8.1金属材料与金属冶炼随堂练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册 （word版 含解析）

8.1金属材料与金属冶炼
一、选择题（共16题）
1．下列物质不属于合金的是
A．生铁 B．青铜 C．钢 D．铝
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
3．下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是(　　)
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
4．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）
A．废旧电池 B．空玻璃酒瓶 C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒
5．下列有关物质的性质及其对应用途的说法正确的是
A．石墨有滑腻感，可用作电极 B．铜具有良好的导电性，可作导线
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．氧气能支持燃烧，可用作火箭的燃料
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨质软，可用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
7．学习要善于反思归纳。下面有关化学知识的归纳正确的是
A．测量空气中氧气体积时水面不再上升—氮气不溶于水，不与水反应 钛合金与人体有很好的相容性—用来制造人造骨 B．分子—保持物质化学性质的唯一粒子 原子—核内质子数等于核外电子数
C．肥皂水—用来鉴别硬水和软水 电解水—实验室制取氧气的一种方法 D．过滤—将固体与液体分离的一种方法 蒸馏—将煤进行综合利用
A．A B．B C．C D．D
8．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
9．下列说法不正确的是
A．食盐水的凝固点比水低
B．用带火星的木条可以鉴别空气和氧气
C．可以在量筒中配制氯化钠溶液
D．钢的性能比生铁好，因为钢含碳量低
10．合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是
A．生铁 B．氧化铁 C．黄铜 D．硬铝
11．下列实验方法正确的是（　　）
A．用磁铁区分铁粉和碳粉
B．观察颜色区分氧化铜和二氧化锰
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
D．用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳
12．下列说法正确的是
A．淬火后的缝衣钢针不能弯曲
B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
C．食物变质的过程中分子种类不变，但分子的性质发生了变化
D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分
13．下列物质归类正确的是
A．氧化物：水 干冰 四氧化三铁 B．碱：火碱 消石灰 纯碱
C．合金：不锈钢 水银 焊锡 D．化石燃料：煤 石油 酒精
14．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是
A．Cu2O中铜的化合价为+2价 B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C．该变化过程中有化合反应 D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
15．物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是
A．用活性炭作吸附剂 B．用石墨制作铅笔芯
C．用武德合金制作保险丝 D．用氮气作食品包装中的保护气
16．下列实验目的不能达到的是（　　）
A．测空气中氧气含量
B．探究可燃物燃烧条件
C．验证质量守恒定律
D．比较合金和纯金属硬度
二、综合题（共6题）
17．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 ______ （填序号）。
A生产高铁车头的玻璃钢
B制造高铁车身的镁铝合金
C制造轨道枕木的聚氨酯材料
D建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 ______ 等特性。
18．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
19．“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）铜是生活中常见的一种金属
①铜可用以制作导线，体现了金属铜的_____性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途_______；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式_____；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识________。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因_____。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是______。
a 它的一个分子中含有60个碳原子
b 相对分子质量是720
c 它是一种化合物
20．依据所学知识回答问题
（1）网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。
①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是_______。
②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是_______(答一条)。
③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因_______。
④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC（化学式(C2H3C1)n）中碳、氢元素的质量比是_。
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：
(其中，表示钠原子，表示氯原子， 表示氧原子)请回答题：
①A物质中氯元素的化合价为_______。
②D物质的名称是_______。
③该反应的化学方程式是_______。
21．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便．
（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的．
①锰钢的主要成分是Mn、C和 _____ ．
②锰钢属于 _____ ．
A 合成材料 B 合金 C 金属材料 D 化合物
（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是 _____ （最后结果保留一位小数）．
（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”．常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．
①“操作1”的名称是 _____ ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 _____ ．
②第二次加入盐酸的主要目的是 _____ ．
③固体乙的成分是 _____ ．
22．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。下列与高铁有关的物质不属于金属材料的是__________。
A 橡胶密封件 B 铝合金车体 C 碳纤维复合材料防火壁板 D 铁轨
（2）人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度_________（填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。实验装置及现象如下。
査阅资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
序号 a b c d
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈
①说明铜生锈需要水的一组实验是_____________（填实验序号）；
②通过实验证明铜与H2O和___________反应产生“铜绿”。
（4）我国炼铜技术源远流长。
①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为___________，其中FeSO4的名称为___________。
②现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料，采用生物炼铜。其原理之一为： 。R的化学式为___________。
（5）兴趣小组取32.0gCuO粉末，按下图装置进行实验。
①实验时，应先___________（填“加热样品”或“通一段时间CO”）。
②从环境保护角度，该装置缺少___________。
③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为___________，若缺少C装置测得数据将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④若32.0gCuO完全被还原成Cu，装置B增重多少克？（写计算过程）____
参考答案
1．D
【详解】
A. 生铁是铁的一种合金，此选项不符合题意；
B. 青铜是铜的一种合金，此选项不符合题意；
C. 钢是铁的一种合金，此选项不符合题意；
D. 铝是一种纯金属单质，不属于合金，此选项符合题意。故选D。
2．C
【详解】
A．二氧化碳用于灭火，不是利用CO2能与水反应的性质，而是利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质，选项A错误；
B．铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电，不是因为铜有金属光泽，选项B错误；
C．常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，选项C正确；
D．石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨的质软的性质，并不是石墨具有导电性，选项D错误。故选C。
3．D
【详解】
A、钙是人体中含量最多的金属元素，不属于金属物理性质，故选项错误；B、铁是世界年产量最高的金属，不属于金属物理性质，故选项错误；C、铝是地壳中含量最多的金属，不属于金属物理性质，故选项错误；D、银是最好的导电导热金属，描述的是导电性、导热性，属于金属物理性质，故选项正确。故选D。
4．C
【详解】
铝制易拉罐都属于金属制品废弃物，属于金属材料，可与铝制易拉罐归为同一类以回收的是应是金属制品废弃物类的垃圾。
A、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康。废弃电池属于有害垃圾，故A错误;
B、空玻璃酒瓶是用玻璃等制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误。
C、废弃铁锅是用铁合金制成的，属于金属材料，可与铝制易拉罐作为同一类投放，故C正确。
D、一次性塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故D错误。故选C。
5．B
【详解】
A、石墨具有导电性，所以可用作电极，选项A错误；
B、铜具有良好的导电性，常用作导线，选项B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳可用来灭火，选项C错误；
D、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，所以不能用作燃料，选项D错误。
故选：B。
6．B
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，可用作电池的电极材料，不符合题意；
B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，符合题意；
C、金属铜具有导电性，可用作导电材料，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】
A.测量空气中氧气体积时水面不再上升说明氮气不溶于水，不与水反应；
钛合金与人体有很好的相容性可以用来制造人造骨；
正确；
B.对于由分子构成的物质来说，分子保持物质的化学性质；由原子构成的物质，其化学性质由原子保持；由离子构成的物质，其化学性质由离子保持；
错误；
C.电解水不是实验室制取氧气的方法；实验室制取氧气使用过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾；
错误；
D.将煤进行综合利用的方法有焦化、液化、气化，没有蒸馏；
错误；
故选A。
8．B
【详解】
利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了金属的延展性。
故选B。
9．C
【详解】
A、盐溶于水后，溶液的凝固点降低，沸点升高，A正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，而空气不能，B正确；
C、配制溶液时，不能用量筒溶解，C不正确；
D、钢的含碳量低于生铁的含碳量，性能也比生铁好，D正确。故选C。
10．B
【详解】
A、生铁是一种铁合金，A不符合题意；
B、氧化铁属于氧化物，不属于合金，B符合题意；
C、黄铜是由铜、锌组成的合金，C不符合题意；
D、硬铝是铝、铜、镁等组成的合金，D不符合题意。
故选：B。
11．A
【详解】
A、铁粉可以被磁铁吸引，而碳粉不会，故可用磁铁区分铁粉和碳粉，正确；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，观察颜色无法区分，错误；
C、氮气和二氧化碳都不燃烧，不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，错误；
D、氧气和二氧化碳都是无味的气体，用闻气味的方法无法区分，错误；
故选A。
12．A
【详解】
A、淬火后的缝衣钢针，硬度和强度都提高了，不能弯曲，A选项正确；
B、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜片硬度比铜片大；选项B错误；
C、食物变质发生化学变化，有新物质生成，分子的种类发生改变，分子的性质也发生改变，故选项C错误；
D、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子的种类发生改变，但是氢原子和氧原子的种类没变，故选项D错误。
答案：A
13．A
【详解】
A、氧化物属于化合物(当然也一定是纯净物)。其组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素，水、干冰和四氧化三铁属于氧化物，正确；
B、纯碱是碳酸钠不是碱，错误；
C、水银是汞单质，不是合金，错误；
D、酒精不是化石燃料，错误；
故选A。
14．B
【详解】
A、氧化亚铜中氧元素的化合价是-2价， 设铜元素是化合价为x，根据化合价的代数和为0,2x+（-2）=0，得x=+1价，故错误；
B、黄铜是铜和锌的合金，合金的熔点比组成纯金属的熔点低，故黄铜熔点比铜与锌的熔点都低，故正确；
C、炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，可能发生的反应有碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳的反应温度需要达到1000℃，故碳不与二氧化碳反应，故反应中没有化合反应，故错误；
D、黄铜与金子的外观颜色非常相似，故不能通过观察颜色鉴别金子与黄铜，故错误。故选B。
15．D
【详解】
A、用活性炭吸附有色物质，是利用了活性炭的吸附性，是其物理性质，错误；B、用石墨做铅笔芯是利用石墨质软，在纸上划能留下痕迹，利用的是硬度小，是物理性质，错误；
C、用武德合金制保险丝，因为作为电路保险丝的特点应该是熔点低，而武德合金的熔点较低，所以通常使用武德合金作为电路保险丝，属于物理性质，错误；D、用氮气作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼，正确。故选D。
16．C
【详解】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。磷燃烧生成固体五氧化二磷，烧杯内水倒流入集气瓶内，倒流的水约占瓶的容积的五分之一，所以测定氧气约占空气的五分之一；B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。C，质量守恒定律是：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸出，不能称量到生成物的质量总和，不能测定质量守恒定律；通常合金的硬度比纯金属的大，硬铝（铝合金）在纯铝上刻划会留下痕迹，证明合金的硬度比纯铝的大。选C
17．B 耐磨。
【详解】
（1）A、生产高铁车头的玻璃钢是复合材料，不符合题意；
B、制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，符合题意；
C、制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料，不符合题意；
D、建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意； 故选B；
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车是通过摩擦实现，说明该合金具有耐磨性，故主要利用该合金耐高温、耐磨等特性
18．abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
【详解】
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为
FeCO3中铁元素的质量分数为
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；
（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；
（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；
Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；
Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。
19．延展性和导电性 人工降雨 燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧 碳原子的排列方式不同 ab
【详解】
（1）①铜可用于制作导线，体现了金属铜的导电性和延展性；
（2）①干冰升华吸热，可用于人工降雨或做制冷剂；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、数量不变，故黑色固体为碳，反应的化学方程式是：；
③镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，再者，二氧化碳一般情况下不支持燃烧，但在特殊情况下，也能参加燃烧；故填：燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧；
（3）①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，是因为碳原子的排列方式不同，故物理性质有很大差异；
②a、C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，符合题意；
b、C60的相对分子质量为：12×60=720，符合题意；
c、C60只由碳一种元素组成，属于单质，不符合题意。
故选ab。
20．
（1） +4 密度小 温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀 8:1
（2） +3 二氧化氯
【分析】
（1）
根据各元素的化合价的代数和为零，SiO2中氧元素的化合价为-2价，所以Si的化合价是+4价；
铝合金具有密度小，机械强度大 、抗腐蚀性强等优点；
夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子运动剧烈，分子间的间隙增大，气体的体积膨胀；
PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是
故填：+4；密度小；温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀；8:1
（2）
由微观示意图可知该反应方程式为：，所以A为NaClO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，所以物质中氯元素的化合价为+3价；
D为ClO2，名称为二氧化氯；
该反应的化学方程式是：
故填：+3；二氧化氯；
21．Fe（或铁） BC 39.8% 过滤 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 中和溶液B中过量的Ca(OH)2 CaCl2 和NaCl
【详解】
试题分析：（1）①锰钢属于铁的一种合金，所以其成分中一定含有铁；
②锰钢属于合金，而合金属于金属材料，故选BC；
（2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，则醋酸钾（CH3COOK）中钾元素的质量分数=×100%=39.8%
（3）①根据图示，“操作1”分离的物质是固体与液体，所以该操作步骤为过滤；熟石灰是氢氧化钙，能与A中含有的氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故其反应的化学方程式为3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
②由于过滤前加入的是过量的氢氧化钙，所以第二次加入盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钙；
③由变化的流程可知，加适量盐酸后，溶液A含有CaCl2、NaCl、FeCl3；加过量熟石灰后，溶液B中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2；再加适量盐酸后，溶液C中含有CaCl2、NaCl。
22．AC 大 a d O2和CO2 浅绿色 硫酸亚铁 H2O 通一段时间CO 尾气处理装置（尾气处理方法也得分） 32：3 偏大 设反应生成CO2的质量为x，则
解得：x=17.6g。
答：装置B增重的质量等于生成CO2的质量为17.6g。
【详解】
（1）A、橡胶密封件属于合成材料；
B、铝合金车体属于合金，为金属材料；
C、碳纤维复合材料防火壁板属于复合材料；
D、铁轨属于合金，是金属材料；
故填：AC。
（2）合金硬度通常比它的组成纯金属的硬度大，人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度大。
（3）①实验a铜片在干燥的空气中不生锈，d中铜片同时与空气和水接触，铜片生锈，说明铜生锈需要水的一组实验是ad；
②实验a铜片在干燥的空气中不生锈，b中铜片不与二氧化碳接触，不生锈，c中铜片不与氧气接触，不生锈，d中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，铜片生锈，通过实验证明铜与H2O和O2和CO2反应产生“铜绿”。
（4）①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为浅绿色，其中FeSO4的名称为硫酸亚铁。
②根据，反应前铜原子4个、铁原子4个、硫原子10个、氧原子42个、氢原子4个，反应后铜原子4个、铁原子4个、硫原子10个、氧原子40个，则2R中含2个氧原子、4个氢原子，R的化学式为H2O。
（5）①实验时，应先通一段时间CO，排尽装置内空气，防止爆炸。
②从环境保护角度，该装置缺少尾气处理装置，因为一氧化碳有毒，会污染空气。
③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，说明反应生成二氧化碳的质量为11g，根据可知，二氧化碳中的氧元素一半来自氧化铜，一半来自一氧化碳，则剩余氧化铜中氧元素质量为，固体中铜元素质量不变，为，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为，若缺少C装置，空气中二氧化碳进入B中，测得数据将偏大。
④见答案。