第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册 （word版 含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
2．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用稀盐酸洗 D．先用稀盐酸洗再用水洗
3．如表中各物质名称、主要成分的化学式及物质的用途对应正确的是
选项 物质名称 主要成分的化学式 用途
A 氧气 O2 做燃料
B 氦气 He2 做电光源
C 水煤气 CO、H2 燃料
D 石灰石 CaCO3 灭火器原料
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质属于混合物的是
A．消石灰 B．石灰石 C．苛性钠 D．苏打
5．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
6．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
7．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．氯化钠由离子构成
C．生理盐水属于纯净物 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
8．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
9．将10gCaCO3和5.6gCaO分别加入天平左右两盘上盛有60g14.3%的稀盐酸中，充分反应后天平质量将
A．偏左 B．偏右 C．不偏转 D．不能确定
10．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．Na+、、 B．H+、C1-、
C．Cu2+、C1-、OH- D．H+、、OH-
11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．N2（O2）——灼热的铜网
B．CO2（H2O）——将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶
D．CuO（Cu）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤
12．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．食盐水
13．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
二、简答题
14．实验是进行科学探究的重要手段，根据如图实验回答问题：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。红磷在集气瓶中燃烧的现象是___________，冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是___________。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
（3）图3是蒸发食盐水的实验，实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，当___________时，停止加热。
15．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
三、推断题
16．甲、乙、丙、丁和戊是初中化学常见的物质，他们存在如图所示的转化关系。其中，在自然界中绿色植物可以通过光合作用实现乙→丙，物质丁常用于实验室检验物质乙、提示：“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。“ ”表示箭头两端的物质可以相互转化。反应条件、部分反应物及生成物已略去。试回答下列问题：
(1)甲的名称为______。
(2)乙的用途之一______。
(3)乙→甲的化学方程式是______。
(4)关于上述物质之间的转化，下列说法正确的有______。
A．戊→丁的反应一定是化合反应
B．戊→丁的反应一定会放热
C．丙→戊的反应不一定会放热
D．丙→乙的反应途径有多种
E．甲→乙的反应一定是分解反应
17．A-I是初中化学中常见的物质，B、D常温下是气体，反应①在自然界称为光合作用，I是补钙剂的成份，E常用来做干燥剂。
(1)I的化学式为___________。
(2)在G中金属元素的化合价为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)①②③④所表示的四个反应中属于基本反应类型的是___________。
18．如图所示是初中常见六种物质间的反应及转化关系。用“一”表示两种物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质，且A为黑色固体，B和C可以发生中和反应且能生成白色沉淀，D和E可以发生置换反应。（只涉及初中范围，不考虑在溶液中微溶于水和不存在的物质）
(1)写出符合如图关系的下列物质（或溶质）的化学式：A______；F_______。
(2)请写出D和E反应的实验现象____________。
(3)请写出B和C反应的化学方程式____________。
四、实验题
19．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
(1)图甲进行的是____________操作，在此操作中玻璃棒的作用是_____________。如果处理后液体仍然浑浊，可能原因____________（答出一点即可），为除去水中的色素和异味可向其中加入活性炭，这是利用其具有_____________性。
(2)图乙进行的是____________操作，实验时水中加入几粒沸石的作用是防止____________， 冷凝管中冷水应该是从_____________进入。（填字母）
20．“影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？”请你跟随某化学兴趣小组的同学完成下列实验：
【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解性的因素。
【实验内容】
(1)溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是______、溶质质量、溶剂的种类及______。
实验步骤 实验现象 实验结论
30℃时，向各盛有5mL蒸馏水的①②两支试管中分别加入2gKNO3、2gCa（OH）2，振荡，观察溶解情况 试管①中的KNO3全部溶解，试管②中有较多的Ca（OH）2未溶 在______不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同
(2)温度的影响
在实验中要改变的因素是______，要保持不变的因素是溶质种类及______、溶剂的种类及质量。
实验步骤 实验现象 实验结论
常温下向各盛有5mL。蒸馏水的①②两支试管中分别加入5g KNO3晶体，将试管②加热到50℃，振荡，观察两试管中KNO3的溶解情况 试管①中有部分KNO3未溶，试管②的KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性______
21．碱类物质在生产、生活中应用广泛，化学小组对部分碱类物质的性质进行了探究。
(1)对NaOH性质的实验探究。
①实验一：从试剂瓶中取出一小块NaOH固体放在表面皿上，露置5分钟后发现其表面变得潮湿。据此推断NaOH固体应具有的性质是___________。
②实验二：向三个相同且充满CO2的塑料瓶中依次注入等体积的饱和NaOH溶液、饱和Ca（OH）2溶液和水，充分振荡，发现三个塑料瓶均变瘪了，且变瘪程度A>B>C。
根据上述实验现象可以得出的结论是___________。
(2)向X、Y、Z三支盛有Ba（OH）2溶液的试管中分别滴加酚酞溶液、稀硫酸和硫酸钠溶液，发现X中溶液由无色变为红色，Y、Z中均有白色沉淀生成。
①导致X中溶液颜色发生变化的微粒是___________（填字母）。
a、Ba2＋b、OH-c、H2Od、H＋
②Z试管中反应的化学方程式为___________。
(3)工业用NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种杂质。化学小组设计如下实验方案进行探究。请补充相关实验步骤、现象和结论。
实验步骤 实验现象 解释或结论
步骤1：取适量样品于试管中，加水溶解 固体完全溶解，试管壁温度显著升高 固体易溶于水且①___________
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加过量的稀硝酸（HNO3），并将产生的气体通入澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有②___________
步骤3：③___________ ④___________ ⑤样品中含有NaCl
五、计算题
22．碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________。
(2)利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。
(3)计算剩余固体中各元素的质量。
23．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。
(1)写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：___________；__________ (写出任意正确的两个)
(2)通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3 ______________（填“有”或“无”）。
(3)计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．A 12．C 13．B
14． 红磷燃烧，产生大量白烟 烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约 温度达到着火点 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
15．(1)搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)过滤后的滤液中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠。可向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
16．(1)碳酸钙
(2)灭火
(3)
(4)ABD
17．(1)CaCO3
(2)+2##+2价
(3)
(4)②③
18．(1) CuO Na2CO3
(2)铜表面生成一层银白色固体、溶液无色变为蓝色
(3)
19．(1) 过滤 引流 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯不干净等） 吸附
(2) 蒸馏 暴沸 b
20．(1) 温度 质量（或溶剂质量） 温度
(2) 温度 质量（或溶质质量） 不同
21．(1) 吸水性 NaOH与Ca（OH）2均能与CO2反应；相同体积的NaOH饱和溶液吸收CO2的量比Ca（OH）2的多
(2) b
(3) 溶解时放热 碳酸钠##Na2CO3 向步骤2的溶液中继续滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀
22．(1)2.2g
(2)解：设生成的氧化钙的质量为x
x=2.8g
答：生成氧化钙的质量为2.8g
(3)由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。
钙元素的质量=
碳元素质量=
氧元素的质量=
答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。
23．(1)
或
(2)有
(3)若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。
设固体A中氢氧化镁的质量是m
m=0.58g
答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。