鲁科版(2019)化学必修第二册 第1章《原子结构+元素周期表》测试题

第1章《原子结构 元素周期表》测试题
一、单选题（共12题）
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
2．下列关于卤素的比较，下列说法正确的是
A．随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱
B．随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高
C．随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
D．F2 与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示
3．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙是电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是物理变化
4．福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸(浦城剪纸)、武夷岩茶(大红袍)制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是
A．浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化
B．冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动
C．德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁
D．安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物
5．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
6．硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。和用于制造芯片，用于制造光纤，用作木材防火剂。下列说法正确的是
A．在自然界以游离态存在 B．和具有优良的导电性
C．不与酸反应 D．溶液可与反应
7．下列说法不正确的是
A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
B．门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表
C．玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气
8．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．M和Y形成的化合物M2Y2中，阴阳离子的个数比为1：2
B．WY2可用于制作计算机芯片
C．化合物MX具有很强的还原性，能与水反应
D．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞W
9．2021年4月9日，北京大学材料物理研究所叶堉团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼( Te位于第五周期，第VIA族)单晶薄膜的无缝制备，发表在英国科学杂质《Science》上。下列叙述错误的是
A．0.5mol碲化钼含有的中子数目为102mol
B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为6
C．重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化
D．钼元素位于第五周期VIB族
10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．W与Z形成的化合物中含有共价键
C．X、Y的最简单氢化物的热稳定性：XD．X、Y、Z的电负性：X>Y>Z
11．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A．溶液中加亚硫酸，产生气泡
B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：
D．从溶液中置换出
12．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．反应②与反应③互为可逆反应
二、非选择题（共10题）
13．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
(1)元素①的一种原子内有1个中子，该原子是___________(用核素符号回答)。元素③在周期表中的位置为___________。
(2)元素②、③、④、⑦的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是___________(用化学式回答)。
(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物的溶液与足量CO2反应，反应后溶液中主要的阴离子是___________(用化学式回答)。
(4)将元素②的单质投入到元素⑦最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，发生反应的化学方程式是___________。
(5)元素⑥的单质可与CO2发生反应，生成黑色固体单质和白色氧化物固体。写出发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
14．几种主族元素在周期表中的位置如图。
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是__(填化学式)，__(填结构式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__，该元素在周期表中的位置是__。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的__(填化学式)。
(5)①与水反应的离子方程式__。
(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是__(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(7)④与⑤元素形成的分子可能是__。
A． B． C．
15．对下面10种元素，完成以下各小题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)地壳中含量最多的元素是___(填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。
(3)②原子的电子式为___。
(4)①与②相比，原子半径较小的是___(填元素符号)。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是___(填化学式)。
(6)⑥和⑦的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是__(填化学式)。
(7)⑨和⑩相比，元素非金属性较强的是___(填元素符号).
(8)③和⑨的气态氢化物中更稳定的是___(填化学式)。
(9)⑤、⑥、⑦的阳离子的氧化性由大到小的顺序是___(填离子符号)。
(10)①和③原子个数比1∶2结合的化合物的结构式是___(填化学式)。
16．核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其中主要利用铀—235(235U)或钚—239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重氢(3H，氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器，通常称为氢弹。
(1)问题一：235U与234U、238U属于什么关系___？
(2)问题二：2H2与3H2互为同位素吗___？为什么___？
(3)问题三：原子弹爆炸是化学变化吗___？为什么___？
17．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。如图是海水提溴工艺流程示意图：
回答下列问题：
(1)工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、__等环节。
(2)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是__。
(3)蒸馏塔溶液中Br2的浓度比吹出塔溶液中Br2的浓度__(填“高”“相等”或“低”)。
18．核外电子排布规律
(1)能量最低原理
电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按___________顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳___________个电子，K、L、M、N层最多容纳的电子数依次为2、8、18、32。
②K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___________。
③K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为___________。
19．回答下列问题：
(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是_______，属于强电解质的是_______。
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号_______。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。
③画出甲元素的离子结构示意图_______。
20．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g） 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度（%） 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
21．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_______。
(2)装置B所盛的试剂是_______。
(3)装置 C中反应的离子方程式是_______。
(4)由此得到的结论是酸性：_______>_______>_______。
22．海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：
(1)操作①的名称是____，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___；操作③的名称是___，在该操作中用到的主要玻璃仪器是____。
(2)③过程中，可供选择的有关试剂是____。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I2的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是___。
(3)请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法_______。
参考答案：
1．B
【详解】
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；
B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故B错误；
C．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确；
D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】
A．随核电荷数增加，简单离子的还原性逐渐增强，即F-＜Cl-＜Br-＜I-，A错误；
B．卤素单质随着核电荷数的增大，由气态→液态→固态，单质的熔沸点升高，B正确；
C．随核电荷数增加，卤族元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，即HF＞HC＞HBr＞HI，C错误；
D．F2与H2O反应为2F2+2H2O=4HF+O2，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】
A．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误；
B．石墨和均是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，B错误；
C．磷酸钙属于盐类，熔融状态下能导电，是电解质，C正确；
D．石墨转化为生成了新的物质，是化学变化，D错误；
故选C。
4．C
【详解】
A．浦城剪纸的剪裁过程中没有产生新物质，因此不涉及化学变化，属于物理变化，A正确；
B．分子不停的运动，冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，因此体现了分子的无规则运动，B正确；
C．德化白瓷属于硅酸盐产品，主要成分是硅酸盐，C错误；
D．安溪蓝印花布所用染料靛蓝素含有碳元素，属于有机化合物，D正确；
答案选C。
5．B
【详解】
A．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，都能一步实现，故A不选；
B．氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故B选；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3都能通过一步反应得到，故C不选；
D．硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步实现，故D不选；
故选：B。
6．D
【详解】
A．硅在自然界中以化合态存在，而不是游离态形式存，故A错误；
B．和属于半导体，导电能力弱，故B错误；
C．SiO2能与氢氟酸发生反应，而不是不与任何酸反应，故C错误；
D．碳酸的酸性比硅酸强，则Na2SiO3溶液可与反应生成H2SiO3，故D正确；
故选：D。
7．C
【详解】
A．中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，从而打破了外国对中国的技术封锁，A正确；
B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B正确；
C．汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，波尔提出的原子结构模型为：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，C错误；
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D正确；
故答案为：C。
8．B
【详解】
由分析可知：X为H、Y为O、M为Na、W为Si、Q为S。
A．M为Na、Y为O，化合物M2Y2为Na2O2，由2个钠离子和1个过氧根离子，则阴阳离子的个数比为1：2，故A正确；
B．WY2为SiO2，常用于做光导纤维，Si用于制作计算机芯片，故B错误；
C．化合物NaH中氢元素为-1价，具有很强的还原性，可与水反应生成KOH与氢气，故C正确；
D．W为Si、Q为S，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Si，非金属性越强其最简单气态氢化物的热稳定性也越稳定，则稳定性：Q＞W，故D正确；
故选：B。
9．A
【详解】
A．0.5molMoTe2的含有中子的物质的量为102mol，数目应为102NA，选项A错误；
B．碲与氧同主族，位于第五周期，原子有五个电子层，最外层电子数为6，选项B正确；
C．重结晶是一种常见的提纯方法，可使不纯的物质的获得纯化，选项C正确；
D．钼元素位于第五周期VIB族，选项D正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A．原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，则原子半径：WB．W与Z形成CaH2，其为离子化合物，故B错误；
C．X为O，Y为P，最简单氢化物的热稳定性：H2O>PH3，故C错误；
D．X为O，Y为P，Z为Ca，电负性：X>Y>Z，故D正确；
故答案为D
11．A
【详解】
A．亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚硫酸酸反应，不能比较非金属性强弱，则与元素周期律无关，故A符合；
B．比活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，故B不符合；
C．非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与元素周期律有关，故C不符合；
D．非金属性，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与元素周期律有关，故D不符合；
故选：。
12．D
【详解】
A．在反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确；
B．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；
C．在反应①②③中均有元素化合价的变化，因此三个反应均为氧化还原反应，C正确；
D．反应②是Si+3HClSHCl3+H2，反应③是SHCl3+H2Si+3HCl，二者反应物与生成物正好颠倒，但反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误；
故合理选项是D。
13．(1) 第二周期第VA族
(2)HF
(3)
(4)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)
【解析】
根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、S。
(1)
元素①的一种原子内有1个中子，则质量数为2，因此该原子是。元素③是N，N是7号元素，核外电子排布为2、5，因此在周期表中的位置为第二周期第VA族；故答案为：；第二周期第VA族。
(2)
根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此元素②、③、④、⑦的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是HF；故答案为：HF。
(3)
元素⑤的最高价氧化物的水化物的溶液即NaOH与足量CO2反应，足量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和水，因此反应后溶液中主要的阴离子是；故答案为：。
(4)
将元素②的单质(C)投入到元素⑦最高价氧化物水化物(H2SO4)的浓溶液中，加热有气体产生，发生反应的化学方程式是C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(5)
元素⑥的单质可与CO2发生反应，生成黑色固体单质(即碳单质)和白色氧化物固体(即MgO)，其发生反应的化学方程式CO2＋2MgC＋2MgO，Mg化合价升高，失去电子，C化合价降低得到电子，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为：；故答案为：。
14．(1) NH3
(2)Na＞Al＞Cl
(3) 第三周期ⅠA族
(4)KOH
(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(6)abc
(7)C
【解析】
根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C， ⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。
(1)
⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N-H键，故NH3的结构式是；
(2)
①是Na，③是Al，，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞Cl；
(3)
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；
(4)
①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH；
(5)
①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(6)
⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl＞Br。
a．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，a正确；
b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br，所以酸性：HClO4＞HBrO4，b正确；
c．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，c正确；
故合理选项是abc；
(7)
④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，故合理选项是C。
15．(1)氧
(2)Ne
(3)
(4)N
(5)NaOH
(6)Al2O3
(7)Cl
(8)H2O
(9)Al3+＞Mg2+＞Na+
(10)O=C=O
【解析】
根据元素在周期表的位置，可知①是C元素，②是N元素，③是O元素，④ 是Ne元素，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是Al元素，⑧是Si元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
(1)
地壳中含量最多的元素是氧元素；
(2)
化学性质最不活泼的元素是惰性气体元素He；
(3)
②是N元素，原子核外电子排布是2、5，可见N原子最外层有5个电子，故N原子的电子式为：；
(4)
①是C，②是N元素，二者处于同一周期，同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径较小的元素是N元素；
(5)
同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强。则在上述元素中金属性最强的元素是Na元素。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。在上述元素中金属性最强的元素是Na元素，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是NaOH；
(6)
⑥是Mg，⑦是Al元素，Mg元素的氧化物MgO是碱性氧化物；Al元素的氧化物Al2O3是两性氧化物，故属于两性氧化物的是Al2O3；
(7)
同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。⑨是S元素，⑩是Cl元素，则二者的非金属性更强的元素是Cl元素；
(8)
同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。③是O元素，⑨是S元素，二者是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，所以二者形成的简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，因此更稳定的是H2O；
(9)
同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其失去电子形成的阳离子的氧化性就越强，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是Al元素，三种元素是同一周期的金属元素，元素的金属性：Na＞Mg＞Al，所以离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故离子的氧化性由强到弱的顺序为：Al3+＞Mg2+＞Na+；
(10)
①是C元素，③是O元素，二者形成的原子个数比是1∶2的化合物是CO2，在CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使物质分子中每个原子都达到8个电子的稳定结构，故其结构式是O=C=O。
16．(1)同位素
(2) 不是 2H2与3H2不是核素原子，不互为同位素
(3) 原子弹爆炸不是化学变化 因为原子的种类发生了变化，不是生成新物质的变化
【解析】
(1)
235U与234U、238U是质子数相同的不同原子，三者互为同位素；
(2)
2H2与3H2两者是氢气单质，不是核素原子，不互为同位素；
(3)
原子弹爆炸没有生成新物质，只是原子裂变生成了新原子，不是化学变化。
17．(1)蒸馏
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
(3)高
【解析】
(1)
工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，故此处填：蒸馏；
(2)
吸收塔中Br2、SO2和H2O反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；
(3)
海水中的Br-，经氧化、吹出、吸收后，实现了溴的富集，故蒸馏塔溶液中Br2的浓度比吹出塔溶液中Br2的浓度高。
18．(1)K→L→M……
(2) 2n2 8 18
【解析】
(1)
电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列；
(2)
①第n层最多容纳2n2个电子；
②K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8；
③K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为18。
19．(1) ②⑦⑧ ④⑧
(2) O NaOH=Na++OH-
【解析】
(1)
①SO3不电离，不导电，是非电解质；
②澄清石灰水是混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；
③液氯是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
④纯碱不导电，熔融状态下全部电离，是强电解质；
⑤酒精(CH3CH2OH)不电离，不导电，是非电解质；
⑥醋酸不电离，不导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑦稀硫酸为混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融的氢氧化钠完全电离出阴阳离子，可导电，是强电解质；
以上物质中能导电的是②⑦⑧；属于强电解质的是④⑧。
(2)
根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素。
①丙为氧元素，元素符号O，故答案为O；
②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为NaOH=Na++OH-；
③甲元素为钠，钠原子的结构示意图：，故答案为。
20． 34.964 36.963 35.464 35.464
【详解】
相对分子质量==34.964，同理可得相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.964×75%+36.963×25%=35.464。
21． 盐酸 饱和NaHCO3溶液 SiO+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO HCl H2CO3 H2SiO3
【详解】
(1)根据分析可知分液漏斗中盛放的试剂应为盐酸，和锥形瓶中的碳酸盐反应生成二氧化碳，以此证明酸性：HCl＞H2CO3；
(2)得到CO2中混有挥发出来的HCl气体，可以在装置B中盛装饱和NaHCO3溶液除去HCl；
(3)装置C中CO2和可溶性硅酸盐溶液反应得到硅酸白色胶状浑浊，离子方程式为SiO+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO；
(4)根据强酸制弱酸的原理可知酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。
22． 过滤 漏斗 萃取、分液 分液漏斗 B 溶液分层，下层呈紫红色，上层无色 取提取碘后的水层溶液少量于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有单质碘，若溶液不变色，则无单质碘
【详解】
(1)海带灰的悬浊液经过滤分离后除去难溶物质；过滤操作需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；单质碘易溶于有机溶剂，用有机萃取剂将单质碘提取到有机层，再分液后可得含单质碘的有机溶液；萃取分液过程中需要用到分液漏斗，答案为：过滤；漏斗；萃取、分液；分液漏斗；
(2)萃取剂的选择要求：与原溶剂不互溶，和原溶剂有密度差，溶质更易溶解在萃取剂中；
A．酒精与水互溶，A不符题意；
B．四氯化碳与水不互溶，密度比水大，单质碘易溶于四氯化碳，加入含有单质碘的溶液中，溶液分层，下层呈紫红色，上层无色，B符合题意；
C．醋酸与水互溶，C不符合题意；
答案为：B；溶液分层，下层呈紫红色，上层无色；
(3)单质碘遇淀粉溶液变蓝，可设计如下方案检验提取碘后的水层中是否含有单质碘：取提取碘后的水层溶液少量于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有单质碘，若溶液不变色，则无单质碘，答案为：取提取碘后的水层溶液少量于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有单质碘，若溶液不变色，则无单质碘。