莆田24中学2021-2022学年人教版（2019）化学高二下学期开学摸底考试试卷二卷（word版含解析）

莆田24中学2021-2022学年人教版（2019）化学高二下学期开学摸底考试试卷二卷
考试范围：选择性必修一+选择性必修二第一单元和第二单元
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后，再选途其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式为
B.基态铜原子的价电子轨道表示式为
C.基态Se原子的简化电子排布式为
D.的结构示意图为
2.如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程（表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是( )
A.转化成无害气体时的催化剂是
B.每1mol转化为得电子数为3
C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象
D.1g 、的混合气体中含有电子数为0.5
3.下列有关说法不正确的是( )
A.分子中的键角依次增大
B.分子中的键长依次增长
C.分子中的键能依次减小
D.分子中共价键的键能越大，对应物质的熔、沸点越高
4.研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是( )
A.CO的催化氧化反应为
B.反应路径1的催化效果更好
C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eV
D.路径1中最大能垒（活化能）
5.图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
D. 图丁表示0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000醋酸溶液的滴定曲线
6.研究人员采用双极膜将酸—碱电解液隔离，实现和的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.放电过程中，总反应式为
B.放电过程中，当1mol Zn参与反应时，理论上有4mol发生迁移
C.充电过程中，阴极的电极反应为
D.充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小
7.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是( )
A.溶液体积：10<
B.水电离出的浓度： <
C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
8.一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图所示，以下说法不正确的是( )
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变
9.下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：与 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：
B 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀
C 向溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程
D 用广泛pH试纸测定新制氯水的pH p H=3.0 氯水呈酸性
A.A B.B C.C D.D
10.工业上利用焦炭与水蒸气生产的反应原理为，，第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及的日产量，下列措施中不可取的是( )
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第一步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤ D.①④⑤⑥
11.十九大报告中提出要“打贏蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为
C. Pt2电极附近发生的反应为
D.相同条件下,放电过程中消耗的和的体积比为2:1
12.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，d与R的单质能发生剧烈反应，e是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：R>Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C.e为离子化合物，含有离子键和共价键
D.符合通式的化合物均能使溴的溶液因发生化学反应而褪色
13.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是( )
A. B. C. D.
14.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应为：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是( )
A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B.X、Z两点的瞬时速率大小为
C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数
D.190℃时，0~150min内平均反应速率
15.室温下，、与其水溶液之问转化的焓变关系如图所示。
已知溶于水后溶液温度降低；溶于水后溶液温度升高。下列有关说法错误的是( )
A.
B.1 mol的总能量大于1 mol与1 mol的总能量
C.
D.从硫酸铜溶液中析出的焓变
二、不定项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
16.已知①相同温度下：，；②电离出的能力：。则下列离子方程式错误的是( )
A.将FeS加入稀盐酸中：
B.向溶液中通气体：
C.将溶液和溶液混合：
D.向少量溶液中加入足量NaOH溶液：
17.25℃时，某混合溶液中，、和随pH变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是( )
A.O点时，
B.N点时，
C.该体系中，
D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
18.（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是( )
A.分子中As原子的杂化方式为 B.为共价化合物
C.的空间构型为平面正三角形 D.分子的键角小于
19.某实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如表所示:
序号 实验 5 min 25 min
实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未出现蓝色区域，Zn片周边未见明显变化 铁钉周边红色区域颜色加深，区域变大，仍未出现蓝色区域，Zn片周边未见明显变化
下列说法错误的是( )
A.实验Ⅱ中Zn片保护了铁钉，使铁钉的腐蚀速率比实验Ⅰ小
B.实验Ⅱ中正极的电极反应式为
C.实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了
D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色区域，铁钉周边会出现蓝色区域
三、填空题（5题，共54分。）
20.（13分）发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：
（1）甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇：，该反应历程如图1所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为___________（填分子式）；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低___________（填序号）的能量变化。
A.
B.
C.
D.
（2）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气（CO和），主要反应Ⅰ、Ⅱ的lg（为以分压表示的平衡常数）与的关系如图2所示。
①反应Ⅰ的_______（填“>”“=”或“<”）0。
②在容积为10L的密闭容器中充入1molCO、1mol只发生反应Ⅱ，5min时到达图2中的d点，则0~5min内，用CO表示的反应速率为_______，CO的转化率为_______。已知：分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的=_________。
（3）c点时，若反应容器中CO的浓度为，则的浓度为_______。
21.（12分）碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
（1）已知常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，。若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数______。（已知）
（2）已知的第二级电离常数，HClO的电离常数，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量通入过量的溶液中：_________。
b.少量通入过量的 NaClO溶液中：__________。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为______________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）NaOH吸收后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内、、三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用和NaOH反应制取，宜控制溶液的pH范围为___________。
22.（12分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：
（1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填“a”或“b”），溶液中从_______迁移（填“a向b”或“b向a”）。
（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。
①放电时，正极的电极反应是_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如图所示，电解液c选用_______溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_______。
③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如图所示，则A电极产生的气体是_______，B电极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
23.（10分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素的第一至第四电离能如下：
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第七列
（1）已知为离子化合物，写出其电子式：________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了________________。
（4）E位于第________________族、________________区，该元素原子的核外电子排布式为________________。
（5）检验D元素的方法是________________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________。
24.（7分）磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-59℃）沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是______________。
（2）中，电负性最高的元素是______________；P的______________杂化轨道与O的2p轨道形成______________键。
（3）和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______________（用代表P原子数）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：次氯酸的电子式为，A项错误；基态铜原的价电子轨道表示式为，B项错误；的最外层有8个电子，D项错误。
2.答案：D
解析：根据题目信息，在表面与CO反应，生成和，知作催化剂，为中间产物，A项错误；和的反应为，反应中转移，则每转化为失电子数为，B项错误；将生成的通入含大量的溶液中，由于碳酸的酸性大于硅酸，可发生反应：，故有白色沉淀生成，C项错误；的摩尔质量都为，均含22个电子，则的混合气体含有的电子数为，D项正确。
3.答案：D
解析：分子键角为109°28′，分子键角近似于120°，分子键角为180°，故A正确；氟、氯、溴的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长，故B正确；氧、硫、硒的原子半径依次增大，分子中的键长依次增长，键能依次减小，故C正确；分子内共价键的键能越大，说明分子越稳定，而物质的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，故D错误。
4.答案：B
解析：由题图可知，CO在催化作用下与氧气反应产生，化学方程式为，A正确；由题图可知，反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，B错误；反应路径1和反应路径2的第一步能量变化都为3.22eV，C正确；路径1的最大能垒（活化能），D正确。
5.答案：A
解析：水解反应为吸热反应，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH逐渐增大，故A正确；只与温度有关，a、b两点温度相同，则的数值相等，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，压强越大，反应物的体积分数越小，若乙的压强大于甲，则平衡时反应物的体积分数应更小，故C错误；醋酸为弱酸，0.1000醋酸溶液的pH要大于1，故D错误。
6.答案：B
解析：根据题给电池示意图知，左侧Zn失去电子与溶液中的反应生成，为负极反应，右侧得电子与溶液中的反应生成和水，则放电过程中负极反应式为，正极反应式为，总反应为，A正确；放电过程中每消耗1mol Zn生成1mol，外电路中转移2mol，则电解质中有2mol发生迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式与放电过程中负极的电极反应式相反，则阴极电极反应式为，C正确；充电过程中右侧不断失去电子并结合水生成，同时生成大量，导致右侧池中溶液pH不断减小，D正确；故选B。
7.答案：A
解析：A项，加水稀释促进醋酸电离，如果pH=3的醋酸溶液稀释10倍，则稀释后溶液pH：3乙，则溶液pH：甲>乙，错误；D项，两种溶液中溶质都是醋酸钠和醋酸且甲中醋酸浓度大于乙，醋酸浓度越大，溶液的pH越小，所以所得溶液pH：甲<乙，错误；故选A。
8.答案：A
解析：根据反应可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，由题图可知，B、D点时二者反应速率之比为1:2，达到平衡状态，B、D点为平衡点，随着温度的升高，的消耗速率大于的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应活化能-逆反应活化能<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误，B、C正确；反应物和产物都是气体，且反应物和产物的化学计量数之和相等，所以改变压强，平衡不移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变，故D正确。
9.答案：C
解析：A项，水垢与醋酸发生复分解反应，则水垢溶解，有无色气泡产生，该实验不能确定盐的碱性，错误；B项，浓度相同，小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知，错误；C项，碱性溶液滴酚酞变红，加热促进水解，则溶液红色加深，正确；D项，新制氯水可使pH试纸褪色，应选pH计测定新制氯水的pH，错误；故选C。
10.答案：D
解析：第一步产生的使第二步的平衡逆移，故应先分离出，①错误；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响的日产量，温度过高平衡左移，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，②正确，④错误；增大价廉易得的水蒸气的浓度可提高焦炭的利用率，③正确；对第一步反应，增大压强平衡逆向移动，不利于提高原料的利用率，⑤错误；增大CO浓度不能提高主要原料C的利用率，⑥错误。
11.答案：D
解析：放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极经内电路移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；相同条件下，放电过程中负极发生氧化反应：，正极发生还原反应：，根据转移电子数相等规律可知，放电过程中消耗的和的体积比为2:1，D正确。
12.答案：C
解析：由题述信息及图中信息可推出，a为、c为、m为、d为，e为NaOH，W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、O、Na。简单离子半径：，A项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，B项错误；NaOH中存在离子键和共价键，C项正确；不能使溴的溶液因发生反应而褪色，D项错误。
13.答案：B
解析：根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH与水分子的—OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。
14.答案：C
解析：由图可知，X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A项正确；由图可知，X点曲线斜率大于Z点曲线斜率，则X、Z两点的瞬时速率大小为，B项正确；反应过程中甲醇被不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于，则反应的平衡常数，C项错误；190℃时，0~150min内MTP的浓度增加了，则，D项正确。
15.答案：D
解析：由盖斯定律可知，A项正确；由已知信息得图中，故1 mol的总能量大于1mol与1 mol的总能量，B项正确；由已知信息得，，且，则，C项正确；，则从硫酸铜溶液中析出的焓变，D项错误。
16.答案：C
解析：A项，由②可知，电离出的能力：，则能发生反应，正确；B项，由②可知，易结合，则能发生反应，正确；C项，由①可知，ZnS比更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则反应不能发生，错误；D项，由①可知，更难溶，则碳酸氢镁与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁、水，离子方程式为，正确；故选C。
17.答案：BC
解析：分析题图可知，N点为与随pH变化曲线的交点，此时，，， A错误，B正确。题目中，则， ，解得，C正确。pH由7到14过程中，溶液中逐渐增大，对的水解平衡（）有抑制作用，故的水解程度不可能始终增大，D错误。
18.答案：AD
解析：分子中每个As原子形成3个As—O共价键， As原子上还有1个孤电子对，As原子的杂化轨道数目为4，所以As原子的杂化方式为杂化，A正确；为离子化合物阳离子是，阴离子为，B错误；中有3个键，孤电子对数为，As原子釆取杂化，含有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C错误；分子中As原子价层电子对数为，采取杂化，且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于109°28′，D正确。
19.答案：C
解析：实验Ⅱ中Zn比Fe活泼，Zn片作原电池的负极，铁钉作正极，为牺牲阳极的阴极保护法，铁钉的腐蚀速率比实验Ⅰ小，A正确。实验中铁钉作正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为，B正确。实验Ⅰ的现象说明25min时，Fe失去电子生成，溶液与发生反应生成蓝色沉淀，C错误。若将Zn片换成Cu片，因为Fe比Cu活泼，推测Cu片周边氧气发生得电子的还原反应生成氢氧根离子，使酚酞溶液变红，铁钉作原电池的负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，与溶液反应，使其周边出现蓝色区域，D正确。
20.答案：（1）；A
（2）①>；②；50%；100
（3）0.01
解析：（1）根据反应历程图可知，合成甲醇的反应的副产物有CO和，有机副产物为。化学反应速率由反应历程中速率最慢的那一步决定，活化能越大，反应速率越慢，根据反应历程图可知，的活化能最大，A项符合题意。
（2）①由图2可知，随着温度的升高，反应Ⅰ的1g增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，。②在容积为10L的密闭容器中充入1molCO、1mol只发生反应Ⅱ，5min时到达图2中的d点，此时1g=0，则=1，设转化的CO的物质的量为，利用“三段式”法计算：
即，解得，0~5min内，用CO表示的反应速率为，CO的转化率为，e点和d点处于相同温度下，相等，根据以上计算可知，平衡时，各组分物质的量分数相等，则平衡时，，即，设e点时转化的CO的物质的量为，利用“三段式”法计算：
，即，解得，总物质的量为2mol，即。
（3）c点时，反应Ⅰ和反应Ⅱ的1g相等，即，则。
21.答案：（1）
（2）a.b.
（3）7.4；变小
（4）7~9
解析： （1）溶液的pH=5.60，则，若忽略水的电离及的第二级电离，该溶液中，为，则的平衡常数。
（2）根据电离平衡常数大小关系可知酸性：，HCl为强酸。a.少量通入过量的溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，根据强酸制弱酸原理可知，最终的产物为氯化钠、次氰酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为。b.由于酸性，根据强酸制弱酸原理可知，少量通入过量的 NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为。
（3）已知，，所以，则；酸性增强，则变大，而温度不变，不变，所以变小。
（4）由题图可知，溶液的pH为7~9时，溶液中的阴离子主要以形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用和NaOH反应制取 ，溶液的pH应该控制在7~9。
22.答案：（1） b ；b向a
（2）①；减小；24 ②；粗铜；③氯气；增大
解析：（1）该锂离子电池中，Li易失电子、作负极，即a是正极、b是负极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，即溶液中从b向a迁移。
（2）①由铅酸蓄电池总反应可知，发生得电子的还原反应生成，正极电极反应式为；由电池总反应可知，放电时消耗酸，则电解质溶液中硫酸的浓度降低；负极反应式为，产生的附着在负极板上，增加的质量即的质量，所以通过时，理论上负极板的质量增加。②电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A是阳极，则A极材料是粗铜，B电极为阴极，该极上铜离子得电子生成金属铜，即电极反应式为，电解质溶液可选用溶液。③根据电流方向知，A是电解池阳极，B是电解池阴极，电解氯化钠溶液时，阳极上是氯离子发生氧化反应生成氯气，在阴极上是氢离子发生还原反应生成氢气，促进水的电离，生成NaOH，溶液碱性增强、pH增大。
23.答案：（1）
（2）3 哑铃
（3）泡利原理
（4）ⅦB d
（5）焰色试验 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
解析：由题给信息可知元素A、B、C、D、F分别为H、N、Mg、K、Mn。
（1）离子化合物为氢化铵。
（2）N原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形。
（3）题图中3s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。
（4）E元素位于周期表中第四周期第ⅦB族，属于d区元素，原子核外电子排布式为。
24.答案：（1）苯胺分子之间存在氢键
（2）O
（3）
解析：（1）苯胺中有，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高物质的熔、沸点。
（2）一般来说，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，一般来说，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又H的电负性小于O，因此中电负性最高的元素是O。中中心原子P的价层电子对数为4，故P为杂化，P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（3）由三磷酸根离子的结构可知，中间P原子连接的4个O原子中，2个O原子完全属于该P原子，另外2个O原子分别属于2个P原子，故属于中间P原子的O原子数为，属于左、右两边的2个P原子的O原子数为，故若这类磷酸根离子中含个P原子，则O原子个数为，又O元素的化合价为-2，P元素的化合价为+5，故该离子所带电荷为，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为。