9.3钢铁的锈蚀与防护-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

9.3钢铁的锈蚀与防护
一、选择题（共15题）
1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保持十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化
2．赤铁矿的主要成分是
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．Fe
3．下列有关金属的说法正确的是(　　)
A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早
B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属
C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜
4．“垃圾是放错位置的资源”，我国近年推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。废旧电池属于
A．可回收物
B．有害垃圾
C．厨余垃圾
D．其他垃圾
5．下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
6．垃圾箱常有绿、黄两色，下列物质应投入黄色箱的是
A．废铝线 B．旧报纸 C．口香糖 D．易拉罐
7．如图所示，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是（　　）
A．金属材料
B．是一种合金
C．是纯净物
D．在潮湿条件下容易生锈
8．下列验证实验不能成功的是
A．证明 CO2与 NaOH 反应
B．测定空气中氧气含量
C．探究铁钉生锈的条件
D．验证质量守恒定律
9．下列实验不能达到实验目的的是
A．鉴别氯化钾和氯化铵
B．探究可燃物的燃烧条件
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．探究铁生锈的条件
10．下列实验设计能达到其对应实验目的的是
A．探究燃烧的条件 B．验证质量守恒定律
C．探究铁钉生锈的条件 D．探究酸碱恰好完全反应
11．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是
A．生石灰长期在空气中放置会变质
B．固体烧碱要密封存放
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu2(OH)2CO3]
12．下列实验设计能达到目的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 证明水是由氢元素和氧元素组成的 证明可燃物燃烧需要氧气与温度达到着火点 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验中都用到了水，其中说法或结论有错误的是（　　）
A．①烧杯中的水：通过导管中水面的上升得出铁生锈需要消耗氧气
B．②水槽中的水是反应物，电解后左管和右管中产生的气体的质量比为2：1
C．③烧杯中的水起溶解二氧化碳的作用，可说明二氧化碳能溶于水
D．④集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
14．下列说法正确的是
A．铜是目前世界年产量最高的金属
B．日常使用的金属材料大多数是合金
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
15．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通
入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是
A．Fe3O4
B．Fe3O4和Fe2O3
C．Fe和Fe2O3且质量比为7:20
D．FeO和Fe2O3且质量比为9:20
二、综合题
16．用正确的化学符号填空：
(1)2个氢氧根离子__________。
(2)赤铁矿石的主要成分是____________。
17．安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证，请用所学知识填空：
（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的_________（填化学式）溶液；
（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）固体药品通常保存在____________里。
（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上____________。
（5）某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
①实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与____________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的__________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
②实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球_________（填“上升”或“下降”）。
18．生活中常用生石灰作干燥剂，利用的化学方程式是______________________；还可用铁粉作“双吸剂”，是因为铁会与氧气、_______反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），铁锈可以用稀酸除去,稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________________________。
19．改革开放40年来，我国的综合国力不断增强，科技创新在一些重要领域走在世界前列。来自”一带一路”沿线的20国青年评出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于_____(填物质类别)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效“的消毒剂，Na2FeO4中铁的化合价为_____。
(3)共享单车出现以后，社会的道德品质再一次受到了考验。共享单车被破坏，占为己有的现象时有发生。小明发现一辆单车油漆被刮掉，已锈迹斑斑，铁生锈的原因是铁与空气中的_____发生了复杂的化学反应。
20．金属材料一直被广泛的应用着。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和___________性。
（2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、___________（填物质名称）隔绝。
（3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是___________（填字母）。
A将Cu分别加入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中
B将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C将Ag分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中
D将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
（5）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物25.6 g隔绝空气加热到约800 ℃，恰好完全反应后得到固体质量19 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为___________（提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌）。
21．（1）铁是最重要的金属。
① “百炼成钢”与“铁杵磨针”蕴含的变化原理______（填“相同”或“不相同”）。
② 用图装置完成以下三个实验，每隔一段时间测量U形导管液面高度差，数据如下表。
实验序号 瓶中盛放的物质 0小时 1小时 2小时 3小时
① 干燥的铁丝 0cm 0cm 0cm 0cm
② 沾食盐水的铁丝 0cm 1.2cm 5.6cm 9.8cm
③ 沾了清水的铁丝 0cm 0cm 0.8cm 3.5cm
上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填实验序号)：______。根据上述实验得出：氧气、_____、______是影响铁生锈快慢的因素。
（2）材料是时代发展的标志。
① 我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。下列关于“烯合金”的说法一定错误的是______（填序号）。
A 具有可燃性 B 具有导电性 C 是一种纯净物
② 我国用铼合金制造飞机发动机叶片的技术取得重大突破，铼的原子结构示意图如图，图中x＝_____。
冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H2 2Re+6M+2KOH，M的化学式是______。
22．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题．
（1）汽车的外部材料如下图所示，含有的金属元素是____________（填元素符号）。
（2）汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是___________，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是_________。
（3）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是（__________）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（4）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列说法正确的有______
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
（5）等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是（________）
A、三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C、相对原子质量：甲＞乙＞丙 D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
23．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞．
（1）国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度 ______ （填“大”或“小”）．
（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 _____ （用化学方程式表示）．
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 ______ 、 ______ 共同作用的结果．
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _________ ．
②实验二若出现 ________________ 现象，可证明铁的活动性强于铜．
（5）某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图３所示的装置实验，测定的数据如图４所示．
①图３中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 ______ ．
②固体样品中氧化铁的质量是 ______ 克．
③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1％)（不写计算过程）．
参考答案
1．D
【详解】
铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，观察选项只有D符合要求。故选：D。
2．C
【详解】
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选C。
3．B
【详解】
A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，错误；B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，正确；C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，错误；D、铁锈是疏松多孔的结构，错误。故选B。
4．B
【详解】
废旧电池属于生活垃圾中的有害垃圾，因为电池内有危害人体健康的重金属等物质，污染水源；同时电池中有一些可回收的金属，如锌等，但是回收成本比较高；因此废旧电池属于有害垃圾。
故选B。
5．A
【详解】
A、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质活泼，在常温下便和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，组织内部的铝被继续氧化，A错误；
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，B正确；
C、铁生锈的条件是和空气中的氧气、水同时接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，C正确；
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，D正确；
故选A。
6．C
【详解】
A、废铝线属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，错误；B、旧报纸属于可回收垃圾，应放入绿色箱，错误；C、口香糖属于不可回收垃圾，应放入黄色箱，正确；D、易拉罐属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，错误。故选C。
点睛：垃圾箱中绿色的是投放可回收垃圾的，黄色的为不可回收垃圾，红色的投放有毒有害垃圾。不同颜色的垃圾箱分级回收不同种类的垃圾。
7．C
【详解】
A、钢是指含碳量较少的铁合金．属于金属材料；故选项正确。但不符合题意；
B、钢是铁的合金；故选项正确，但不符合题意
C、钢是铁合金，合金都属于混合物；故选项正错误，但符合题意；
D、钢铁在潮湿的环境中与水和氧气共同作用容易生锈；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
8．D
【详解】
A、通过对比实验，左侧塑料瓶不如右侧塑料瓶变瘪严重，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
B、待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；正确；
C、①中铁生锈，②中只有水铁不生锈，③中只有氧气铁不生锈，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，正确；
D、镁和硫酸生成氢气逸出装置，反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，错误。
故选D。
9．D
【详解】
A、鉴别氯化钾和氯化铵：分别加入熟石灰进行混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，没有的是氯化钾，不符合题意；
B、探究可燃物的燃烧条件：对比两支试管中的白磷和红磷，白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧条件之一，温度要达到可燃物的着火点；对比水中的白磷和试管中的白磷，试管中的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，证明燃烧条件之一，可燃物要与氧气接触，不符合题意；
C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性：取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中，观察溶解情况，不符合题意；
D、探究铁生锈的条件：对比两支试管，第一支试管的铁钉与水和氧气接触，第二支试管的铁钉中与水接触，只能证明铁钉生锈与氧气有关，无法证明与水有关，符合题意。故选D。
10．B
【详解】
A、铜片上的白磷燃烧，水底的红磷不燃烧，存在两个变量，无法探究燃烧的条件，不符合题意；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器中进行，冷却至室温后，天平平衡，利用验证质量守恒定律，符合题意；
C、左边试管中的铁钉只与氧气接触，右边试管中的铁钉只与水接触，均不生锈，无法探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、稀盐酸显酸性，无色酚酞试液不变色，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，也不能使无色酚酞试液变色，无法探究酸碱恰好完全反应，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A、生石灰会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2，Ca（OH）2又会吸收空气中的二氧化碳，选项错误；
B、烧碱会潮解，即会吸收空气中的水分，潮解后继续吸收空气中的二氧化碳，选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，使溶液增重、变稀，选项正确；
D、铜制品长期放在空气中会生成Cu2（OH）2CO3，根据元素守恒，可知铜生成铜绿除水参加反应外，二氧化碳一定也参加了反应，选项错误，故选C。
12．B
【详解】
A.将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，应该通过加入紫色的石蕊试液变成红色证明，故不能达到实验目的；
B.水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故能达到实验目的；
C.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，不能证明是否需要氧气，若在盛热水的烧杯里放适量的白磷，才能达到目的；
D.铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示实验只能说明铁在水中不易生锈或者铁在无氧气时不易生锈，应补充一个铁钉在干燥的空气中的实验，故不能达到实验目的；
故选B。
13．BC
【详解】
A、铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，而导致水沿导管上升，故A正确； B、电解水实验生成了氢气和氧气，电解后左管和右管中产生的气体的体积比为2：1，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、二氧化碳能溶于水也能与水发生反应，故C错误； D、铁丝燃烧过程中生成物降落会炸裂瓶底，水起到了冷却降温的作用，故D正确； 故本题选BC。
14．BC
【详解】
A、目前世界年产量最高的金属是铁，故选项说法错误．
B、合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点，使合金更容易适于不同的用途，日常使用的金属材料大多数是合金，故选项说法正确．
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法正确．
D、大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在，故选项说法错误．
故选BC．
15．AD
【解析】
试题分析：铁的氧化物有： Fe3O4、FeO和Fe2O3 ，分别与CO反应生成CO2；一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；由各化学方程式可知，Fe3O4、FeO和Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为：Fe3O4-4CaCO3；FeO-CaCO3；Fe2O3-3CaCO3；已知碳酸钙20．0g，计算出各铁的氧化物的质量依次为：11.6、14.4、10.1；故选AD
16． 2OH- Fe2O3
【解析】本题考查了常见化学用语的书写。
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；
（2）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3。
17．NaHCO3 较多固体 广口瓶 石棉网 氧气和水 BC 下降；
【详解】
（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，将浓硫酸稀释，减轻浓硫酸的腐蚀，然后再涂上NaHCO3溶液，故填NaHCO3；
（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故填较多固体；
（3）固体药品通常保存在广口瓶里，液体药品通常保存在细口瓶里，故填广口瓶；
（4）给烧杯中的液体加热时，防止受热不均，应在烧杯底部垫上石棉网，故填石棉网；
（5）
①实验1中，铁粉与氧气和水反应生成铁秀，使左边质量增加，较长时间后，左边铁粉布包下降，故填氧气和水；
A、氯化钠和空气中各物质不反应，左边质量不会有明显改变，故不符合题意；
B、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使质量增加，故符合题意；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，质量也会增多，符合题意；故填BC；
②实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳密度比空气大，左边乒乓球所受浮力增大，则右边乒乓球下降，故填下降。
18．CaO +H2O = Ca(OH)2 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
【解析】
(1). 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，CaO +H2O = Ca(OH)2 (2).铁生锈是铁与氧气、水同时反应，铁锈可以用稀酸除去,稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
19．氧化物 +6 水和氧气
【详解】
(1)SiO2是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：氧化物。
(2)Na2FeO4中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，设铁的化合价为x，则有：(+1)×2+x+(﹣2)×4＝0，x＝+6，故填：+6。
(3)铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气发生了复杂的化学反应，故填：水和氧气。
20．导电 氧气（或空气） AD 由提示可知：固体减少的量即为二氧化碳的质量，为25.6g-19g=6.6g，
碳酸锌加热可分解为氧化锌，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2ZnO 2Zn+CO2↑，所以：
则锌的质量=，混合物中炉甘石的质量=25.6g-0.6g=25g；
则炉甘石中锌元素的质量分数=。
【详解】
（1）汽车电路用铜做导线，利用了铜的延展性和导电性；故填：导电；
（2）铁需要在水和氧气的共同作用下才能生锈，刷油漆能很好的将铁和氧气、水隔开，达到防锈的目的；故填：氧气（或空气）；
（3）工业炼铁原理是利用一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）A、将Cu分别放入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，可观察到Cu能和AgNO3溶液反应，不与Fe(NO3)2溶液反应，得出金属活动性：铁＞铜＞银，正确；
B、将铁、铜、银分别放入稀盐酸中，因为铜和银都不能与稀盐酸反应，无法对比二者活动性，错误；
C、将银分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中都无明显现象，无法对比铁、铜活动性，错误；
D、将铁、银分别放入CuSO4溶液中，可观察到铁与其反应，银不反应，得出金属活动性：铁＞铜＞银；正确。故选AD。
（5）详见答案。
21．不相同 ②③ 水 盐溶液 C 32 H2O
【详解】
（1）① “百炼成钢“是指生铁经锤炼后变为钢，发生的是化学变化，“铁杵磨针”只是形状发生改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；故填：不相同；
②导管中水画上升的高度越高、越快，说明铁丝生锈的速率越快，上述实验中铁生锈的速率由大到小的排列顺序为：沾了食盐水的铁丝生锈最快，沾了清水的铁丝生锈速率较快，干燥的铁丝生锈速率最慢，几乎不生锈。故填：②③，根据上述实验得出：水、氧气、盐溶液，是影响铁生锈快慢的因素，故填：水；盐溶液；
（2）①A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，故A正确；
B、石墨烯与铝合金，研制出具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故B正确：
C、铝合金和石墨烯混合制成"烯合金”，所以烯合金是混合物。故选C；
②铼的原子结构示意图如图，则x=75-2-8-18-13-2=32，根据质量守恒定律可知M的化学式H2O，故答案为C；32；H2O。
22．Fe Al 密度小 隔绝氧气和水 B C C
【解析】
本题考查了金属的性质，金属的活动性的探究，综合性较强，难度不大，根据已有知识进行分析。
（1）汽车的外部材料如下图所示，含有的金属元素是Fe Al；
（2）汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是密度小，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水；
（3）A、Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，此方案不可行；C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。故选B；
（4）充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换，生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Cu，错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，错误。故选C。
（5）A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是：甲＞乙＞丙，正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是：丙＞乙＞甲，错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，正确。故选C。
点睛：氢前面的金属会与酸反应，氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
23．大 4Al+3O2====2Al2O3 氧气、水 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 8 22.9%
【详解】
试题分析：日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是4Al+3O2====2Al2O3，生成的氧化铝是一层致密的氧化物薄膜，保护其不再反应，根据质量守恒定律可以知道生成的CO2的质量=13.6克-11.2克=２.4克，设氧化铁的质量为X，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112 160-112=48
X 2.4克
列比例得 160：X=48:2.4克 解得Ｘ＝8克
设生成的氯化亚铁的质量为X，生成的氢气的质量为Ｙ Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2克 X Y
列比例得 56:11.2克==127：X 解得Ｘ=25.4克
56:11.2克==2：Y 解得Y=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数=25.4克／（100+11.2-0.4）×100%=22.9%