河南省濮阳市2021-2022学年高三下学期2月开学检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省濮阳市2021-2022学年高三下学期2月开学检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 365.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-16 21:36:59 | ||
图片预览
文档简介
绝密★启用前
濮阳市2021-2022学年高三下学期2月开学检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产生活及社会发展离不开化学。下列说法正确的足
A.禁止燃烧废弃的秸秆可减少雾霾
B.过氧化氢、“84”消毒液，乙醇消毒均利用了其氧化性
C.高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
D.足球烯（C60）广泛应用于光、电、磁等领域，属于无机化合物
2.硒（Se）可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：
。下列有关化学用语表示错误的是
A.中子数为40的硒原子： B. H2Se的结构式：H—Se—H
C. Na2Se2的电子式： D. Na+的结构示意图：
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是
A. 18g水中含有的原子数为NA
B. 23g Na在空气中完全反应时转移的电子数为NA
C. 22.4LC3H6中含有的C—H键数为6NA
D. 1molK2Cr2O7溶于水配成的溶液中含有的数为NA
4.下列说法错误的是
A.可用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘
B. NH4Cl溶液可用于除去铁锈
C.红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是因为产生了酯
D.可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCO3
5.下列离子方程式正确的是
A.钠和冷水反应：
B.向NaOH溶液中通人过量SO2：
C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
6.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为18。Q元素原子的核外电子数为Y和Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是
X
Y Z
A.原子半径：Q>Y>Z
B. X能形成XH3、HXO2等化合物
C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D. Na2Y溶液不应盛放在带玻璃塞的试剂瓶中
7.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是
A.过程①属于“氮的固定”，N2发生了氧化反应
B.过程②的反应物Mg3N2中只含离子键
C.过程③是将Mg(OH)2溶于适量盐酸，然后直接蒸发溶液得到MgCl2固体
D.总反应为
8.米索前列醇是一种新型激素，对胃和十二指肠黏膜有保护作用，用于溃疡愈合，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.分子式为C22H38O5
B.分中含有4种官能团
C.使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D. 1mol米索前列醇能与3mol H2发生加成反应
9.某兴趣小组利用如图所示装置制备亚氯酸钠（NaClO2）（已知：SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2）。下列说法错误的是
A.装置A中使用70%的浓硫酸效果较好
B.一段时间后，装置B中有NaClO2晶体析出
C.装置C中温度不能太高，可以采用水浴控制温度
D.装置D用于吸收酸性尾气，防止污染空气
10. N-芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如下：
下列叙述错误的足
A. H2O是中间产物
B.理论上，总反应的原子利用率为100%
C.上述物质中N原子的最外层电子数目保持不变
D. D→E的方程式为
11.下列实验操作与所得结论均正确的是
选项 实验操作 结论
A 用0.1盐酸滴定等体积、等浓度的Na2CO3溶液，分别选用甲基橙、酚酞作指示剂 消耗盐酸的体积相同
B 向试管中加入2mL的淀粉溶液，再滴加4滴稀硫酸，振荡后加热一段时间，再滴加碘水，溶液呈蓝色 淀粉未水解
C 向NaCl、Na2S的混合液中滴加2滴0.1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D 室温下，向“84”消毒液中滴加少量醋酸，漂白性增强 CH3COOH的酸性强于HClO
12.一定条件下发生反应：，平衡时该体系的平均气体摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度：T1C.反应速率：v(a)13.某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的1/10，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，M为正极，电势高
B.放电一段时间，KOH溶液浓度不变
C.充电时，N极的电极反应式包括
D.放电时，M极每消耗11.2LO2，理论上N极质量增加16g
14.室温下，向0.2HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是
A.将A点溶液加水稀释100倍后与C点溶液的pH相等
B. B点溶液中：
C.将等浓度的HA、NaA溶液混合，混合液呈碱性
D.室温下，NaA的水解平衡常数
二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（12分）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料。一种以氧化锰矿（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）为原料制备Mn3O4的工艺流程如下：
I.常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的pH 7.8 6.5 1.5 3.3
沉淀完全的pH 10.4 9.7 3.2 5.2
II.常温下，。
回答下列问题：
（1）①“浸取”过程中加入的酸X是 （填字母）。原因是 。
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸
②加入H2O2的作用是 。
（2）加入适量Mn(OH)2以除去溶液中的铁、铝元素，此时溶液中，则调节pH的范围为 。
（3）“滤渣2”的主要成分是 （填化学式）。
（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ，“滤液”中溶质的主要成分是 （填化学式）。
16.（9分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Fe(SO4)2可作净水剂，其原理是
（用离子方程式和必要文字说明）。
（2）相同条件下，有浓度均为0.1的下列溶液：①NH4Fe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4，其中由小到大的顺序是 （填序号）。
（3）0.1NH4Fe(SO4)2溶液的pH随温度的变化曲线如图所示。已知25℃时0.1FeCl3溶液的pH=3.4。
①25℃时，上述NH4Fe(SO4)2溶液的pH 3.4（填“>”“=”或“<”），导致该溶液的pH随温度升高而减小的原因是 。
②35℃时，该溶液中 （用数字表示）。
17.（12分）无水氯化铝是白色固体，易吸水潮解，178℃时升华，常用作有机合成和石油化工的催化剂。某实验小组设计如下实验装置制备无水AlCl3；
回答下列问题：
（1）按气流从左到右的方向，合理的装置连接顺序为a→ （填仪器接口字母，装置不可重复使用）。
（2）装置D的名称是 ，盛放的药品是 ，其作用是 。
（3）该装置检验气密性良好后，加入相应的试剂，然后 （填序号）。
①先打开装置A中分液漏斗的活塞，反应一段时间后，再点燃装置B处的酒精灯
②先点燃装置B处的酒精灯，加热一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的活塞
（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（5）装置B中将反应器直接插入收集瓶的优点是 。
18.（10分）大气污染物CO、N2O可以利用催化剂将其转化为空气成分。回答下列问题：
（1）已知：① 。
②CO的燃烧热（）为。
在催化剂存在下，CO(g)与N2O(g)转化为CO2(g)与N2(g)的热化学方程式为 。
（2）CO、N2O在Pt2O+的表面进行反应转化为无毒的气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示（T1和T2表示过渡状态，化学式中的“*”表示气体被固体表面吸附）。
决定总反应速率步骤的方程式为 。
（3）化学研究表明，的正、逆反应速率可分别表示为
、，、分别为正、逆反应速率常数，与温度有关。lgk随温度T的变化关系如图所示。
①其中表示lgk正的曲线是 （填“I”或“II”）。
②T1K时，该反应的平衡常数K= 。T1K时，若该反应在密闭容器中进行，投料比n(CO)/n(N2O)=1，此温度下反应达到平衡时CO的转化率为 （结果保留两位有效数字）。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19.【选修3：物质结构与性质】（15分）
山东大学品体材料研究所对新型硼酸盐晶体进行深入研究，发现掺钇（Y）的激光晶体可以产生高功率的激光输出，具有潜在的应用价值。对M3Re2(BO3)4（M=Ca、Sr、Ba，Re=Y、La、Gd）系列掺钇激光晶体的性质和应用的研究是当今科学家研究的热点。问答下列问题：
（1）Sr3Y2(BO3)4是掺钇激光晶体中常见的一种。已知Y位于第五周期IIIB族，则基态Y原子的价层电子排布式为 ；基态Y原子中核外电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 。
（2）Ca、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）CaCN2俗称石灰氮，可由CaC2（离子化合物）与N2等反应制得。CaC2中σ键和π键的数目之比为 ，CaCN2中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为 。
（4）硼酸[B(OH)3]是一种白色晶体，具有与石墨相似的层状结构，其分子结构如图所示。
①硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型是 ；硼酸常温下呈固态，熔沸点偏高的原因是
。
②硼酸与NaOH反应能生成Na[B(OH)4]，则离子的空间构型为 （不考虑氢原子的位置）。
（5）钡晶体的晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
（用含a、NA的代数式表示，列出计算式即可）。
20.【选修5：有机化学基础】（15分）
他莫昔芬（T，分子式为C26H29NO）为非固醇类抗雌激素药物。以苯为主要原料合成他莫昔芬的一种路线如图所示：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）理论上苯生成A的反应中原子利用率为100%，则X的名称是 。
（2）A→C的反应类型是 。E中官能团的名称是 。
（3）B+CD的化学方程式为 。
（4）T的结构简式为 。
（5）H是A的芳香族同分异构体，1molH能与2molNaOH反应，则H有 种结构（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 （填一种）。
（6）设计以和C2H5I为原料制备的合成路线： （无机试剂任选）。
濮阳市2021-2022学年高三下学期2月开学检测
化学 答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1. A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.D 14.D
15.（1）①A（2分） 盐酸中的可能被Mn3+氧化为Cl2产生污染，HNO3具有氧化性，不利于Mn3+的还原（合理即可，2分）
②将Mn3+还原为Mn2+（2分）
（2）5.2≤pH<5.5（2分）
（3）CuS（1分）
（4）（2分）(NH4)2SO4（1分）
16.（1），Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒使其沉降（合理即可，2分）
（2）①<③<②（2分）
（3）①<（1分）NH4Fe(SO4)2溶液中和Fe3+水解使溶液呈酸性，升高温度，水解程度增大，H+浓度增大，pH减小（合理即可，2分）
②（2分）
17.（1）f→e→b→c→g(h)→h(g)（2分）
（2）U形（干燥）管（1分） 碱石灰（或NaOH固体等碱性干燥剂，2分） 吸收多余的Cl2和HCl，防止外界水蒸气进入产品收集瓶中（合理即可，2分）
（3）①（1分）
（4）（2分）
（5）不容易产生堵塞（2分）
18.（1）（2分）
（2）或（2分）
（3）①I（2分）
②0.01（2分） 9.1%（2分）
19.（1）4d15s2（2分） 球形（1分）
（2）0>B>Ca（2分）
（3）1：2（2分） （2分）
（4）①sp2（1分）硼酸分子间存在氢键（2分）
②正四面体形（1分）
（5）（2分）
20.（1）甲醛（1分）
（2）取代反应（1分） 醚键、（酮）羰基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）、（任填一种，2分）
（6）
（合理即可，3分）
濮阳市2021-2022学年高三下学期2月开学检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产生活及社会发展离不开化学。下列说法正确的足
A.禁止燃烧废弃的秸秆可减少雾霾
B.过氧化氢、“84”消毒液，乙醇消毒均利用了其氧化性
C.高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
D.足球烯（C60）广泛应用于光、电、磁等领域，属于无机化合物
2.硒（Se）可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：
。下列有关化学用语表示错误的是
A.中子数为40的硒原子： B. H2Se的结构式：H—Se—H
C. Na2Se2的电子式： D. Na+的结构示意图：
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是
A. 18g水中含有的原子数为NA
B. 23g Na在空气中完全反应时转移的电子数为NA
C. 22.4LC3H6中含有的C—H键数为6NA
D. 1molK2Cr2O7溶于水配成的溶液中含有的数为NA
4.下列说法错误的是
A.可用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘
B. NH4Cl溶液可用于除去铁锈
C.红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是因为产生了酯
D.可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCO3
5.下列离子方程式正确的是
A.钠和冷水反应：
B.向NaOH溶液中通人过量SO2：
C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
6.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为18。Q元素原子的核外电子数为Y和Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是
X
Y Z
A.原子半径：Q>Y>Z
B. X能形成XH3、HXO2等化合物
C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D. Na2Y溶液不应盛放在带玻璃塞的试剂瓶中
7.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是
A.过程①属于“氮的固定”，N2发生了氧化反应
B.过程②的反应物Mg3N2中只含离子键
C.过程③是将Mg(OH)2溶于适量盐酸，然后直接蒸发溶液得到MgCl2固体
D.总反应为
8.米索前列醇是一种新型激素，对胃和十二指肠黏膜有保护作用，用于溃疡愈合，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.分子式为C22H38O5
B.分中含有4种官能团
C.使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D. 1mol米索前列醇能与3mol H2发生加成反应
9.某兴趣小组利用如图所示装置制备亚氯酸钠（NaClO2）（已知：SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2）。下列说法错误的是
A.装置A中使用70%的浓硫酸效果较好
B.一段时间后，装置B中有NaClO2晶体析出
C.装置C中温度不能太高，可以采用水浴控制温度
D.装置D用于吸收酸性尾气，防止污染空气
10. N-芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如下：
下列叙述错误的足
A. H2O是中间产物
B.理论上，总反应的原子利用率为100%
C.上述物质中N原子的最外层电子数目保持不变
D. D→E的方程式为
11.下列实验操作与所得结论均正确的是
选项 实验操作 结论
A 用0.1盐酸滴定等体积、等浓度的Na2CO3溶液，分别选用甲基橙、酚酞作指示剂 消耗盐酸的体积相同
B 向试管中加入2mL的淀粉溶液，再滴加4滴稀硫酸，振荡后加热一段时间，再滴加碘水，溶液呈蓝色 淀粉未水解
C 向NaCl、Na2S的混合液中滴加2滴0.1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D 室温下，向“84”消毒液中滴加少量醋酸，漂白性增强 CH3COOH的酸性强于HClO
12.一定条件下发生反应：，平衡时该体系的平均气体摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度：T1
A.放电时，M为正极，电势高
B.放电一段时间，KOH溶液浓度不变
C.充电时，N极的电极反应式包括
D.放电时，M极每消耗11.2LO2，理论上N极质量增加16g
14.室温下，向0.2HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是
A.将A点溶液加水稀释100倍后与C点溶液的pH相等
B. B点溶液中：
C.将等浓度的HA、NaA溶液混合，混合液呈碱性
D.室温下，NaA的水解平衡常数
二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（12分）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料。一种以氧化锰矿（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）为原料制备Mn3O4的工艺流程如下：
I.常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的pH 7.8 6.5 1.5 3.3
沉淀完全的pH 10.4 9.7 3.2 5.2
II.常温下，。
回答下列问题：
（1）①“浸取”过程中加入的酸X是 （填字母）。原因是 。
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸
②加入H2O2的作用是 。
（2）加入适量Mn(OH)2以除去溶液中的铁、铝元素，此时溶液中，则调节pH的范围为 。
（3）“滤渣2”的主要成分是 （填化学式）。
（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ，“滤液”中溶质的主要成分是 （填化学式）。
16.（9分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Fe(SO4)2可作净水剂，其原理是
（用离子方程式和必要文字说明）。
（2）相同条件下，有浓度均为0.1的下列溶液：①NH4Fe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4，其中由小到大的顺序是 （填序号）。
（3）0.1NH4Fe(SO4)2溶液的pH随温度的变化曲线如图所示。已知25℃时0.1FeCl3溶液的pH=3.4。
①25℃时，上述NH4Fe(SO4)2溶液的pH 3.4（填“>”“=”或“<”），导致该溶液的pH随温度升高而减小的原因是 。
②35℃时，该溶液中 （用数字表示）。
17.（12分）无水氯化铝是白色固体，易吸水潮解，178℃时升华，常用作有机合成和石油化工的催化剂。某实验小组设计如下实验装置制备无水AlCl3；
回答下列问题：
（1）按气流从左到右的方向，合理的装置连接顺序为a→ （填仪器接口字母，装置不可重复使用）。
（2）装置D的名称是 ，盛放的药品是 ，其作用是 。
（3）该装置检验气密性良好后，加入相应的试剂，然后 （填序号）。
①先打开装置A中分液漏斗的活塞，反应一段时间后，再点燃装置B处的酒精灯
②先点燃装置B处的酒精灯，加热一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的活塞
（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（5）装置B中将反应器直接插入收集瓶的优点是 。
18.（10分）大气污染物CO、N2O可以利用催化剂将其转化为空气成分。回答下列问题：
（1）已知：① 。
②CO的燃烧热（）为。
在催化剂存在下，CO(g)与N2O(g)转化为CO2(g)与N2(g)的热化学方程式为 。
（2）CO、N2O在Pt2O+的表面进行反应转化为无毒的气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示（T1和T2表示过渡状态，化学式中的“*”表示气体被固体表面吸附）。
决定总反应速率步骤的方程式为 。
（3）化学研究表明，的正、逆反应速率可分别表示为
、，、分别为正、逆反应速率常数，与温度有关。lgk随温度T的变化关系如图所示。
①其中表示lgk正的曲线是 （填“I”或“II”）。
②T1K时，该反应的平衡常数K= 。T1K时，若该反应在密闭容器中进行，投料比n(CO)/n(N2O)=1，此温度下反应达到平衡时CO的转化率为 （结果保留两位有效数字）。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19.【选修3：物质结构与性质】（15分）
山东大学品体材料研究所对新型硼酸盐晶体进行深入研究，发现掺钇（Y）的激光晶体可以产生高功率的激光输出，具有潜在的应用价值。对M3Re2(BO3)4（M=Ca、Sr、Ba，Re=Y、La、Gd）系列掺钇激光晶体的性质和应用的研究是当今科学家研究的热点。问答下列问题：
（1）Sr3Y2(BO3)4是掺钇激光晶体中常见的一种。已知Y位于第五周期IIIB族，则基态Y原子的价层电子排布式为 ；基态Y原子中核外电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 。
（2）Ca、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）CaCN2俗称石灰氮，可由CaC2（离子化合物）与N2等反应制得。CaC2中σ键和π键的数目之比为 ，CaCN2中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为 。
（4）硼酸[B(OH)3]是一种白色晶体，具有与石墨相似的层状结构，其分子结构如图所示。
①硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型是 ；硼酸常温下呈固态，熔沸点偏高的原因是
。
②硼酸与NaOH反应能生成Na[B(OH)4]，则离子的空间构型为 （不考虑氢原子的位置）。
（5）钡晶体的晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
（用含a、NA的代数式表示，列出计算式即可）。
20.【选修5：有机化学基础】（15分）
他莫昔芬（T，分子式为C26H29NO）为非固醇类抗雌激素药物。以苯为主要原料合成他莫昔芬的一种路线如图所示：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）理论上苯生成A的反应中原子利用率为100%，则X的名称是 。
（2）A→C的反应类型是 。E中官能团的名称是 。
（3）B+CD的化学方程式为 。
（4）T的结构简式为 。
（5）H是A的芳香族同分异构体，1molH能与2molNaOH反应，则H有 种结构（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 （填一种）。
（6）设计以和C2H5I为原料制备的合成路线： （无机试剂任选）。
濮阳市2021-2022学年高三下学期2月开学检测
化学 答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1. A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.D 14.D
15.（1）①A（2分） 盐酸中的可能被Mn3+氧化为Cl2产生污染，HNO3具有氧化性，不利于Mn3+的还原（合理即可，2分）
②将Mn3+还原为Mn2+（2分）
（2）5.2≤pH<5.5（2分）
（3）CuS（1分）
（4）（2分）(NH4)2SO4（1分）
16.（1），Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒使其沉降（合理即可，2分）
（2）①<③<②（2分）
（3）①<（1分）NH4Fe(SO4)2溶液中和Fe3+水解使溶液呈酸性，升高温度，水解程度增大，H+浓度增大，pH减小（合理即可，2分）
②（2分）
17.（1）f→e→b→c→g(h)→h(g)（2分）
（2）U形（干燥）管（1分） 碱石灰（或NaOH固体等碱性干燥剂，2分） 吸收多余的Cl2和HCl，防止外界水蒸气进入产品收集瓶中（合理即可，2分）
（3）①（1分）
（4）（2分）
（5）不容易产生堵塞（2分）
18.（1）（2分）
（2）或（2分）
（3）①I（2分）
②0.01（2分） 9.1%（2分）
19.（1）4d15s2（2分） 球形（1分）
（2）0>B>Ca（2分）
（3）1：2（2分） （2分）
（4）①sp2（1分）硼酸分子间存在氢键（2分）
②正四面体形（1分）
（5）（2分）
20.（1）甲醛（1分）
（2）取代反应（1分） 醚键、（酮）羰基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）、（任填一种，2分）
（6）
（合理即可，3分）
同课章节目录