7.4酸碱中和反应课后练习-2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

7.4酸碱中和反应
一、选择题（共15题）
1．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
2．向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH溶液的质量（M）与溶液的pH关系的是（ ）
A． B．
C． D．
3．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（　　）
A．胃酸过多的人可以多喝橘子汁
B．将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色
C．蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒
D．厨房清洁剂与厕所清洁剂可混合使用
4．人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
5．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．电解水时正极和负极产生的气体体积比为2：1
C．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
6．下列反应，属于中和反应的是
A．Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B．CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C．AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
D．Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
7．下列有关中和反应的理解正确的是
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
8．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是
A．M点时溶液呈无色
B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中只含一种溶质
9．下列应用与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10．下列说法正确的是（ ）
A．农业上用熟石灰改良酸性土壤
B．发生化学反应的过程中，元素本身发生变化
C．由同种元素组成的物质一定具有相同的性质
D．绿色植物进行光合作用放出熊量
11．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。在以下的类推中，正确的是(　　)
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳气体
12．能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
B．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低
C．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色
D．向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再不断滴入稀盐酸，溶液由红变无色
13．下列物质中，属于盐的是
A．H2SO4 B．CaCO3 C．NaOH D．NaCl
14．下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是
实验目的 方案 操作
A 探究稀硫酸与NaOH溶液 恰好完全反应 1 滴加Ba（NO3）2溶液
2 滴加无色酚酞溶液
B 除去CaO中的CaCO3 1 高温缎烧
2 加入足量的水，过滤
C 检验氧氧化钠溶液是否变质 1 加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡
2 滴加石蕊溶液，观察颜色
D 检验纯碱中是否含有氯化钠 1 取少量溶于水，滴加AgNO3溶液
2 取少量溶于水，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
15．取NaOH固品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸。能正确反映其变化的图像是
A．B．
C．D．
二、综合题
16．某小组同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。
17．制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2读作__________。
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有________种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4属于________(填选项)。
A化合物　　　　　 B氧化物　　　　　 C碱　　　　　 D酸
18．请用相关的知识回答下列问题：
①根据燃烧的条件分析：乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是_____________________________。
②用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸的原理为_________________________________（写化学方程式）。
19．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是___。
20．酸碱盐是初中化学重要的内容。
(1)如图是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是____________；写出该反应的化学方程式_______________。
(2)如图是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把_____________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是____________。
(3)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用下面装置进行探究。
①A装置的作用是除去空气中的CO2,A中的化学方程式为_______________。
②为准确测定碳酸钠的质量分数，B中分液漏斗中应该加入的是____________ (填“盐酸”或“稀硫酸”)。
③通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g,完全反应后称得D装置为52.2g.求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数________________。
21．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
22．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学兴趣小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。
（2）设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液 _____ _____
乙 _____ _____ A气球胀大，B气球无明显变化 _____
（3）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少_____？
23．（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如图所示：
试回答：
①石灰乳主要成分的化学式为______。
②写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式______。
（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：______。
②当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______。
③试计算原混合物中氯化钙的质量______。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
参考答案
1．A
【详解】
A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；
C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。
故选A。
2．A
【详解】
向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，稀硫酸显酸性，pH小于7，故起点小于7；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故所示图象合理的是A。故选A。
3．C
【详解】
A、橘子汁呈酸性，胃酸过多的人应该少喝橘子汁，选项错误；
B、牛奶呈酸性，将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液不变色，选项错误；
C、蚊虫的分泌物呈酸性，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒，选项正确；
D、厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，混合后会因酸碱中和，效果减弱，选项错误。
故选C。
4．C
【解析】
试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应该用氢氧化铝。选C。
5．A
【详解】
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；B、电解水时正极和负极产生的气体体积比为1：2，故B错误；C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故C错误；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。故选A。
6．D
【分析】
根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，是酸与金属反应为置换反应，不是中和反应，故A错误；
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，是酸与金属氧化物反应，不是中和反应，故B错误；
C、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐反应，不是酸碱中和反应，故C错误
D、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，为酸碱中和反应生成盐和水，故D正确，
故选D．
7．A
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。
8．B
【详解】
A、M点时溶液中只含有氢氧化钠和酚酞，呈红色；故选项错误；
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，N点时，溶液温度最高，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；故选项正确；
C、N点时，两种溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，不是最大；故选项错误；
D、P点时，溶液中含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠以及酚酞；故选项错误；
故选：B。
9．C
【详解】
A. 施用熟石灰改良酸性土壤，酸碱中和反应。B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，酸碱中和反应。C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，不属于酸碱中和反应。D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，酸碱中和反应。
10．A
【详解】
A、农业上用熟石灰改良酸性土壤，A正确。
B、发生化学反应的过程中，元素本身没有发生变化，B错误。
C、由同种元素组成的物质可能是混合物，不一定具有相同的性质，如氧气和臭氧，C错误。
D、绿色植物进行光合作用吸收能量，D错误。
故选：A。
11．C
【详解】
A、中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如酸和金属氧化物，故错误。
B、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，故错误；
C、物质都是由元素组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氧气等，不同种元素也可以组成纯净物，例如水等，故正确；
D、碱能跟某些非金属氧化物反应，碱溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳气体，故D错误；
12．D
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能是氯化氢和硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，不鞥证明，故错误；
B、将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小，可能是稀盐酸将氢氧化钠溶液稀释造成的，无法证明；故错误；
C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色，可能是氢氧化钠溶液使无色酚酞变红，无法证明；故错误；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，具体为：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；故正确．
答案：D．
13．BD
【详解】
试题分析：盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故选B、D
14．BC
【详解】
A、稀硫酸和反应后生成的硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，向反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，不能判断是否完全反应，不符合题意；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；方案1合理，方案2不合理，符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，取样品，加入盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠变质，反之没有变质，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加石蕊溶液，均显蓝色，无法检验氢氧化钠是否变质，方案1合理，方案2不合理，符合题意；
D、检验纯碱中是否含有氯化钠，用硝酸除去干扰离子，然后再用硝酸银检验氯离子，此时如果产生白色沉淀证明含有氯离子；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，故方案1、2均不合理，不符合题意。故选BC。
15．AC
【详解】
A、在NaOH溶液中滴加过量的稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl从0开始增大，然后反应结束保持不变，故A正确；
B、溶液的质量应随着稀盐酸的质量增大而增大，且不从零开始，故B错误；
C、由于中和反应会放出热量，故反应发生后，溶液温度升高，当反应结束，溶液温度又下降，故C正确；
D、溶液的pH变化，由于原溶液是NaOH溶液，pH大于7，随着盐酸的加入，NaOH不断被消耗，pH不断减小，直至盐酸过量，pH小于7，故D错误，故选AC。
16．溶液由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【详解】
滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
17．二氧化钌 4 A
【详解】
（1）RuO2读作二氧化钌；
（2）上述5种物质中，Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4，氧元素化合价是-2，氯元素化合价是-1，钾元素化合价是+1，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知， Ru的化合价分别是0、+4、+3、+3、+6等4种；
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4是由金属离子与酸根离子组成的化合物，属于化合物中的盐。故选A。
18．使被子达到着火点 Al(OH) + 3 HCl = AlCl + 3H O
【解析】
①乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点；②盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
19．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O H++OH﹣＝H2O
【详解】
（1）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H++OH﹣＝H2O。
20．H+和OH- 结合生成水 H2SO4 H2SO4、Na2SO4 稀硫酸 偏大 53%
【详解】
（1）由图可知，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，一开始pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，可见是把硫酸溶液加到另外一种溶液中；当加入该溶液的质量为b g时，pH<7，说明这时酸过量，故溶液中溶质是硫酸和硫酸钠；
（3）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，D增加的质量偏大，使碳酸钠的质量偏大，从而使碳酸钠的质量分数偏大，故为准确测定碳酸钠的质量分数，B中分液漏斗中应该加入的是稀硫酸；
③如果没有E装置，会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收，导致测得碳酸钠的质量分数偏大；
（4）碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳的质量为：52.2g-50g=2.2g
解：设氢氧化钠中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数：
21．B
【详解】
（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选B。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
22．2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O CaCl2、HCl A气球无明显变化，B气球胀大 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 二氧化锰 过氧化氢溶液 2H2O22H2O＋O2↑ 7.35g
【详解】
（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体被消耗从而锥形瓶内的压强变小，故会观察到A气球无明显，B气球胀大，故填：A气球无明显变化，B气球胀大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
A气球胀大，B气球无明显变化，说明锥形瓶内的气压变大，则是物质间反应产生了气体，故锥形瓶内的物质可能是二氧化锰，胶头滴管中的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：二氧化锰；过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；
（3）设一定量石油产品中硫酸的质量为x．
解得x=7.35g．
答：此一定量的石油产品里硫酸的质量是7.35g。
23．Ca(OH)2 固体物质不断溶解（或有气体产生） CaCl2 解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10% = 7.3g
设原混合物中碳酸钙的质量为x
原混合物中氯化钙的质量＝15.2 g-10.0g ＝5.2g
答：原混合物中氯化钙的质量为5．2g。
【详解】
(1)①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。②中和反应指酸与碱反应，分析该流程图发现氢氧化镁是碱，加入盐酸后发生的反应为中和反应，方程式为。
(2) ①盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故可以看到有气泡冒出，固体不断溶解，故填：固体物质不断溶解（或有气体产生）。②A点到B点不断滴入稀盐酸过程中，难溶物质还在继续减少，说明A点溶液中没有盐酸，故溶质只有氯化钙。③待固体完全反应后消耗的盐酸的质量为73g，可根据消耗的盐酸的质量计算固体混合物中碳酸钙的质量，然后再计算原混合物中氯化钙的质量。具体见答案。