7.3溶液的酸碱性 课后练习-2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 7.3溶液的酸碱性 课后练习-2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 229.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-17 20:38:00 | ||
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文档简介
7.3溶液的酸碱性
一、选择题（共15题）
1．下列实验操作不正确的是
A．闻气味 B．倾倒液体
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
2．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。有关叙述错误的是
A．如果饮食过量，胃会分泌大量的胃酸，造成消化不良
B．健康人体内血浆的pH范围是6.35-7.45
C．医疗上用作消毒的医用酒精体积分数为75%
D．氯离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低 B．偏高 C．偏低或偏高 D．无法判定
4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D．向浓氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
5．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠固体
C．液体的量取
D．测量溶液的pH
6．在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH值没有明显变化的是（ ）
A．锌粉 B．硝酸银粉末
C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡粉来
7．下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6g铁粉；②用10mL量筒量取8.8mL水；③用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5；④将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸。
A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④
8．下列操作正确的是( )
A．实验后剩余的药品应该放回原瓶，避免浪费
B．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用水扑灭
C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再进行测定
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净
9．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质 A是
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓食盐水 D．浓盐酸
10．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是
A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2
B．KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热
C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液
11．你认为下列观点不正确的是
A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
B．碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液不一定是碱的溶液
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质
12．下列装置能达到相应实验目的的是
A．比较MnO2和Fe3O4的催化效果
B．制取并收集CO2气体
C．确认CO2和NaOH已发生反应
D．形成蓝色喷泉
13．下列实验操作，能达到预期目的的是
A．用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5
B．用托盘天平称取5.6g铁粉
C．用10mL量筒量取8.8mL水
D．将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
14．下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断正确的是
A．X可能是盐 B．Y一定是蒸馏水
C．Z一定是碱 D．Z可能是盐
15．下面对某些实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．氢气在空气中燃烧，产生红色火焰
C．醋酸溶液滴入紫色石蕊试剂，溶液变成蓝色
D．氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀
综合题
16．在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。
物质 ①水 ②水垢清除剂 ③肥皂水 ④白醋 ⑤雪碧
颜色 紫色 红色 蓝色 红色 红色
判断上述物质中，显酸性的有________(填序号)。
17．某同学对南湖的水样进行了相关的研究。
（1）可以用_____来测定水的酸碱度；
（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_____，搅拌；
（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是_____。
18．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生。下图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：
A．5％的双氧水；
B．二氧化锰；
C．足量某盐溶液；
D．能溶于水的固体；
E．浸有无色酚酞溶液的棉花；
F．足量稀硫酸。
将A中溶液加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D中有白色沉淀，E中棉花呈红色。
（1）B中产生的气体是 __________（写化学式，下同）；
（2）若向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是_____。C、D中的原物质是：C_____、D_____。
19．某化学兴趣小组要对黑河的水质状况进行了相关研究调查:
（1）取回水样,加明矾静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有_______、烧杯和玻璃棒，加明矾的目的______。为了判断得到的黑河水是硬水或软水，可加入_____进行检验。
（2）若要测定黑河水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母)___________.
A 酚酞试液 B PH试纸 C 石蕊试液
（3）自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为： Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为________ 。
（4）下列做法会造成水体污染的是 (填字母)___________.
A 随意弃置废旧电池 B 含二氧化硫的工业废气任意排放
C 工业废水处理达标后再排放 D 严格监管化肥和农药的使用
20．微粒观是化学学科重要的观念之一。在探究微粒性质的课外活动中，化学兴趣小组的小刚按照课本方案(见图1)进行实验，闻到了刺激性的氨味，于是，小刚在老师的指导下，对实验进行了改进。
（实验探究）小刚设计了如图2的实验装置，进行同样的实验：
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明的结论是 ______ 。
（2）“与图1比较，图2的实验装置，能更快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能 ____ (填“放热”或“吸热”)。
（实验结论）改进后的实验不再有刺激性的氨味，且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
（反思交流）和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是(写出一点) _______ 。
（继续探究）小红受小刚实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的某些性质。打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应产生二氧化碳气体后，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况可能是 ______ 。
A下面的先变红，上面的后变红 B上面的和下面的一起变红
C上面的先变红，下面的后变红 D以上均有可能
（3）小刚对酚酞的组成产生兴趣，查阅资料知道其化学式为C20H14O4，并进行了相关计算：
①该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ________ 。
②该物质中碳元素的质量分数为 ________ 。（小数点后保留一位有效数字）
③31.8g该物质中碳元素的质量为 ______ g。
21．甜瓜珍品——江西梨瓜以“脆、甜、香”而闻名。梨瓜中含有丰富的蛋白质、粗纤维、维生素、钙、磷、铁、镁、钾、硒等人体所需的营养素；
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝_______防止腐烂；
（2）梨瓜适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中，实验室测定溶液pH的操作方法是_______________；
（3）如图为硒元素的某些信息，硒原子核内有_______个质子，硒原子的相对原子质量是_____，硒原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。
22．根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _______________________ 。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 _______ 色。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。
①其中二氧化锰的作用是 ___________________________ ；
②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为 _____________ ；KClO3的相对分子质量为 _____ 。计算完全反应后产生氧气的质量为 _________ g。
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 _________ 。（任写一种情况）
23．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
（查阅资料）氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
（分析与结论）
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
（4）要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。
（5）若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(不计滤液损失)
105 65 150.3
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)
②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。
参考答案
1．C
【详解】
A、闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味，选项正确；
B、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，标签朝向手心，选项正确；
C、测定溶液pH时不能将试纸直接伸入溶液中，以防污染溶液， 选项错误；
D、稀释浓硫酸必须将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确。故选C。
2．B
【详解】
A、如果饮食过量，胃会分泌大量的胃酸，造成消化不良，故A正确；B、 健康人体内血浆呈弱碱性，pH范围是7.35-7.45，故B错误；C、 医疗上用作消毒的医用酒精体积分数为75%，故C正确；D、 氯离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故D正确。故选B。
3．D
【详解】
小明同学在测量某未知溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再滴加待测液，相当于稀释了待测液，会使溶液中的溶质质量分数减小，对于酸性溶液来说会使其酸性减弱，pH变大；对于碱性溶液来说会使其碱性减弱，pH变小；但对于中性溶液来说，pH不变。
故选D。
4．D
【详解】
A、细铁丝在空气中产生红热现象，故A不正确；
B、红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白烟，故B不正确；
C、碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳属于结论，不是现象，故C不正确；
D、向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，稀氨水显碱性，溶液变成红色，故D正确。故选D。
5．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作正确，符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，不符合题意；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测酸碱性，以防止污染待测液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】
A、稀盐酸和锌反应后酸性减弱，pH升高；
B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，酸性几乎不变，溶液的pH值没有明显变化；
C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后酸性减弱，pH升高；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应后酸性减弱，pH升高。
故选B。
7．A
【详解】
①用托盘天平称取物质的质量时，可精确到小数点后一位，所以能称量到5.6g铁粉；②用量筒量取液体时，可精确到0.1ml,所以用10mL量筒量取8.8mL水；③用普通pH试纸测定某溶液的pH时只能粗略测定到整数，不测到5.5；④将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，由于在加热时溶质挥发，得到溶质质量分数小于20%。选A
8．D
【解析】A、实验后剩余的药品应放在指定的容器中，不能放回原瓶，否则污染试剂，故错误；
B、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应用湿抹布扑灭，或用沙子盖灭，用水扑灭会引起火势的蔓延，故错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，测定结果不准确，故错误；
D、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净，故正确。
故选：D．
9．D
【详解】
A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；
B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。
故选：D。
10．B
【解析】
A、可燃性气体的性质：点燃它们与空气或氧气的混合物易发生爆炸，所以某无色气体混入空气后点燃爆炸，不能证明该气体一定是H2还可能是一氧化碳、甲烷等，故A错误；
B、物质溶于水会使溶液温度降低，可证明该物质溶于水吸热，故B正确；
C、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢两种元素可能含有氧元素．故C错误；
D、使酚酞试液变红只能说明显碱性，不能说是碱溶液，故D错误．
故选B．
11．C
【详解】
A. 化学变化不仅有新的物质生成，还一定伴随能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化；B. 碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液的PH>7；C. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，这种关系是由化学变化中原子的种类、个数、质量不变决定的。D. 单质由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是由同种元素组成的不同单质组成的混合物。选C
12．C
【详解】
A、由于过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较二氧化锰和三氧化二铁的催化效果，故选项装置不能达到对应实验目的；
B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项装置不能达到对应实验目的；
C、滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀，滴加稀盐酸，会产生大量气泡，能证明生成了新物质，说明CO2和NaOH已发生反应，故选项装置能达到对应实验目的；
D、氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，会形成红色喷泉，故选项装置不能达到对应实验目的。
故选：C。
13．BC
【详解】
A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为5.5，故选项说法错误；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取5.6g铁粉，故选项说法正确；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10mL量筒量取8.8mL水，量筒选择合理，故选项说法正确；
D、将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，盐酸具有挥发性，得到的盐酸溶质质量分数小于20%，故选项说法错误。
故选BC。
14．AD
【详解】
A、X溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性， 可能是酸溶液，也可能是盐溶液，如氯化铁溶液，是盐溶液，但显酸性，故A选项正确；
B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，氯化钠溶液呈中性，但它是盐溶液，不是蒸馏水，故B错误；
C、Z溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，不能说明物质是碱，也可能是盐，如碳酸钠，其水液呈碱性，但碳酸钠是盐类，故C选错误；
D、Z溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，根据前面的分析，盐溶液有酸性、中性、碱性的可能，所以Z可能是盐，故D选项正确；
故选D。
15．AD
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、醋酸溶液显酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变成红色，故选项说法错误．
D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀，故选项说法正确．
故选AD．
16．②④⑤
【详解】
由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，所以能使紫甘蓝汁液变红色的物质均显酸性，即②④⑤显酸性。
17．pH试纸 肥皂水 降低可燃物温度至着火点以下
【详解】
（1）pH大于7显碱性，pH越大，碱性越强，pH小于7显酸性，pH越小，酸性越强，可通过pH试纸来测定水的酸碱度，故填：pH试纸。
（2）硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，可通过肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水。
（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是用水来吸热，降低可燃物温度至着火点以下，故填：降低可燃物温度至着火点以下。
18．O2 BaSO4 （NH4）2SO4 Ba（OH）2
【详解】
试题分析：B中的反应物是二氧化锰和双氧水，所以产生的气体是氧气；向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明该沉淀是氯化银或硫酸钡；E中棉花呈红色，说明D中有氨气产生，说明D中沉淀是硫酸钡，C中盐是硫酸铵，D中原物质是显碱性的氢氧化钡。
19．玻璃棒 吸附悬浮杂质、加速沉降 肥皂水 B ClO2 AB
【详解】
（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，加入明矾的目的吸附悬浮杂质、加速沉降，硬水的检验可以用肥皂水，泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，
故填：玻璃棒；吸附悬浮杂质、加速沉降；肥皂水；
（2）A、酚酞试液，遇碱性物质变红，酸性中性不变色，也不能反映酸碱性的强弱，不符合题意；
B、pH试纸可以测出酸碱性强弱的具体大小，符合题意；
C、石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝，可以判断酸碱性，无法判断强弱，不符合题意；
故选：B；
（3）根据质量守恒定律，在化学反应前，氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后钠原子有2个，氯原子有2个，所以2X中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2，故填：ClO2；
（4）A、随意弃置废旧电池，会造成水体和土壤污染，符合题意；
B、含二氧化硫的工业废气任意排放，会形成酸雨引起水体污染，符合题意；
C、工业废水处理达标后再排放能防止水体污染，不符合题意；
D、严格监管化肥和农药的使用能防止水体污染，不符合题意；
故选：AB。
20．分子是不断运动的 放热 节约药品/不污染空气 A 120:7:32 75.5% 24
【详解】
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明分子是不断运动的；
（2）温度越高分子运动越剧烈，固体氢氧化钠遇到浓氨水时能更快速出现实验现象，说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能放热；
反思交流：和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是节约药品或者不污染空气；
继续探究：二氧化碳的密度大于空气，故两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况是下面的先变红，上面的后变红；
（3）①酚酞化学式为C20H14O4，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×20：1×14：16×4=120:7:32；
②酚酞中碳元素的质量分数=×100%≈75.5%；
③31.8g该物质中碳元素的质量=31.8g××100%=24g。
21．氧气 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH 34 78.96 得到
【解析】
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝氧气防止腐烂；（2）实验室测定溶液pH的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；（3）如图为硒元素的某些信息，根据质子数=核电荷数=原子序数，硒原子核内有34个质子，根据元素周期表中的一格可知，硒原子的相对原子质量是78.96，根据硒原子的和外电子排布规律可知，硒原子在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构。
22．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色 做催化剂 2KClO32KCl + 3O2 ↑； 122.5 4.8 一加热就马上收集气体。
【详解】
试题分析：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色；因为二氧化碳溶于水生成碳酸；（3）①其中二氧化锰的作用是做催化剂；②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2 ↑，KClO3的相对分子质量为122.5，反应后产生氧气的质量为X，
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
122.5 X
245/96=122.5/X
X=4.8g
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）的原因可能是一加热就马上收集气体。
23．
（1）B
（2）有气泡产生
（3）
（4）取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质
（5） 29.3% 氢氧化钙 过滤
【分析】
证明氢氧化钠变质，实质是考查碳酸钠的化学性质，可以选择足量酸、氢氧化钙（或者氢氧化钡）、氯化钙（或者硝酸钙、硝酸钡、氯化钡），分别会生成气体、产生沉淀、产生沉淀，但不能根据酸碱性来验证氢氧化钠是否变质；但要检验碳酸钠、氢氧化钠同时存在时，则要先选择足量的钙盐溶液或者钡盐溶液验证并除尽碳酸钠，再用酚酞来检验氢氧化钠。
（1）
氢氧化钠变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都可以使酚酞试液变红，故B不能达到实验目的；
（2）
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验A中，观察到有气泡产生则说明氢氧化钠已变质；
（3）
实验D中若生成白色沉淀则能证明氢氧化钠变质，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（4）
要证明该氢氧化钠部分变质，取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质；
（5）
①根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为105g+65g-150. 3g=19. 7g；设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=10. 6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10. 6g=4. 4g
样品中氢氧化钠的质量分数为：；
②氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸根离子可以用钙离子，不能引入新的杂质，所以应该选用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤。
一、选择题（共15题）
1．下列实验操作不正确的是
A．闻气味 B．倾倒液体
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
2．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。有关叙述错误的是
A．如果饮食过量，胃会分泌大量的胃酸，造成消化不良
B．健康人体内血浆的pH范围是6.35-7.45
C．医疗上用作消毒的医用酒精体积分数为75%
D．氯离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低 B．偏高 C．偏低或偏高 D．无法判定
4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D．向浓氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
5．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠固体
C．液体的量取
D．测量溶液的pH
6．在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH值没有明显变化的是（ ）
A．锌粉 B．硝酸银粉末
C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡粉来
7．下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6g铁粉；②用10mL量筒量取8.8mL水；③用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5；④将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸。
A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④
8．下列操作正确的是( )
A．实验后剩余的药品应该放回原瓶，避免浪费
B．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用水扑灭
C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再进行测定
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净
9．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质 A是
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓食盐水 D．浓盐酸
10．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是
A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2
B．KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热
C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液
11．你认为下列观点不正确的是
A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
B．碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液不一定是碱的溶液
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质
12．下列装置能达到相应实验目的的是
A．比较MnO2和Fe3O4的催化效果
B．制取并收集CO2气体
C．确认CO2和NaOH已发生反应
D．形成蓝色喷泉
13．下列实验操作，能达到预期目的的是
A．用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5
B．用托盘天平称取5.6g铁粉
C．用10mL量筒量取8.8mL水
D．将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
14．下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断正确的是
A．X可能是盐 B．Y一定是蒸馏水
C．Z一定是碱 D．Z可能是盐
15．下面对某些实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．氢气在空气中燃烧，产生红色火焰
C．醋酸溶液滴入紫色石蕊试剂，溶液变成蓝色
D．氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀
综合题
16．在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。
物质 ①水 ②水垢清除剂 ③肥皂水 ④白醋 ⑤雪碧
颜色 紫色 红色 蓝色 红色 红色
判断上述物质中，显酸性的有________(填序号)。
17．某同学对南湖的水样进行了相关的研究。
（1）可以用_____来测定水的酸碱度；
（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_____，搅拌；
（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是_____。
18．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生。下图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：
A．5％的双氧水；
B．二氧化锰；
C．足量某盐溶液；
D．能溶于水的固体；
E．浸有无色酚酞溶液的棉花；
F．足量稀硫酸。
将A中溶液加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D中有白色沉淀，E中棉花呈红色。
（1）B中产生的气体是 __________（写化学式，下同）；
（2）若向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是_____。C、D中的原物质是：C_____、D_____。
19．某化学兴趣小组要对黑河的水质状况进行了相关研究调查:
（1）取回水样,加明矾静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有_______、烧杯和玻璃棒，加明矾的目的______。为了判断得到的黑河水是硬水或软水，可加入_____进行检验。
（2）若要测定黑河水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母)___________.
A 酚酞试液 B PH试纸 C 石蕊试液
（3）自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为： Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为________ 。
（4）下列做法会造成水体污染的是 (填字母)___________.
A 随意弃置废旧电池 B 含二氧化硫的工业废气任意排放
C 工业废水处理达标后再排放 D 严格监管化肥和农药的使用
20．微粒观是化学学科重要的观念之一。在探究微粒性质的课外活动中，化学兴趣小组的小刚按照课本方案(见图1)进行实验，闻到了刺激性的氨味，于是，小刚在老师的指导下，对实验进行了改进。
（实验探究）小刚设计了如图2的实验装置，进行同样的实验：
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明的结论是 ______ 。
（2）“与图1比较，图2的实验装置，能更快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能 ____ (填“放热”或“吸热”)。
（实验结论）改进后的实验不再有刺激性的氨味，且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
（反思交流）和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是(写出一点) _______ 。
（继续探究）小红受小刚实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的某些性质。打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应产生二氧化碳气体后，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况可能是 ______ 。
A下面的先变红，上面的后变红 B上面的和下面的一起变红
C上面的先变红，下面的后变红 D以上均有可能
（3）小刚对酚酞的组成产生兴趣，查阅资料知道其化学式为C20H14O4，并进行了相关计算：
①该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ________ 。
②该物质中碳元素的质量分数为 ________ 。（小数点后保留一位有效数字）
③31.8g该物质中碳元素的质量为 ______ g。
21．甜瓜珍品——江西梨瓜以“脆、甜、香”而闻名。梨瓜中含有丰富的蛋白质、粗纤维、维生素、钙、磷、铁、镁、钾、硒等人体所需的营养素；
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝_______防止腐烂；
（2）梨瓜适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中，实验室测定溶液pH的操作方法是_______________；
（3）如图为硒元素的某些信息，硒原子核内有_______个质子，硒原子的相对原子质量是_____，硒原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。
22．根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _______________________ 。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 _______ 色。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。
①其中二氧化锰的作用是 ___________________________ ；
②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为 _____________ ；KClO3的相对分子质量为 _____ 。计算完全反应后产生氧气的质量为 _________ g。
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 _________ 。（任写一种情况）
23．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
（查阅资料）氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
（分析与结论）
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
（4）要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。
（5）若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(不计滤液损失)
105 65 150.3
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)
②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。
参考答案
1．C
【详解】
A、闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味，选项正确；
B、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，标签朝向手心，选项正确；
C、测定溶液pH时不能将试纸直接伸入溶液中，以防污染溶液， 选项错误；
D、稀释浓硫酸必须将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确。故选C。
2．B
【详解】
A、如果饮食过量，胃会分泌大量的胃酸，造成消化不良，故A正确；B、 健康人体内血浆呈弱碱性，pH范围是7.35-7.45，故B错误；C、 医疗上用作消毒的医用酒精体积分数为75%，故C正确；D、 氯离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故D正确。故选B。
3．D
【详解】
小明同学在测量某未知溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再滴加待测液，相当于稀释了待测液，会使溶液中的溶质质量分数减小，对于酸性溶液来说会使其酸性减弱，pH变大；对于碱性溶液来说会使其碱性减弱，pH变小；但对于中性溶液来说，pH不变。
故选D。
4．D
【详解】
A、细铁丝在空气中产生红热现象，故A不正确；
B、红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白烟，故B不正确；
C、碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳属于结论，不是现象，故C不正确；
D、向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，稀氨水显碱性，溶液变成红色，故D正确。故选D。
5．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作正确，符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，不符合题意；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测酸碱性，以防止污染待测液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】
A、稀盐酸和锌反应后酸性减弱，pH升高；
B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，酸性几乎不变，溶液的pH值没有明显变化；
C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后酸性减弱，pH升高；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应后酸性减弱，pH升高。
故选B。
7．A
【详解】
①用托盘天平称取物质的质量时，可精确到小数点后一位，所以能称量到5.6g铁粉；②用量筒量取液体时，可精确到0.1ml,所以用10mL量筒量取8.8mL水；③用普通pH试纸测定某溶液的pH时只能粗略测定到整数，不测到5.5；④将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，由于在加热时溶质挥发，得到溶质质量分数小于20%。选A
8．D
【解析】A、实验后剩余的药品应放在指定的容器中，不能放回原瓶，否则污染试剂，故错误；
B、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应用湿抹布扑灭，或用沙子盖灭，用水扑灭会引起火势的蔓延，故错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，测定结果不准确，故错误；
D、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净，故正确。
故选：D．
9．D
【详解】
A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；
B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。
故选：D。
10．B
【解析】
A、可燃性气体的性质：点燃它们与空气或氧气的混合物易发生爆炸，所以某无色气体混入空气后点燃爆炸，不能证明该气体一定是H2还可能是一氧化碳、甲烷等，故A错误；
B、物质溶于水会使溶液温度降低，可证明该物质溶于水吸热，故B正确；
C、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢两种元素可能含有氧元素．故C错误；
D、使酚酞试液变红只能说明显碱性，不能说是碱溶液，故D错误．
故选B．
11．C
【详解】
A. 化学变化不仅有新的物质生成，还一定伴随能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化；B. 碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液的PH>7；C. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，这种关系是由化学变化中原子的种类、个数、质量不变决定的。D. 单质由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是由同种元素组成的不同单质组成的混合物。选C
12．C
【详解】
A、由于过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较二氧化锰和三氧化二铁的催化效果，故选项装置不能达到对应实验目的；
B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项装置不能达到对应实验目的；
C、滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀，滴加稀盐酸，会产生大量气泡，能证明生成了新物质，说明CO2和NaOH已发生反应，故选项装置能达到对应实验目的；
D、氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，会形成红色喷泉，故选项装置不能达到对应实验目的。
故选：C。
13．BC
【详解】
A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为5.5，故选项说法错误；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取5.6g铁粉，故选项说法正确；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10mL量筒量取8.8mL水，量筒选择合理，故选项说法正确；
D、将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，盐酸具有挥发性，得到的盐酸溶质质量分数小于20%，故选项说法错误。
故选BC。
14．AD
【详解】
A、X溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性， 可能是酸溶液，也可能是盐溶液，如氯化铁溶液，是盐溶液，但显酸性，故A选项正确；
B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，氯化钠溶液呈中性，但它是盐溶液，不是蒸馏水，故B错误；
C、Z溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，不能说明物质是碱，也可能是盐，如碳酸钠，其水液呈碱性，但碳酸钠是盐类，故C选错误；
D、Z溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，根据前面的分析，盐溶液有酸性、中性、碱性的可能，所以Z可能是盐，故D选项正确；
故选D。
15．AD
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、醋酸溶液显酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变成红色，故选项说法错误．
D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀，故选项说法正确．
故选AD．
16．②④⑤
【详解】
由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，所以能使紫甘蓝汁液变红色的物质均显酸性，即②④⑤显酸性。
17．pH试纸 肥皂水 降低可燃物温度至着火点以下
【详解】
（1）pH大于7显碱性，pH越大，碱性越强，pH小于7显酸性，pH越小，酸性越强，可通过pH试纸来测定水的酸碱度，故填：pH试纸。
（2）硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，可通过肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水。
（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是用水来吸热，降低可燃物温度至着火点以下，故填：降低可燃物温度至着火点以下。
18．O2 BaSO4 （NH4）2SO4 Ba（OH）2
【详解】
试题分析：B中的反应物是二氧化锰和双氧水，所以产生的气体是氧气；向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明该沉淀是氯化银或硫酸钡；E中棉花呈红色，说明D中有氨气产生，说明D中沉淀是硫酸钡，C中盐是硫酸铵，D中原物质是显碱性的氢氧化钡。
19．玻璃棒 吸附悬浮杂质、加速沉降 肥皂水 B ClO2 AB
【详解】
（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，加入明矾的目的吸附悬浮杂质、加速沉降，硬水的检验可以用肥皂水，泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，
故填：玻璃棒；吸附悬浮杂质、加速沉降；肥皂水；
（2）A、酚酞试液，遇碱性物质变红，酸性中性不变色，也不能反映酸碱性的强弱，不符合题意；
B、pH试纸可以测出酸碱性强弱的具体大小，符合题意；
C、石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝，可以判断酸碱性，无法判断强弱，不符合题意；
故选：B；
（3）根据质量守恒定律，在化学反应前，氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后钠原子有2个，氯原子有2个，所以2X中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2，故填：ClO2；
（4）A、随意弃置废旧电池，会造成水体和土壤污染，符合题意；
B、含二氧化硫的工业废气任意排放，会形成酸雨引起水体污染，符合题意；
C、工业废水处理达标后再排放能防止水体污染，不符合题意；
D、严格监管化肥和农药的使用能防止水体污染，不符合题意；
故选：AB。
20．分子是不断运动的 放热 节约药品/不污染空气 A 120:7:32 75.5% 24
【详解】
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明分子是不断运动的；
（2）温度越高分子运动越剧烈，固体氢氧化钠遇到浓氨水时能更快速出现实验现象，说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能放热；
反思交流：和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是节约药品或者不污染空气；
继续探究：二氧化碳的密度大于空气，故两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况是下面的先变红，上面的后变红；
（3）①酚酞化学式为C20H14O4，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×20：1×14：16×4=120:7:32；
②酚酞中碳元素的质量分数=×100%≈75.5%；
③31.8g该物质中碳元素的质量=31.8g××100%=24g。
21．氧气 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH 34 78.96 得到
【解析】
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝氧气防止腐烂；（2）实验室测定溶液pH的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；（3）如图为硒元素的某些信息，根据质子数=核电荷数=原子序数，硒原子核内有34个质子，根据元素周期表中的一格可知，硒原子的相对原子质量是78.96，根据硒原子的和外电子排布规律可知，硒原子在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构。
22．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色 做催化剂 2KClO32KCl + 3O2 ↑； 122.5 4.8 一加热就马上收集气体。
【详解】
试题分析：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色；因为二氧化碳溶于水生成碳酸；（3）①其中二氧化锰的作用是做催化剂；②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2 ↑，KClO3的相对分子质量为122.5，反应后产生氧气的质量为X，
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
122.5 X
245/96=122.5/X
X=4.8g
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）的原因可能是一加热就马上收集气体。
23．
（1）B
（2）有气泡产生
（3）
（4）取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质
（5） 29.3% 氢氧化钙 过滤
【分析】
证明氢氧化钠变质，实质是考查碳酸钠的化学性质，可以选择足量酸、氢氧化钙（或者氢氧化钡）、氯化钙（或者硝酸钙、硝酸钡、氯化钡），分别会生成气体、产生沉淀、产生沉淀，但不能根据酸碱性来验证氢氧化钠是否变质；但要检验碳酸钠、氢氧化钠同时存在时，则要先选择足量的钙盐溶液或者钡盐溶液验证并除尽碳酸钠，再用酚酞来检验氢氧化钠。
（1）
氢氧化钠变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都可以使酚酞试液变红，故B不能达到实验目的；
（2）
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验A中，观察到有气泡产生则说明氢氧化钠已变质；
（3）
实验D中若生成白色沉淀则能证明氢氧化钠变质，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（4）
要证明该氢氧化钠部分变质，取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质；
（5）
①根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为105g+65g-150. 3g=19. 7g；设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=10. 6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10. 6g=4. 4g
样品中氢氧化钠的质量分数为：；
②氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸根离子可以用钙离子，不能引入新的杂质，所以应该选用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤。