8.1海洋化学资源同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.1海洋化学资源
一、选择题（共12题）
1．下列净化水的操作中，净化效果最好的是
A．过滤 B．吸附 C．沉淀 D．蒸馏
2．下列有关资源的说法正确的是
A．水是生命之源
B．海洋是巨大的资源宝库，含有化学物质80多种
C．地球上淡水很少，只约占全球总储水量的不到1%
D．海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用
3．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以用海水中提取的镁盐制取，镁盐属于海洋资源中的
A．矿产资源 B．动力资源 C．化学资源 D．生物资源
4.下列有关海洋资源及其综合利用的说法正确的是（　　）
A．海水中含量最多的物质是NaCl
B．膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C．海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应
D．可以从海水中直接提取纯碱
5．海水中不含有的盐是（ ）
A．食盐 B．氯化钾 C．硫酸钡 D．硫酸镁
6．下列实验方案中，不能达到实验目的是
A．用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水
B．用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
C．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
D．在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性
7．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以用海水中提取的镁盐制取，镁盐属于海洋资源中的（ ）
A．矿产资源 B．动力资源 C．化学资源 D．生物资源
8．化学对生产和生活有着重要的意义，下列选项中涉及化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．干冰降雨
C．食醋除垢 D．石油蒸馏
9．在淡水缺乏的海岛，可利用如图示装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是
A．获取淡水的快慢与温度有关
B．此装置净化海水的原理是蒸馏
C．水杯中的水是淡水
D．此装置中的塑料膜可用纱布代替
10．下列所示的实验中，发生了化学变化的是
A．过滤 B．电解水
C．水的净化 D．制取蒸馏水
11．如图所示，在蒸馏瓶中加入几块碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是
A．实验时，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进 a出
C．图中装置，温度计的位置不对，水银球插入液态水中
D．用酒精灯的外焰加热且垫上石棉网
12．下列关于海洋资源的叙述中,不正确的是
A．海洋资源包括化学资源矿产资源动力资源和生物资源等
B．海底蕴藏着无以计数的能源,所以我们不用担心未来的能源问题
C．在合理开发海洋资源的同时,应重视保护海洋环境
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
二、综合题（共6题）
13．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
14．认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
15．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。
A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca(ClO)2）。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。
（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。
16．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。
(1)甲实验中的现象是_________________。反应的符号表达式为________________。
(2)乙实验中烧杯内反应的符号表达式为____________________。实验中棉花逐渐变色，则可说明反应产物中有________________。为防止试管破裂，实验结束时的操作是________________。相对于甲实验来说，乙实验的优点有(写一条)__________________。
(3)碳酸氢铵中氮与氢的元素质量比为___________________。氮元素的质量分数为____________。硫酸铵也是常用的化肥，_________克硫酸铵中的氮元素与100克碳酸氢铵中氮元素质量相等？(最终答案保留一位小数)
17．我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是______。（填化学式）
（2）该反应的化学方程式为______，反应中甲乙两物质的质量比是______。（填最简比）
（3）该研究成果不仅可以缓解二氧化碳排放引起的______，还将获得理想能源。
18．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a 不得呈现异色 b 不得有异味 c 应澄清透明 d 不得含有细菌和病毒。
①其中指标a和指标b可通过活性炭的___________作用完成，指标c可以通过___________操作达到，指标d可通过加入消毒剂实现。
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。
（2）下列做法符合爱惜水和保护水的是___________（填序号）。
A 大量使用化肥农药
B 工业废水处理达标后排放
C 使用含磷洗衣粉
D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（3）为验证水的组成，兴趣小组用图示装置进行电解水实验。
①实验可观察到连接电源两端的电极上均有气泡产生，c管中的液面___________（填“上升”、“下降”或“不变”）。
②设计实验验证a管中生成的气体。
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ ______ ______
③电解水反应的化学方程式为___________。该实验说明水是由氢、氧元素组成的，下列反应也可用来确定水的组成的是___________（填字母）。
A H2和O2反应 B H2和Cl2反应 C H2和CuO反应
参考答案
1．D
【详解】
A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水。
B、吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水。
C、通过沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水。
D、根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高。
故选：D。
2．A
【详解】
A、水是生物体内的主要成分，故A正确；
B、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种化学元素，不是80多种化学物质，故B错误；
C、地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%，故C错误；
D、海水可以淡化，淡化成本比较高，目前并没有被广泛应用，故D错误。
故选A。
3．C
【详解】
镁盐属于海洋资源中的化学资源。故选C。
4．B
【详解】
A、海水中含量最多的物质是水，故选项错误；
B、膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水，故选项正确；
C、海底的可燃冰大量燃烧后，可燃冰主要成分是甲烷，大量燃烧后会造成温室效应，故选项错误；
D、海水中含有氯化钠，可以利用海水、二氧化碳气体、氨气等来生产纯碱，但不能直接提取纯碱，故选项错误。故选B。
5．C
【详解】
海水含有的主要离子有Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等，所以海水中含有氯化钠（食盐）、氯化钾、硫酸镁，而硫酸钡不溶于水，海水中没有。选项A、B、D错误，C正确。
故选C。
6．C
【详解】
试题分析：A．蒸馏是水受热形成水蒸气，然后水蒸气又冷凝成液态的水，故用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水，故该选项说法正确；
B．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故该选项说法正确；
C．氢氧化钠在空气中可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故酚酞试液不能检验暴露在空气中的NaOH 固体是否变质，该选项说法错误；
D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而剩余的碳酸钙不溶于水，可以用过滤的方法除去，故在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性；
7．C
【详解】
镁盐属于海洋资源中的化学资源。故选C。
8．C
【详解】
A、玻璃破碎，只是物质的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰降雨，是因为干冰升华吸热，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食醋除垢，是因为水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、石油蒸馏，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】
A.温度越高，海水中的水蒸发得越快，获取淡水越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，选项说法正确。
B.该装置是将水转化为水蒸气，再液化成液态水的过程，即蒸馏的原理，选项说法正确。
C.该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气，然后水蒸气在塑料薄膜上凝结成水，滴落到烧杯，烧杯中水里不含其它杂质，属于淡水，选项说法正确。
D.水蒸气在塑料膜上冷凝成水滴，不能用纱布代替塑料膜，否则水会被纱布吸收并蒸发掉，选项说法错误。
故选：D。
10．B
【详解】
A、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误，不符合题意。
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化；故选项正确，符合题意。
C、水的净化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误，不符合题意。
D、制取蒸馏水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误，不符合题意。
故选：B。
11．C
【详解】
A、对于过热的液体，继续加热会骤然剧烈地发生沸腾现象，这种现象称为暴沸，蒸馏时，加入碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，此选项正确；
B、实验时，为了增加冷凝效果，冷凝管进、出水的方向为b进 a出，此选项正确；
C、图中装置，温度计的位置不对，水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，此选项错误；
D、酒精灯的外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热，石棉网的作用是使蒸馏瓶均匀受热，此选项正确。
故选C。
12．B
【详解】
A. 海洋资源包括动力资源和生物资源、化学资源、矿物资源等，选项正确，不符合题意；
B. 海底蕴藏着无以计数的能源，但很多能源都是不可再生能源，如：可燃冰等，不能解决能源危机，选项错误，符合题意；
C. 在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，避免海洋污染，选项正确，不符合题意；
D. 海洋中最多的物质是水，从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，选项正确，不符合题意。
故选B。
13． 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】
（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。
14．过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。
15．D 75 ⑤②④① CO2 +6 置换反应
【详解】
（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。
故选D；
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要20%的氢氧化钠溶液的质量为：100g×5%÷20%=25g，需要加水的质量为：100g-25g=75g；
（2）要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，故顺序是：⑤②④①；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、3、2、0，生成物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
（4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（5）氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故沉淀为氢氧化镁，加入溶液A，生成氯化镁，故A为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故其中没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应。
16．MgCl2·6H2O△MgO+2HCl↑+5H20↑ MgCl2·6H2OMgCl2+6H20↑ 取样品于烧杯中，加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，取滤渣，洗涤，晾干(或干燥)[或洗涤，晾干
【详解】
试题分析：（1）在空气中加热MgCl2·6H2O，会生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故可推断还应该生成HCl和H20，故反应的化学方程式MgCl2·6H2O△MgO+2HCl↑+5H20↑；在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁，反应的化学方程式：MgCl2·6H2OMgCl2+6H20↑
（2）实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法：取样品于烧杯中，加入氯化镁溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，然后充分搅拌，过滤，取滤渣，洗涤，晾干(或干燥)[或洗涤，晾干]
17．过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。
18． 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】
（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。