稀，故填浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
（4）解：参加反应的HCl的质量为73g×10%=7.3g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
40：36.5=x：7.3g
x=8g
氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8%
答：氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
19．2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O CaCl2、HCl A气球无明显变化，B气球胀大 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 二氧化锰 过氧化氢溶液 2H2O22H2O＋O2↑ 7.35g
【详解】
（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体被消耗从而锥形瓶内的压强变小，故会观察到A气球无明显，B气球胀大，故填：A气球无明显变化，B气球胀大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
A气球胀大，B气球无明显变化，说明锥形瓶内的气压变大，则是物质间反应产生了气体，故锥形瓶内的物质可能是二氧化锰，胶头滴管中的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：二氧化锰；过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；
（3）设一定量石油产品中硫酸的质量为x．
解得x=7.35g．
答：此一定量的石油产品里硫酸的质量是7.35g。
20．氢离子和氢氧根离子反应生成水(或符号表达式) 硫酸或H2SO4 C MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 控制反应速率 偏大 53%
取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。即生成的二氧化碳的质量为52.2g-50g=2.2g
设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
【分析】
（1）根据微观示意图分析酸碱中和反应的实质；
（2）根据pH变化情况判断反应的进行情况；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；根据氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气进行分析；根据氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸解答；
（4）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数；
（5）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】
（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，反应前后少了氢离子和氢氧根离子，多了水分子，所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。由于开始pH大于7，所以是把硫酸溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，由于pH小于7，为酸性，所以此时溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，所以溶液中的溶质是 Na2SO4和H2SO4，故填：H2SO4；C；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气,
故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸；故答案：要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
（4）B装置使用分液漏斗的优点是：控制反应速率，故填：控制反应速率；通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D吸收，导致测得的碳酸钠的质量分数会偏大，故填：偏大；
（5）见答案。