7.1酸液溶液和碱性溶液随堂练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

7.1酸液溶液和碱性溶液
一、选择题（共16题）
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．液体读数
C．称量NaOH固体 D．测定溶液的pH
2．一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
3．下列说法正确的是
A．为了提高水的利用率，农业上可将喷灌或滴灌改为大水漫灌
B．人体血浆的pH约为0.9～1.5
C．蚊虫叮咬后应涂一些含有酸性物质的溶液，可以减轻痛痒
D．石墨具有导电性，可以用做干电池的电极
4．测定pH最简单的方法是使用
A．石蕊溶液 B．澄清石灰水
C．酚酞溶液 D．pH试纸
5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
6．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（　　）
A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7
7．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下。
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是
A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
8．下列有关化学知识的描述正确的是
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
C．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性
D．含有不同种元素的纯净物一定是化合物
9．依据所给食物的近似 pH判断，下列说法正确的是：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 6.8～8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．葡萄汁的酸性比苹果汁强
C．玉米粥和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
11．规范的化学实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．测溶液的pH D．检查装置气密性
12．下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 用燃着的木条点燃
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
13．下列描述正确的是（　　）
A．“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子
B．烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱
C．金刚石、均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同
D．泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点
14．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项 A B C D
实验目的 除去NaOH中的 Ca（OH）2 鉴别盐酸、氢氧化钙 氯化钠三种溶液 检验CO中是否有少量CO2 分离铜粉和 碳粉
方案1 滴加适量HC1 滴加紫色石蕊溶液 通入澄清石灰水 滴加稀硫酸
方案2 滴加适最Na2CO3 溶液 滴加无色酚酞溶液 通入紫色石蕊溶液 氧气中加热
A．A B．B C．C D．D
15．有一种“白纸血印”的街头骗术，原本是一张雪白的纸，只见“大师”用力一拍，纸上竟然出现了一个血手印，表明妖魔鬼怪被降服，接下来“大师”把纸放入水中，血手印又慢慢消失了，表明妖魔鬼怪被驱走了．其实“大师”事先在手上涂了碳酸钠溶液，在白纸和水中各加入了一种化学试剂，则在水中加入的化学试剂可能是
A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
16．下列说法正确的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应
二、综合题（共6题）
17．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸于氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______。
（2）仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近______（（填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法正确的是______。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、、H+
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸______克，需加水______mL（水的密度为lg/mL）。
18．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
19．下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是_________。
20．甜瓜珍品——江西梨瓜以“脆、甜、香”而闻名。梨瓜中含有丰富的蛋白质、粗纤维、维生素、钙、磷、铁、镁、钾、硒等人体所需的营养素；
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝_______防止腐烂；
（2）梨瓜适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中，实验室测定溶液pH的操作方法是_______________；
（3）如图为硒元素的某些信息，硒原子核内有_______个质子，硒原子的相对原子质量是_____，硒原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。
21．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好________________时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为_______g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）________
（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_______________________（填写一条即可）。
22．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____
参考答案
1．B
【详解】
A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，否则会引发危险，故A错误；
B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，图中操作错误，故C错误；
D、pH试纸在使用时，不能直接将pH试纸伸入到待测液中，这样会污染溶液，故错误；
故选：B。
2．A
【详解】
由分析可知，在柠檬汁、酱油、西瓜汁、 洗发水中，柠檬汁的pH为（2-3）最小，所以柠檬汁的酸性最强，选项A符合题意。
故选A。
3．D
【详解】
A、为了提高水的利用率，农业上可将大水漫灌改为喷灌或滴灌，故A不正确；
B、人体血浆的pH约为7.35～7.45，故B不正确；
C、蚊虫叮咬后会产生蚁酸，需要涂抹碱性物质进行中和，故C不正确；
D、石墨具有导电性，可以用做干电池的电极，故D正确。故选D。
4．D
【详解】
A、石蕊溶液只能粗略的测定溶液的是否显酸性，不能测出溶液的具体pH值，故错误；
B、澄清石灰水不能测出溶液的pH值，故错误；
C、酚酞溶液只能粗略的测定出溶液是否显碱性，不能测出溶液的具体pH值，故错误；
D、pH试纸可以测出溶液的酸碱度，故正确。故选D。
5．D
【详解】
A. a点所示的溶液已经加入了少量的氢氧化钠溶液，发生了反应产生了NaCl和水，但pH小于7，说明盐酸没有反应完，含有的溶质是HCl和NaCl，不符合题意；
B. b点所示的溶液pH等于7，为中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色，不符合题意；
C. c点pH大于7，表示NaOH已经过量了，不符合题意；
D. 从加入氢氧化钠开始就产生了NaCl，所以a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl，符合题意。故选D。
6．D
【详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；肥皂水显碱性，pH大于7；纯碱溶液显碱性，pH大于7；橘子汁显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH应小于7。
7．D
【详解】
紫甘蓝汁液在碱性溶液中为黄色，水和食盐溶液为中性，硫酸为酸性，烧碱溶液为碱性，所以在烧碱溶液中紫甘蓝汁液变黄，故选D．
8．D
【详解】
A. 催化剂只改变化学反应速率，不影响生成物的质量，此选项错误；
B. 物质和氧发生的反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应，此选项错误；
C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，生成的碳酸具有酸性，使石蕊试液变红，此选项错误；
D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，此选项正确。故选D。
9．A
【详解】
pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。A、由表格信息可知苹果汁和葡萄汁的pH＜7，呈酸性，正确；B、葡萄汁的pH更大，即酸性比苹果汁弱，错误；C、牛奶显酸性，玉米粥可能呈碱性，错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，故胃酸过多的人可以常喝玉米粥，错误。故选A。
10．C
【详解】
A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、化合物都是由不同元素组成的纯净物，纯净物是前提，如果抛开了纯净物则可能是错误的结论，故B错误；
C、根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，所以含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素。故C正确；
D、碳酸钠为盐，但是其水溶液呈碱性，故D错误，故选C。
11．D
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
B、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，否则易发生火灾，故选项错误；
C、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。故选D。
12．B
【详解】
A、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但反应后得到的氢氧化钠溶液中混有过量的氢氧化钙溶液，同时无法得到碳酸钠，不能达到分离的目的，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
C、检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，不能用燃着的木条点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，一氧化碳是不会燃烧的，且会引入新杂质氧气，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、无色酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
13．A
【详解】
A、元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子，故“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子，故选项说法正确．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误．
C、金刚石、C60均为碳单质，由于碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质不同，故选项说法错误．
D、泡沫灭火器的灭火原理主要是利用生成二氧化碳的密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气，进而达到灭火的目的，故选项说法错误．
故选A．
14．C
【详解】
A、NaOH、Ca(OH)2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方案不合理；
B、盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、蓝色、紫色，可以鉴别；分别能使无色酚酞溶液显无色、红色、无色，不能鉴别，方案不合理；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水可以检验；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，可以检验CO中是否有少量CO2，两种方案均合理；
D、铜粉和碳粉均不能与稀硫酸反应，不能分离铜粉和碳粉，方案不合理。
故选：C。
15．B
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性。 “大师”把纸放入水中，血手印又慢慢消失了，说明水中放了稀盐酸等酸性溶液，与碱性溶液反应后，呈中性，因此血手印又慢慢消失了，故选项正确；
B、一张雪白的纸上喷上了无色酚酞试液，并且晾干，因此酚酞试液不是放在水中，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，不与碳酸钠溶液反应，红色不会消失，故选项错误；
D、氯化钠溶液显中性，不与碳酸钠溶液反应，红色不会消失，故选项错误；
故选B。
16．B
【详解】
A、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的清水冲洗然后涂上少量的硼酸溶液，中和残留的碱液，不能立即涂上盐酸溶液，选项说法错误；故不符合题意；
B、稀H2SO4能与K2CO3反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应放出热量，与氯化钠混合无明显变化，可以鉴别，选项实验方案的设计中可行；故符合题意；
C、酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，是因为氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了中和反应，而不是硫酸与酚酞发生了反应，选项说法错误；故不符合题意；
D、在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，选项说法错误；故不符合题意；
故选B
17．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O H2SO4 12 AD 25 225
【详解】
（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸性溶液，使pH减小，故仪器A中溶液硫酸H2SO4。
（3）图3中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，pH=7，结合图2可知，图3中V的数值最接近12。
（4）A、b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，b点所示溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的NaOH，正确；
B、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，d点所示溶液中溶质是硫酸钠和过量的硫酸，溶液中所含微粒有Na+、、H+及溶剂水分子H2O，错误；
C、c→d，是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，错误；
D、e→f，温度逐渐升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，正确。
故选AD。
（5）设需要浓硫酸的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则250g×9.8%=×98%，=25g，需加水的质量为250g-25g=225g，水的密度为1g/mL，水的体积=225mL。
18．NaHCO3 红 中性或酸 小明的判断是正确的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠 47%
【详解】
（1）生活中常用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；
（2）用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变红色，再往试管里滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，振荡后溶液又变色，说明氢氧化钠被消耗完，溶液中溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢，因此溶液是中性和酸性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，白色固体只能是氯化钠，因为一方面稀盐酸是足量的，另一方面有氢氧化钠存在的条件下，溶液是红色的，因此小明的判断是正确的；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若该溶液为部分变质；则溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，可用如下实验验证：取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠；
（4）设混合物中含有氢氧化钠质量为x，则碳酸钠的质量为10-x，
x=4.7g，
则混合物中氢氧化铵的质量分数=%=47%；
答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g，溶质质量分数为47%。
19．物理 碱性 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能 0 71:4 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
【详解】
本题较全面地考查了水的净化的知识，涉及的知识面较广，全面地掌握有关的基础知识是解题的关键。
（1）感官指标表现的自来水的性质，不需要经过化学变化来表现，是物理性质，在化学指标中的pH=8时大于7，表明自来水呈碱性；
（2）在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时，只有蒸馏得到的水是纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；
（3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能。
（5）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是：35.5：（2×1）=71：4；
（6）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
20．氧气 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH 34 78.96 得到
【解析】
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝氧气防止腐烂；（2）实验室测定溶液pH的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；（3）如图为硒元素的某些信息，根据质子数=核电荷数=原子序数，硒原子核内有34个质子，根据元素周期表中的一格可知，硒原子的相对原子质量是78.96，根据硒原子的和外电子排布规律可知，硒原子在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构。
21．变为无色 50 10% 可能是小杰没有控制好稀盐酸的量而导致稀盐酸过量，因为稀盐酸过量时酚酞也为无色
【详解】
（1）因为停止滴加稀盐酸后，锥形瓶及溶液质量共为110g，而滴加稀盐酸前锥形瓶及溶液质量共为60g，故反应时消耗稀盐酸的质量为：110g-60g=50g
（2）加入烧碱溶液后，锥形瓶及溶液质量共为60g，锥形瓶的质量是20 g，则烧碱溶液的质量是：60 g-20 g=40g
设烧碱溶液的溶质质量分数为y
40 ：36.5=40gy：（50g×7.3%） 解得y=10%
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是10%
（3）可能是小杰没有控制好稀盐酸的量而导致稀盐酸过量，因为稀盐酸过量时酚酞也为无色
22．SO2有一定的毒性 紫 20 是
【详解】
（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。
（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。
②设加入水的质量为x，10g×30%=（10g+x）×10%，x=20g，故填20。
③解：设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x
64：98=x：14.7mg
x=9.6mg
1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×1000mL=96mg<250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。