8.2金属的性质随堂练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

8.2金属的性质
一、选择题（共16题）
1．下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁 B．锌 C．铜 D．铁
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖时产生大量白烟
B．镁条与盐酸反应剧烈，产生大量的氢气
C．氧化铁与一氧化碳反应时，固体由红棕色变成黑色
D．氨水中滴入酚酞试液，溶液变成蓝色
3．下列金属中，活动性最强的是
A．Fe B．Cu C．Al D．Mg
4．化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
B．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色逐渐变成红色
D．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
5．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是
A．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Fe、Ag、CuSO4溶液
6．下列设计的实验方案(括号中为相应的操作、药品或方法)，能达到实验目的是
A．鉴别硫酸铵溶液和氯化铵(取样，加氢氧化钠溶液)
B．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)
C．除去CO2中的少量CO(通入过量氧气，点燃)
D．除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙(加入适量的碳酸钠溶液，过滤)
7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B．黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧
C．水和过氧化氢溶液：燃着的木条或加入二氧化锰
D．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察燃烧火焰颜色
8．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
9．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是
A．电解水实验中，正极与负极所产生的气体体积比为1：2
B．铜与硝酸银溶液反应，溶液由蓝色变为无色
C．木炭与氧化铜反应产生铜和二氧化碳
D．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
10．一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有三种
B．b点得到的固体为两种
C．c点溶液是无色的
D．从图像无法判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Y、Z
12．下列图像与对应叙述不相符的是
A． ①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合
B． ②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C． ③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D． ④表示铁和氯化铜溶液反应
13．将一定量的金属 M 加入到含有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含铝，可能含有 M
②若滤渣含有 M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含二种
③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝
④若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序:铝>M>铜>银
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．下列图像能正确反映实验操作的是
A．电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
15．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2:1
B．纯净的氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．在氧气里点硫磺，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味的气体生成
D．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出铜单质
二、综合题（共6题）
17．硫酸亚铁可以促进花草生长，现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X，从X中获得硫酸亚铁的过程如下：
（1）操作Ⅱ的名称是_______，此操作中玻璃棒的作用是______。
（2）固体Y过量的目的是________。
（3）现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要加水______mL，操作步骤为：计算、________、稀释。
（4）向一定量的铁粉中加入20%的硫酸铜溶液，实验数据如图所示。求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
18．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是____。
⑶ “置换”时反应的方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =______。
19．Ⅰ.现代社会能源得到了不断的开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）很多种物质都可以作为燃料，下列物质中① 煤 ②石油 ③ 天然气 ④ 乙醇，不属于化石燃料的是_____（填序号）。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式_________。
（3）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_____。
（4）化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的化学方程式_____。
Ⅱ．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（5）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母）。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）。
（7）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____。
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（8）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
20．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
（1）以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是________；
②实验2得到的结论是_______；
③实验3的目的是_______，酒精灯加网罩的作用是________；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：________。
（2）以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为________；
②反应2的基本类型是________；
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为________；
④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，________，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4 7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：________（任写1个）。
21．请根据下列实验装置图（图1）回答有关问题
（1）写出列仪名称：a______；b______。
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式______。
（3）氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用C装置制氢气时，药品Y是______（填名称），该反应属于______（填一种基本反应类型）。若用E装置收集氢气，导管口Ⅰ应该与______相连（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）小李同学利用生活中的废弃材料设计了如图2所示的装置（G装置中①、④为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，②、③为用紫色石蕊试液浸过后干燥的棉花）来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是______（填字母）。
a．饮料瓶中放大理石，注射器内的液体可为稀硫酸
b．实验中可观察到④、①棉球先后变红，而棉球②、③不变红
c．该实验可证明二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应
d．图1中，与F装置的作用最相似的是B装置
e．F装置也可用于实验室制氧气
（5）实验室用25g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸最多可制得氢气多少升？（写出计算过程，在该实验条件下，氢气的密度为为0.1g/L）
22．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁______（填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是______。
（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。
（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接______，______接 d。
③为了证明 C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为______。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数______。
参考答案
1．C
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁、锌、铁均排在氢前面，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应，故选：C。
2．C
【详解】
A、浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，故错误；
B、“产生大量的氢气”是实验结论而不是实验现象，故错误；
C、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，故正确；
D、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故错误。
故选C。
3．D
【解析】
常见金属的活动性由强到弱的顺序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）、铜、汞、银、铂、金， Fe、Cu、Al、Mg中金属活动性最强的是Mg，故选D。
4．D
【详解】
A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，选项A正确；
B、在水中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色，故颜色变化是由无色变成紫红色，选项B正确；
C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，氧化铜和木炭都呈黑色，铜呈紫红色，故会观察到固体由黑色变成红色，选项C正确；
D、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，故火焰应该是由淡蓝色变为蓝紫色，选项D错误。故选D。
5．A
【分析】
A、铜、银都不能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性铁大于铜、银，但是不能比较银与铜的金属的活动性顺序，故A不正确；
B、铜不能与稀盐酸反应，说明氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故B正确；
C、铜不能与氯化亚铁反应，说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故C正确；
D、铁能与硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故D正确。
故选A。
【详解】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。
6．D
【详解】
A、硫酸铵与氯化铵都会与氢氧化钠反应生成氨气，不能鉴别出来，故A错误；
B、银丝伸入硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铜活泼，但是无法检验铁和铜的活泼性，故B错误；
C、一氧化碳在点燃条件下可以和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳中可能引入新的杂质氧气，故C错误；
D、除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙，可以加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后通过过滤去除碳酸钙沉淀，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】
A、硬水和软水都不与食盐水反应，使用食盐水无法鉴别；加热蒸发硬水和软水，固体残留物多的是硬水，固体残留物少或没有的是软水，加热蒸发可以鉴别，两种方法不都正确，故A错误；
B、金排在氢的后面，不与盐酸反应，假黄金中的锌能与盐酸反应产生气泡，现象不同，使用滴加盐酸的方法可以鉴别；金灼烧没有变化，假黄金中的铜加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，现象不同，可以鉴别；两种方法都可以，故B正确；
C、使用燃着的木条不能鉴别水和过氧化氢，加入二氧化锰能产生的气体的是过氧化氢，没有气体产生的是水，两种方法不都可以，故C错误；
D、甲烷和一氧化碳都不能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧的火焰颜色都是蓝色的，无法鉴别，故D错误；
故选B．
8．A
【详解】
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，符合题意；
B、氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；
C、碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，不符合题意；
D、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】
A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极与负极产生的气体体积比为1:2，符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成铜和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。
故选A。
10．A
【分析】
AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】
A．a点是铁和部分硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁，因此，a点溶液包括未反应的硝酸银溶液、硝酸铜溶液、生成的硝酸亚铁溶液三种，A正确。
B．b点是铁和硝酸银溶液正好完全反应，得到的固体只有银，B错误。
C．c点是硝酸铜溶液也正好与铁完全反应，得到的是硝酸亚铁溶液，是浅绿色的，C错误。
D：从图像可判断出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序是：。
故选A。
11．A
【详解】
如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X＞H＞Y。
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。说明Z＞Ag＞Y。
根据金属活动性顺序知道：H＞Ag
综上所述：X＞H＞Z＞Ag＞Y，或X＞Z＞H＞Ag＞Y。
故X、Y、Z活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y
选择A。
12．B
【详解】
A、①KCIO3在MnO2催化作用下受热分解生成KCl和O2，随着反应进行，MnO2质量不变，固体总质量减小，因此MnO2质量分数增大，完全反应后MnO2质量分数不再变，故A正确；
B、开始酸不足时，参加反应的H2S04质量相等，生成H2质量相等，因此开始时两线应重合，故B错误；
C、③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液显碱性，pH大于7，随着反应进行，NaOH减少，性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，故C正确；
D、Fe和CuCl2反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液由氯化铜溶液变成氯化亚铁溶液，溶液质量减小，完全反应后溶液质量不再变化，故D正确。
故选B。
13．A
【详解】
①若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，故硝酸铝未反应，故滤渣中一定不含铝，如果铝比M活泼，M与硝酸铝不反应，滤渣中含有 M，故可能含M，正确；
②若滤渣含有 M，如果M比铝活泼，且过量，M能将硝酸银、硝酸铜、硝酸铝完全置换，滤液中只含M的硝酸盐，如果金属活动性：Al＞M＞Cu，M过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中含硝酸铝和M的硝酸盐两种溶质；如果金属活动性：Al＞Cu＞M＞Ag，M过量，则硝酸银完全反应，溶液中含硝酸铝、硝酸铜、M的硝酸盐三种溶质，如果银比M活泼，则滤液中含硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种溶质，故滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种，错误；
③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中含氢前金属，故M一定比铜、银活泼，如M是铁，这时铁过量，滤渣中不含铝，可能比铝活泼，如镁，这时滤渣中一定含铝，故滤渣中一定含铜和银，可能含铝，正确；
④若滤液只含一种溶质，则该溶质一定是M的硝酸盐，说明M比铝、铜、银都活泼，滤渣含四种金属，则硝酸铝、硝酸铜、硝酸银完全反应，且M过量，滤渣含M、铝、铜、银四种金属，则几种金属活动性顺序:M>铝>铜>银，错误。
故正确的是①③。
故选A。
14．B
【详解】
A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故选项不正确；
B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量不断减小，当硫酸完全反应后，溶质质量为零，继续加氢氧化钡溶质质量又从零不断增加，故选项正确；
C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，故选项不正确；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰作催化剂，反应前后的质量始终不变，故选项不正确；
故选B。
15．D
【详解】
A、碳酸氢钠和碳酸钠均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不符合题意；
B、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，此选项不符合题意；
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，此选项不符合题意；
D、过量的稀盐酸能将锌粉完全反应，生成氯化锌溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项符合题意。
故选：D。
16．B
【详解】
A、电解水的实验中，正极上产生的气体体积小，负极上产生的气体体积大，正极与负极所产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误。
B、纯净的氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、析出铜单质是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
17．过滤 引流 使CuSO4完全反应（或除尽CuSO4） 160 量取 解：参加反应的硫酸铜的质量=80g×20%=16g
设反应后生成的硫酸亚铁的质量为x。
=
x=15.2g
反应后溶液的质量=80g 16g+15.2g=79.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.2%。
【详解】
（1）操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，即操作II的名称是过滤，故填过滤；
过滤时玻璃棒的主要是引流，故填引流。
（2）从混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体中提纯硫酸亚铁，应通过金属置换的方法除去硫酸铜，加入的固体Y为铁，键入过滤的固体Y的目的是使CuSO4完全反应，得到纯净的硫酸亚铁，故填使CuSO4完全反应。
（3）设加入水的质量为x。
160g×40%=（160g+x）×20%
x=160g
这些水的体积=160g÷1g/mL=160mL
稀释浓溶液得到的一定溶质质量分数的溶液，操作步骤为：计算、量取、溶解，故填量取。
（4）见答案
18．5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
【详解】
⑴当雨水的pH<5.6时，称为酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应是：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
⑶ “置换”时反应的方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，滤渣2的成分是生成的铜及过量的铁。
⑷ 选用双氧水，产物无污染，环保，故选双氧水。
⑸ [Fea(OH)b(SO4)c]n中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则，c=，化合物中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，3a=b+2c，3a=b+2×，解得b∶a =1:2
19．
（1）④
（2）
（3）使温度降低到着火点以下
（4）
（5）C
（6）
（7）B
（8） MgCl2 Cu、Fe
【分析】
（1）
① 煤 ②石油 ③ 天然气属于化石燃料，乙醇可以用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，故选④；
（2）
乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：，故填：
（3）
用高压水枪将火扑灭，水汽化吸收热量，所以水在灭火过程中的主要作用为：使温度降低到着火点以下，故填：使温度降低到着火点以下；
（4）
生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：，故填：
（5）
A.金属硬币利用金属光泽，机械强度大等，选项A错；
B.铝制导线利用其导电性，选项B错；
C.铜制火锅利用其导热性，选项C正确；
故选C
（6）
波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的，是因为铁会和硫酸铜发生置换反应，其化学方程式为：，故填：
（7）
洁净的铁钉在水和氧气共同接触的情况下最容易生锈，所以在潮湿的空气中铁易生锈，故填：在潮湿的空气中。
（8）
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜先反应生成铜和氯化镁，若镁还有剩余，会与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，所以滤液中一定含有的溶质是氯化镁；
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁和铜，可能含有多余的镁。
故填：MgCl2；Cu、Fe
20．
（1） 干燥CO2 CuO与CO2不反应 C和CO2在高温下生成CO 使火焰集中，提高温度 CO+CuOCu+CO2
（2） +1 置换反应 S 加入过量的稀硫酸 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【分析】
（1）①根据浓硫酸具有吸水性分析；②根据实验2的现象分析；③根据实验的目的分析；根据网罩可以集中火焰分析；④根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；（2）①根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；②根据反应的特点分析；③根据质量守恒定律，化学变化前后各元素的原子个数不变；④根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
【详解】
（1）①浓硫酸具有吸水性，实验1中浓硫酸的作用是干燥CO2；故填：干燥CO2；
②用酒精灯加热CuO部位，无明显现象，说明CuO与CO2不反应；故填：CuO与CO2不反应；
③本实验室探究一氧化碳的还原性，因此实验3的目的是C和CO2在高温下生成CO；酒精灯加网罩可以集中火焰，提高温度；故填：C和CO2在高温下生成CO；使火焰集中，提高温度；
④实验4中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2；故填：CO+CuOCu+CO2；
（2）①化合物中正负化合价的代数和为零，Cu2O中氧元素为﹣2价，因此铜元素的化合价为+1价；故填：+1；
②反应2为Cu2S在高温下与氧气反应生成铜和二氧化硫，其特征是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；故填：置换反应；
③根据质量守恒定律，化学变化前后各元素的原子个数不变，由Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X可以看出，反应前H、S、O、Cu的原子个数分别为4、3、10、2，反应后H、S、O、Cu的原子个数分别为4、2、10、2，故X中含有1个S，即为S；故填：S；
④从步骤3将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4 7H2O晶体，可以看出步骤1向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1，则试剂Y为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，滤渣为铁和铜，因此要想得到Cu和滤液2，步骤2应加入过量的稀硫酸，过滤；故填：加入过量的稀硫酸；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。
21．
（1） 锥形瓶 集气瓶
（2）
（3） 锌Zn 置换反应 III
（4）bce
（5）解：设可制得H2的质量为x
x＝0.1g
0.1g÷0.1g/L=1L
答：可制得H2体积为1升。
【解析】
（1）
名称：a锥形瓶；b集气瓶。
（2）
实验室用A装置制氧气，反应为固体加热反应且试管口没有棉花团，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
（3）
实验室用C装置制氢气时，一般是锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，药品Y是锌，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；氢气密度小于空气，若用E装置收集氢气，氢气应该短进长出，则导管口Ⅰ应该与Ⅲ相连。
（4）
a．实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙会阻碍反应的进行，错误；
b．二氧化碳密度大于空气，和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色；实验中可观察到④、①棉球先后变红，而棉球②、③不变红，正确；
c．该实验中④、①棉球先后变红说明二氧化碳密度大于空气；④、①棉球变红，而棉球②、③不变红，说明二氧化碳能与水发生反应，正确；
d．F装置中注射器可以通过空气液体的滴加速率来控制反应速率，类似于图1中C装置，C中分液漏斗作用类似注射器作用，错误；
e．F装置也可用于实验室中二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，正确；
故选bce。
（5）
过程见答案。
22．大 在空气中，其表面可以生成致密的氧化膜 Al3+、Zn2+ b a 若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠 解：设消耗硫酸的质量为x
生成氢气的质量为：（100 g＋9g）－108.8 g＝0.2g
x＝9.8 g
＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】
（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，生铁和钢都是铁的合金，故它们的硬度都比铁大；
（2）铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）金属活动性：Al＞Zn＞Fe＞Cu，向含有硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待锌完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌和铁与硝酸铝不反应。
①当滤液为无色时，说明硝酸铜已经完全反应，且铁没有参与反应，故锌过量，或锌恰好与硝酸铜完全反应，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸锌，含有的金属离子是：Al3+、Zn2+；
②锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）①A装置玻璃管内发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，气体的密度比液体小，要收集一氧化碳，应从b端进入，故c接b，a接d；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠部分反应，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明含碳酸钠，足量的氯化钡能检验碳酸钠，且能将碳酸钠除尽，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变红，说明溶质是碳酸钠；
（5）见答案。