离子反应
图片预览
文档简介
课件58张PPT。专题2：
从海水中获得的化学物质第三节 离子反应第二单元:
钠、镁及其化合物复习提问：1. 什么叫做电解质？非电解质？如：酸、碱、盐等非电解质：无论是熔化状态或是水溶液
都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等电解质：在水溶液里或熔化状态下能
够导电的化合物。电解质溶液能导电的原因 电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越____。强2.下列物质:
属于电解质的是______________，
属于非电解质的是 ___________。
①盐酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氨气 ⑤硫酸钾 ⑥氧化钠 ⑦氯化银 ⑧铝 ⑨氢气 ⑩醋酸铵 ②③⑤⑥⑦⑩④1、导电的物质是电解质，不能导电的物质一定为非电解质2、铜是电解质判断正误3、二氧化碳溶于水能够导电，所以二氧化碳是电解质×××4、液态硫酸具有导电性×5、电解质只有在通电条件下才能电离×启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能电离产生自由移动的离子。3、电解质和非电解质都是针对化合物。如HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O导电能力相同吗？
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl 、 CH3COOH、NaOH溶液和氨水分别倒入四个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并分析原因。3. 作为电解质，在一定条件下导电 能力是否相同呢？（看课本光盘）
HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同事实上，ＨＣl、ＮaＯＨ溶于水后完全电离：
ＨＣl＝Ｈ＋+Ｃl- ＮaＯＨ＝Ｎa++ＯＨ-ＨＣl、ＮaＯＨ被称为强电解质ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ被称为弱电解质一、强电解质和弱电解质NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-1.强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。如：强酸H2SO4、HNO3、HCl等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐电离方程式用等号常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等如NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2等 Na2O、 CaO等（3）大部分盐:（4）活泼金属氧化物:2.弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如：弱酸H2CO3和CH3COOH；弱碱 NH3·H2O；水等电离方程式用可逆号
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:
（3） 水常见的弱电解质如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等电解质的强弱与：注意：Ⅰ物质的溶解性无关，
如BaSO4是难溶物，是强电解质
CH3COOH是易溶物，是弱电解质Ⅱ与导电能力无关
电解质强弱是根据它 来区分在水中的电离程度溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。导电能力与离子浓度和所带电荷有关弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等
水 化合物 单质Cu、H2等请写出 HNO3 、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3、 HClO 、NH3·H2O 电离方程式。 注意：强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全 用“＝”表示 用“ ”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水 强弱电解质的对比P54:酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成， Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成,上述的实质是否相同?本质:都是CO32-和Ca2+结合之间生成
CaCＯ3的反应这两个反应的实质我们都可以用
Ca２+ + CＯ3２- ＝ CaCＯ3↓表示，像这种式子称为离子方程式．
Na2CO3、 Ca（OH）2、 CaCl2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3 =2Na++CO32-Ca（OH）2 =Ca2++2OH -CaCl2=Ca2++2Cl-二、离子方程式1.离子反应：有离子参加的化学反应电解质在溶液中的反应都是离子反应CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的
实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓离子互换的复分解反应
有离子参加的氧化还原反应分类2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子如何正确书写离子方程式？①写:写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.书写离子方程式步骤:以AgNO3和 CuCl2的反应为例①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式
②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式
(不拆)
注意点：拆A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等
B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等
C.气体：CO2、H2S、SO2等
D.单质：H2、Na、I2等
E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等③Ca(OH)2, 石灰水：离子；
石灰乳：化学式③删:删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 不能拆单质Na Mg氧化物 Na2O SO3难溶物
CaCO3
BaSO4气体CO2 O2弱电解质和
弱酸的酸式根
H2CO3 H20
HCO3-易溶且易电离物质能拆2.把下列化学方程式改成离子方程式：①.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-③.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O1.课本P55页，“问题解决”解决课堂练习化学方程式离子方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2OH++OH- = H2OKOH + HCl = KCl + H2OH++OH- = H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OH++OH- = H2O3. 填写下列表格课堂练习离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的化学反应。①.盐酸与氢氧化钠溶液中和②.硫酸中加入氢氧化钾溶液③.澄清石灰水中滴入硝酸④.氢氧化铜溶于盐酸H+ + OH- == H2OCu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O4. 离子方程式的意义酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+
由碱电离出来的OH-结合生成H2OH++OH_=H2O 表示强酸与强碱反应，生成可溶性
盐和水一类反应 已知酸碱中和反应的实质是：H+＋OH-＝H2O，下面这四个反应是否都能用它来表示呢，为什么？
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
B.Cu(OH)2与稀硫酸
C.NaOH溶液与稀硫酸
D.NH3?H2O与稀硫酸思考[练习] 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；
2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
3、氯气与氢氧化钠溶液反应;
4、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
5、钠与水的反应;
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2OCH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2OCl2+ 2OH- =Cl- + ClO- +H2O2Na+2H2O=2Na++ 2OH - +H2 ↑5、书写离子方程式应注意的问题 (1).凡非溶液中进行的反应一般
不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)==
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O△ (2)单质、氧化物在离子方程式中一律
写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、
H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电
离物质写化学式；难溶于水的物质
(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、
Fe(OH)3等)写化学式。(3).多元弱酸的酸式盐的酸根离子
在离子方程式中不能拆开写。例：① NaHCO3与盐酸反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑② KHSO4与BaCl2反应:SO42- + Ba2+ == BaSO4↓(4).对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。(5).氨水作为反应物，写NH3.H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，写NH3（标气体符号）和H2O，否则一般写NH3.H2O。(6).反应物的量不同，离子方程式也会不同(7).操作顺序不同时离子方程式不同。例：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O②足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 1、①NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O② NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH- ==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、①KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O②KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O??⑶大理石投入稀硝酸溶液中判断下列反应是否是离子反应；若是写出离子方程式。⑵碳酸钾与硝酸钙溶液混合(4)将氯气通入溴化钠溶液中(5)铁片插入稀盐酸溶液中⑴高锰酸钾加热分解练一练6、离子方程式正误判断(1)看离子方程式是否符合客观事实。(2)看原子个数以及电荷是否守恒。(4) 看是否漏掉了离子反应。(5)看化学式符号书写是否正确。 (6)看反应物和生成物的配比是否正确。(7)看所写的离子方程式是否符合题设条件1、氨水和醋酸溶液混合 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O
2、氢氧化钡与硫酸混合
Ba2+ + OH－ + SO42-+ H+= BaSO4↓ + H2O
3.碳酸钙加入醋酸溶液中:
CO32－ + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+H2O
判断下列反应的离子方程式是否正确?
4.硫化亚铁跟盐酸反应:
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
5.氯气跟水反应:
Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
6.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
三、离子共存问题：1.离子不能在溶液中大量共存的情况：①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br -、
Ca2+与SO42- 等同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；
再说硫酸盐，不溶有钡铅；
最后说碱类，能溶钾钠钡；
还有四大微溶物.Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4②.生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等③.生成难电离物质：如：H+与CH3COO — 、CO32-、S2-、SO32- 等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水④.发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、
MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、
Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中
一定没有色离子。常见的有色离子：
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在与
OH-反应的离子。③强酸性溶液中肯定不存在与
H+反应的离子。例题 ： 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na+、NH4+、Cl-、SO32-
B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D. K+、MnO4-、Na+、NO3-COH-练习1.在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2＋、HCO3―、NO3―、Cl― B．Na＋、CH3COO―、NO3―、Cl―
C．Fe 2＋、SO4 2―、OH― 、Mg2＋ D．NH4＋、Cl―、Cu2＋、SO42― D练习2、下列各组离子中，在无色透明的溶液能大量共存是（ ）
A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–
B、Na+、 Cl– 、NO3–、CO32–
C、Na+ 、 H+ 、 NO3–、OH–
D、Na+、Ag+ 、NO3–、I–B看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不存在于书面上的离子组，但有时在条件中“隐蔽”出现。
如：某强酸(或强碱)性溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外还应有H+(或OH-)。
注意溶液是否有颜色，如：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等都有颜色，若为无色溶液，则说明没有上述离子。1、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨
⑤ CH3COOH⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体
（1）能导是 .
（2）属于强电解质是 .
属于弱电解质是 .
属于非电解质的是 .③ ④ ⑥ ① ⑥⑧② ⑦⑤课堂练习2、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A、氢气还原氧化铜
B、氢氧化钠与盐酸混合
C、氯化钙与碳酸钠溶液混合
D、氯酸钾加热分解B3、下列电离方程式错误的是（ ）A、 H2SO4
B、 Ba(OH)2
C、 NH3·H2O
D、 CH3COOH
2H+ + SO4 2-Ba2+ + 2OH-NH4+ + OH-CH3COO- + H+C4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）
A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–
B 、Na+、 Cl– 、NO3–、CO32–
C、Na+、H+、NO3–、SO42–
D、 Na+、Ag+、NO3–、I–B5、 下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2＋+OH—+H＋十SO42－ == BaSO4↓+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O
D． 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OAC
从海水中获得的化学物质第三节 离子反应第二单元:
钠、镁及其化合物复习提问：1. 什么叫做电解质？非电解质？如：酸、碱、盐等非电解质：无论是熔化状态或是水溶液
都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等电解质：在水溶液里或熔化状态下能
够导电的化合物。电解质溶液能导电的原因 电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越____。强2.下列物质:
属于电解质的是______________，
属于非电解质的是 ___________。
①盐酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氨气 ⑤硫酸钾 ⑥氧化钠 ⑦氯化银 ⑧铝 ⑨氢气 ⑩醋酸铵 ②③⑤⑥⑦⑩④1、导电的物质是电解质，不能导电的物质一定为非电解质2、铜是电解质判断正误3、二氧化碳溶于水能够导电，所以二氧化碳是电解质×××4、液态硫酸具有导电性×5、电解质只有在通电条件下才能电离×启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能电离产生自由移动的离子。3、电解质和非电解质都是针对化合物。如HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O导电能力相同吗？
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl 、 CH3COOH、NaOH溶液和氨水分别倒入四个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并分析原因。3. 作为电解质，在一定条件下导电 能力是否相同呢？（看课本光盘）
HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同事实上，ＨＣl、ＮaＯＨ溶于水后完全电离：
ＨＣl＝Ｈ＋+Ｃl- ＮaＯＨ＝Ｎa++ＯＨ-ＨＣl、ＮaＯＨ被称为强电解质ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ被称为弱电解质一、强电解质和弱电解质NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-1.强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。如：强酸H2SO4、HNO3、HCl等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐电离方程式用等号常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等如NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2等 Na2O、 CaO等（3）大部分盐:（4）活泼金属氧化物:2.弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如：弱酸H2CO3和CH3COOH；弱碱 NH3·H2O；水等电离方程式用可逆号
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:
（3） 水常见的弱电解质如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等电解质的强弱与：注意：Ⅰ物质的溶解性无关，
如BaSO4是难溶物，是强电解质
CH3COOH是易溶物，是弱电解质Ⅱ与导电能力无关
电解质强弱是根据它 来区分在水中的电离程度溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。导电能力与离子浓度和所带电荷有关弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等
水 化合物 单质Cu、H2等请写出 HNO3 、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3、 HClO 、NH3·H2O 电离方程式。 注意：强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全 用“＝”表示 用“ ”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水 强弱电解质的对比P54:酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成， Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成,上述的实质是否相同?本质:都是CO32-和Ca2+结合之间生成
CaCＯ3的反应这两个反应的实质我们都可以用
Ca２+ + CＯ3２- ＝ CaCＯ3↓表示，像这种式子称为离子方程式．
Na2CO3、 Ca（OH）2、 CaCl2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3 =2Na++CO32-Ca（OH）2 =Ca2++2OH -CaCl2=Ca2++2Cl-二、离子方程式1.离子反应：有离子参加的化学反应电解质在溶液中的反应都是离子反应CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的
实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓离子互换的复分解反应
有离子参加的氧化还原反应分类2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子如何正确书写离子方程式？①写:写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.书写离子方程式步骤:以AgNO3和 CuCl2的反应为例①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式
②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式
(不拆)
注意点：拆A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等
B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等
C.气体：CO2、H2S、SO2等
D.单质：H2、Na、I2等
E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等③Ca(OH)2, 石灰水：离子；
石灰乳：化学式③删:删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 不能拆单质Na Mg氧化物 Na2O SO3难溶物
CaCO3
BaSO4气体CO2 O2弱电解质和
弱酸的酸式根
H2CO3 H20
HCO3-易溶且易电离物质能拆2.把下列化学方程式改成离子方程式：①.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-③.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O1.课本P55页，“问题解决”解决课堂练习化学方程式离子方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2OH++OH- = H2OKOH + HCl = KCl + H2OH++OH- = H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OH++OH- = H2O3. 填写下列表格课堂练习离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的化学反应。①.盐酸与氢氧化钠溶液中和②.硫酸中加入氢氧化钾溶液③.澄清石灰水中滴入硝酸④.氢氧化铜溶于盐酸H+ + OH- == H2OCu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O4. 离子方程式的意义酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+
由碱电离出来的OH-结合生成H2OH++OH_=H2O 表示强酸与强碱反应，生成可溶性
盐和水一类反应 已知酸碱中和反应的实质是：H+＋OH-＝H2O，下面这四个反应是否都能用它来表示呢，为什么？
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
B.Cu(OH)2与稀硫酸
C.NaOH溶液与稀硫酸
D.NH3?H2O与稀硫酸思考[练习] 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；
2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
3、氯气与氢氧化钠溶液反应;
4、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
5、钠与水的反应;
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2OCH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2OCl2+ 2OH- =Cl- + ClO- +H2O2Na+2H2O=2Na++ 2OH - +H2 ↑5、书写离子方程式应注意的问题 (1).凡非溶液中进行的反应一般
不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)==
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O△ (2)单质、氧化物在离子方程式中一律
写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、
H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电
离物质写化学式；难溶于水的物质
(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、
Fe(OH)3等)写化学式。(3).多元弱酸的酸式盐的酸根离子
在离子方程式中不能拆开写。例：① NaHCO3与盐酸反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑② KHSO4与BaCl2反应:SO42- + Ba2+ == BaSO4↓(4).对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。(5).氨水作为反应物，写NH3.H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，写NH3（标气体符号）和H2O，否则一般写NH3.H2O。(6).反应物的量不同，离子方程式也会不同(7).操作顺序不同时离子方程式不同。例：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O②足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 1、①NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O② NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH- ==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、①KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O②KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O??⑶大理石投入稀硝酸溶液中判断下列反应是否是离子反应；若是写出离子方程式。⑵碳酸钾与硝酸钙溶液混合(4)将氯气通入溴化钠溶液中(5)铁片插入稀盐酸溶液中⑴高锰酸钾加热分解练一练6、离子方程式正误判断(1)看离子方程式是否符合客观事实。(2)看原子个数以及电荷是否守恒。(4) 看是否漏掉了离子反应。(5)看化学式符号书写是否正确。 (6)看反应物和生成物的配比是否正确。(7)看所写的离子方程式是否符合题设条件1、氨水和醋酸溶液混合 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O
2、氢氧化钡与硫酸混合
Ba2+ + OH－ + SO42-+ H+= BaSO4↓ + H2O
3.碳酸钙加入醋酸溶液中:
CO32－ + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+H2O
判断下列反应的离子方程式是否正确?
4.硫化亚铁跟盐酸反应:
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
5.氯气跟水反应:
Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
6.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
三、离子共存问题：1.离子不能在溶液中大量共存的情况：①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br -、
Ca2+与SO42- 等同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；
再说硫酸盐，不溶有钡铅；
最后说碱类，能溶钾钠钡；
还有四大微溶物.Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4②.生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等③.生成难电离物质：如：H+与CH3COO — 、CO32-、S2-、SO32- 等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水④.发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、
MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、
Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中
一定没有色离子。常见的有色离子：
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在与
OH-反应的离子。③强酸性溶液中肯定不存在与
H+反应的离子。例题 ： 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na+、NH4+、Cl-、SO32-
B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D. K+、MnO4-、Na+、NO3-COH-练习1.在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2＋、HCO3―、NO3―、Cl― B．Na＋、CH3COO―、NO3―、Cl―
C．Fe 2＋、SO4 2―、OH― 、Mg2＋ D．NH4＋、Cl―、Cu2＋、SO42― D练习2、下列各组离子中，在无色透明的溶液能大量共存是（ ）
A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–
B、Na+、 Cl– 、NO3–、CO32–
C、Na+ 、 H+ 、 NO3–、OH–
D、Na+、Ag+ 、NO3–、I–B看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不存在于书面上的离子组，但有时在条件中“隐蔽”出现。
如：某强酸(或强碱)性溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外还应有H+(或OH-)。
注意溶液是否有颜色，如：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等都有颜色，若为无色溶液，则说明没有上述离子。1、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨
⑤ CH3COOH⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体
（1）能导是 .
（2）属于强电解质是 .
属于弱电解质是 .
属于非电解质的是 .③ ④ ⑥ ① ⑥⑧② ⑦⑤课堂练习2、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A、氢气还原氧化铜
B、氢氧化钠与盐酸混合
C、氯化钙与碳酸钠溶液混合
D、氯酸钾加热分解B3、下列电离方程式错误的是（ ）A、 H2SO4
B、 Ba(OH)2
C、 NH3·H2O
D、 CH3COOH
2H+ + SO4 2-Ba2+ + 2OH-NH4+ + OH-CH3COO- + H+C4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）
A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–
B 、Na+、 Cl– 、NO3–、CO32–
C、Na+、H+、NO3–、SO42–
D、 Na+、Ag+、NO3–、I–B5、 下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2＋+OH—+H＋十SO42－ == BaSO4↓+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O
D． 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OAC