7.2碱及其性质课后练习-2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

7.2碱及其性质
一、选择题（共15题）
1．下列选项中物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
C．氧化钙、生石灰、CaO D．二氧化碳固体、干冰、CO2
2．生产生活离不开化学。下列说法中，不合理的是
A．干冰可用于人工降雨 B．天然气可用作燃料
C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．室内放石灰水可防止一氧化碳中毒
3．下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．HNO3、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、KOH、NaCl、Zn
C．HCl、KOH、NH4Cl、CO D．H2SO4、NaOH、KCl、O2
4．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源
B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境
D．金刚石用于刻划玻璃
5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是
A．烧碱 B．浓盐酸 C．乙醇 D．大理石
6．下列说法正确的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
C．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱溶液
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，再恢复到原温度，则原溶液中溶质、溶剂的质量、溶质质量分数可能改变
7．下列图示操作正确的是（　　）
A．振荡试管 B．补充酒精
C．称取氢氧化钠 D．量筒读数
8．下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
9．下列对某一主题知识归纳有不符合题意是（　　）
A．[性质与用途] ①CO可燃﹣﹣作燃料 ②石墨具有导电性﹣﹣作电极 B．[安全知识] ①从酒精灯洒出酒精在桌上燃烧﹣﹣用湿布盖灭 ②皮肤上沾浓氢氧化钠溶液﹣﹣用较多水冲洗，再涂硼酸溶液
C．[化学知识] ①最简单有机物﹣﹣氢气 ②地壳中含量最多元素﹣﹣铝元素 D．[生活经验] ①区分白酒和白醋﹣﹣闻气味 ②新装修房不宜立即入住﹣﹣会挥发出有害气体
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质用途、性质的对应关系不正确的是(　　)
选项 物质 用途 性质
A 金刚石 钻头 金刚石硬度大
B CO 冶炼金属 CO有可燃性
C 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰显碱性
D CaO 干燥剂 CaO能与水反应
A．A B．B C．C D．D
11．在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液
C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇
12．下列物质与对应的用途错误的是
A．Na2CO3治疗胃酸过多 B．熟石灰:改良酸性土壤
C．稀盐酸:除铁锈 D．pH试纸:测定溶液的酸碱度
13．探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中装的是液体，烧瓶中装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
选项 滴管中 烧瓶中
A 溶液 （气）
B 溶液 （固）
C 溶液 （气）
D （浓） （液）
A． A B． B C． C D． D
14．下列实验操作不能达到预期目标的是(　　 )
A．电解水时加入氢氧化钠可增强水的导电性
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
D．将酚酞试液滴入Cu(OH)2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱
15．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2=2CO2
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
D．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
二、综合题
16．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
（1）相对分子质量最小的气体是__；
（2）用于改良酸性土壤的物质是__；
（3）能还原氧化铜的氧化物是__；
（4）其固体能用于人工降雨的是__．
17．根据题意回答下列问题：
（1）稀释浓硫酸，是将______，并不断搅拌；
（2）如果不慎将浓硫酸弄到皮肤上，你的处理方法是：立即用大量的水冲洗，然后再______。
（3）在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，目的是______。
（4）用稀醋酸除暖水瓶里的水垢，发生中和反应的化学方程式______。
（5）氢氧化钠固体密封保存的原因是______。
18．根据图文回答问题：
（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号_____。
（2）食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为_____。氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。
（3）全脂高钙奶粉中的“钙”是指_____（填“分子”或“原子”或“元素”）。
（4）来食盐品牌中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价是_____价。
19．现有下列物质：①纯碱 ②熟石灰 ③烧碱④食盐。请用上述物质的序号填空（每空只填一种）。
（1）用于改良酸性土壤的是_____；
（2）可用作玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的是_____。
20．（1）天然气是生活中常见的燃料。如果燃气灶出现___________________________（填“蓝色”或“黄色”）火焰，证明天然气燃烧不充分。
（2）生石灰与水反应也会放出热量。方便米饭就利用了这一原理进行加热。其方程式为___________________________；
（3）高温煅烧石灰石可以制取生石灰，同时放出大量气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。浑浊是因为生成的物质具有___________________________的性质。
（4）如果要制备28吨氧化钙，需要完全煅烧多少吨碳酸钙____________________ （利用化学方程式进行计算）
21．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
（实验一）取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______________（用化学方程式表 示）。
（实验二）如图过程进行实验
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度，请写出计算过程（反应的化学方程式是Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1）
（结论）该样品属于___________ （填“全部”、“部分”）变质。
（拓展）若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入___________，后进行_____。
22．石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 _____
A CaO与水反应会放出热量
B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C 由图可知，800℃煅烧所得CaO活性最高
D 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
（2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题：
①反应中X的化学式为 _____ ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 _____ 。
②减少二氧化硫的排放，主要为了 _____ （填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
③请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。 _____
23．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g _____________
变质NaOH的质量/g _____________
NaOH的变质程度(用质量分数表示) _____________
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量_____________。
[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？__________________________
参考答案
1．B
【详解】
A、氢氧化钠、烧碱、NaOH，物质的名称、俗称、化学式完全一致；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，俗称不一致；
C、氧化钙、生石灰、CaO，物质的名称、俗称、化学式完全一致；
D、二氧化碳固体、干冰、CO2，物质的名称、俗称、化学式完全一致。故选B。
2．D
【详解】
A.干冰易升华会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，选项说法正确；
B.天然气具有可燃性，所以天然气可以用作燃料，选项说法正确；
C.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，选项说法正确；
D.一氧化碳和碱不反应，室内放石灰水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误。
故选：D。
3．C
【详解】
A、HNO3是酸，CaO属于氧化物，MgCl2属于盐，S属于单质，故A不正确；
B、NaHCO3属于盐，KOH属于碱，NaCl属于盐，Zn属于单质，故B不正确；
C、HCl属于酸，KOH属于碱，NH4Cl属于盐，CO属于氧化物，故C正确；
D、H2SO4属于酸，NaOH属于碱，KCl属于盐，O2属于单质，故D不正确。故选C。
4．B
【详解】
A、稀有气体作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，是利用的物理性质。
B、生石灰用于食品加热是因为生石灰与水反应放热，是利用的化学性质。
C、液氮制造低温环境是因为气化吸热，是利用的物理性质。
D、金刚石用于刻划玻璃是因为金刚石硬度大，是利用的物理性质。
故选B。
5．A
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，错误；
C、乙醇易挥发，质量变小，错误；
D、大理石主要含碳酸钙，其化学性质稳定，质量不变，错误。
故选A。
6．B
【详解】
A、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故A错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变，例如降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液，且没有晶体析出，这时溶质质量分数不变，故B正确；
C、在无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故C错误；
D、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要消耗水，由于水的消耗而使饱和的氢氧化钙溶液中的溶质析出，所以溶液中的溶质和溶剂的质量都要发生改变，恢复到原温度形成的同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D错误。故选B。
7．D
【详解】
A、振荡试管应该利用腕力，左右振荡，如上下振荡易使试管内液体洒到试管外边，图中所示操作错误；
B、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，图中所示操作错误；
C、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
8．C
【详解】
①、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反应生成铜和可溶性硫酸盐，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。可以实现一步转化；
②、氯化钠溶液通电生成氢氧化钠和氢气以及氯气，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不能一步转化为氯化钠。不能实现该转化；
③、氢气体现可燃性或者还原性都会生成水，水和三氧化硫生成硫酸，硫酸和活泼金属反应生成氢气和硫酸盐。可以实现一步转化。
故选C。
9．C
【解析】
A、一氧化碳具有可燃性，可以作燃料；石墨具有导电性，可以作电极，正确；B、从酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧要用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理；皮肤上沾浓氢氧化钠溶液先用清水稀释，再用硼酸中和，正确；C、最简单的有机物为甲烷；地壳中含量最多的元素为氧元素，错误；D、白酒和白醋的气味不同，可通过闻气味的方法鉴别；刚装修好的房间甲醛含量高，不易立即入住，正确。故选C。
10．B
【详解】
A、金刚石作钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，正确；B、一氧化碳冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，错误；C、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰显碱性的性质，正确；D、氧化钙用作干燥剂，是利用氧化钙能与水反应的性质，正确。故选B。
11．A
【详解】
A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区，是正确的逃生措施；B选项是错误的操作，因为浓硫酸溶于水放热且氢氧化钠有强腐蚀性，应该用碳酸氢钠溶液；C选项是错误的叙述，会污染空气；D选项是错误的操作，这样容易发生爆炸；故答案选择A
12．A
【详解】
试题分析：A、碳酸钠碱性比碳酸氢钠强且反应产生大量气泡可能造成胃穿孔，用途错误；B、熟石灰碱性较弱，且价廉易得，可以用于改良酸性土壤，用途正确；C、Fe2O3 + 6HCl ="=" 2FeCl3 + 3H2O，可以用于除铁锈（主要成分氧化铁），用途正确；D、pH试纸与溶液反应会显示颜色，然后与比色卡对比可以得出pH值，因此得出酸碱度，用途正确；
13．AC
【详解】
A、氯化氢气体和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故A符合题意；
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，集气瓶内的压强变大，气球变小，故B不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故C符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，集气瓶内的压强变大，气球变小，故D不符合题意。
故选AC。
14．CD
【详解】
A、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以，电解水时加入氢氧化钠可增强水的导电性，能达到预期目标；B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，可以除去其中的O2，达到预期目标；C、由于盐酸易挥发，加热蒸发时，一部分氯化氢也被蒸发到空气中了，那样的话溶质就减少了．所以得不到溶质质量分数为20%的盐酸了，不能达到预期目标；D、由于氢氧化铜不易溶于水，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱，不能达到预期目标；故选CD。
15．CD
【解析】
试题分析：A、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法无法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，错误，B、根据金属的活动性，铜不能与稀硫酸不反应，错误，C、根据金属的活动性，铁＞银，故可用用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，正确，D、胃酸的主要成分是盐酸，故可用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，正确，故选C、D
考点：化学方程式的书写
16．H2 Ca（OH）2 CO CO2
【详解】
（1）氢元素是相对原子质量最小的元素，故氢气H2是相对分子质量最小的气体；
（2）改良酸性土壤常用熟石灰，熟石灰的化学式为：Ca(OH)2；
（3）能还原氧化铜的物质有碳、氢气和一氧化碳，其中属于氧化物的是一氧化碳，故其化学式为：CO;
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2。
17．
（1）浓硫酸沿器壁（或烧杯壁）慢慢（或缓慢）注入水中
（2）涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液
（3）保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵
（4）Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O
（5）防止氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，防止氢氧化钠和空气中的CO2反应而变质（变成碳酸钠）
【解析】
（1）
浓硫酸溶于水放出大量的热；
稀释浓硫酸，是将浓硫酸沿器壁（或烧杯壁）慢慢（或缓慢）注入水中，并不断搅拌，防止温度过高酸液四溅；
（2）
如果不慎将浓硫酸弄到皮肤上，你的处理方法是：立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
（3）
硫粉可以杀死虫卵，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙；在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，目的是保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵。
（4）
中和反应是酸碱生成盐和水的反应；水垢中含有氢氧化镁，用稀醋酸除暖水瓶里的水垢，发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O。
（5）
氢氧化钠固体密封保存的原因是防止氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，防止氢氧化钠和空气中的CO2反应而变质（变成碳酸钠）。
18．Fe2+ CaO 28.6% 元素 +5
【详解】
（1）亚铁离子带有2个单位的正电荷，其符号是：Fe2+。
（2）食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为：CaO，氧化钙中氧元素的质量分数是：×100%≈28.6%。
（3）物质的组成常用元素来描述，全脂高钙奶粉中的“钙”是指元素。
（4）钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5。
故答为：（1）Fe2+；（2）CaO；28.6%；（3）元素；（4）+5。
19．② ①
【详解】
（1）农业上用于改良酸性土壤的是氢氧化钙；（2）广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的是碳酸钠。
故填：（1）②；（2）①。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。
20．黄色 难溶于水 50t
【详解】
（1）天然气完全燃烧火焰是蓝色的，如果燃气灶出现黄色火焰，证明天然气燃烧不充分。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，会放出热量，反应的化学方程式为。
（3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该气体能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙难溶于水，故浑浊是因为生成的物质具有难溶于水的性质。
（4）设需要完全煅烧碳酸钙的质量为x
故如果要制备28吨氧化钙，需要完全煅烧50t碳酸钙。
21． 解：设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
，
因为样品中碳酸钠的质量分数为70.67%，所以部分变质，故填部分变质。 适量氢氧化钙溶液 过滤
【详解】
实验一:
氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故填。
结论:
见答案。
拓展:
若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填适量氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，固液分离用过滤，故填过滤。
22．B、C CO2 +4→+6 B 0.16%
【详解】
（1）A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故A正确；
B、碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，故B错误；
C、通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，故C错误；
D、要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间，故D正确。
故选B。
（2）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是便于吸收二氧化硫，根据2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．化学式是：CO2；
硫元素的化合价在反应前为+4，反应后为+6，反应前后的变化为由+4变为+6；
（2）A、温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
B、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与二氧化硫的排放有关，故选项正确．
C、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
（3）设废气中二氧化硫的质量为x．则
解得：x=3.2t
废气中SO2的质量分数= ×100%=0.16%
答案：（1）便于吸收二氧化硫；CO2，由+4变为+6；（2）B；（3）废气中SO2的质量分数为0.16%．
23．5.3 4 33.3% 50g 氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
【详解】
解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
=4g
则氢氧化钠的变质程度为×100%=33.3%；
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
z=7.3g；
盐酸的质量= =50g；
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体。