7.2几种常见的酸和碱随堂练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 7.2几种常见的酸和碱随堂练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 330.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-18 20:26:10 | ||
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文档简介
7.2几种常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（ ）
A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加
2．下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是
A．干冰可用作人工降雨 B．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
C．煤焦化制得煤焦油 D．氢氧化钠固体放置在空气中潮解
3．规范实验操作是学好化学的基础，下列实验操作正确的是
A．给液体加热 B．量取液体
C．稀释浓硫酸 D．处理废弃物
4．以下物质能使酚酞变红的物质是
A．氯化钠 B．食醋 C．碳酸钠 D．盐酸
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．氮气难溶于水，可用作焊接金属时的保护气
6．下列实验操作错误的是
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
7．下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）
A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳灭火
C．熟石灰改良酸性土壤 D．用铜作导线
8．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱溶液
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
9．有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
10．如图所示的实验操作或装置正确的是
A． 倾倒液体 B． 氢气还原氧化铜
C． 加热液体 D． 稀释浓硫酸
11．下列变化中与其他三种变化有本质区别的是
A．活性炭吸附水中异味 B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．氢氧化钙敞口放置质量增加 D．浓盐酸敞口放置质量减小
12．如图所示，下列实验操作正确且能成功的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．配制10%的食盐水
C．闻气体气味 D．测定溶液pH
13．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有
A．H B．2H C．H2 D．H+
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．在密闭容器中，点燃CO和O2的混合物 C．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
A．A B．B C．C D．D
15．如下图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列物质，不能引起白磷燃烧的是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．生石灰
16．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．量取液体体积
C．闻气体的气味 D．滴加液体
二、综合题（共6题）
17．现有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，请按下面要求计算:
（1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克 (写出计算过程)______
（2）已知反应。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。______
（3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表:
物质 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 X H2O
质量/g 14.8 13.2 10 a 1.8
则a=_____________；该反应的化学方程式为________________。
18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
19．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ______ ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 ______ 。
（2）写出下图所示的反应方程式 __________________ ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 _____________ 。
（3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 _______ g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 _______ g。
20．大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为 __________________________________ 。
(2)装置B的作用是 __________________ 。
(3)装置E中的现象是 _______________ 。
(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若装置D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ________ g。(计算结果可为分数形式)
(5)若没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果 ____________ (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(6)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量 ____________ 溶液的试剂瓶添加到 ________ 和 ________ 装置之间。
21．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的________， 发生反应的化学方程式为 ________________ ，检验气体是否收集满的方法 是 ____________ ；
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是________________________ ；
(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为___________g。
22．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
（1）甲图中酒精灯上网罩的作用是________。
提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2
方案一：从定性观察角度判断：
设计方案：实验装置如图乙所示
（2）浓硫酸的作用是________。
（3）洗气瓶C中盛放的试剂是________。
（4）若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为________。
（5）若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有________。
方案二：从定量实验角度判断：
设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。
取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
G（玻璃管+固体） m1 m2
H+I（广口瓶+混合液） m3 m4
交流反思：
（6）实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。
（7）若猜想二成立，则理论上（m4-m3)________(m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”）
（8）若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。
参考答案
1．C
【详解】
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若c、d为盐和水，反应不一定属于中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等，故A错误；
B、若c、d为单质和化合物，反应不一定为置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液，故C正确。
D、若a、b为金属和盐酸，由于参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液的质量一定增加，故D错误。故选C。
2．C
【详解】
A、干冰升华吸热使温度降低用于人工降雨，发生物理变化 。不符合题意。
B、利用阳光和风力使水分蒸发，发生物理变化。不符合题意。
C、煤焦化制得煤焦油，生成新物质，发生化学变化。符号题意。
D、氢氧化钠潮解是因为有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，发生物理变化。不符合题意。
故选C 。
3．C
【详解】
A、给液体加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
B、量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、稀释浓硫酸，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；
D、废弃物应该放到指定容器，不能倒入下水道，错误。
故选C。
4．C
【详解】
A、氯化钠溶液呈中性，遇无色酚酞溶液不变色，错误；B、食醋显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，错误；C、碳酸钠溶液显碱性，遇无色酚酞溶液变红色，正确；D、稀盐酸显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，错误。故选C。
5．C
【详解】
A、石墨质地柔软，可用作铅笔；可用作电池电极利用了其导电性，选项错误；
B、镁条有银白色金属光泽是物理性质，可制作烟花则利用镁条能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误；
C、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确；
D、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误，故选C。
6．B
【详解】
A、给试管内的液体加热，液体不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹夹在试管的中上部，选项A正确；
B、向试管倾倒液体时，没有标签正对手心，瓶口没有紧挨试管口，瓶塞没有倒放在桌面上，选项B错误；
C、蒸发食盐水，用酒精灯的外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；
D、稀释浓硫酸，标签向手心，浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。
7．D
【详解】
A、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
B、二氧化碳用于灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质；
D、用铜作导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化表现出来，是利用了铜的物理性质。
8．C
【详解】
A、碱溶液是指碱溶解形成的混合物，碱性溶液是指溶液的pH值大于7的溶液，碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液而非碱溶液，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的，化合物中至少含有两种元素，若只含一种元素，则一定不是化合物，故选项推理正确；
D、阴离子是带负电的粒子，但带负电的粒子不一定是阴离子，如电子，故选项推理错误。
故选C。
9．C
【详解】
溶液导电的原因是溶液中存在大量的可自由移动的离子，因此可判断尿液导电是尿液中存在大量的自由移动的离子；
故选：C。
10．B
【详解】
A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜；图中所示操作错误；
B、给试管中的固体药品加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口略向下倾斜，图中所示操作正确；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
故选B。
11．C
【详解】
A、活性炭吸附水中异味，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、浓硫酸敞口放置质量增加，是利用浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、氢氧化钙敞口放置质量增加，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、浓盐酸敞口放置质量减小，是因为浓盐酸具有挥发性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
A、B、D属于物理变化，C属于化学变化，变化中与其他三种变化有本质区别的是C。
故选C。
12．D
【分析】
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断；
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，不符合题意；
B、溶液稀释前后溶质的质量不变，所得溶液中质量分数为，故选项说法错误，不符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确，符合题意。
故选D。
13．D
【详解】
酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选D。
14．B
【详解】
A、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
B、由化学方程式可知，在密闭容器中，点燃CO和O2的混合物分子个数减少，直到完全反应为止，故选项图象正确。
C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量会减少，故选项图象错误。
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
故选：B。
15．A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，不符合题意； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，不符合题意；D、生石灰溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧不符合题意。故选A。
16．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B、量取液体体积时，视线要与刻度线、量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故不符合题意；
D、滴加液体时，胶头滴管要悬空正放，图中操作错误，故不符合题意，故选B。
17．4.4g 16.2
【详解】
（1）解:设当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为x。
，解得x=4.4g
二者恰好究全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为4.4g；
（2）通入二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙的质量增加，当通入4.4g二氧化碳时，正好完全反应，碳酸钙质量达到最大；之后碳酸钙又和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，则碳酸钙的质量逐渐减小，直至变为0；故碳酸钙的质量变化曲线为如图所示：
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸氢钙和水，由质量守恒定律可知，X(碳酸氢钙)的质量为14.8g+13.2g-10g-1.8g=16.2g，所以a=16.2g；
反应的化学方程式为。
18．乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
【详解】
(1)①洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭相似，可用于填充防毒面具，吸附空气中的有毒气体；
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
④一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学反应方程式为：2CO + O2 2CO2；
（2）①含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥料，硝酸钾中含有氮元素、钾元素两种营养元素，属于复合肥料；
②该营养液中存在的一种金属离子有钙离子、钾离子和镁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略所以钙离子表示为：Ca2+；
③PH<7，显酸性，故某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显酸性；
④配制10升该营养液，需要硫酸钾的质量为：537毫克×10=5370毫克。
19．氢离子 氢氧根 NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O H+（氢离子）、OH-（氢氧根） 20g 29.3g(或29.25g)
【详解】
（1）酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有的离子是氢氧根，（2）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，所以溶液中减少的离子是H+（氢离子）、OH-（氢氧根），（3）溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=100g*20%=20g，设与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是X克，
NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，
40
5
20g X
40/
5=20g/x,解得X=
25g
20．2H2O22H2O＋O2↑ 干燥氧气 澄清石灰水变浑浊 偏大 AgNO3 E D E
【详解】
(1). 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑ ； (2). 浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，装置B的作用是干燥氧气； (3). 达到着火点的塑料碎屑与氧气充分接触时会燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊 (4).浓硫酸的作用是吸水，装置D增重ag，说明碎屑燃烧生成水的质量为ag，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类质量不变，所以生成的水中氢元素的质量即为塑料中氢元素的质量，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为ag× = (5). 若没有连接装置B，D中吸收水的质量多于塑料燃烧生成的水，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果偏大； (6). 盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸的特性反应是与AgNO3 反应生成白色沉淀；则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量AgNO3溶液的试剂瓶添加到D和E装置之间，有白色沉淀生成则证明有氯化氢气体。
21．ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
【详解】
(1)用长颈漏斗需要选择双孔塞，需要选择反应容器试管，收集二氧化碳用向上排空气法收集，所以除了选择B、C外，还要选择图中的ADF；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气，故X中是浓硫酸。(3)设要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x×14.6% 4.4g
=，解得x=50g
22．
（1）集中火焰，提高温度
（2）除去气体中的水蒸气
（3）澄清的石灰水
（4）
（5）试管F中的澄清石灰水变浑浊
（6）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断
（7）=
（8）0.3g＜m＜0.6g
【解析】
（1）
碳还原氧化铜时，需要的温度较高，所以酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度。
（2）
浓硫酸有吸水性，装置D中浓硫酸的作用是：除去气体中的水蒸气。
（3）
乙图实验过程是探究碳还原氧化铜后生成的气体的成分，装置A中澄清石灰水是检验气体中是否有二氧化碳存在，装置B中液体是除去气体中的二氧化碳，装置C的作用是检验二氧化碳是否被除尽的，并除去可能存在的少量剩余的二氧化碳，所以洗气瓶C中的试剂是澄清石灰水。
（4）
猜想二成立，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）
猜想三成立，碳还原氧化铜后有一氧化碳产生，将二氧化碳和一氧化碳的混合气通过ABCD四个装置后，除去了二氧化碳和水蒸气，进入E装置玻璃管中的气体为纯净干燥的一氧化碳，一氧化碳也有还原性，氧化铜被一氧化碳还原后生成铜和二氧化碳，所以证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有F试管中澄清的石灰水变浑浊。
（6）
碳还原氧化铜若有一氧化碳产生，一氧化碳属于可燃性气体，遇空气在受热时可能会发生爆炸，另外空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气，在高温加热时，氧气能与碳粉反应生成二氧化碳，空气中的二氧化碳和水蒸气也会使广口瓶内的液体质量增加，干扰实验，故实验开始前缓缓通入氮气的目的是：排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断。
（7）
若猜想二成立，说明气体中只有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，碳粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，反应前固体为碳粉和氧化铜，反应后生成的固体只有铜，所以生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳粉的质量与氧化铜中氧元素的质量之和，即生成二氧化碳的质量等于固体减少的质量，而生成的二氧化碳被澄清的石灰水吸收，所以而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，因此若猜想二成立，则理论上（m4-m3)=(m1-m2)。
（8）
若反应后生成的气体只有CO，设此时需要碳的质量为.
若反应后生成的气体只有CO2，设此时需要碳的质量为.
若猜想三成立，说明混合气体中既然有二氧化碳，又有一氧化碳，所以碳粉质量介于和之间，即0.3g＜m＜0.6g。
一、选择题（共16题）
1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（ ）
A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加
2．下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是
A．干冰可用作人工降雨 B．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
C．煤焦化制得煤焦油 D．氢氧化钠固体放置在空气中潮解
3．规范实验操作是学好化学的基础，下列实验操作正确的是
A．给液体加热 B．量取液体
C．稀释浓硫酸 D．处理废弃物
4．以下物质能使酚酞变红的物质是
A．氯化钠 B．食醋 C．碳酸钠 D．盐酸
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．氮气难溶于水，可用作焊接金属时的保护气
6．下列实验操作错误的是
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
7．下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）
A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳灭火
C．熟石灰改良酸性土壤 D．用铜作导线
8．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱溶液
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
9．有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
10．如图所示的实验操作或装置正确的是
A． 倾倒液体 B． 氢气还原氧化铜
C． 加热液体 D． 稀释浓硫酸
11．下列变化中与其他三种变化有本质区别的是
A．活性炭吸附水中异味 B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．氢氧化钙敞口放置质量增加 D．浓盐酸敞口放置质量减小
12．如图所示，下列实验操作正确且能成功的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．配制10%的食盐水
C．闻气体气味 D．测定溶液pH
13．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有
A．H B．2H C．H2 D．H+
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．在密闭容器中，点燃CO和O2的混合物 C．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
A．A B．B C．C D．D
15．如下图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列物质，不能引起白磷燃烧的是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．生石灰
16．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．量取液体体积
C．闻气体的气味 D．滴加液体
二、综合题（共6题）
17．现有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，请按下面要求计算:
（1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克 (写出计算过程)______
（2）已知反应。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。______
（3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表:
物质 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 X H2O
质量/g 14.8 13.2 10 a 1.8
则a=_____________；该反应的化学方程式为________________。
18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
19．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ______ ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 ______ 。
（2）写出下图所示的反应方程式 __________________ ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 _____________ 。
（3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 _______ g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 _______ g。
20．大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为 __________________________________ 。
(2)装置B的作用是 __________________ 。
(3)装置E中的现象是 _______________ 。
(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若装置D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ________ g。(计算结果可为分数形式)
(5)若没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果 ____________ (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(6)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量 ____________ 溶液的试剂瓶添加到 ________ 和 ________ 装置之间。
21．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的________， 发生反应的化学方程式为 ________________ ，检验气体是否收集满的方法 是 ____________ ；
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是________________________ ；
(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为___________g。
22．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
（1）甲图中酒精灯上网罩的作用是________。
提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2
方案一：从定性观察角度判断：
设计方案：实验装置如图乙所示
（2）浓硫酸的作用是________。
（3）洗气瓶C中盛放的试剂是________。
（4）若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为________。
（5）若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有________。
方案二：从定量实验角度判断：
设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。
取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
G（玻璃管+固体） m1 m2
H+I（广口瓶+混合液） m3 m4
交流反思：
（6）实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。
（7）若猜想二成立，则理论上（m4-m3)________(m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”）
（8）若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。
参考答案
1．C
【详解】
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若c、d为盐和水，反应不一定属于中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等，故A错误；
B、若c、d为单质和化合物，反应不一定为置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液，故C正确。
D、若a、b为金属和盐酸，由于参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液的质量一定增加，故D错误。故选C。
2．C
【详解】
A、干冰升华吸热使温度降低用于人工降雨，发生物理变化 。不符合题意。
B、利用阳光和风力使水分蒸发，发生物理变化。不符合题意。
C、煤焦化制得煤焦油，生成新物质，发生化学变化。符号题意。
D、氢氧化钠潮解是因为有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，发生物理变化。不符合题意。
故选C 。
3．C
【详解】
A、给液体加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
B、量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、稀释浓硫酸，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；
D、废弃物应该放到指定容器，不能倒入下水道，错误。
故选C。
4．C
【详解】
A、氯化钠溶液呈中性，遇无色酚酞溶液不变色，错误；B、食醋显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，错误；C、碳酸钠溶液显碱性，遇无色酚酞溶液变红色，正确；D、稀盐酸显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，错误。故选C。
5．C
【详解】
A、石墨质地柔软，可用作铅笔；可用作电池电极利用了其导电性，选项错误；
B、镁条有银白色金属光泽是物理性质，可制作烟花则利用镁条能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误；
C、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确；
D、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误，故选C。
6．B
【详解】
A、给试管内的液体加热，液体不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹夹在试管的中上部，选项A正确；
B、向试管倾倒液体时，没有标签正对手心，瓶口没有紧挨试管口，瓶塞没有倒放在桌面上，选项B错误；
C、蒸发食盐水，用酒精灯的外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；
D、稀释浓硫酸，标签向手心，浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。
7．D
【详解】
A、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
B、二氧化碳用于灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质；
D、用铜作导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化表现出来，是利用了铜的物理性质。
8．C
【详解】
A、碱溶液是指碱溶解形成的混合物，碱性溶液是指溶液的pH值大于7的溶液，碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液而非碱溶液，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的，化合物中至少含有两种元素，若只含一种元素，则一定不是化合物，故选项推理正确；
D、阴离子是带负电的粒子，但带负电的粒子不一定是阴离子，如电子，故选项推理错误。
故选C。
9．C
【详解】
溶液导电的原因是溶液中存在大量的可自由移动的离子，因此可判断尿液导电是尿液中存在大量的自由移动的离子；
故选：C。
10．B
【详解】
A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜；图中所示操作错误；
B、给试管中的固体药品加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口略向下倾斜，图中所示操作正确；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
故选B。
11．C
【详解】
A、活性炭吸附水中异味，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、浓硫酸敞口放置质量增加，是利用浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、氢氧化钙敞口放置质量增加，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、浓盐酸敞口放置质量减小，是因为浓盐酸具有挥发性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
A、B、D属于物理变化，C属于化学变化，变化中与其他三种变化有本质区别的是C。
故选C。
12．D
【分析】
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断；
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，不符合题意；
B、溶液稀释前后溶质的质量不变，所得溶液中质量分数为，故选项说法错误，不符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确，符合题意。
故选D。
13．D
【详解】
酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选D。
14．B
【详解】
A、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
B、由化学方程式可知，在密闭容器中，点燃CO和O2的混合物分子个数减少，直到完全反应为止，故选项图象正确。
C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量会减少，故选项图象错误。
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
故选：B。
15．A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，不符合题意； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，不符合题意；D、生石灰溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧不符合题意。故选A。
16．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B、量取液体体积时，视线要与刻度线、量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故不符合题意；
D、滴加液体时，胶头滴管要悬空正放，图中操作错误，故不符合题意，故选B。
17．4.4g 16.2
【详解】
（1）解:设当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为x。
，解得x=4.4g
二者恰好究全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为4.4g；
（2）通入二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙的质量增加，当通入4.4g二氧化碳时，正好完全反应，碳酸钙质量达到最大；之后碳酸钙又和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，则碳酸钙的质量逐渐减小，直至变为0；故碳酸钙的质量变化曲线为如图所示：
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸氢钙和水，由质量守恒定律可知，X(碳酸氢钙)的质量为14.8g+13.2g-10g-1.8g=16.2g，所以a=16.2g；
反应的化学方程式为。
18．乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
【详解】
(1)①洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭相似，可用于填充防毒面具，吸附空气中的有毒气体；
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
④一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学反应方程式为：2CO + O2 2CO2；
（2）①含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥料，硝酸钾中含有氮元素、钾元素两种营养元素，属于复合肥料；
②该营养液中存在的一种金属离子有钙离子、钾离子和镁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略所以钙离子表示为：Ca2+；
③PH<7，显酸性，故某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显酸性；
④配制10升该营养液，需要硫酸钾的质量为：537毫克×10=5370毫克。
19．氢离子 氢氧根 NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O H+（氢离子）、OH-（氢氧根） 20g 29.3g(或29.25g)
【详解】
（1）酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有的离子是氢氧根，（2）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，所以溶液中减少的离子是H+（氢离子）、OH-（氢氧根），（3）溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=100g*20%=20g，设与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是X克，
NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，
40
5
20g X
40/
5=20g/x,解得X=
25g
20．2H2O22H2O＋O2↑ 干燥氧气 澄清石灰水变浑浊 偏大 AgNO3 E D E
【详解】
(1). 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑ ； (2). 浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，装置B的作用是干燥氧气； (3). 达到着火点的塑料碎屑与氧气充分接触时会燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊 (4).浓硫酸的作用是吸水，装置D增重ag，说明碎屑燃烧生成水的质量为ag，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类质量不变，所以生成的水中氢元素的质量即为塑料中氢元素的质量，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为ag× = (5). 若没有连接装置B，D中吸收水的质量多于塑料燃烧生成的水，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果偏大； (6). 盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸的特性反应是与AgNO3 反应生成白色沉淀；则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量AgNO3溶液的试剂瓶添加到D和E装置之间，有白色沉淀生成则证明有氯化氢气体。
21．ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
【详解】
(1)用长颈漏斗需要选择双孔塞，需要选择反应容器试管，收集二氧化碳用向上排空气法收集，所以除了选择B、C外，还要选择图中的ADF；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气，故X中是浓硫酸。(3)设要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x×14.6% 4.4g
=，解得x=50g
22．
（1）集中火焰，提高温度
（2）除去气体中的水蒸气
（3）澄清的石灰水
（4）
（5）试管F中的澄清石灰水变浑浊
（6）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断
（7）=
（8）0.3g＜m＜0.6g
【解析】
（1）
碳还原氧化铜时，需要的温度较高，所以酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度。
（2）
浓硫酸有吸水性，装置D中浓硫酸的作用是：除去气体中的水蒸气。
（3）
乙图实验过程是探究碳还原氧化铜后生成的气体的成分，装置A中澄清石灰水是检验气体中是否有二氧化碳存在，装置B中液体是除去气体中的二氧化碳，装置C的作用是检验二氧化碳是否被除尽的，并除去可能存在的少量剩余的二氧化碳，所以洗气瓶C中的试剂是澄清石灰水。
（4）
猜想二成立，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）
猜想三成立，碳还原氧化铜后有一氧化碳产生，将二氧化碳和一氧化碳的混合气通过ABCD四个装置后，除去了二氧化碳和水蒸气，进入E装置玻璃管中的气体为纯净干燥的一氧化碳，一氧化碳也有还原性，氧化铜被一氧化碳还原后生成铜和二氧化碳，所以证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有F试管中澄清的石灰水变浑浊。
（6）
碳还原氧化铜若有一氧化碳产生，一氧化碳属于可燃性气体，遇空气在受热时可能会发生爆炸，另外空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气，在高温加热时，氧气能与碳粉反应生成二氧化碳，空气中的二氧化碳和水蒸气也会使广口瓶内的液体质量增加，干扰实验，故实验开始前缓缓通入氮气的目的是：排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断。
（7）
若猜想二成立，说明气体中只有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，碳粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，反应前固体为碳粉和氧化铜，反应后生成的固体只有铜，所以生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳粉的质量与氧化铜中氧元素的质量之和，即生成二氧化碳的质量等于固体减少的质量，而生成的二氧化碳被澄清的石灰水吸收，所以而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，因此若猜想二成立，则理论上（m4-m3)=(m1-m2)。
（8）
若反应后生成的气体只有CO，设此时需要碳的质量为.
若反应后生成的气体只有CO2，设此时需要碳的质量为.
若猜想三成立，说明混合气体中既然有二氧化碳，又有一氧化碳，所以碳粉质量介于和之间，即0.3g＜m＜0.6g。