联盟2022届高三开年考
理科综合能力测试(化学)参考答案
、选择题(本大题共7小题,每小题6分,满分42分。每小题只有一个正确答案)
题号
7
12
13
「答案B
B
C
B
7.B碲化镉(Cdre)薄膜属于新型无机非金属材料,A正确;太阳能电池可将太阳能直接
转化为电能,B错误;该电池的广泛使用可降低对化石能源的消耗,从而减少向大
气中排出CO2的量,C正确;镉是重金属,有剧毒,D正确。
8.C.一个柠檬酸分子中含有四个亲水基,其中含有三个羧基,A正确;-OH、-COOH
均可与Na发生置换反应得到H2,B正确;柠檬酸符合题设条件的同分异构体在碳
骨架与柠檬酸相同的情况下还有一种,当碳骨架为 HOOC-O-CC(COOH)2时的同分
异构体有3种,和其他碳架相应的同分异构体共有11种,C错误;柠檬酸中含有羟
基、羧基,两种官能团均可发生酯化反应,D正确
9.DI处冷凝管的作用是冷凝回流,应使用球形冷凝管,Ⅱ处的冷凝管应使用直形冷凝管,
A错误;由于1-溴丁烷的密度比水大,故分液漏斗中下层液体是1-溴丁烷,上层是
水溶液,上层液体应从上口倒出.B错误;水洗的主要目的是除去生成的 NaHSO4
等无机物,C错误;1-J醇可使酸性KMnO溶液褪色而1-溴丁烷不能,D正确
10.B醋酸不可拆,散B错误。
11.AZ与另外三种元索均形成离子化合物,由“ZX具有强还原性”及Ⅹ、Z原子序数关
系可推出Z是钠元素,X是氢元素,再结合“Y、W与钠可形成离子个数比为1:1的
化合物”可推出Y是氟元素,W是氯元素。NaH中氢元素显-1价,故有强还原性,
NaH与H2O可发生氢元素价态归中反应得到H2,A正确;Na与F电子层结构相同,
Na离子半径较小,B错误;NaF中只有离子键,C错误;F元素的氢化物稳定性强
于C1元素的氢化物,D错误
12.C.由图知,电极Ⅱ上Cl失去电子转化为HCO,A正确;电极上发生得电子的还原
反应,故电极Ⅰ是阴极,接电源的负极,B正确;由图知,有离子进入阴极区,电
解时氢离子进入阴极区,故交换膜须是质子膜,C错误;被还原的物质是CO2,由
CO2+2H+2e=CO+H2O知D正确
13.B由“c(H2R)保持不变”知①表示c(HR),随着pH的增大,c(HR)和c(R2)增大,
-lgc(HR)和-lgc(R2)减小,在pH较小时存在-gc(HR)-g(R2),说明曲线②表
示HR,③表示R2;pH越大c(R2-)则越大,则水体中c(M2)越小,-gc(M)
越大,故④表示-gc(M)随着pH变化的情况,C正确;由HR、H+HR知,
Ka(H2R)=c(H)xc(HR)/c(H2R),又a点时c(HR”)=c(H2R),pH=6,3,故
Ka(H2R)=c(H)=1×10-63,同理可求出Ka2(H1R)=1×10-103,A正确;由于K(HR)
(H2R)xc(OH)/c(HR)K/Ka1(HR)=1×10->K2(HR),故KHR溶液中
联盟2022届高三开年考·理科综合能力测试(化学)参考答案第1页共3页安徽省十八校联盟2021-2022学年高三下学期2月开学考试
化学试题
本试卷满分300分，考试时间150分钟。请在答题卡上作答。
第I卷 选择题
一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
7. 具有完全自主知识产权的“碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是（ ）
A. 碲化镉（CdTe）薄膜属于新型无机非金属林料
B. 工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化
C. 推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现
D. 破损的CdTe薄膜要回收集中处理
8. 柠檬酸是一种天然的防腐剂、食品添加剂，其结构简式如下所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是（ ）
A. 易洛于水，相当于三元酸
B. 1mol柠檬酸与足量钠反应可得到2molH2
C. 与柠檬酸官能团完全相同的同分异构体还有3种
D. 一定条件下可发生酯化反应
9. 实验室可利用如下反应制备一定量1-溴丁烷（难溶于水，密度为1.3g/cm3）：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，反应后混合物经水洗、干燥、蒸惚等操作可得到精制产品.部分操作装置如图所示：下列说法中正确的是（ ）
A. 图中I、II处仪器分别为直形冷凝管、球形冷凝管
B. 水洗应在装昼③中进行操作，其中水溶液应从下口放出
C. 水洗的主要目的是除去没有反应完的1-丁醇
D. 可利用酸性KMnO4溶液检验蒸馏后所得产品中是否含有1-丁醇
10. 下列过程中的化学反应.相应的离子方程式不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 酷酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2l+H2O
C. 用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
D. 用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2++H2S=2H++CuS↓
11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是（ ）
A. ZX可被水氧化，二者反应可得到X2
B. 四种元素的简单离子半径：X＜Y＜Z＜W
C. Y、Z形成的化合物中含有两类化学键
D. Y元素的氢化物稳定性弱于W元素的氢化物
12. 以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用下图所示的电解池可将CO2转化为CO，下列说法错误的是（ ）
A. 电极II上电极反应式为Cl--2e-+ H2O =HClO+H+
B. 电极I应接电源负极
C. X膜应是阴离子交换膜
D. 当电路中右2mol电子转移时，就会有44g物质被还原
13. H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc（X）（X为H2R、HR-、R2-、M2+）与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3M×10-9，下列说法错误的是（ ）
A. Ka1(H2R)=1×10-6.3
B. 0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）
C. 曲线④表示水体中c（M2+）随着pH的变化情况
D. 当pH=10.3时，水体中c（M2+）等于3.0×10-7.9 mol·L-1
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，考生根据要求作答.
【一】必考题：
26. （14分）
四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾。实验室制SnCl4的原理为：Sn+2Cl2 SnCl4，现利用下列装置制备SnCl4，回答下列问题：
(1)装置B的名称 。
(2)实验过程中，先点燃①处煤气灯，待 ，再点燃②处煤气灯。
(3)可在 装置中(填装置代号)收到SnCl4，图中标示的冷凝水方向 正确(填“是”域“否”)。
(4)装置Ⅰ的作用是 、 。
(5) 若缺少C装置，则产物中可能出现SnCl2，则产生SnCl2的原因 (用化学方程式解释)。
(6) SnCl2易被氧化，配制SnCl2水溶液常需加入 和 (填化学式)。
27. (14分)
硼酸(H3BO3能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业；碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、AI2O3)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：
常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH
(1)预处理的内容包括矿石的筛选、 ，写出料渣1的一种用途 。
(2)X是常用的绿色氧化剂，如02、 ，写出酸浸时Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。
(3)为提高产品纯度，试剂Y为 (填化学式)，写出加入NaHCO3溶液时的离子方程式 。
(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00g所制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中，配成500mL溶液，然后取出25.00mL放人锥形瓶中并滴加3滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是 ，样品中硼酸的纯度为 (滴定反应为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
28. (15分)
碳的氧化物在金属冶炼、有机合成中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知有关热化学方程式如下：
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-566kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H=+646kJ·mol-1
则铁在O2中燃烧的热化学方程式为 。
(2) 向某密闭实验炉中加入足量Fe2O3(s)、适量的CO(g)，控制适当条件使其反应得到Fe(s)、CO2 (g)，实验表明，无论如何调控反应条件及反应时间，最终混合气体中总会含有一定量的CO(设体积分数为a%)，最可能的原因是 。若维持温度不变，再向该容器中充入一定量的CO，经过充分反应，体系中CO的体积分数 a%(填“>”、y或“=”)。
(3) 在催化剂存在下，反应开始时，向密闭容器中加入6molH2、2molCO2，发生反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2 (g)+4H2O(g) △H。在恒压(4MPa)下测得CO2的平衡转化率、催化剂催化效率与温度的关系如下图所示。
①该反应的△H 。（填“＞”、“＜”或“=”），转化中应将温度控制在 ℃较好，写出一定温度下提高CO2转化率的两种方法 。
②已知在恒压（4MPa）、恒温（250℃）下，经过10min后反应达到平衡状态，则v（H2) MPa·min-1（保留到小数点后三位数字），Kp= （列出算式即可）。
(4)碳捕捉技术的发展有利于实现CO2资源性利用。常温下，某次用NaOH溶液捕捉空气中CO2，所得溶液中c(HCO-)=2c(CO32-)，则c(Na+)-[c(HCO3-)+2c(CO32-)]≈ (填具体数据)，已知相应温度下Ka1(H2CO3)=4.4x107、Ka1(H2CO3)=5X10-11。
【二】选考题
请考生从给出的2道2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
2021年我国考古有了重大新发现：在三星堆遗址新发现迄今为止世界上独一无二、绝无仅有的一类青铜器造型，被网友们称为“沉睡三千年、一醒惊天下！”。
青铜是由铜、锡、铅组成的合金，在潮湿环境中，铜通过反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO3而形成铜锈。
（1）基态Cu2+的电子排布式为 ，灼烧时铜元素能产生绿色的焰色，此焰色属于 （填“发射或吸收"）光谱。
（2）C02、C032-、H2O三种微粒中，属于V形结构的是 ，中心原子为sp2杂化的是 ，写出一种与C02互为等电子体的分子式 。
（3）锡可与卤素形成四卤化物：SnCl4、SnBr4、SnI4，它们的熔点分别为240K、304K、418K，则三种物质中含有的化学键类型是 ，熔点依次升高的原因是 。
（4）Cu与Cl形成某种化合物的品胞如图所示，则其化学式为，若晶体密度为pg·cm-3 Cu和Cl的半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中原子的空间利用率为 （列出计算式，可不化简）。
36. 【化学一修5：有机化学基础】（15分）
瑞格列奈为口服促胰岛素分泌降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速降低。下图为它的一种合成路线。
回答下列问题：
(1) B的名称是 ，D中含氧官能团的名称为 。
(2)A→C的化学反应方程式为 。
(3)E的同分异构体很多，满足下列条件的E的同分异构体有 种，请任写出其中一种 。
① 遇氯化铁溶液显紫色
② 1mol该物质与足量NaHCO3可反应生成2molCO2
③ 核磁共振氢谱显示有五组峰
(4) 已知连接四个不同基团的碳原子，称为手性碳原子，请写出H的结构简式，并用“*”标记出H
中手性碳原子的位置 。
(5) 请结合题干流程，用甲苯和化合物B完成合成的路线(路线示例如题干)
。
