7.4酸碱中和反应课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

7.4酸碱中和反应
一、选择题（共16题）
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为CO和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．中和反应的产物是盐和水，有盐和水生成的反应都是中和反应
C．化合物含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
2．推理是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是
A．元素的种类是由其原子核内质子数决定的，所以质子数相同的原子属于同种元素的原子
B．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．浓盐酸敞口久置后质量分数变小且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置后也质量分数变小且质量减轻
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定由碳、氢两种组成的
3．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是
A．溶质改变 B．颜色改变 C．碱性减弱 D．质量增加
4．在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
5．下列整理归纳得出的结论正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水
B．酸、碱中一定都含有氧元素
C．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
6．人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
A．肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水
7．关于生活中的化学，下列说法不正确的是
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．喝完汽水打嗝是因为压强增大，气体溶解度减小
C．可用消石灰改良酸性土壤
D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
8．已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是
加入物质 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液
实验现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+ Cl- Na+ CO32- B．NH4+ K+ NO3- OH-
C．H+ Na+ SO42- CO32- D．K+ Na+ NO3- SO42-
10．根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶塞，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO2能与石蕊反应
B 向未知溶液中加入盐酸,再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42-
C 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
D 往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸 无气泡生成 氢氧化钠溶液未变质
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法中正确的是
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为2:1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
12．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．B．C． D．
13．向NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是
A．NaNO3 B．HNO3 C．Ca（NO3）2 D．Ba（NO3）2
14．下列现象可用同一化学原理解释的是（　　）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥
15．下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是
A．氢氧化钡溶液. B．碳酸钠溶液 C．氯化钾溶液 D．硝酸钡溶液
16．大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（　　）
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
二、综合题（共6题）
17．盐酸是重要的化工产。
(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是___________________________________。
(2)如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
①根据图B的曲线变化，该实验是将__________溶液滴加到另一种溶液中。当滴入的溶液质量为ag时，溶液中溶质的成分是______________（填化学式），下列物质中能证明此时溶液显酸性的是_______（填字母）。
a.酚酞溶液 b.锌粒 c.纯碱 d.氧化铁
②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
_______________________________。
③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是_________（填字母）。
a.HNO3
b.CuSO4
c.CaCl2
d.AgNO3
18．（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由______色变成______色。从微观角度分析，中和反应的实质是______（用化学符号表示）。
（2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有______（填化学符号）。
③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。______（请写出计算过程）
19．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请根据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是______，写出反应的化学方程式______，此反应基本类型属于______。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为______（写化学式）。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______（填字母）。
A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
（4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程）______
（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）。
20．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 _______ (写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 _______________ 。
(3)“操作a”的名称是 ______ 。“醇洗”的目的是 ____________ 。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 _________ (写化学式)。
(5)320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 ____________ g。
参考答案
1．C
【详解】
A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，例如一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，故A错误；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故B错误；
C、化合物含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠是盐，水溶液显碱性，故D错误。故选C。
2．A
【详解】
A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，元素的种类是由其原子核内质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素的原子，故选项推理正确；
B、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小；故选项推理错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。
故选A。
3．B
【详解】
A、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶质发生了改变，故选项说法正确。
B、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，反应无明显的颜色改变，故选项说法错误。
C、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，碱性逐渐变弱，至恰好完全反应，溶液显中性，故选项说法正确。
D、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，溶液的质量逐渐增加，故选项说法正确。
故选：B。
4．D
【分析】
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】
A、Fe3+、OH-在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；
B、H+、OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、Ag+、Cl-在溶液中能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是酒精等，故选项说法错误；
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；碱中一定都含有氧元素，酸中不一定含有氧元素，故选项说法错误；
C、同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大，故选项说法正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+ 2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选C。
6．A
【解析】
A、肥皂水呈碱性，可以中和甲酸，缓解疼痛，故此项正确．
B、醋呈酸性，不能消除甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项错误．
C、酒精呈中性，不能使甲酸的酸性减弱，故此项错误．
D、食盐水呈中性，也不能减弱甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项错误．
7．B
【详解】
A、水垢的主要成分是难溶于水的碳酸盐和碱，而食醋能和碳酸盐、碱反应，使碳酸盐、碱等溶解，因而食醋可以除水垢。故A说法正确；
B、喝完汽水打嗝是因为温度升高，气体的溶解度减小，B说法错误；
C、消石灰是氢氧化钙，因其水溶液显碱性，且价格便宜，故可用它改良酸性土壤，C说法正确；
D、蚊虫叮咬人时，会向人体注射“蚁酸”（甲酸），显酸性，可涂抹碱性物质来中和，而牙膏、肥皂水显碱性，故D说法正确；
故选B。
8．D
【详解】
A、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。
B、碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。
D、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到氧化铜溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化；故选项正确。
故选D。
9．D
【详解】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能大量共存；B、铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存；C、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；D、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存。故选D。
10．D
【解析】
A、塑料瓶变瘪，溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸导致了瓶内的压强减小，生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红，错误；B、若未知溶液中含有Ag+，加入氯化钡也会产生白色沉淀，错误；C、食醋与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应无明显现象，错误；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，若含有碳酸钠，碳酸钠会与稀盐酸反应产生大量的气泡，现无气泡产生，说明氢氧化钠溶液未变质，正确。故选D。
11．C
【详解】
A、质量相等（设该质量为mg）的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为，不符合题意；
B、质量相等（设该质量为mg）的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气质量为x，硫消耗的氧气质量为y。
y=2.7mg
等质量的硫比碳消耗的氧气质量小，不符合题意；
C、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，设混合物的质量为m g，硝酸铵的质量为x 。
混合物中硝酸铵的质量分数为40%，符合题意；
D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸（设溶液的质量为m g，质量分数为a%），设质量为m g的氢氧化钠溶液完全被消耗，消耗硫酸的质量为x 。
氢氧化钠溶液有剩余，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现蓝色氢氧化铜沉淀，不符合题意。
故选：C。
12．C
【详解】
向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。
13．A
【解析】由于三种物质对应的阳离子相同，而阴离子不同，再根据复分解反应相互交换成分的原理可知，生成物M一定含有钠离子，即选项中含有钠离子的一定为对应的物质。故选A。
14．A
【详解】
① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；
⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。
故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。
故选A
15．A
【解析】A. 氢氧化钡溶液.与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；和硫酸反应生成硫酸钡和水，现象是有白色沉淀生成；和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，现象是生成蓝色沉淀，所以氢氧化钡溶液与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象 B. 碳酸钠溶液 与盐酸、硫酸都能生成二氧化碳，都有产生气泡的现象； C. 氯化钾溶液 与三种溶液都不反应，都无明显现象； D. 硝酸钡溶液，只与三种物质中的稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸、氯化铜都不反应，无明显现象；选A
16．B
【详解】
因为该土壤呈酸性，可以用碱性物质来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为熟石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强且有腐蚀性；食盐显中性、盐酸显酸性，都不能用。
故选B。
17．铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色，有气泡产生 氢氧化钠溶液 NaCl、HCl bcd H+ Cl- a
【详解】
（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应：，铁锈完全反应后，铁与稀盐酸反应：，故观察到的现象是铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色，有气泡产生；
（2）①根据图B的曲线变化，反应前pH<7，pH值逐渐增大，最后，pH>7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
当滴入的溶液质量为ag时，溶液pH<7，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl；
a、酚酞溶液遇酸不变色，但是中性溶液遇酸也不变色，故酚酞溶液不能证明溶液呈酸性，不符合题意；
b、锌粒能与酸反应生成氢气，产生气泡，故锌粒能证明此时溶液呈酸性，符合题意；
c、纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，故纯碱能证明此时溶液呈酸性，符合题意；
d、氧化铁能与酸反应，红棕色固体逐渐溶解，且生成黄色溶液，故氧化铁能证明此时溶液呈酸性，符合题意。
故选bcd。
②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，反应前烧杯中为稀盐酸，含H+，Cl-，加入的溶液为氢氧化钠，含Na+、OH-，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，为Na+、Cl-写出每种图形表示的离子H+Cl-；
③图C为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，属于中和反应，故能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是硝酸。
故选a。
18．红 无 H++OH﹣＝H2O 20g Na+、Cl﹣、OH﹣ 解：设20g稀盐酸中氯化氢质量分数为x
答：所滴加稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
【详解】
（1）碱性溶液可以使酚酞试液变红色，酸性溶液不能使酚酞试液变色；将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色；从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的反应，化学符号表达式：H++OH﹣=H2O。
（2）①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为20g时，pH＝7，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，所得溶液中的离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子，故填：Na+、Cl﹣、OH﹣。
③见答案。
19．溶液由红色，变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 n HCl和NaCl AD 14.6%
解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x。
盐酸的实际质量分数
盐酸没有密封保存挥发
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性加入酚酞后溶液变红色，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，溶液变为酸性，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色，变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应。
（2）当两者恰好完全反应时，pH=7，溶液的pH位于曲线的n点，f点pH小于7显酸性稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故填：n；NaCl和HCl。
（3）A．实验过程中氢氧化钠不断反应，质量不断变小直至为0，A正确。
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是，使充分反应，加快反应速率，B错误。
C．实验过程中氯化钠的质量分数先变大，反应后继续加稀盐酸质量分数变小，C错误。
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，反应前pH大于7，反应后pH小于7，实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，D正确。
故选：AD。
（4）见答案
（5）盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数相比偏小，可能原因盐酸没有密封保存挥发，故填：盐酸没有密封保存挥发。
20．Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化） NaCl 199
【详解】
本题考查了盐的化学性质，过滤的原理，化学方程式的书写，质量守恒定律等。
（1）根据流程图可知，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl-；
（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4；
（3）“操作a” 把液体和固体分离，“操作a”名称是过滤； “水洗”除去可溶性杂质，得到的固体表面含有水份，CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，“醇洗”的目的快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化）；
（4）“反应”中生成的氯化钠，作为“溶解”中的原料，本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；
（5）320gCuSO4中铜元素质量为：320g××100%=128g。硫酸铜中的铜元素全部转化到氯化亚铜中，所以320 g CuSO4与足量足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：128g÷（ ×100%）=199g。